Química – Frente IV – Físico-Química
Prof. Thiago Costa (Tchê)
Lista 3 – Equilíbrio Químico – Equilíbrio Iônico I
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. (Fuvest 13) O fitoplâncton consiste em um conjunto de
organismos microscópicos encontrados em certos
ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses
organismos requer luz e CO2, para o processo de
fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os
elementos nitrogênio e fósforo.
Considere a tabela que mostra dados de pH e de
concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na
água, para amostras coletadas durante o dia, em dois
diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano (maio
e novembro), na represa Billings, em São Paulo.
Ponto
A
(novembro)
Ponto
B
(novembro)
Ponto
A
(maio)
Ponto
B
(maio)
pH
Concentração
de nitrato (mg/L)
Concentração
de
oxigênio
(mg/L)
9,8
0,14
6,5
9,1
0,15
5,8
7,3
7,71
5,6
7,4
3,95
5,7
Com base nas informações da tabela e em seus próprios
conhecimentos sobre o processo de fotossíntese, um
pesquisador registrou três conclusões:
I. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as
concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na
água.
II. As amostras de água coletadas em novembro devem
ter menos CO2 dissolvido do que aquelas coletadas em
maio.
III. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das
quatro amostras de água seria mais baixo do que o
observado.
É correto o que o pesquisador concluiu em
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas. e) I, II e III.
2. (UFSC 15) Acidente na rodovia Castello Branco
causa vazamento de ácido clorídrico
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro
deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos da rodovia
Castello Branco durante cerca de quatro horas na região
de Itapevi (a 40 km de São Paulo). Uma pessoa morreu
e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de
outro, que transportava ácido clorídrico. Segundo a
concessionária, o compartimento que carregava o produto
se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e
liberação de fumaça tóxica.
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com
cuidado. A fumaça liberada por esse produto químico é
sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de
tintas e corantes, na indústria alimentícia e na extração de
petróleo.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se
para formar íons cloreto.
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é HC O 4 .
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista,
o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de
vinagre em grande quantidade.
08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com
solução de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ).
16) se 40,0 L de ácido clorídrico tivessem se misturado a
um certo volume de água neutra de um córrego
próximo, o pH do córrego se elevaria naquele local.
32) por se tratar de uma molécula com ligação covalente,
o ácido clorídrico é polar e insolúvel em água.
3. (FGV 15) Os automóveis são os principais poluidores
dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a
legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles
viabilizam reações que transformam os gases de
escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e
monóxido de carbono, em substâncias bem menos
poluentes.
Os catalisadores _______ a energia de ativação da
reação no sentido da formação dos produtos, _______ a
energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e
_______ no equilíbrio reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e
respectivamente, por:
a) diminuem … aumentam … interferem
b) diminuem … diminuem … não interferem
c) diminuem … aumentam … não interferem
d) aumentam … diminuem … interferem
e) aumentam … aumentam … interferem
4. (Mackenzie 15) Determine, respectivamente, o pH e a
constante de ionização de uma solução aquosa de um
ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25 C, que está 20%
ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2  0,3
a) 3,3 e 5  104. b) 2,7 e 2  103. c) 1,7 e 5  104.
d) 2,7 e 5  104. e) 3,3 e 2  103.
5. (UNESP 15) O ácido etanoico, popularmente chamado
de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes
do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo.
Dada a constante de ionização, K a , igual a 1,8  105 ,
assinale a alternativa que apresenta a concentração em

mo  L1 de H
em uma solução deste ácido de
concentração 2,0  102 mo  L1.
a) 0,00060 mo  L1 b) 0,000018 mo  L1
c) 1,8 mo  L1 d) 3,6 mo  L1 e) 0,000060 mo  L1
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimasnoticias/2014/02/18/acidente-com-carreta-que-transportava-acidobloqueia-a-castello-bran-co.htm> [Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014.
CASD Vestibulares
Química – Equilíbrio Químico
1
6. (ITA 15) O grau de dissociação, α, do ácido acético em
1
solução aquosa 0,10molL
é 100 vezes menor que o do
ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10molL1.
Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH
da solução aquosa do ácido acético 0,10molL1 é
a) zero.
b) um.
c) dois.
d) três.
e) quatro.
7. (PUC-MG 15) Numere a segunda coluna de acordo com
a primeira, relacionando a solução aquosa com seu pH.
1. H 2 O
1
2. NaOH 0,001mo L
1
3. NaOH 0,01mo L
4. HC
5. HC
1
0,1mo L
1
1mo L
(
) 0
(
)1
(
) 7
(
) 11
(
) 12
16) A soma de pH e pOH é igual a 14, em qualquer
temperatura, para soluções aquosas.
11. (Unicamp 14) Em setembro de 2011, no Rio Grande
do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois
de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um
caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de
maçã. Em função de problemas semelhantes durante o
processo de higienização, o achocolatado foi contaminado
por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda
cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos
produtos não contaminados, os líquidos que causaram
problemas aos consumidores apresentavam-se
a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
12. (ENEM 13) Uma das etapas do tratamento da água é
a desinfecção, sendo a cloração o método mais
empregado. Esse método consiste na dissolução do gás
cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água
a ser desinfectada. As equações das reações químicas
envolvidas são:
Assinale a sequência CORRETA encontrada.
a) 5 – 4 – 1 – 2 – 3
b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5
c) 1 – 5 – 4 – 3 – 2
d) 3 – 2 – 5 – 4 – 1
C 2 (g)  2H2O( )
HC O(aq)  H2O( )
8. (PUC-RJ 14) Uma solução aquosa contendo hidróxido
de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto
1,0  10
iônico da água igual a
concentração de

OH
14
a
,
25 C,
a
em quantidade de matéria
1
(mol L ) nessa solução é:
a) 10 1
b) 102
c) 106
e) 1012
d) 108
9. (UFRGS 14) Uma solução diluída de HC , utilizada
para limpeza, apresenta pH igual a 3,0.
Quais são as concentrações de OH e C
respectivamente, nessa solução?

, em mol L1,
a) 11,0  107 e 3,0  10 7
b) 1,0  107 e 1,0  103
c) 1,0  1011 e 1,0  103
d) 11,0  1012 e 1,0  103
e) 1,0  107 e 3,0  101
10. (UEM 14) Assinale o que for correto.
Dado: log 2 = 0,3.
01) Se o leite proveniente de diversas fontes tem o pH
médio de 6,7 a 20 °C, então 500 mL desse leite
contém, aproximadamente, 1 107 mols de íons H+.
02) Sabendo que a concentração dos íons OH– em uma
amostra de suco de laranja é igual a 1 1011 mol/litro,
o pH desse suco é 3.
5
04) Considerando que Kb para o NH4OH é igual a 1 10 ,
uma solução de NH4 C com concentração 0,1
mol/litro, totalmente dissociado, apresenta pH próximo
a 5.
08) Uma solução de H2SO4 de concentração igual a
2  102 mol/litro, com grau de ionização de 80 %,
possui pH = 3,0.
CASD Vestibulares
HC O(aq)  H3 O  (aq)  C  (aq)
H3 O  (aq)  C  (aq)
pK a   logK a  7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso,
que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes
superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante,
porque influencia na extensão com que o ácido
hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a
ser tratada deve estar mais próximo de
a) 0.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 14.
13. (PUC-RJ 13) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02
mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão
volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse volume
a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 7
e) 9
14. (PUC-SP 12) Em um béquer são misturados 250 mL
de solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH)2) de
concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de
ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,2 mol/L e 100 mL
de solução aquosa de ácido clorídrico (HC ) de
concentração 0,1 8 mol/L. A solução resultante apresenta
pH
a) entre 1 e 2.
b) entre 2 e 3.
c) igual a 7.
d) entre 11 e 12.
e) entre 12 e 13.
15. (PUC-RJ 12) O equilíbrio iônico da água pura pode ser
representado de maneira simplificada por:
H2 O  
H  aq   OH  aq 
O produto iônico da água é Kw = [H+] [OH−], cujo valor é 1
x 10−14 a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L
(base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água
pura, o pH da solução será aproximadamente igual a
a) 2.
b) 5.
c) 8.
d) 10.
e) 12
Química – Equilíbrio Químico
2
16. (PUC-RS 13) Analise a tabela incompleta a seguir,
sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H +
e OH- em alguns líquidos.
Líquido
pH
Água da chuva
5,7
[H+]
(mol/L)
1,0  106
Água do mar
1,0  105
Café
Leite
6,5
Sangue humano
7,4
Suco de maçã
[OH-]
(mol/L)
3,2  108
3,2  104
17. (UFPR 13) As antocianinas são substâncias
responsáveis por uma variedade de cores atrativas
presentes em diversas frutas, flores e folhas. Essas
substâncias apresentam cores diferentes em solução de
acordo com sua forma, protonada ou desprotonada,
podendo assim ser empregadas como indicadores de pH.
Um exemplo disso é o extrato de repolho-roxo, que
apresenta o seguinte perfil de cores em função do pH:
Cor observada
Vermelha
Violeta
Azul
Verde
Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0
e 7,0 ou 9,0 e 10) existe uma mescla de cores.
Suponha que fossem misturados 10 mL de uma solução
de HC 0,10 mol.L–1 com 90 mL de solução de NaOH
0,010 mol.L–1 e à solução resultante fossem adicionadas
algumas gotas do extrato de repolho-roxo.
a) Qual é o valor do pH da solução resultante?
b) Qual é a cor observada para a solução resultante?
.
18. (ITA 12) Considere uma amostra aquosa em equilíbrio
a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as
seguintes afirmações:
I. A amostra pode ser composta de água pura.
II. A concentração molar de H3 O

de OH .
CASD Vestibulares

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1 mol  L1
em H2 CO 3 , considerando que a constante de
dissociação do H2 CO 3 é da ordem de 1  10  7 .
Das afirmações acima está(ão) correta(s) apenas
a) I, II e IV.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e V.
e) V.
19. (UFJF 12) O ácido nítrico é um ácido forte, enquanto
o ácido metanoico tem constante de ionização igual a
Pela análise da tabela, é correto afirmar que
a) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e
o leite é menos ácido do que o café.
b) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água
da chuva e o mais alcalino é o leite.
c) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue
humano.
d) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é
mais ácido do que o suco de maçã.
e) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é
inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.
Faixa de pH
1,0 a 3,0
4,0 a 6,0
7,0 a 9,0
10 a 12
III. O pH da amostra não varia com a temperatura.
IV. A constante de ionização da amostra depende da
temperatura.
é igual à concentração
1,0  104. Quais são as concentrações, em mol  L1, das
soluções desses ácidos que apresentam pH  2,0,
respectivamente?
a) 0,02 e 1,0
b) 0,02 e 0,02
c) 0,01 e 1,0
d) 0,01 e 0,01
e) 1,0 e 0,01
20. (UEM 12) O pH de uma solução aquosa é obtido pela
função f definida por f  H   log H   , em que a
concentração de íons H  é dada em mols por litro.
Considerando essas informações, assinale o que for
correto.
01) Como a função f é crescente, quanto maior a
concentração de íons H  presentes na solução, maior
o valor numérico do pH dessa solução.
02) A concentração de íons H  em uma solução aquosa
de pH  6 é de 106 mol litro.
04) O pH de uma solução se reduz à metade quando a
concentração de íons H  dobra.
08) Uma solução aquosa, cujo único soluto é o
H3 CCOOH, possui pH acima de 7 devido aos íons
OH que tal soluto libera.
16) O valor numérico do pH de uma solução de HC em
água é menor do que o de uma solução de H2 CO 3 em
água com a mesma concentração molar.
21. (Mackenzie 12) Um técnico químico dissolveu 37 mg
de hidróxido de cálcio (α  100%) em água, a 25°C, para
obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma,
para essa solução, ele obteve um pH igual a
Dados:
log 4 = 0,6
Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40.
Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 20.
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 11,3.
d) 11,6.
e) 12,6.
22.
(PUC-SP
12)
Um
técnico
determinou,
cuidadosamente, o pH de cinco soluções aquosas
distintas. Todas as soluções foram preparadas na
concentração de 0,10 mol de soluto por litro de solução.
Os solutos utilizados e os respectivos rótulos das soluções
estão listados a seguir.
Solução A = C2H5 OH (0,10 mol/L)
Solução B = CH3 COOH (0,10 mol/L)
Solução C = HC
(0,10 mol/L)
Solução D = NaOH (0,10 mol/L)
Química – Equilíbrio Químico
3
Solução E = NH3 (0,10 mol/L)
Nessas condições, pode-se afirmar que a disposição das
soluções em ordem crescente de pH é
a) A, B, C, D, E.
b) E, C, B, A, D.
c) B, C, E, D, A.
d) C, B, A, E, D.
e) C, B, E, A, D.
23. (UFF 12) A um litro de água destilada se adiciona
0,100 g de NaOH. Determinar o pH da solução resultante,
supondo que não ocorra variação de volume e que
Kw  1,0  10 14 .
24. (Fuvest 11) Em um laboratório, há dois frascos com
soluções aquosas diferentes:
- Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;
- Ácido clorídrico de concentração 4,2 x 10-3 mol/L.
Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas
soluções, observou-se que,
- ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho
para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz
da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas
soluções;
- ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal
para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das
duas soluções, a coloração final observada era a mesma.
a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem
comportamentos tão semelhantes.
b) Considerando os valores fornecidos nesta questão,
calcule a constante de dissociação iônica do ácido
acético. Mostre os cálculos.
25. (UNESP 11) O ácido benzoico e seus derivados são
largamente utilizados na conservação de alimentos.
Destinam-se a inibir o crescimento de fungos e leveduras,
sendo também eficientes contra uma grande gama de
bactérias. Considere uma formulação comercial de ácido
benzoico  C6H5CO2H em água, de concentração molar
0,01M, 7% ionizada.
Escreva a equação de ionização do ácido benzoico em
água e a expressão da constante de equilíbrio (Ka) desse

ácido. Qual a concentração de H no equilíbrio?
26. (UEM 11) Um químico realizou diariamente, durante
30 dias, a medida do pH de uma piscina, sendo o resultado
apresentado no histograma de frequências abaixo, o qual
indica o número de ocorrências de um determinado valor
de pH ao longo do mês.
A partir do histograma, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
01) Caso o químico desejasse corrigir o pH da piscina para
torná-lo ácido, após cada uma das medidas, ele faria
a correção em aproximadamente 46,6% dos dias.
02) O valor da mediana do pH é 7.
04) O valor médio do pH, ao longo dos 30 dias, é
aproximadamente 6,6.
08) Caso o químico desejasse corrigir o pH para deixá-lo
neutro, após cada uma das medidas, ele gastaria uma
quantidade em mols maior de ácido que de base ao
longo do mês.
16) Ao longo dos 30 dias, a concentração de íons H  na
piscina
variou
aproximadamente
de
109 a 104 mol / L.
27. (Fuvest 11) Considere 4 frascos, cada um contendo
diferentes substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O(ℓ)
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de
concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de
concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO 3 de
concentração 1,2 mol/L
A cada um desses frascos, adicionaram-se, em
experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa
de HCℓ de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do
líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição
de HCℓ (aq), pôde-se observar aumento do valor do pH
somente
a) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.
b) nas soluções dos frascos 1 e 3.
c) nas soluções dos frascos 2 e 4.
d) na solução do frasco 3.
e) na solução do frasco 4.
28. (FGV 10) Uma solução aquosa de ácido cianídrico,
HCN, a 25 ºC tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de
ionização desse ácido, a 25 ºC, é 5 x 10–10, então essa
solução tem concentração de HCN, em g/L, igual a:
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 8,1.
d) 10,8.
e) 13,5.
29. (UFRGS 10) Um laboratorista preparou 100 mL de
uma solução aquosa contendo 4,0 g de NaOH, e um
colega seu preparou uma solução aquosa de igual
volume, mas contendo 4,0 g de KOH.
Sobre essa situação, são feitas as seguintes afirmações.
I. A primeira solução é mais básica que a segunda.
II. Ambas as soluções requerem 50 mL de HCℓ 2,0 mol L 1 para a sua neutralização.
III. A primeira solução apresenta pH = 14.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas I e III.
30. (ENEM 10) O rótulo de uma garrafa de água mineral
natural contém as seguintes informações:
CASD Vestibulares
Características
físico-químicas
Valor
pH a 25 °C
7,54
Química – Equilíbrio Químico
Composição
química
bicarbonato
cálcio
mg/L
93,84
15,13
4
condutividade
elétrica a 25 °C
151
 S / cm
resíduo
da
evaporação a
180 °C
126,71
(mg/L)
sódio
magnésio
carbonatos
sulfatos
potássio
fosfatos
fluoretos
14,24
3,62
3,09
2,30
1,24
0,20
0,20
As informações químicas presentes no rótulo de vários
produtos permitem classificar de acordo com seu gosto,
seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As
informações da tabela permitem concluir que essa água é
a) gasosa.
b) insípida.
c) levemente azeda.
d) um pouco alcalina.
e) radioativa na fonte.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é
uma medida de sua facilidade de conduzir corrente
elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons
dissociados, maior será a condutividade da solução.
Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico
foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado
com uma célula de condutividade contendo inicialmente
40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M,
conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era
adicionado, foram tomadas medidas relativas à
condutividade elétrica da solução.
O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em
função do volume de solução ácida adicionada (Va).
d) [A-] < [OH-] < [H+] < [HA]
e) [A-] < [H+] = [OH-] < [HA]
33. (ITA 09) Uma solução aquosa de um ácido fraco
monoprótico é mantida à temperatura de 25 °C. Na
condição de equilíbrio, este ácido está 2,0% dissociado.
Assinale a opção CORRETA que apresenta,
respectivamente, os valores numéricos do pH e da
concentração molar (expressa em mol L-1) do íon hidroxila
nesta solução aquosa.
Dados: pKa (25 °C) = 4,0; log5 = 0,7.
a) 0,7 e 5,0 × 10-14
b) 1,0 e 1,0 × 10-13
-13
c) 1,7 e 5,0 × 10
d) 2,3 e 2,0 × 10-12
-10
e) 4,0 e 1,0 × 10
34. (UFRJ 09) Daniel ganhou alguns peixes ornamentais
para seu aquário e descobriu que eles se desenvolvem
melhor em águas ácidas, num pH ideal igual a 6,0. O
aquário de Daniel tem 100 litros de água e apresenta pH
igual a
8,0. Para ajustar o pH, Daniel preparou uma solução de
HCℓ 1 M.
Calcule o volume da solução de HCℓ 1 M necessário para
ajustar o pH do aquário para 6,0. Não considere a variação
de volume.
35. (UFMG 09) Considere certa quantidade de água e
suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise
estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a
dos OH–.
A partir dessa análise, é correto afirmar que:
a) Apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) Apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) Apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) As três afirmativas estão certas.
36. (PUC-RJ 08) Na ocorrência das reações químicas, em
solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e
uma base e que comumente são denominadas de reações
de neutralização.
H+(aq) + OH-(aq)  H2O(ℓ)
31. (UFRJ 10) Determine o pH da solução ácida que
apresenta condutividade elétrica igual a 70 ìmho/cm
(dados: log10 2 = 0,30; log10 3 = 0,48; log10 5 = 0,70).
32. (Fuvest 09) Considere uma solução aquosa diluída de
ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 °C.
A alternativa que mostra corretamente a comparação
entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas
presentes na solução é:
Dados, a 25 °C:
Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 × 10-5
Produto iônico da água: Kw = 1,0 × 10-14
Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L
a) [OH-] < [A-] = [H+] < [HA]
b) [OH-] < [HA] < [A-] < [H+]
c) [OH-] = [H+] < [HA] < [A-]
CASD Vestibulares
Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL de solução
de KOH 2 mol L-1 foi adicionado a 100 mL de solução
aquosa de HCℓ 0,01 mol L-1. Considerando que, na reação
do ácido forte com a base forte, os "íons espectadores"
(K+ e Cℓ-) não reagem com a água, é correto afirmar que a
solução resultante tem o valor de pH aproximadamente
igual a:
a) 1
b) 2
c) 5
d) 7
e) 12
37. (PUC-MG 08) O aumento da concentração do íon
hidrônio numa solução aquosa leva a:
a) diminuição da concentração do íon hidroxila e
diminuição do pH.
b) diminuição da concentração do íon hidroxila e aumento
do pH.
c) aumento da concentração do íon hidroxila e aumento
do pH.
Química – Equilíbrio Químico
5
d) aumento da concentração do íon hidroxila e diminuição
do pH.
38. (PUC-MG 08) Em 2 litros de solução aquosa de
hidróxido de potássio, está contido 1,12 g dessa base. O
pH dessa solução é igual a:
Dado: KOH = 56.
a) 2,0
b) 4,0
c) 12,0
d) 13,0
39. (PUC-RJ 08) O estômago produz suco gástrico
constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O
valor de pH no interior do estômago deriva,
principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o
ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em
meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de
matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem.
Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em
concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
a) 2
b) 4
c) 5
d) 7
e) 9
40. (PUC-RS 08) A água da chuva em uma região poluída
tem pH igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução
de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L
necessário para neutralizar completamente 100 mL de
água da chuva é
a) 0,1
b) 0,01
c) 0,001
d) 0,002
e) 0,003
41. (PUC-MG 08) Os solos argilosos são neutros ou
levemente ácidos. Os solos calcários são básicos, e os
solos arenosos são ácidos ou neutros. Hortênsias
plantadas em solo de pH inferior a 7 são rosas e azuis em
pH superior a 7. Tendo em vista as informações dadas, é
INCORRETO afirmar que:
a) as hortênsias podem ser utilizadas como indicadoras de
pH de um solo.
b) em solos arenosos, as hortênsias são rosas.
c) em solos calcários, as hortênsias são azuis.
d) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e rosas.
metilamina, CH3NH2, é uma das substâncias produzidas
na decomposição de proteínas e apresenta odor intenso e
desagradável e é também responsável pelo cheiro
característico do peixe, perceptível no final do dia das
feiras livres. A equação representa o equilíbrio químico da
metilamina e seus íons em solução aquosa, a 25 °C:
H3C – NH2 + H2O
H3C – NH3+ + OH-
Kb = 4 × 104
43. (FGV 08) Analise as afirmações seguintes.
I. Utilizando 1 litro de água potável com duas colheres de
sopa de água sanitária (solução de NaCℓO), prepara-se
uma solução para limpar estofados com resíduos de
peixe. Isso permite que a equação se desloque para a
direita, diminuindo a concentração da metilamina.
II. O vinagre pode ser adicionado ao peixe, diminuindo a
concentração de íons hidroxila do equilíbrio, deslocando
para a direita, diminuindo a concentração da metilamina.
III. O equilíbrio da equação pode ser deslocado para a
direita, adicionando-se um pouco de solução de
bicarbonato de sódio (NaHCO3), que é um sal de
características ácidas.
Está correto somente o contido em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
44. (FGV 08) Considerando que [CH3 - NH2] >>> [CH3NH3+], o pH de uma solução aquosa de metilamina 0,25
mol/L, a 25 °C, é igual a
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 12.
GABARITO
O gabarito será disponibilizado no site e no mural.
42. (Fuvest 08) Para indicar a acidez de uma solução,
usa-se o pH, que informa a concentração de íons H + que
se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o
que significa que existe 1 mol de H+ para cada 107 litros.
Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1
mol de H+ para cada 103 litros. Se determinada solução
tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de
íons H+ nessa solução é:
a) duas vezes maior que a existente em uma solução de
pH = 3.
b) dez vezes maior que a existente em água pura.
c) mil vezes maior que a existente em uma solução de pH
= 3.
d) três vezes menor que a existente em uma solução de
pH = 3.
e) aproximadamente 16% menor que a existente em água
pura.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Muitas substâncias químicas são as responsáveis pelos
fortes odores resultantes da deterioração e putrefação de
alimentos à base de proteína, dentre elas, as aminas. A
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Química – Equilíbrio Químico
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