Departamento de Matemática e Ciências Experimentais
Física e Química A – 10.º Ano
Atividade Prática de Sala de Aula
Assunto: Soluções. Concentração mássica.
1- Para cada uma das soluções que se seguem, identifique o solvente e o soluto.
1.1- Solução alcoólica de iodo;
1.2- Solução aquosa de cloreto de sódio;
3
3
1.3- Mistura de 100 cm de álcool com 300 cm de água.
3
2- Considere uma solução de cloreto de bário que contém 2,082 g deste sal por 250 cm de solução.
3
Qual a concentração mássica da solução?
(8,33 g/dm )
3
3- Considere uma solução de cloreto de hidrogénio com a concentração mássica igual a 7,30 g/dm .
3
Qual a massa de cloreto de hidrogénio existente em 100 cm da solução?
(0,730 g)
3
4- Uma solução de cloreto de potássio contém 7,46 g deste sal em 100 cm de solução.
Calcule a concentração mássica da solução expressa em:
3
(74,6 g/dm )
3
(74,6 kg/m )
4.1- g/dm
4.2- kg/m
3
3
5- Um grupo de alunos preparou, no laboratório, soluções de
3
concentração bem definida, (Ácido clorídrico 3,65 kg/m ;
3
Cloreto de sódio 5,85 g/dm ), ver figura.
5.1- Interprete o significado da concentração indicada em cada
uma destas soluções.
5.2- Determine a concentração da solução (A) expressa em
3
3
g/dm .
(3,65 g/dm )
5.3- Determine a concentração da solução (B) expressa em
3
3
kg/m .
6-
Os
(5,85 kg/m )
rótulos
composição
ao
lado
de
mostram
três
a
águas
engarrafadas (A, B e C), de consumo
corrente.
6.1-
Qual
a
fase
dispersante
ou
solvente destas soluções?
6.2- Indique pelos menos três solutos
comuns às três águas.
6.3- A «dureza cálcica» de uma água
mede-se pelo seu teor em iões
cálcio e magnésio. Das três águas,
qual é a menos dura? Justifique.
1
6.4- Através da análise dos rótulos, refira a água:
-
a) mais concentrada em iões hidrogenocarbonato (HCO3 );
b) menos concentrada em iões sódio;
c) que, globalmente, tem menor concentração mássica em iões.
-
6.5- Exprima a concentração da água C quanto ao ião nitrato (NO 3 ), em unidades SI.
-3
3
(1,8 x 10 kg/m )
7- A figura refere-se a duas soluções de cloreto de sódio.
7.1- Das duas soluções, qual é a mais diluída? Justifique.
7.2- Que massa de cloreto de sódio está dissolvida em
100 mL da solução B?
(0,585 g)
7.3- Que massa de cloreto de sódio deve ser adicionada
à solução A, sem variações de volume, para que a
sua concentração mássica aumente para o dobro?
(mais 10,0 g)
8- A 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaHO), de concentração mássica
-3
4,0 g dm , adicionaram-se 300 mL de água.
Qual a concentração mássica da solução assim preparada?
9- Adicionaram-se 100 cm
3
-3
(1,6 g dm )
de uma solução
aquosa de NaHO (A), de concentração
3
3
mássica 8,0 g/dm , a 400 cm de uma outra
solução de NaHO (B), de concentração
desconhecida. A solução obtida (C) ficou com
3
a concentração mássica de 2,4 g/dm .
Calcule:
3
9.1- o volume da solução C;
(0,50 dm )
9.2- a massa do soluto em C;
(1,2 g)
9.3- a massa do soluto em A;
(0,80 g)
9.4- a massa do soluto em B;
(0,40 g)
3
9.5- a concentração mássica da solução B.
(1,0 g/dm )
3
10- Misturaram-se 100 cm de uma solução aquosa
de ácido clorídrico (HCl) (A) de concentração
3
3
mássica 7,30 g/dm , com 500 cm de uma solução
do mesmo ácido (B), de concentração mássica
3
3,65 g/dm .
Qual a concentração mássica em ácido clorídrico
da solução final (C)?
3
(4,26 g/dm )
Prof. Luís Perna
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