UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO
COMISSÃO PERMANENTE DE VESTIBULAR - COPEVE
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Data: 08/12/2002
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Horário: 08 :00 h às 11:30 h.
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Duração: 03 (três) horas e 30 (trinta) minutos
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Número de questões: 60 (sessenta)
NO DE INSCRIÇÃO:
INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA
● Para a realização desta prova você utilizará este CADERNO DE QUESTÕES e um CARTÃO
RESPOSTA personalizado.
● Este CADERNO contém 30 (trinta) questões de BIOLOGIA e 30 (trinta) questões de QUÍMICA.
● Para marcar o CARTÃO RESPOSTA, utilize somente caneta ESFEROGRÁFICA tinta AZUL ou
PRETA, escrita GROSSA.
● Marque apenas uma alternativa para cada questão.
● Durante a prova não é permitida qualquer comunicação entre candidatos, nem o uso de aparelho de
comunicação, de cálculo e/ou de registro de dados.
● O candidato só poderá sair da sala decorridos 60 (sessenta) minutos do início da prova, ressalvados os
casos de emergência médica.
● Ao concluir a prova, o candidato terá que devolver o CADERNO DE QUESTÕES e o CARTÃO
RESPOSTA. A não devolução de qualquer um destes implicará na desclassificação do candidato.
Dezembro/2002
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
18
1
H
1,01
2
13
14
15
16
17
2
He
4,00
3
Li
6,94
4
Be
9,01
5
B
10,8
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
40,0
19
K
39,1
20
Ca
40,1
21
Sc
45,0
22
Ti
47,9
23
V
50,9
24
Cr
52,0
25
Mn
54,9
26
Fe
55,9
27
Co
58,5
28
Ni
58,7
29
Cu
63,6
30
Zn
65,4
31
Ga
69,7
32
Ge
72,6
33
As
74,9
34
Se
79,0
35
Br
79,9
36
Kr
83,8
37
Rb
85,5
38
Sr
87,6
39
Y
88,9
40
Zr
91,2
41
Nb
92,9
42
Mo
95,9
43
Tc
(98)
44
Ru
101
45
Rh
103
46
Pd
106
47
Ag
108
48
Cd
112
49
In
115
50
Sn
119
51
Sb
122
52
Te
128
53
I
127
54
Xe
131
55
Cs
133
56
Ba
137
57
*
La
139
72
Hf
179
73
Ta
181
74
W
184
75
Re
186
76
Os
190
77
Ir
190
78
Pt
195
79
Au
197
80
Hg
201
81
Tl
204
82
Pb
207
83
Bi
209
84
Po
210
63
Eu
152
64
Gd
157
65
Tb
159
66
Dy
163
67
Ho
165
68
Er
167
69
Tm
169
85
86
At
Rn
(210) (222)
89
88
104 105 106 107 108 109
87
~
Mt
Hs
Bh
Sg
Db
Ra
Rf
Fr
Ac
(223) (226) (227) (257) (260) (263) (262) (265) (266)
* Lantanídeos
58
Ce
140
~ Actinídeos
90
Th
232
59
Pr
141
60
Nd
144
61
Pm
(147)
62
Sm
150
70
Yb
173
71
Lu
175
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100 101 102 103
Pa
U
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
(231) (238) (237) (242) (243) (247) (247) (249) (254) (253) (256) (254) (257)
Obs.: os números de massa entre parênteses indicam a massa do isótopo mais estável.
Prova de Biologia
30 questões
01. A arraia Potamotrygon falkneri ocorre nos rios, vazantes e baías do Pantanal, apresenta fecundação
interna e os filhotes já nascem formados. Alimenta-se de pequenos peixes, crustáceos e moluscos.
Com base no texto, assinale a alternativa que mostra as informações corretas sobre esse animal.
A) hábitat salino – ovivíparo – onívoro.
B) hábitat salobro – ovíparo – herbívoro.
C) hábitat dulcícola – vivíparo – herbívoro.
D) hábitat dulcícola – vivíparo – carnívoro.
E) hábitat salobro – ovíparo – carnívoro.
02. Analise as afirmativas a seguir sobre as prováveis causas do Filo Arthropoda estar entre os organismos
mais bem sucedidos do planeta.
I. Possuir um grande número de espécies.
II. Apresentar exoesqueleto.
III. Viver em uma enorme diversidade de hábitats.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente I está correta.
B) Somente I e II estão corretas.
C) Somente II e III estão corretas.
D) Somente I e III estão corretas.
E) I, II e III estão corretas.
03. São organismos que apresentam dependência de água para a fecundação:
A) pteridófitas e angiospermas.
B) briófitas e gimnospermas.
C) pteridófitas e gimnospermas.
D) briófitas e pteridófitas.
E) gimnospermas e angiospermas.
04. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo.
Ocasionalmente, a proliferação intensa de organismos marinhos (que liberam na água uma potente
toxina) ocasiona as _____________, um sério problema ambiental. Mariscos podem absorver e
concentrar a toxina liberada, a qual afeta seriamente o sistema ____________ de muitos animais como
peixes ou seres humanos, caso entrem em contato com água ou alimentos contaminados. Os
organismos responsáveis por este fenômeno são os (as) _____________.
A)
B)
C)
D)
E)
marés pardas – respiratório – acetabulárias.
marés pardas – locomotor – poríferos.
marés vermelhas – respiratório – macroalgas.
marés oleosas – endócrino – diatomáceas.
marés vermelhas – nervoso – dinoflagelados.
05. A cegueira da cor verde na espécie humana é uma característica recessiva ligada ao sexo. Em uma
família, a filha possui visão normal, enquanto o filho não enxerga a cor verde. É correto afirmar que:
A) a mãe obrigatoriamente apresenta a cegueira da cor verde.
B) o pai é heterozigoto para a cegueira da cor verde.
C) o pai é homozigoto para a cegueira da cor verde.
D) a mãe é pelo menos heterozigota para a cegueira da cor verde.
E) o pai obrigatoriamente apresenta a cegueira da cor verde.
06. A evolução biológica, amplamente aceita pelos cientistas, é a melhor explicação para a enorme
variação dos organismos vivos. No entanto, muitas pessoas leigas ainda se sentem confusas em
relação à Teoria da Evolução. Assinale a alternativa que melhor responderia, com base na Teoria de
Darwin, à seguinte indagação cética: “Se o homem veio do macaco, por que ainda existem macacos
hoje?”
A) Algumas espécies de macacos sofreram pressões seletivas diferentes, porém certamente
convergirão também para a espécie humana.
B) O homem não evoluiu dos macacos modernos, mas compartilhou com eles um ancestral comum,
uma espécie que não existe mais.
C) Os macacos modernos, apesar de pertencerem a espécies diferentes da humana, possuem carga
genética muito semelhante.
D) Os macacos modernos são produtos de uma evolução inacabada enquanto o homem já atingiu seu
ápice.
E) Os macacos modernos certamente não chegaram a cruzar com os humanos.
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Prova de Biologia
07. Objetivando promover a reprodução de um certo vírus fitopatogênico (vírus que causa patologias em
plantas), um estudante o incubou em meio de cultura que continha fonte de carbono e nitrogênio. O
estudante obteve sucesso na reprodução do vírus?
A) Não, pois o meio de cultura não inclui vitaminas e minerais, necessários para o metabolismo do
vírus.
B) Sim, pois com uma fonte de carbono o vírus poderá sintetizar os demais componentes necessários
para formar sua cápsula protéica.
C) Sim, pois o meio de cultura inclui todos os nutrientes requeridos pelo metabolismo do vírus.
D) Sim, pois com uma fonte de nitrogênio o vírus poderá sintetizar os demais componentes para
formar sua cápsula protéica.
E) Não, pois os vírus são parasitas intracelulares obrigatórios, sem metabolismo próprio e o meio de
cultura não inclui células vivas.
08. Assinale a alternativa que mostra a(s) estrutura(s) compartilhada(s) pelos sistemas excretor e
reprodutor de mamíferos machos.
A) Os testículos.
B) A uretra.
C) Os ureteres.
D) Os vasos deferentes.
E) A próstata.
09. As células musculares são diferentes das células nervosas porque:
A) contêm genes diferentes.
B) possuem maior número de genes.
C) usam códigos genéticos diferentes.
D) possuem menor número de genes.
E) expressam genes diferentes.
10. O heredograma abaixo representa a herança de um fenótipo anormal na espécie humana. Analise-o e
assinale a alternativa correta.
Macho anormal
Fêmea anormal
I. . .
2
1
3
4
4
5
II. .. .
1
2
3
III. . . .
1
A)
B)
C)
D)
E)
2
3
Os indivíduos II-3 e II-4 são homozigotos, pois dão origem a indivíduos anormais.
O fenótipo anormal é recessivo, pois os indivíduos II-3 e II-4 tiveram crianças anormais.
Os indivíduos III-1 e III-2 são heterozigotos, pois são afetados pelo fenótipo anormal.
Todos os indivíduos afetados são heterozigotos, pois a característica é dominante.
Os indivíduos I-1 e I-4 são homozigotos.
11. A costa brasileira apresenta, numa superfície de cerca de 20 mil quilômetros quadrados, desde o
Amapá até Santa Catarina, uma estreita faixa de floresta, composta de pequeno número de espécies
arbóreas, que se desenvolvem principalmente nos estuários e na foz dos rios, onde há água salobra,
com fauna composta por crustáceos, moluscos e peixes. Esta paisagem descreve o (a):
A) Floresta Atlântica.
B) Cerrado.
C) Pantanal.
D) Manguezal.
E) Floresta Amazônica.
12. Há uma desordem hormonal chamada diabetes insipidus, que é causada por uma falha na produção do
hormônio anti-diurético (ADH). Assinale a alternativa que descreve corretamente as conseqüências
dessa desordem.
A) Aumento na produção de urina e diminuição do volume dos fluidos corporais.
B) Falta de sede e diminuição do volume dos fluidos corporais.
C) Aumento na concentração de glucose sanguínea e perda de peso.
D) Diminuição da concentração de insulina sanguínea e aumento da glucose sanguínea.
E) Aumento da concentração de insulina sanguínea e diminuição da glucose sanguínea.
UFPI – Vestibular 2003
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13. Ao observarmos uma mangueira, um cajueiro ou uma outra árvore qualquer, podemos imaginar como
todas as folhas recebem água e seiva provenientes das raízes. O principal fenômeno responsável pela
subida da água até as folhas é a:
A) transpiração.
B) evaporação.
C) respiração.
D) fotossíntese.
E) abscisão.
14. O fenômeno da gutação observado pela manhã, na extremidade das folhas dos vegetais, é realizado por
estômatos modificados, conhecidos como:
A) hidatódios.
B) cromoplastos.
C) traqueídes.
D) lenticelas.
E) plasmodesmas.
15. A excreção é um fenômeno presente em todos os animais ao longo da escala evolutiva. Assinale a
alternativa que relaciona corretamente o animal ao tipo de estrutura excretora.
A) Aranha – glândulas coxais
B) Minhoca – células-flama
C) Camarão – túbulos de Malpighi
D) Planária – nefrídios
E) Baleia – protonefrídios
16. Em regiões de clima úmido, como serras, encontramos muitos vegetais como samambaias e avencas,
designados como pteridófitas. A característica fisiológica que aproxima esse grupo vegetal das
angiospermas é:
A) a presença de raiz.
B) o transporte da seiva por vasos condutores.
C) o crescimento de frutos.
D) o desenvolvimento de um caule.
E) a formação de sementes.
17. Atualmente, biólogos da área de sistemática e evolução dos seres vivos incluem as algas como
pertencentes ao reino Protista, e não ao reino Vegetal, como tradicionalmente se conhece devido à sua
aparência com as plantas. A explicação para se classificar as algas como Protista e não como Vegetal
está no fato da:
A) presença de células com parede celulósica.
B) ausência de envoltório nuclear em suas células.
C) ausência de tecidos e órgãos bem diferenciados.
D) presença de clorofila como pigmento fotossintetizante.
E) ausência de organelas celulares.
18. No tecido nervoso dos vertebrados, o neurônio é a unidade funcional básica. Entretanto, no
desempenho de suas funções, essa célula é sustentada por outros tipos celulares denominados:
I.
II.
III.
IV.
V.
astrócitos.
oligodendrócitos.
fibrócitos.
queratinócitos.
células de Schwann.
A alternativa que apresenta todos os tipos celulares que dão sustentação ao neurônio é:
A) I, III e IV.
B) II, III e V.
C) III, IV e V.
D) I, II e V.
E) I, II e III.
19. Uma glândula, independentemente do seu modo de secreção, é constituída pelo tecido:
A) muscular.
B) adiposo.
C) cartilaginoso.
D) sangüíneo.
E) epitelial.
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Prova de Biologia
20. Assinale a alternativa que exemplifica animais de corpo formado por metâmeros.
A) Minhoca e abelha.
B) Camarão e polvo.
C) Planária e tênia.
D) Medusa e ouriço-do-mar.
E) Lula e lesma.
21. No ciclo de vida das abelhas, os zangões originam-se a partir de ovos não fecundados, sendo,
portanto, indivíduos haplóides. O tipo de reprodução que origina o zangão denomina-se:
A) bipartição.
B) partenogênese.
C) cissiparidade.
D) crossing-over.
E) esporulação.
22. Como exemplo de característica na espécie humana, determinada por genes localizados no
cromossomo Y, ou seja, por genes holândricos, temos:
A) a diferenciação dos testículos.
B) o aparecimento do corpúsculo de Barr.
C) a hemofilia.
D) o daltonismo.
E) o albinismo.
23. O que caracteriza um animal cordado é a presença de:
A) coluna vertebral.
B) endoesqueleto ósseo.
C) coração com quatro cavidades.
D) três folhetos embrionários.
E) notocorda.
24. Ao observarmos o vôo de uma ave e o vôo de um inseto, podemos deduzir que as asas de cada um
funcionam e são utilizadas para um mesmo objetivo. Entretanto, a origem embriológica das asas de
aves e insetos é diferente. Essas características constituem exemplo de:
A) seleção natural.
B) seleção artificial.
C) convergência evolutiva.
D) seleção sexual.
E) mimetismo.
25. De acordo com a hipótese endossimbiótica para a origem de algumas organelas eucarióticas, as
bactérias primitivas associaram-se às células eucarióticas primitivas. Como exemplo de organela
presente em quase todas as células que formam o nosso corpo, podemos citar o(a):
A) centríolo.
B) cloroplasto.
C) mitocôndria.
D) complexo de Golgi.
E) ribossomo.
26. A figura ao lado representa o desenho esquemático de uma célula bacteriana. Como todo ser vivo, este
também se reproduz e transmite as informações genéticas à sua descendência, através do seu DNA. A
alternativa que cita os dois componentes celulares bacterianos que contêm DNA é:
A)
B)
C)
D)
E)
nucleóide e mesossomo.
parede celular e plasmídio.
plasmídio e nucleóide.
pêlo sexual e ribossomo.
membrana plasmática e mesossomo.
UFPI – Vestibular 2003
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27. O texto a seguir, escrito pelo historiador inglês Kennet Maxwell, um dos principais estudiosos do
Brasil, foi extraído do caderno Mais! do jornal Folha de São Paulo, 11 de agosto de 2002.
“Uma das conseqüências imprevistas do contato intercontinental e da comunicação marítima
iniciada por Colombo em 1492 foi a chegada de doenças do Velho Mundo que atacaram os
habitantes nativos do Novo Mundo, que não tinham imunidade (....). Doenças até então
desconhecidas, como malária e febre amarela, dizimaram a população nativa em menos de
um século, exigindo ajustes econômicos e sociais que levaram à criação de uma sociedade
multiétnica no continente”.
A respeito dessas doenças, ainda hoje presentes no nosso país, mesmo passados mais de cinco séculos,
podemos afirmar, sob o enfoque biológico, que são:
A) causadas por insetos.
B) causadas por bactérias.
C) transmitidas por protistas.
D) transmitidas por insetos.
E) transmitidas por bactérias.
28. O autor acima ainda descreve que:
“Os indígenas dos Andes sobrevivem devido a sua grande capacidade pulmonar, uma
elevada taxa de células vermelhas no sangue e um grande volume de mioglobina nos
músculos. Essa forte adaptação ao ambiente não ocorria com os estrangeiros, e
conseqüentemente os indígenas (quéchuas e aimarás) não foram deslocados nem se
miscigenaram com os invasores”.
Essas adaptações ao ambiente, citadas no texto, estão mais diretamente relacionadas a qual função
vital?
A) Endócrina
B) Respiratória
C) Circulatória
D) Reprodutora
E) Locomotora
29. Analisando o desenho esquemático que representa o núcleo de uma célula animal qualquer, podemos
identificar que o componente responsável pela síntese de RNA que forma o ribossomo é assinalado
pelo número:
A)
B)
C)
D)
E)
1
2
3
4
5
30. Auxinas são:
A) hormônios vegetais que controlam o desenvolvimento de frutos.
B) proteínas contráteis encontradas em células animais.
C) hormônios animais responsáveis pelos caracteres sexuais secundários.
D) estruturas epidérmicas que controlam a entrada e saída de gases da planta.
E) mediadores químicos das sinapses nervosas.
Fim da prova de Biologia
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Prova de Biologia
Prova de Química
30 questões
31. Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica,
apresentam característica, respectivamente, de ametal e metal. A propriedade periódica que justifica
essa observação é:
A) densidade.
B) dureza química.
C) energia de ionização.
D) polaridade.
E) energia reticular.
32. De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos,
diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos
estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu
estado fundamental é:
A) 1s2 2s12p4.
B) 1s2 2s22p6 3s23p5 4s2 3d10.
C) 1s2 2s22p6 3s13p5 4s2.
D) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10.
E) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 3d8 4p2.
33. Dentre as atribuições da glândula tiróide, destaca-se a distribuição corpórea do iodo (I). A fim de
avaliar o desempenho dessa glândula, a medicina faz uso do isótopo artificial 131I como substância
“traçadora”, cuja meia-vida é de 8 dias. Nesse caso, após duas horas da ingestão de 10 mL de uma
solução aquosa 0,002 M de iodeto de sódio (Na131I) radioativo, é medida a intensidade da radiação na
área do pescoço do paciente. A quantidade aproximada, em miligramas, do isótopo 131I no momento
da medida (Use três algarismos significativos nos cálculos) é:
A) 1,33
B) 2,60
C) 3,49
D) 4,42
E) 5,72
34. Na conferência de 1998, a Sociedade Nuclear Européia mostrou muita preocupação acerca do perigo
do lixo nuclear. Por exemplo, a desintegração do isótopo 90Sr, um dos elementos mais nocivos à vida,
se dá através de emissões beta (b) de elevada energia, cuja meia-vida é de 28 anos. Considerando uma
massa inicial de 24 mg desse isótopo, a massa aproximada em miligramas, após 100 anos, será:
A) 1,0
B) 2,0
C) 4,0
D) 8,0
E) 16
35. Diz-se que uma solução atua como tampão, quando apresenta a capacidade de manter o pH dentro de
uma determinada faixa, mesmo quando pequenas quantidades de ácido ou de base são adicionadas. O
controle do pH do sangue em 7,40 ± 0,05, por exemplo, depende da habilidade da solução tampão
formada pelo ácido diidrogenofosfato (H2PO4–) e sua base conjugada (HPO42–). Valores de pH
inferiores a 7,35 ou superiores a 7,45 provocam uma condição conhecida como acidose ou alcalose,
respectivamente, sendo ambas extremamente nocivas ao ser humano. Essa capacidade das soluções
tampão de controlar o pH deve-se:
A) ao princípio de Le Chatêlier.
B) ao princípio de exclusão de Pauli.
C) à redução na velocidade de dissociação da água.
D) à presença de íons H+ em solução.
E) à energia de ativação da reação de dissociação do ácido H2PO4–.
36. Fótons de elevada energia podem excitar elétrons e quebrar ligações, em moléculas biológicas,
rearranjando-as e alterando suas propriedades. Graças à camada de ozônio (O3) na estratosfera de
nosso planeta, a radiação ultravioleta de mais alta energia é filtrada. A estrutura da molécula de
ozônio, entretanto, não é explicada através de uma estrutura de Lewis única. A explicação da estrutura
dessa molécula requer o uso do conceito de:
A) hibridação.
B) isomerismo.
C) oxi-redução.
D) alotropia.
E) ressonância.
UFPI – Vestibular 2003
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37. No semi-árido nordestino, considera-se a chuva como uma dádiva divina. Nessa região, é comum a
coleta de água da chuva para beber, atribuindo-se a esta uma qualidade superior à daquelas oriundas
de outras fontes. Entretanto, o fenômeno da chuva ácida (presença dos ácidos HNO3, H2SO4 ou HCO3na água) ocorre, mesmo a centenas de quilômetros de uma fonte poluidora, podendo transformar essa
dádiva em um presente de grego, se o pH for inferior a (pH < 5,6). Admitindo o gás SO2 como um
dos responsáveis por esse processo, uma vez que:
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 2H2O(l)
2SO3(g)
2H2SO4(aq)
e considerando uma conversão de 100% em todas as etapas, qual o pH de um copo de 200 ml de
água da chuva, considerando inicialmente 1,00 x 10–3 mol de SO2?
A) 0,5
B) 2,0
C) 3,5
D) 5,0
E) 7,0
38.
A reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produz o gás poluente monóxido de
nitrogênio (NO). A molécula de NO, que é instável nas condições normais de temperatura e pressão,
reage rapidamente com o oxigênio do ar, produzindo o gás NO2, cujo poder poluente é ainda maior.
Exposições a elevados níveis de concentração dessa espécie (> 150 ppm) resultam em uma reação
corrosiva com o tecido pulmonar, o que pode levar à morte. Admitindo que a densidade do ar é
1,30 g/L a 25°C, a concentração (mol/L) de NO2 que permite a sobrevivência de um ser humano
em um ambiente de 30 m3 de volume é:
A) 42,3 x 10–8
B) 6,80 x 10–6
C) 15,0 x 10–4
D) 25,0 x 10–5
E) 75,0 x 10–3
39. Em 1918, Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel de química pela descoberta do método direto de síntese
da amônia (NH3) a partir de seus elementos, de acordo com a reação:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Considerando que esta é uma reação endotérmica, elevação da temperatura implica em aumento de
produção de NH3. Operar nessas condições, todavia, representa um elevado custo de produção. Para
aumentar a produção de NH3, mantendo-se a temperatura fixa e sem afetar a expressão da constante de
equilíbrio, é necessário:
A) aumentar o fator de frequência entre as moléculas.
B) diminuir a energia de ativação do sistema.
C) aumentar a pressão do reator.
D) aumentar a viscosidade do meio reacional.
E) adicionar uma espécie iônica qualquer que se dissocie completamente no meio.
40. Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar.
De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio
(O2). A maior concentração de O2 na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato da:
A) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos.
B) redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água.
C) elevação no número de moles de O2 ocorrer com a redução da pressão.
D) solubilidade de gases em líquidos independer da pressão.
E) elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio.
41. Em temperaturas elevadas, nitrogênio (N2), gás relativamente inerte, reage, com rapidez, com
oxigênio (O2), formando monóxido de nitrogênio (NO), gás incolor e altamente reativo:
N2(g) + O2(g)
hn
NO(g)
Na atmosfera terrestre, o gás NO é formado de acordo com a reação citada, durante as tempestades,
quando raios e relâmpagos (descargas elétricas) fornecem condições para que a reação se processe.
Pode-se dizer, portanto, que os raios e relâmpagos, nesse caso, atuam:
A) diminuindo a energia cinética do sistema.
B) iniciando a reação como fonte de energia.
C) aumentando a energia de ativação da reação.
D) deslocando a reação da direita para a esquerda.
E) aumentando a energia potencial do sistema.
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Prova de Química
42. Os indicadores ácido-base apresentam diferentes colorações, de acordo com o pH do meio, como
indicado no equilíbrio de dissociação da fenolftaleína, ilustrado no esquema reacional abaixo.
OH
2-
O
HO
O
+ 2H2O(l)
C
2H3O+(aq)
+
C
O
O
(aq)
Fenolftaleína
Ácido de Bronsted
Incolor
pH < 8,2
O
O
(aq)
Base Conjugada da fenolftaleína
Base de Bronsted
Vermelho
8,2 < pH < 10,0
Considere a reação eletrolítica de produção do gás cloro (Cl2) a partir do cloreto de sódio (NaCl) em
meio aquoso, em um reator de 1000 L a 25 oC:
2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O(l)
Cl2(g) + H2(g) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq)
A massa mínima produzida, em miligramas, de Cl2 (MM = 71,0 g/mol) capaz de levar a fenolftaleína
do incolor para o vermelho é:
A) 35,60
B) 47,93
C) 50,40
D) 70,82
E) 85,79
43. Além de aumentar a estabilidade térmica da alumina (Al2O3), o cério (Ce), quando presente na
composição de catalisadores automotivos, tem uma grande importância de proteção ambiental. Nesse
caso, o elemento Ce tem a capacidade de estocar oxigênio (O2), reduzindo a emissão de gases tóxicos.
Com base na informação acima, marque a alternativa correta.
A) A estabilidade térmica da alumina é devido ao baixo ponto de fusão do Ce.
B) A emissão dos gases tóxicos provoca um decréscimo de entropia do ambiente.
C) A reação de combustão formadora dos gases tóxicos é endotérmica.
D) A estabilidade térmica aumenta quando a energia livre diminui.
E) O trabalho realizado pelo catalisador será igual à variação de energia interna.
44.
“Está chegando ao Brasil o café “hot when you want” ( quente quando quiser). Basta apertar
um botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto! Café quentinho (a 60°C) por 20
minutos! Trata-se apenas de um compartimento no fundo da lata, que contém,
separadamente, uma substância sólida de alto conteúdo energético e água. Ao apertar o
botão no fundo da lata, a placa que separa essas duas substâncias se rompe e a reação
começa. O calor desprendido nesta é, então, aproveitado para aquecer o café na parte
superior da lata...”.
(Folha de São Paulo, 15/08/2002)
Com base no texto, analise as afirmativas abaixo.
I. A substância sólida possui elevado conteúdo energético, porque a variação de entalpia do
reticulado é exotérmica.
II. O café aquece na reação da substância sólido com a água, porque a variação da entalpia de
hidratação é exotérmica.
III. O café aquece, porque a variação de entalpia da reação de hidratação é maior do que a
variação de entalpia do reticulado.
Marque a opção correta.
A) apenas I é verdadeira.
B) apenas II é verdadeira.
C) apenas III é verdadeira.
D) apenas I e II são verdadeiras.
E) apenas II e III são verdadeiras.
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45. Pesquisas têm mostrado que os resíduos de dessalinizadores contêm alto teor de cloreto (Cl–) que
podem, por processo industrial eletroquímico, usando uma fonte de corrente elétrica, gerar cloro (Cl2)
para desinfecção de água de abastecimento. A reação direta no sistema acontece conforme segue-se:
2Cl–(aq) + 2H2O(l) ® Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)
Analise as afirmativas quanto ao processo eletroquímico e marque a opção correta.
A) O processo industrial é de natureza galvânico.
B) O cloro é obtido no cátodo.
C) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
D) O cloro é obtido da reação de oxidação.
E) A reação secundária de formação do hidrogênio acontece no ânodo.
46. A seguinte equação química representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para
formar ácido clorídrico gasoso (HCl):
H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g)
DH = +44,0 kcal.mol–1
Analise as afirmativas abaixo.
I. Aumentando a temperatura, haverá maior produção de HCl(g) .
II. A reação é exotérmica, liberando 22,0 kcal.mol–1 de HCl(g).
III. Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio.
Marque a opção correta.
A) Apenas I é verdadeira.
B) Apenas II é verdadeira.
C) Apenas III é verdadeira.
D) Apenas I e II são verdadeiras.
E) Apenas II e III são verdadeiras.
47. Compressores são máquinas que, na pressão atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingir
a pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão atmosférica normal é 1,0 bar. Em
equipamentos pneumáticos, a 25°C, a pressão mais utilizada é a de 6,0 bar. Nessas condições, e
considerando o oxigênio (O2) como um gás ideal, calcule a massa aproximada de O2, em gramas,
contida em um compressor de volume igual a 5,0 litros. (A constante R vale 0,082 bar.L.mol–1.K–1)
A) 8,0
B) 16
C) 39
D) 47
E) 55
48. Para aumentar o desempenho dos microcomputadores está sendo usado um artifício que resulta em
produção excessiva de calor que pode danificar a máquina. Para resfriar os componentes aquecidos
está sendo usado um sistema de refrigeração com nitrogênio (N2) líquido. Analise as afirmativas
quanto às características do nitrogênio líquido.
I. Tem comportamento de gás ideal na temperatura de liquefação.
II. É facilmente obtido da liquefação do ar e subseqüente destilação fracionada.
III. É facilmente compressível na temperatura ambiente.
Marque a opção correta.
A) Apenas I é verdadeira.
B) Apenas II é verdadeira.
C) Apenas III é verdadeira.
D) Apenas I e II são verdadeiras.
E) Apenas II e III são verdadeiras.
49. Pesquisas na área médica têm demonstrado que pessoas com elevados níveis de ferro (Fe) no sangue
apresentam maior possibilidade de sofrer derrame cerebral do que aquelas com níveis mais baixos.
Essa conclusão é atribuída à ligação do Fe aos átomos de nitrogênio (N) ou enxofre (S) presentes em
algumas enzimas. Essas ligações danificam as células em um processo denominado estresse oxidativo,
onde o metal atua como doador de elétrons. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
A) O Fe sofre redução nas reações oxidantes que transportam o oxigênio no sangue.
B) As enzimas atuam como catalisadores nas reações oxidantes e na hemoglobina, que transporta
oxigênio no sangue.
C) A possibilidade do Fe misturar-se a outros elementos químicos é atribuída à sua alta
eletronegatividade.
D) O Fe danifica as células ao perder elétrons para os outros elementos no processo de estresse
oxidativo.
E) O fato do oxigênio ser um gás ideal, aumenta a eficiência da ação enzimática quanto ao seu
transporte no sangue.
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Prova de Química
50. Os solos, por mais secos que pareçam, sempre contêm água, o que os torna excelentes meios
eletrolíticos. Para proteger uma tubulação metálica contra o processo de corrosão, faz-se uso,
freqüentemente, de uma técnica denominada proteção catódica ou eletrodo de sacrifício, conforme
ilustração da figura abaixo:
SUPERFÍCIE
Análise as afirmativas abaixo.
I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem da corrente elétrica.
II. O eletrodo de sacrifício tem DG° > 0 em relação ao metal da tubulação.
III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de sacrifício é o ânodo.
Marque a opção correta.
A) Apenas I é verdadeira.
B) Apenas II é verdadeira.
C) Apenas III é verdadeira.
D) Apenas I e II são verdadeiras.
E) Apenas II e III são verdadeiras.
51. Dentre os diversos efeitos nocivos da poluição ambiental, destaca-se o “efeito estufa”, uma vez que as
conseqüências deste são sentidas em períodos de tempo inferiores a uma geração (< 50 anos). O
aumento na temperatura média global, como resultado do “efeito estufa”, tem influência direta, por
H3O+(aq) + OH–(aq), por causar
exemplo, sobre o equilíbrio de dissociação da água, 2H2O(l)
redução no pH da água neutra. Pode-se dizer, portanto, que a reação de dissociação da água é:
A) exotérmica.
B) nuclear.
C) trimolecular.
D) irreversível.
E) endotérmica.
52. Para um melhor aproveitamento dos recursos naturais, algumas das frações do petróleo podem sofrer
transformações em outros tipos de compostos químicos. Sobre essas transformações assinale a
alternativa correta.
A) A isomerização transforma alcanos de cadeia ramificada em alcanos de cadeia normal.
B) O craqueamento pode converter hidrocarbonetos de pontos de ebulição mais altos em gasolina.
C) A diminuição da ramificação nos alcanos melhora o desempenho da gasolina.
D) A polimerização pode levar à formação de compostos halogenados.
E) O craqueamento térmico, realizado na ausência de um catalisador, produz, principalmente,
hidrocarbonetos com cadeias ramificadas.
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53. Através da reação abaixo esquematizada, o ácido acetilsalicílico (AAS) sofre decomposição. Esse
processo é identificado pelo odor característico de vinagre.
COOH
COOH
O
CH3
C
OH
CH3COOH
O
Ácido Acetilsalicílico
Ácido Salicílico
Ácido Acético
Podemos classificar esta reação como:
A) eliminação.
B) desidratação.
C) polimerização.
D) esterificação.
E) hidrólise.
54. A pentoxiverina é utilizada como produto terapêutico no combate à tosse. Indique a alternativa cujos
itens relacionam-se com a estrutura fornecida:
O
O
O
A)
B)
C)
D)
E)
N
8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3.
6 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3.
6 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3.
8 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3.
8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3.
55. O composto antibacteriano ácido oxalínico é representado pela fórmula estrutural:
O
O
O
O
OH
N
e apresenta as seguintes funções:
A) éster, cetona, amina e éter.
B) éter, cetona, amina e ácido carboxílico.
C) éster, amida, amina e ácido carboxílico.
D) éster, amina, fenol e cetona.
E) éter, amida, éster e amina.
56. Indique, entre as alternativas abaixo, o alceno que é obtido a partir da reação de eliminação
(desidratação) do 3-metil-1-butanol, cuja fórmula molecular é C5H12O.
A) 2-metil-3-buteno.
B) 3-metil-2-buteno.
C) 2-metil-2-buteno.
D) 3-metil-1-buteno.
E) 2-metil-1-buteno.
57. Sobre os polímeros, analise as seguintes declarações.
I. As proteínas são exemplos de polímeros naturais.
II. O policarbonato, utilizado na fabricação de CD’s, é um exemplo de polímero de
condensação.
III. Os copolímeros resultam da adição de monômeros iguais, na presença de um catalisador.
Marque a opção correta.
A) Apenas I é verdadeira.
B) Apenas I e II são verdadeiras.
C) Apenas I e III são verdadeiras.
D) Apenas II e III são verdadeiras.
E) I, II e III são verdadeiras.
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Prova de Química
58. O ácido linoléico (ômega-6) é considerado um alimento funcional, ou seja, alimento ou ingrediente
que, além das funções nutricionais básicas, produz efeitos benéficos à saúde.
H
CH3(CH2)4C
H
H
CCH2C
O
H
C(CH2)7C
OH
Esta substância:
A) apresenta grupo funcional cetona.
B) apresenta 10 carbonos secundários.
C) apresenta cadeia carbônica saturada.
D) é obtida por hidrólise de gorduras e óleos.
E) produz um álcool secundário ao reagir com LiAlH4.
59. Na coluna da esquerda estão relacionadas algumas características do anti-hipertensivo captopril
(Capoten®), descritas pela Farmacopéia Brasileira e, na coluna da direita, a justificativa:
COOH
O
HS
H
N
CH3
1) Facilmente solúvel em água.
2) Solúvel em soluções diluídas de hidróxidos alcalinos.
3) Poder rotatório específico: –156º a –161º.
( ) Substância ópticamente ativa
( ) Formação de ponte hidrogênio
( ) Reação ácido-base
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os números na
seqüência:
A) 1 – 2 – 3
B) 3 – 2 – 1
C) 3 – 1 – 2
D) 2 – 1 – 3
E) 1 – 3 – 2
60. A tapioca é um alimento bastante consumido no Nordeste brasileiro. Sobre esse alimento, leia a tabela
abaixo.
Tabela de informação nutricional / 20 g de tapioca
Valor calórico
70 Kcal
Carboidratos
17 g
Proteínas
0g
Gorduras totais
0g
Sódio
0g
Sobre os constituintes da tapioca, pode-se afirmar que são:
A) ésteres de alto peso molecular.
B) essenciais para a biossíntese de proteínas.
C) poliamidas cujos monômeros estão ligados por pontes de hidrogênio.
D) hidrolisados a aminoácidos.
E) sintetizados pelas plantas a partir de dióxido de carbono e água.
Fim da prova de Química
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