Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
11183. (Ufrj 99) "Piero Volpi, o médico do lnternazionale de Milão, afirmou ontem, em depoimento
perante o promotor Raffaele Guariniello, de Turim, que Ronaldinho pode ter sofrido uma crise
convulsiva no dia da decisão da Copa do Mundo, devido ao uso contínuo do antiinflamatório Voltaren
para recuperação de seu problema nos joelhos. Tal hipótese já havia sido levantada por Renato
Maurício Prado em sua coluna no GLOBO do dia 15 de julho".
(Jornal O GLOBO, 2/10/98)
A literatura médica dá sustentação às suspeitas do médico do lnter, pois relata vários efeitos colaterais
do diciofenaco de sódio (princípio ativo deste e de vários outros antiinflamatórios), especialmente
quando utilizado em associação a analgésicos comuns como, por exemplo, o ácido acetilsalicílico
(AAS).
a) Identifique as funções químicas destacadas por meio de retângulos nas estruturas do diclofenaco de
sódio e do ácido acetilsalicílico (AAS).
b) Sabendo que o ácido acetilsalicílico é um ácido fraco, calcule a concentração de íons hidrogênio e de
íons hidroxila em uma solução diluída de AAS que apresenta pH=5.
389. (Fuvest 95) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína
e, em seguida, pedaços de sódio metálico:
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do
metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.
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12409. (Ufv 99) Os vulcões ativos - uma das fontes naturais de poluição - emitem toneladas de dióxido
de enxofre (SO‚) para atmosfera. Segundo as equações a seguir, o SO‚ é convertido em ácido sulfúrico
(H‚SO„), o que torna a chuva ácida.
SO‚ + ¢/‚ O‚ ë SOƒ
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
_____________________
Equação global: SO‚ + ¢/‚ O‚ + H‚O ë H‚SO„
Em 1982, o vulcão El Chincon, no México, emitiu aproximadamente 3,21 milhões de toneladas
(3,21×10¢£g) de SO‚.
a) Supondo que todo esse SO‚ fosse convertido em H‚SO„, a quantidade de H‚SO„ formada, em mol,
seria:______________________________.
b) Considerando este vulcão como a única fonte de SO‚ e supondo um volume total de chuvas de
1×10¢§L, a concentração deste ácido na água de chuva, em mol/L, seria:______________________.
c) Considerando sua resposta ao item b e supondo ionização total do ácido sulfúrico, o pH da água de
chuva resultante seria:___________________________.
Dados:
Massas Molares (g/mol)- SO‚ = 64; H‚SO„ = 98
14560. (Ufscar 2001) O volume do estômago de um adulto varia de 50mL quando vazio a 1L quando
cheio. Considerando-se que o volume do estômago é 450mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa
com pH igual a 2, calcule
a) quantos mols de H® estão contidos no estômago;
b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do
estômago, supondo-se que todo H® é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.
(Massas molares em g/mol: Na=23,0; H=1,00; C=12,0; O=16,0; CØ=35,4.)
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4007. (Udesc 96) A queima de campo nativo é comum no Plano Catarinense, porém seu impacto sobre
a biota, características químicas do solo e modificação da composição botânica dos campos é pouco
conhecido; mas sabe-se que, após a queima, as modificações químicas mais importantes nas camadas
superficiais do solo são aumento do pH, Ca+Mg, N, P e K, reduzindo-se carbono orgânico e AØ.
(Texto adaptado - V Seminário Catarinense de Iniciação Científica, Florianópolis, 17 e 18 de
agosto de 1995. ELLER, G.B., ALMEIDA, J.A., SANTOS, D.R., SANTOS J.C.P. Departamento de
Solos, Centro de Ciências Agroveterinarias - UDESC. Avaliação agrostológica e das características
química-biológicas do solo de um campo nativo submetido à queima, p.232)
Com relação ao texto:
a) ESCREVA o nome dos elementos químicos cujos símbolos estão citados.
b) Qual dos elementos químicos acima apresenta o maior número atômico e qual apresenta a maior
massa atômica?
c) O pH é uma medida de concentração de soluções? EXPLIQUE.
Obs: Consulte a Tabela Periódica.
1695. (Fuvest 96) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração
hidrogeniônica maior do que 1,0x10−§mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor
do que 2,5x10−©mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre
parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 =
0,4.
As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da chuva e água do mar são,
respectivamente:
a) amarelo, amarelo, amarelo.
b) amarelo, amarelo, azul.
c) amarelo, azul, azul.
d) azul, azul, amarelo.
e) azul, azul, azul.
1039. (Fuvest 93) Ácido benzóico é usado como conservante de alimentos que contêm água pois inibe
o crescimento de microorganismos. Foi verificado que, quanto menor o pH do alimento a ser
conservado, menor é a concentração de ácido benzóico necessária para a ação conservante.
a) Escreva a equação que representa a ionização do ácido benzóico em água.
b) Proponha uma explicação para a dependência da concentração de ácido benzóico com o pH do
alimento, indicando qual a espécie (ácido benzóico não dissociado ou íon benzoato) responsável pela
ação conservante.
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11166. (Ufrj 98) Duas soluções ácidas (I e II) a 25°C, representadas a seguir, têm o mesmo número de
equivalentes-grama (eq-g):
Para neutralizar completamente as duas soluções é necessário adicionar um total de 112 gramas de
KOH.
a) Determine o volume inicial da solução I.
b) Calcule o pH da solução II antes da adição de KOH.
465. (Ita 95) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500ml de água
para que a solução resultante tenha um pH¸13 a 25°C.
2755. (Ufes 96) Numa solução de 1,0×10−¦mol/L de AØ(OH)ƒ, a concentração de íons Aؤ® e o pH são,
respectivamente:
a) 1,0×10−¦mol/L, 4,52.
b) 1,0×10−¦mol/L, 5,00.
c) 1,0×10−¦mol/L, 9,48.
d) 3,0×10−¦mol/L, 4,52.
e) 3,0×10−¦mol/L, 9,48.
2859. (Ita 96) Considere as três soluções aquosas contidas nos frascos seguintes:
- Frasco 1: 500 ml de HCØ 1,0 molar.
- Frasco 2: 500 ml de CHƒCOOH 1,0 molar.
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- Frasco 3: 500 ml de NH„OH 1,0 molar.
Para a temperatura de 25°C sob pressão de 1atm, são feitas as seguintes afirmações:
I. A concentração de íons H® no frasco 1 é aproximadamente 1,0mol/litro.
II. A concentração de íons H® no frasco 2 é aproximadamente 1,0mol/litro.
III. A concentração de íons OH− no frasco 3 é aproximadamente 1,0mol/litro.
IV. A mistura de 100ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume do conteúdo do frasco 2 produz
200ml de uma solução aquosa cuja concentração de íons H® é aproximadamente 2,0 mol/litro.
V. A mistura de 100ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume de conteúdo do frasco 3 produz
200ml de uma solução aquosa cujo pH é menor do que sete.
Das afirmações anteriores estão ERRADAS apenas:
a) I e V.
b) I, II e III.
c) II, III e IV.
d) III, IV, V.
e) IV e V.
3186. (Vunesp 89) Considerar duas soluções de ácido clorídrico e outra de ácido acético (ácido
etanóico), ambas 10−£M. Pergunta-se:
a) Qual das duas soluções apresenta menor temperatura de congelação? Justificar.
b) Calcular o pH da solução de ácido clorídrico.
A solução de ácido acético tem pH menor ou maior? Por que?
13181. (Unb 99)
Especialistas em diversas áreas do conhecimento estudam a química do leite, que
se tornou muito importante para a garantia de qualidade e para o desenvolvimento industrial de
produtos laticínios. O leite é composto basicamente de água, lactose, gordura, proteínas, ácidos
orgânicos e substâncias minerais. Entre estas, formando sais orgânicos e inorgânicos, apresentam-se
teores consideráveis de cloro, fósforo, potássio, cálcio e magnésio e baixos teores de ferro, alumínio,
bromo, zinco e manganês. Devido a diversos fatores, incluindo o teor de gordura, a densidade do leite,
a 15°C, varia de 1,023g/mL a 1,040g/mL e o seu pH varia entre 6,6 e 6,8.
(1) O pH é uma medida de acidez que, em geral, independe da temperatura.
(2) Se o preço do leite for o mesmo tanto em volume (1L) quanto em massa (1kg), será mais vantajoso
comprá-lo em volume.
(3) Espera-se que o ponto de congelamento do leite seja menor que 0°C.
(4) De acordo com a composição fornecida, espera-se que a condutividade elétrica do leite seja maior
que a da água destilada.
14261. (Ita 2001) Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200mL de uma solução aquosa
1,0mol/L em NaCØ com pH igual a 7 a 25°C, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte
estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e
mantida num valor constante igual a 60°C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica
fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o pH da
solução, ainda a 60°C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em
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consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de
dissociação da água (Kw) para a temperatura de 60°C é igual a 9,6×10−¢¥, é CORRETO afirmar que
a) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro.
b) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino.
c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia-equação:
4OH−(aq) ë 2H‚O(Ø) + O‚(g) + 4e−(CM).
d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:
CØ‚(g) + 2e−(CM) ë 2CØ−(aq).
e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:
H‚(g) + 2OH−(aq) ë 2H‚O(Ø) + 2e−(CM).
14272. (Ita 2001) Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200mL de uma solução aquosa
1,0mol/L em NaCØ com pH igual a 7 a 25°C, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte
estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e
mantida num valor constante igual a 60°C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica
fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o pH da
solução, ainda a 60°C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em
consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de
dissociação da água (Kw) para a temperatura de 60°C é igual a 9,6×10−¢¥ é CORRETO afirmar que
a) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro.
b) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino.
c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia-equação:
4OH−(aq) ë 2H‚O(Ø) + O‚(g) + 4e−(CM).
d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:
CØ‚(g) + 2e−(CM) ë 2CØ−(aq).
e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:
H‚(g) + 2OH−(aq) ë 2H‚O(Ø) + 2e−(CM).
Justificar por que cada uma das opções B e C da questão está CORRETA ou ERRADA.
2843. (Ime 96) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico de massa molecular 60 é
4,0×10−¦. Dissolvem-se 6,0g desse ácido em água até completar 1 litro de solução.
Determine:
a) a concentração de H® na solução;
b) o pH da solução;
c) a expressão matemática da constante de ionização;
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d) a concentração de H® se o ácido for totalmente dissociado;
e) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, considerando duas soluções, de mesmo
volume e de mesmo pH, do ácido monocarboxílico e de HCØ.
3582. (Ufc 96) Admite-se que a sensação de cansaço, após a prática de exercícios físicos, é
conseqüência do acúmulo de ácido láctico (Ka=1,0×10−¥) nos músculos. Tal substância se dissocia
originando o seguinte equilíbrio químico:
Assumindo o valor do pH da corrente sangüínea, pH=7,0, qual a razão entre as concentrações do íon
lactato e do ácido lático?
4024. (Puccamp 94) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio
ácido a reação
Ca…(OH)(PO„)ƒ(s) + 4H®(aq) Ï
Ï 5Ca£®(aq) + 3HPO„¤−(aq) + H‚O (Ø)
A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois
a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.
b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.
c) aumenta o pH, porque consome H® (aq).
d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.
e) aumenta o pH, porque produz água.
4267. (Uelondrina 95) Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e
responda:
Das soluções aquosas de concentração 0,1mol/L dos seguintes ácidos
I - fluorídrico
II - benzóico
III - acético
IV - propiônico
V - cianídrico
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a que apresenta MENOR pH é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
11160. (Unb 98) Calcule, em moles por litro, o valor da constante de ionização do ácido acetilsalicílico
(H-AAS), no equilíbrio representado pela equação H-AAS Ï H®AAS−, sabendo que uma solução
cuja concentração da espécie não-ionizada no equilíbrio é igual a 5 x 10−¤ mo/L possui pH igual a 3.
Multiplique o valor calculado por 10¦ e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
12968. (Fuvest 2000) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido
monoprótico, HA, a 25°C.
Esses dados indicam que,
I. a concentração de íons H®(aq) , na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.
III. o pH da solução do ácido HA, a 25°C, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a
zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
Dessas afirmações, apenas a
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e a II são corretas.
e) II e a III são corretas.
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13106. (Ufrj 2000) Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta
as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e do ácido acético.
a) Em uma experiência foram preparadas duas soluções aquosas de mesma molaridade, uma contendo
ácido fórmico e outra ácido acético.
Indique qual da soluções apresenta menor pH. Justifique sua escolha.
b) Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/L de CHƒCOOH.
Determine a concentração molar de íons acetato nesta solução.
13781. (Uff 2000) Uma solução de ácido acético 0,050M apresenta um grau de dissociação (‘) 0,4% à
temperatura de 25°C.
Para esta solução, à temperatura mencionada, calcule:
a) o valor da constante de equilíbrio;
b) a concentração do íon acetato;
c) o pH da solução;
d) a concentração de todas as espécies em solução.
Dado: log 2 = 0,301
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14348. (Vunesp 2001) Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos, utiliza-se ácido
benzóico como conservante.
Sabe-se que:
i) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio:
ii) A ação bactericida é devida exclusivamente à forma não dissociada do ácido (BzH).
iii) Quando [BzH] = [Bz−], o pH da solução é 4,2.
Com base nestas informações, e considerando os dados seguintes,
Refrigerante: pH = 3,0
Picles: pH = 3,2
Leite: pH = 6,5
pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como conservante do:
a) refrigerante, apenas.
b) leite, apenas.
c) refrigerante e picles, apenas.
d) refrigerante e leite, apenas.
e) picles e leite, apenas.
24. (Fuvest 94) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo
ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a
ingestão da água?
a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
297. (Vunesp 94) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)‚, apresenta
pH igual a 10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
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b) a concentração de íons OH− é igual a 10−¢¡mol/L.
c) a concentração de íons HƒO® é igual a 10−¢¡mol/L.
d) a concentração de íons HƒO® é igual a 10¢¡mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons HƒO® e OH− é igual a 10−¢¥mol/L.
400. (Fuvest 95) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO
ACÉTICO=1,8×10−¦
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH=3. Nesta solução as
concentrações, em mol/L, de CHƒCOO− de CHƒCOOH são, respectivamente, da ordem de:
a) 3×10−¢ e 5×10−¢¡.
b) 3×10−¢ e 5×10−£.
c) 1×10−¤ e 2×10−¦.
d) 1×10−¤ e 5×10−¢£.
e) 1×10−¤ e 5×10−£.
457. (Ita 95) A 60°C o produto iônico da água, [H®]×[OH−], é igual a 1,0×10−¢¤. Em relação a soluções
aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
a) Apenas V
b) Apenas I e III
c) Apenas II, IV e V
d) Apenas I, II, III e IV
e) Nenhuma
495. (Pucsp 95) Para estudar o pH de diferentes sistemas, mantendo-se a temperatura constante, fez-se
a seguinte experiência:
Em 4 balões volumétricos numerados I, II, III e IV, colocou-se 10mL de diferentes soluções, conforme
o indicado a seguir:
balão I : 10mL de HCl 0,1M
balão II : 10mL de NaOH 0,1M
balão III : 10mL de HƒCCOOH 0,1M
balão IV : 10mL de NH„OH 0,1M
e adicionou-se água a cada um dos balões, até se obter 1L de solução.
Assinale a alternativa que indica, corretamente, o pH encontrado em cada um dos balões:
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897. (Unitau 95) À medida que aumenta [H®] numa solução, o pH e o pOH da solução,
respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
922. (Unitau 95) A notação pH indica, por definição:
a) o logaritmo do inverso da concentração molar [H®].
b) o logaritmo da concentração molar [H®].
c) o logaritmo da relação [H®]/[OH−].
d) o logaritmo do inverso do produto iônico da água.
e) o logaritmo do produto iônico da água.
1094. (Vunesp 93) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10¥mol/L.
c) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10−¥mol/L.
d) a concentração de íons OH− presentes no suco é 10¥mol/L.
e) a concentração de íons OH− presentes no suco é 10−¥mol/L.
1104. (Vunesp 93) A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de
dissociação são iguais a 3,4x10−¥ e 1,8x10−¦, respectivamente.
a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH?
Justifique sua resposta.
b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de
concentração 0,1 mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua
resposta.
1163. (Fuvest 91) Ácido adípico e málico são usados para controlar o pH de refrigerantes. Mostre qual
dos dois ácidos, ao ser adicionado até a concentração de 0,5 grama por litro de refrigerante, acarretará
pH resultante mais baixo. A resposta pode ser justificada sem cálculos.
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1450. (Fuvest-gv 92) Entre os líquidos da tabela adiante:tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.
2740. (Cesgranrio 94) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de
sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH ~ 11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato
de sódio (pH ~ 8)?
a) 3
b) 19
c) 88
d) 100
e) 1000
2780. (Fatec 95) Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A
ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HCØO, que se forma como
produto da interação do cloro com a água
CØ‚ (g)+H‚O Ï HCØO(aq)+H®(aq)+CØ−(aq)
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HCØO(aq) Ï H®(aq)+CØO−(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HCØO do que CØO−.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de CØO− do que
HCØO.
III. aumentando-se [H®], o pH também aumenta e a concentração de HCØO tende a diminuir.
Dessas afirmações,
a) apenas I e II são corretas.
b) I, II e III são corretas.
c) somente I é correta.
d) somente II é correta.
e) apenas I e III são corretas.
2797. (Fatec 96) A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico nele presente e cuja estrutura é
assim representada:
Medidas experimentais indicam que o pH do suco de laranja é 4. Sendo assim, é correto afirmar que,
no suco de laranja, a concentração de íons H®, em mol/L, é:
a) 1,0 x 10−¥
b) 3,0 x 10−¥
c) 1,0 x 10¥
d) 4,0 x 10−¢
e) 1,2 x 10−¤
2818. (Fei 94) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que
no cafezinho a concentração molar de íons H® é 1,0.10−¦mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter do meio
são respectivamente:
a) 7 ; neutro
b) 5 ; ácido
c) 9 ; básico
d) 5 ; básico
e) 9 ; ácido
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2836. (Fei 95) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de concentração molar 0,001 mol/L
(de grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de
pH. Qual o valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de
metila ou heliantina?
a) pH = 3 - róseo
b) pH = 4 - róseo
c) pH = 5 - incolor
d) pH = 3 - amarelo
e) pH = 4 - alaranjado
2858. (Ita 96) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCØ com pH=1,0 a 10,0 litros de uma
solução aquosa de HCØ com pH=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de pH que mais se
aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?
a) pH ¸ 0,6.
b) pH ¸ 1,0.
c) pH ¸ 2,0.
d) pH ¸ 3,5.
e) pH ¸ 6,0.
2916. (Puccamp 95) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na
amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH−(aq) é
igual a 8×10−¦mol/L, a 25°C. Pode-se afirmar que a amostra tem pH igual a
Dados:
log 8 = 0,90
Kw = [ H® ] [ H− ] = 1×10−¢¥ a 25°C
a) 9,9
b) 8,5
c) 7,0
d) 6,9
e) 3,9
2961. (Uelondrina 94) A 25°C, soluções aquosas ácidas têm
a) pH = pOH
b) [H®] = [OH−]
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
c) [OH−] = 0
d) pH < 7
e) pOH < 7
2999. (Uelondrina 96) Duas soluções aquosas de ácido clorídrico têm, respectivamente, pH=3 e pH=6.
A relação entre as concentrações [H®(aq)] da primeira para a segunda solução é de
a) 3 : 6
b) 1 : 6
c) 1 : 10¤
d) 2 : 10¤
e) 1 : 10§
3000. (Uelondrina 96) Considere as seguintes afirmações:
I. soluções ácidas têm pH menores do que soluções básicas;
II. a 25°C, uma solução com pH=6 tem pOH=8;
III. a 25°C, soluções neutras têm pH=14.
São corretas SOMENTE
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
3029. (Ufmg 94) Alguns valores do produto iônico da água estão no quadro.
Considerando esses dados, todas as alternativas estão corretas, EXCETO
a) A concentração de íons H® é igual à de íons OH− em qualquer temperatura.
b) A dissociação da água é um processo endotérmico.
c) A elevação da temperatura aumenta o pH da água pura.
d) O pH da água pura a 10°C é maior do que 7.
e) O pH da água pura a 25°C é igual a 7
3053. (Ufmg 94) Todas as alternativas contêm afirmações corretas sobre o pH de sistemas, EXCETO
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
a) A solução saturada de CO‚ tem pH menor do que sete.
b) A soma do pH e pOH é 14 numa solução aquosa a 25°C.
c) O pH da água pura a 25°C é neutro.
d) O pH de uma solução de NaOH é maior do que sete.
e) O pH é menor do que o pOH em soluções ácidas.
3071. (Ufmg 95) Entre estes sistemas homogêneos, aquele que apresenta maior pH é
a) um copo de água + um copo de suco de laranja.
b) um copo de água + um copo de suco de limão.
c) um copo de água + uma colher de bicarbonato de sódio.
d) um copo de água + uma colher de sal de cozinha.
e) um copo de água + uma colher de vinagre.
3090. (Ufmg 95) A tabela a seguir indica pH aproximado de alguns sistemas, a 25°C
SISTEMA - pH
Suco de limão - 2,5
Vinagre - 3,0
Suco de tomate - 5,0
Sangue humano - 7,5
Leite de magnésia - 11,0
Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa FALSA é
a) a concentração de íons HƒO® no sangue humano é inferior a 10−¨mol/L.
b) a concentração de íons HƒO® no vinagre é de 10−¤mol/L.
c) a concentração de íons OH− no leite de magnésia é 10−¢¢mol/L.
d) a concentração de íons OH− no suco de tomate é maior do que no vinagre.
e) o suco de limão é mais ácido do que o vinagre.
3099. (Ufmg 95) Ao ser solicitado para classificar soluções aquosas de algumas substâncias de acordo
com o seu pH, um estudante construiu o seguinte quadro que está representado na figura adiante.
O número de erros cometidos pelo estudante, nessa classificação, foi
a) 4
b) 3
c) 2
d) 1
e) 0
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3100. (Ufmg 95) Considere as seguintes experiências:
I- O pH de um litro de sangue (~ 7,5) sofre apenas pequena alteração quando lhe é adicionado 0,01mol
de NaOH(s)
II- O pH de um litro de água pura passa de 7 para 12, pela dissolução de 0,01mol de NaOH(s).
A alternativa que apresenta a explicação para a diferença de comportamento entre o sangue humano e a
água pura é
a) as soluções fracamente ácidas resistem a variações de pH.
b) as soluções fracamente básicas resistem a variações de pH.
c) O NaOH(s) é insolúvel no sangue humano.
d) o sangue e uma solução 0,01mol/L de NaOH têm o mesmo pH.
e) o sangue humano é uma solução tamponada.
3136. (Unirio 95) O pH de uma solução de um diácido, que se encontra 10% ionizado, sabendo-se que
20,0ml dessa solução são neutralizadas por 40,0ml de solução 0,5N de uma base, é, aproximadamente:
a) 0,25
b) 0,50
c) 0,75
d) 1,00
e) 2,00
3212. (Vunesp 96) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H® neste vinagre é igual a:
a) 10−¤ mol/L.
b) 3 mol/L.
c) 3 g/L.
d) 3 x 10¤ mol/mL.
e) 3 x 6 x 10£¤ mol/L.
3224. (Vunesp 89) Um técnico de laboratório dispõe de uma solução de NaOh com pH=13 e deseja
fazer pH diminuir para 12. Para isso ele deve:
a) diluir a solução à metade da concentração inicial.
b) diluir a solução inicial 10 vezes.
c) concentrar a solução inicial 10 vezes.
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d) concentrar a solução ao dobro da concentração inicial.
e) adicionar 1 mol de qualquer ácido à solução.
3333. (Ufpe 96) Nas proximidades de um grande pólo petroquímico, ocorrem intensas emissões de SOƒ
para a atmosfera. Como resultado destas emissões foi detectado que a água da chuva nessa região
apresenta um pH igual a 3. Um reservatório na vizinhança, com capacidade de 92 mil metros cúbicos
de água, recebe em certos períodos uma média de 20 mil litros de água de chuva por dia. Quantos dias
de chuva seriam necessários para que a água deste reservatório fique com pH igual a 5? Assuma que a
água do reservatório esteja inicialmente neutra.
3367. (Unaerp 96) A coloração de certas flores depende da acidez do solo podendo ser azuis em solo
ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCOƒ) ao solo onde as flores forem
plantadas, de modo que uma análise do mesmo revela uma concentração hidrogeniônica de 10−©mol/L,
as flores nascerão:
a) azuis, já que o pH do solo será 1,8.
b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8.
c) brancas, já que o pH será neutro.
d) azuis, já que o pH será 4.
e) rosadas já que o pH do solo será 8.
3423. (Faap 96) Próximo a um parque industrial, devido à grande emissão de poluentes, constatou-se a
ocorrência de uma "chuva ácida" cujo pH foi medido como sendo igual a 5,0. Nessa chuva, a
concentração hidrogeniônica era igual a:
a) 5 x 10−¦ mol/L
b) 5 x 10−¢ mol/L
c) 10−¦ mol/L
d) 5 mol/L
e) 9 mol/L
3648. (Uece 96) O pH da solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,0016N (admitindo-se
ionização completa), é de:
(Dado: log 1,6 = 0,2)
a) 2,8
b) 11,2
c) 13,8
d) 11,0
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufsc 96) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.
3710. Assinale as proposições VERDADEIRAS.
01. O vinagre (pH=3) é ácido.
02. A água do mar (pH=8,3) é ácida.
04. O vinho (pH= 2,8 a 3,8) é ácido.
08. Uma solução aquosa de HCØ 0,001 molar tem pH=3.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem pH=11.
32. A cerveja (pH=4,5) é básica.
64. O suco de tomate (pH=3,0) é básico.
Soma (
)
3763. (Mackenzie 96) Sabendo-se que o carbonato de cálcio, presente na "casca" das ostras, é solúvel
em meio ácido, é correto afirmar que a água do mar deve ter:
a) [ H® ] < 10−¨.
b) [ OH− ] > 10−¨ e, portanto, pOH < 7.
c) [ H® ] > 10−¨ e, portanto, pH > 7.
d) [ H® ] > 10−¨ e, portanto, pOH > 7.
e) pH = 7, por ser uma substância pura composta.
3921. (Ufrj 96) Três frascos contendo soluções a 25°C com diferentes pH, são apresentados a seguir:
Os frascos I e II contêm soluções de ácido nítrico, que é um ácido forte e pode ser considerado
totalmente ionizado.
Foram misturados 10mL da solução I com 10mL II. Para neutralizar completamente a solução obtida,
foram necessários 110mL da solução III, cujo soluto também está totalmente dissociado.
a) Qual o pH da solução III?
b) Qual a fórmula estrutural do ácido nítrico?
4008. (Udesc 96) O valor ideal do pH do solo para o desenvolvimento das plantas depende da espécie
vegetal e do tipo de solo. Para eliminar os efeitos tóxicos do AØ e Mn nas plantas, a elevação do pH até
5,5 talvez seja suficiente. Por outro lado, em solos com altos teores de matéria orgânica, há
possibilidades de o efeito tóxico do AØ deixar de existir em valores de pH menores que 5,5 devido às
reações desse elemento com constituintes orgânicos.
(Texto adaptado - V Seminário Catarinense de Iniciação Científica, Florianópolis, 17 e 18 de
agosto de 1995. OLIVEIRA, L., ERNANI, P.R., NASCIMENTO, J.A. . &, Faculdade de Agronomia
da UDESC e APAGRI, Lages, SC. Adubação e calagem de forragem para produçào de silagem, p.237)
RESPONDA:
a) Qual a classificação química dos elementos citados? Apresente algumas propriedades de cada um
deles.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
b) Quantas vezes a concentração de íon H® numa solução deve aumentar, para o pH passar de 5,5 para
4,5? Apresente seus cálculos.
4078. (Fgv 95) À temperatura ambiente, uma solução aquosa contém 0,01mol/L de ácido acético.
Dispõe-se dos seguintes dados:
I. tabela de logaritmos
II. massa molar da água
III. massa molar do ácido
IV. constante de ionização do ácido, a 25°C
V. entalpia-padrão de formação do ácido
Para calcular o pH da solução deve-se utilizar os valores fornecidos em
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) III e IV
e) IV e V
6056. (Mackenzie 96) A análise feita durante um ano da chuva da cidade de São Paulo forneceu um
valor médio de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a
[H®] na água da chuva é, em média:
a) 2 vezes menor.
b) 5 vezes maior.
c) 100 vezes maior.
d) 2 vezes maior.
e) 100 vezes menor.
8224. (Fei 93) As águas poluídas do rio Tietê liberam, entre outros poluentes, o gás sulfídrico (H‚S).
Um dos maiores problemas causados por esse gás é o ataque corrosivo aos fios de cobre das instalações
elétricas existentes junto a esse rio. O gás sulfídrico é mais denso do que o ar e, assim, concentra-se
mais próximo ao solo. Considerando-se a massa molar média do ar igual a 28,9, a densidade do H‚S em
relação ao ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, será aproximadamente:
Dados:
H = 1,0 u
S = 32,0 u
a) 0,9
b) 1,2
c) 2,4
d) 4,8
e) 5,0
8232. (Fei 93) A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da
queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H® dessa chuva ocorrida em Los
Angeles em relação à chuva normal é:
a) 1000 vezes maior
b) 1000 vezes menor
c) 3 vezes maior
d) 3 vezes menor
e) 100 vezes maior
8254. (Uece 96) Assinale a alternativa que apresenta a ordem de pOH correta para as seguintes
substâncias:
a) suco de limão > água do mar > leite de magnésia > amônia
b) água do mar > amônia > leite de magnésia > suco de limão
c) suco de laranja > vinagre > suco de limão > suco gástrico
d) amônia > vinagre > água pura > suco gástrico
8269. (Unicamp 97) O elemento cálcio reage violentamente com água produzindo gás hidrogênio. Um
químico fez reagir 0,10 gramas de cálcio com 0,10dm¤ de água. Depois que a reação terminou ele
adicionou mais água de modo a completar 0,5dm¤ de solução.
a) Escreva a equação química da reação entre o cálcio e a água.
b) Calcule o pH da solução final.
8281. (Vunesp 97) 8,00 mØ de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250
mol/Ø são parcialmente neutralizados por 20,0 mØ de uma solução aquosa de ácido nítrico de
concentração 0,500 mol/L.
a) Escreva a equação química da reação de neutralização.
b) Sabendo que
pOH = - log [OH−] e que pH + pOH = 14, calcule o pH da solução após a adição de ácido.
8295. (Fuvest 97) Quer-se distinguir uma amostra de p-clorofenol de uma de o-nitrofenol, ambos
sólidos.
a) Determinou-se o ponto de fusão de cada amostra, utilizando um termômetro que permite a leitura da
temperatura com incerteza de 1°C. Foi possível, com esta medida experimental, distinguir essas
amostras? Explique.
b) Em água, tais fenóis (ArOH) apresentam caráter ácido:
ArOH Ï ArO− + H®
Mostre com cálculos que a determinação do pH de soluções aquosas desses fenóis, de concentração
0,01 mol /L, serviria para identificá-las.
Dados:
p-clorofenol:
ponto de fusão (°C) = 43,5
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10−ª
o-nitrofenol:
ponto de fusão (°C) = 45
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10−¨
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
8321. (Cesgranrio 92) Um ácido fraco em solução 0,1N apresenta um grau de ionização igual a 0,001.
A concentração de íon H® e o pH da solução são, respectivamente:
a) 10−¢ íon g/l e 1,0
b) 10−£ íon g/l e 2,0
c) 10−¤ íon g/l e 3,0
d) 10−¥ íon g/l e 4,0
e) 10−¦ íon g/l e 5,0
8345. (Cesgranrio 90) O HF é um ácido cuja a constante de dissociação é ka = 4 x 10−¥ a T°C. Assinale
a opção que indica, aproximadamente, o valor do pH de uma solução 0,25M deste ácido a T°C:
a) 1
b) 1.6
c) 2
d) 2,5
e) 4
8465. (Fei 96) A tabela abaixo apresenta pH de alguns meios presentes em nosso cotidiano :
vinagre - pH = 3
água com gás - pH = 4
café preparado - pH = 5
água do mar - pH = 8
água de lavadeira - pH = 12
Assinale a alternativa correta:
a) tem caráter ácido apenas o vinagre e a água com gás
b) tem caráter básico apenas a água de lavadeira
c) a concentração hidrogeniônica [H®] mol/L na água com gás é maior do que na água do mar
d) a concentração hidroxiliônica [OH−] mol/L no café preparado é 1,0 . 10¦
e) a água de lavadeira apresenta a maior concentração hidrogeniônica [H®] mol/L das soluções da
tabela
8514. (Cesgranrio 91) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH=4. As
concentrações de H® e OH− no suco são, respectivamente:
a) 10−£ e 10−¢£
b) 10−¥ e 10−¢¡
c) 10−§ e 10−©
d) 10−¨ e 10−¨
e) 10−© e 10−§
9561. (Ufrs 96) O volume, em mL, de uma solução de ácido clorídrico de pH = 2, necessário para
neutralizar completamente 500 mL de uma solução de hidróxido de potássio de pH = 11 é de
a) 13
b) 50
c) 100
d) 500
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
e) 2275
9601. (Uelondrina 97) O pH de uma solução aquosa contendo sais dissolvidos é uma medida que
permite conhecer
a) a concentração de H®(aq) da solução.
b) a concentração catiônica da solução.
c) a concentração aniônica da solução.
d) o poder oxidante da solução.
e) o poder redutor da solução.
9603. (Uelondrina 97) 10mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaOH foram diluídos a 1L, a 25°C. O pH
da solução obtida é
a) 1
b) 4
c) 10
d) 11
e) 13
9626. (Fuvest 98) À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico,
quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser
o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta ?
a) pH = 4
b) 0 < pH < 4
c) 4 < pH < 7
d) pH = 7
e) 7 < pH < 14
9690. (Pucmg 97) Um medicamento antiácido estomacal possui concentração hidroxiliônica igual a
10−¦ mol/L, portanto seu pH é igual a:
a) 5
b) 9
c) 4
d) 7
e) 10
9693. (Pucmg 97) Considere o gráfico que representa a variação do pH de uma solução 0,1 mol/L de
NaOH, quando se adiciona gradualmente uma solução 0,1 mol/L de HCØ.
Analise as afirmações:
I. O ponto A corresponde ao pH inicial da base.
II. O ponto C corresponde ao pH de neutralização do NaOH pelo HCØ.
III. O ponto B corresponde à neutralização parcial do NaOH.
IV. O ponto D corresponde ao pH da mistura com excesso de NaOH.
V. O ponto E corresponde à concentração final da base.
Assinale:
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
a) se somente I estiver correta
b) se somente II e V estiverem corretas
c) se somente I, II, III estiverem corretas
d) se somente I, II, III e V estiverem corretas
e) se todas as alternativas estiverem corretas
9694. (Pucmg 97) Em três recipientes X, Y e Z estão contidas soluções básicas desconhecidas, de
concentração 0,1 mol/L. Medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obtiveram-se
os seguintes valores, respectivamente:
pH = 8, pH = 10 e pH = 13
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) A concentração de OH− da base Z é igual a 10−¢¤ mol/L.
b) Kb da base X é maior que Kb da base Y.
c) A base Y conduz melhor a corrente elétrica do que a base Z.
d) A base X está completamente ionizada.
e) No frasco Z está contida uma base forte.
9725. (Pucmg 97) Água mineral gasosa pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água,
sob pressão um pouco superior a 1 atm. Todas as afirmativas feitas com relação à água mineral gasosa
estão corretas, EXCETO:
a) Tem características ácidas.
b) Em presença do indicador fenolftaleína, fica vermelha.
c) A equação que representa essa reação é: CO‚(g) + H‚O(Ø) ë H‚COƒ(aq)
d) Se uma garrafa for deixada aberta, o pH da água mineral aumentará.
e) O pH da água mineral é menor do que 7.
9788. (Unirio 96) Os recipientes a seguir representam duas soluções aquosas a 25°C.
O valor do pH da solução A (solução ácida) é igual ao valor do pOH da solução B (solução básica). De
acordo com essa informação, podemos afirmar que:
a) pHÛ + pH½ < 14.
b) pHÛ + pH½ = 14.
c) pHÛ + pH½ > 14.
d) pOHÛ + pOH½ < 14.
e) pOHÛ + pH½ > 14.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
9802. (Vunesp 98) Misturam-se 100mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração
0,100mol/L, com 400mL de solução aquosa de HCØ, de concentração 0,050mol/L. Adiciona-se água
até completar o volume a 1000mL e homogeneiza-se a solução resultante. Supondo dissociação total, o
pH da solução resultante é
a) 8.
b) 2.
c) 1.
d) -1.
e) zero.
9821. (Puccamp 97) Deseja-se diminuir o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Qual das
substâncias é a mais indicada para ser adicionada à solução?
a) HCØ
b) H‚O
c) NaOH
d) NaCØ
e) Na‚SO„
9842. (Cesgranrio 97) Certa marca de vinagre indica em seu rótulo 6% em massa por volume de ácido
acético (etanóico). Sabendo-se que ele se encontra 2% ionizado, o seu pH será: (Dado: log 2=0,3)
a) 0,7
b) 1,3
c) 1,7
d) 2,3
e) 5,7
9867. (Pucsp 98) Recentemente foram notificados casos de botulismo ocorridos devido à ingestão de
alimentos contaminados com 'Bacillus botulinus', extremamente venenosos, mas que não sobrevivem
em pH inferior a 4,5. Para enlatar 0,990L de alimento (inicialmente neutro) e impedir a proliferação
desses bacilos, deve-se adicionar
a) 10 mL de solução de NaOH 0,001 mol/L.
b) 10 mL de solução de NaOH 0,01 mol/L.
c) 10 mL de solução de HCØ 0,001 mol/L.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
d) 10 mL de solução de HCØ 0,01 mol/L.
e) 10 mL de solução de NaCØ 0,001 mol/L.
9881. (Uff 97) Observe os sistemas:
Os pH dos sistemas I, II e III são, respectivamente:
a) pH ¸ 7; pH < 7; pH > 7
b) pH > 7; pH ¸ 7; pH < 7
c) pH < 7; pH < 7; pH > 7
d) pH < 7; pH > 7; pH ¸ 7
e) pH > 7; pH < 7; pH ¸ 7
9943. (Ita 98) Para qual das opções a seguir, o acréscimo de 1mL de uma solução aquosa com 1mol/L
de HCØ, produzirá a MAIOR variação relativa do pH?
a) 100 mL de H‚O pura.
b) 100 mL de uma solução aquosa 1mol/L em HCØ.
c) 100 mL de uma solução aquosa 1mol/L em NaOH.
d) 100 mL de uma solução aquosa 1mol/L em CHƒCOOH.
e) 100 mL de uma solução aquosa contendo 1mol/L de CHƒCOOH e 1mol/L de CHƒCOONa.
9960. (Ita 98) Quantos mols de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 litro de água pura
para que a solução resultante, a 25°C, tenha o pH igual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura:
HAc(aq) Ï H®(aq) + Ac−(aq); KÝ = 1,8 × 10−¦
Deixe claro os cálculos efetuados, bem como eventuais hipóteses simplificadoras.
10004. (Fatec 97) A concentração de íons H®(aq) de uma certa solução aquosa é 2,0x10−¦ mol/L. Sendo
assim, nessa mesma solução a concentração de íons OH−(aq), em mol/L, deve ser:
Dado: Kw=1,0 . 10−¢¥ a 25°C
a) 5,0 . 10−¢¡
b) 2,0 . 10−¢¡
c) 5,0 . 10−ª
d) 5,0 . 10−©
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
e) 2,0 . 10ª
11052. (Vunesp 99) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L,
admitindo-se dissociação total do ácido, é:
Dados (a 25 °C):
[H®] [OH−] = 1,0 x 10−¢¥
pOH = - log [OH−]
a) 10−¢¤
b) 10−¢
c) 1.
d) 7.
e) 13.
11114. (Ufpr 99) O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem
sendo ameaçado por enchentes. Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do
solo, injetando-se ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície. A reação química a seguir
produziria gipsita, que, por ocupar o dobro do espaço do calcário, empurraria a superfície do litoral
para cima.
Sabendo-se que os íons carbonato reagem com água segundo a equação
COƒ£− (aq) + H‚O (liq) Ï HCOƒ− (aq) + OH− (aq)
e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise, é correto afirmar:
(
) Uma solução aquosa de CaSO„ apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCOƒ de
mesma concentração.
( ) Uma solução aquosa de CaSO„ apresenta pH=7,0 , pois trata-se de uma solução salina neutra.
( ) Uma solução aquosa de CaCOƒ apresenta pH menor que 7,0.
(
) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO„£−(aq) e íons
H®(aq).
(
) A adição de CaCOƒ(sól) sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma
diminuição do seu pH.
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11130. (Fuvest 99) Alguns gases presentes em atmosferas poluídas formam, com água da chuva, ácidos
tais como o sulfúrico e o nítrico.
a) Escreva, para cada um desses ácidos, a equação que representa sua formação a partir de um óxido
gasoso poluente.
b) Um reservatório contém 100m¤(1,0x10¦L) de água de pH igual a 6,0. Calcule o volume em litros, de
chuva de pH igual a 4,0 que esse reservatório deve receber para que o pH final da água atinja o valor de
5,0. Basta o valor aproximado. Neste caso, despreze o aumento de volume da água do reservatório com
a chuva.
11140. (Ufmg 99) Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH=5,0. A solução I é um
tampão e a solução II não.
Um béquer contém 100mL da solução I e um segundo béquer contém 100mL da solução II. A cada
uma dessas soluções, adicionam-se 10mL de NaOH aquoso concentrado.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e II, após a adição
de NaOH(aq).
a) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que o de II.
b) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II.
c) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II.
d) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.
11154. (Unb 98) Um dos produtos de limpeza mais utilizados é o alvejante de roupas conhecido como
água sanitária. Além do hipoclorito de sódio, fazem parte de sua composição química o hidróxido de
sódio, o cloreto de sódio e a água. O hipoclorito de sódio e o hidróxido de sódio podem ser obtidos
conforme representado pelas equações abaixo.
Obs.: A primeira reação ocorre por eletrólise.
I - 2NaCØ(aq)+2H‚O(Ø)ë2NaOH(aq)+H‚(g)+
CØ(g)
II - CØ‚(g)+2NaO(aq)ëNaCØ(aq)+H‚O(Ø)+
NaOØ(aq)
A ação alvejante é devida ao hipoclorito de sódio, que atua como agente oxidante.
(1) O pH da água sanitária é aproximadamente igual a 1.
(2) O NaOCØ sofre redução no processo de desbotamento de roupas coloridas.
(3) A obtenção do hidróxido de sódio resulta de um fenômeno de oxirredução.
(4)Um possível processo de obtenção do cloreto de sódio é a decantação de grandes quantidades de
água do mar.
11234. (Ufrs 97) Certas plantas apresentam flores cujas cores são influenciadas pelo pH do solo. Uma
destas plantas apresenta floração rosa quando o solo tem características básicas e floração azul quando
o solo tem características ácidas. Em função disso, pode-se concluir que em solos onde
a) [H®] > 10−¨ a cor é azul.
b) [OH−] < 10−¨ a cor é rosa.
c) [H®] > [OH−] a cor é rosa.
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d) [H®] = 10−© a cor é azul.
e) [OH−] = 10−§ a cor é azul.
11256. (Uerj 97) Na "guerra" do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: "pH neutro não
agride a pele do bebê". Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do pH, a 25°C, for igual
a:
a) 14
b) 10
c) 7
d) 0
11293. (Mackenzie 98) Uma amostra de água, colhida num rio da Amazônia, revelou ter pH=6,5. Após
ter sido agitada suavemente, o pH medido foi de 6,2. Esta variação de pH pode ser atribuída à:
a) liberação de CO‚ da amostra original.
b) dissolução, na amostra, de CO‚ proveniente do ar atmosférico.
c) dissolução de CO na amostra original.
d) liberação de gás hidrogênio.
e) precipitação de ácidos inorgânicos.
11317. (Mackenzie 98) Considere sistemas I e II a seguir.
I- Refrigerante cujo pH é igual a 3.
II- solução de bicarbonato de sódio de pOH=5.
Através desses índices, pode-se concluir que o sistema:
a) II é três vezes mais ácido que o sistema I.
b) I tem concentração hidrogeniônica um milhão de vezes maior do que a concentração hidrogeniônica
do sistema II.
c) II é duas vezes menos ácido do que o sistema I.
d) I tem pOH igual a 7.
e) I tem [OH−] igual a 10−¤mol/Ø.
11350. (Uelondrina 98) O pH do suco das laranjas varia em média de 3,0 a 4,0. Isso quer dizer que a
concentração de íons H®(aq), do suco das laranjas mais ácidas, varia de
a) 1 unidade.
b) 10 unidades.
c) 10 vezes.
d) 100 vezes.
e) 1000 vezes.
11391. (Ufrs 98) O pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico cuja concentração é igual a 10−ª
mol/L é aproximadamente igual a
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
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e) 9
11392. (Ufrs 98) Qual das soluções aquosas a seguir apresenta o pH mais elevado?
a) NaOH
0,1 mol/L
b) NaCØ
0,5 mol/L
c) H‚SO„
1,0 mol/L
d) HCØ
1,0 mol/L
e) KOH
0,2 mol/L
11436. (Unirio 98) De acordo com a tabela acima, a 24°C o valor de pKw é igual a 14. A 5°C, pKw
será igual a:
a) 15,26
b) 14,74
c) 14,26
d) 14,00
e) 13,74
11479. (Ufrj 97) Dois frascos contêm, respectivamente, 550mL de solução de ácido nítrico (frasco 1) e
1000mL de solução de hidróxido de potássio (frasco 2). Adiciona-se 450mL da solução básica à
solução ácida.
O gráfico a seguir representa a variação de pH a solução ácida contida no frasco 1 (pH), durante o
período em que é adicionada a solução básica contida no frasco 2 (pH‚).
a) Qual o pH final (X) da solução contida no frasco 1?
b) Escreva a equação que representa a reação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de
potássio.
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11485. (Fuvest 99) A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser
utilizada apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0 adequado à criação de
camarão, um criador poderia
a) adicionar água de cal.
b) adicionar carbonato de sódio sólido.
c) adicionar solução aquosa de amônia.
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico.
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.
11540. (Ufmg 98) A tabela a seguir informa o pH aproximado de algumas soluções ácidas de
concentração igual a 10−¢mol/L, a 25°C.
Com relação a essas soluções aquosas, a 25°C, a que apresenta maior concentração de H® é
a) CHƒCOOH
b) HCØ
c) HCN
d) H‚S
11559. (Uerj 98) O cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica denominada
metilamina, de fórmula HƒC - NH‚.
O caráter básico dessa substância está indicado no seguinte sistema em equilíbrio:
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HƒC - NH‚ + H‚O Ï HƒC - NHƒ® + OH−
A sabedoria popular recomenda que, logo após o manuseio do peixe, se use o limão para remover o
cheiro que ficou nas mãos.
a) Considerando que, antes do uso do limão, a concentração de íons OH− no equilíbrio era de
10−¦mol.L−¢, a 25°C, calcule o pH do meio.
b) Aplicando o princípio de Le Chatelier, apresente uma justificativa para a eliminação do cheiro de
peixe pelo uso de limão.
11591. (Enem 98) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala a seguir apresenta a
natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25°C.
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos
decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na
identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela a seguir.
Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100mL e adicionou água até completar 200mL de
solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo:
a) valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre 5 e 7.
d) valores entre 5 e 3.
e) sempre o valor 7.
11660. (Fatec 99) Certa bebida refrigerante apresenta pH = 4,0. Esse refrigerante foi colocado num
copo com gelo de maneira que, quando o gelo derreteu, o volume final da mistura tornou-se o dobro do
volume inicial do refrigerante.
Dados:
log 2 = 0,30
log 5 = 0,70
Nessas condições, o pH da mistura final será, aproximadamente,
a) 8,0
b) 4,3
c) 4,0
d) 3,7
e) 2,0
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11696. (Unirio 99) Considerando que a concentração de íons HƒO® em um ovo fresco é 0,00000001M,
o valor do pH será igual a:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10
11866. (Puc-rio 99) Dois frascos (X e Y) contêm, respectivamente, 50ml de HCØ 0,1M (ácido
clorídrico, um ácido forte) e 50ml de HC‚HƒO‚ 0,1M (ácido acético, um ácido fraco); VÖ e VÙ são os
volumes de uma mesma base, necessários para consumir todo o ácido contido nos frascos X e Y,
respectivamente. Assim, podemos afirmar, sem erro, que:
a) pHÖ = pHÙ e VÖ = VÙ.
b) pHÖ > pHÙ e VÖ > VÙ.
c) pHÖ < pHÙ e VÖ < VÙ.
d) pHÖ > pHÙ e VÖ = VÙ.
e) pHÖ < pHÙ e VÖ = VÙ.
12204. (Pucmg 99) Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido
clorídrico), de pH=2, de 50mL para 500mL. O pH da solução resultante, logo após a ingestão de água,
é igual a:
a) 0
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
12232. (Pucmg 99) Ao se medir o pH de uma amostra de urina, encontrou-se pH igual a 6. Todas as
afirmativas sobre a urina estão corretas, EXCETO:
a) Apresenta uma concentração de H®(aq) igual a 10−§moØ/L.
b) Contém cem vezes mais íons H® do que íons OH−.
c) É ácida.
d) É uma solução eletrolítica.
e) Colore de vermelho uma solução de fenolftaleína.
12360. (Ufrrj 99) Calcule o pH de uma solução que contém 1/100.000g de H® por litro de solução,
indicando se a solução é ácida, básica ou neutra.
12398. (Ufv 99) Considere um béquer contendo 1,0L de uma solução 0,20mol/L de ácido clorídrico
(HCØ). A esta solução foram adicionados 4,0g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
sua completa dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o
experimento foi realizado a 25°C, assinale a afirmativa CORRETA:
a) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.
b) A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.
c) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
d) A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7.
e) A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.
12560. (Uelondrina 99) Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de pH quando
acrescentada à água é
a) NH„NOƒ
b) CH„
c) NHƒ
d) NaOH
e) NaCHƒCOO
12563. (Uelondrina 99) O produto iônico da água a 50°C é cerca de 5×10−¢¥. Logo, a concentração de
íons H®(aq) na água pura a essa temperatura é
a) Ë5 × 10−¢¥
b) Ë5 × 10−¨
c) 2,5 × 10−¢¥
d) 2,5 × 10−¨
e) 5 × 10−¨
12608. (Ufes 99) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma
solução de HCØ 0,25mol/L. A solução resultante contém:
a) [OH−] > [H®] e pH > 7
b) [OH−] > [H®] e pH < 7
c) [OH−] < [H®] e pH > 7
d) [OH−] < [H®] e pH < 7
e) [OH−] = [H®] e pH = 7
12883. (Mackenzie 99) Em quatro recipientes, estão contidas soluções diferentes, A, B, C e D, de igual
concentração molar. Medindo-se o pH dessas soluções, foram obtidos os seguintes valores:
Pode-se afirmar que:
a) somente a solução B é ácida.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
b) a solução C é levemente alcalina.
c) a solução A é básica.
d) somente a solução D é alcalina.
e) as soluções A, B e C são ácidas.
13161. (Unioeste 99) O vinagre, constituído por uma solução aquosa de CHƒCOOH, apresenta pH igual
a 3. Isto significa que
01. a concentração de íons HƒO® é igual a 10−¤ mol/L.
02. o pOH do vinagre é igual a 11.
04. a concentração de íons OH− é igual a 10−¤ mol/L.
08. o vinagre tem propriedades básicas.
16. a concentração de íons OH− é igual a 10−¢¢ mol/L.
32. a concentração de íons HƒO® é igual a 10¤ mol/L.
64. a soma das concentrações dos íons HƒO® e OH− é igual a 10−¢¥ mol/L.
13225. (Unicamp 2000)
A aspirina, medicamento antitérmico, analgésico e anti-inflamatório é, de
certo modo, um velho conhecido da humanidade, já que a aplicação de infusão de casca de salgueiro,
que contém salicina - produto com propriedades semelhantes às da aspirina -, remonta ao antigo Egito.
A aspirina foi sintetizada pela primeira vez em 1853 e, ao final do século XIX, começou a ser
comercializada.
Quando ingerimos uma substância qualquer, alimento ou remédio, a sua absorção no organismo pode
se dar através das paredes do estômago ou do intestino. O pH no intestino é 8,0 e no estômago 1,5,
aproximadamente. Um dos fatores que determinam onde ocorrerá a absorção é a existência ou não de
carga iônica na molécula da substância. Em geral, uma molécula é absorvida melhor quando não
apresenta carga, já que nessa condição ela se dissolve na parte apolar das membranas celulares. Sabe-se
que o ácido acetilsalicílico (aspirina) é um ácido fraco e que o p-aminofenol, um outro antitérmico, é
uma base fraca.
a) Complete a tabela a seguir com as palavras ALTA e BAIXA, referindo-se às absorções relativas das
substâncias em questão.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
b) Sabendo-se que a p-hidroxiacetanilida (paracetamol), que também é um antitérmico, é absorvida
eficientemente tanto no estômago quanto no intestino, o que pode ser dito sobre o caráter ácido-base
dessa substância?
13274. (Vunesp 2000) Admita que café tem pH=5,0 e leite tem pH=6,0. Sabendo-se que
pH = - log [H®] e que pH + pOH = 14, calcule:
a) a concentração de OH− no café.
b) a concentração de H®, em mol/L, em uma "média" de café com leite que contém 100mL de cada
bebida.
13294. (Vunesp 2000) Um suco de tomate tem pH=4,0 e um suco de limão tem pH=2,0. Sabendo-se
que pH=-log[H®] e pH+pOH=14:
a) calcule quantas vezes a concentração de H® do suco de limão é maior do que a concentração de H®
do suco de tomate.
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010mol/L necessário para
neutralizar 100mL de cada um dos sucos.
13429. (Pucsp 2000) O hidróxido de magnésio (Mg(OH)‚) é um anti-ácido largamente utilizado.
Assinale a alternativa que indica a massa de Mg(OH)‚ que deve ser adiconada a 1L de solução para
aumentar o seu pH de 1 para 2, admitindo que essa adição NÃO ACARRETA EM uma variação do
volume da solução.
a) 0,1 g
b) 2,6 g
c) 5,8 g
d) 12,0 g
e) 5,2 g
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13483. (Puccamp 2000) O pH do suco de laranja varia, em média, de 3,0 a 4,0. O pH do suco de tomate
varia de 4,0 a 4,4. Considerando os extremos dessas faixas de valores de pH que significam maior
acidez, pode-se afirmar que a [H®] do suco de laranja, em relação à do suco de tomate é
a) cento e quarenta vezes maior.
b) cento e quarenta vezes menor.
c) igual.
d) dez vezes menor.
e) dez vezes maior.
13668. (Ufsc 2000) São dadas as duas soluções aquosas
Com base nas afirmações anteriores, podemos concluir CORRETAMENTE que:
01. A solução "A" apresenta pH=4, portanto, com caráter ácido.
02. Adicionando-se 100mL de água a 100mL da solução "A", a nova concentração será
[H®]=1.10−£mol/L.
04. A concentração de íons OH−, presentes na solução "A", é 10−¢¡mol/L.
08. A concentração de íons OH−, presentes na solução "B", é 10−§ mol/L.
16. A solução "B" apresenta caráter básico e pH=8.
32. Ao adicionarmos 100mL de água a 100mL da solução "A", a nova solução ficará mais ácida.
13772. (Uff 2000) Em alguns casos, é muito importante o conhecimento da acidez de determinados
sistemas, o que se obtém por meio da medida do pH. Variações muito acentuadas no pH da saliva
humana, por exemplo podem evidenciar distúrbios orgânicos.
Se a amostra X (da saliva de uma pessoa) apresenta pH=6,0 e a amostra Y (da saliva de outra pessoa)
tem [HƒO®] igual a 1,0×10−¦M, pode-se afirmar que:
a) A amostra X é menos alcalina.
b) A [OH−] da amostra Y é maior do que a da amostra X.
c) A amostra Y é mais ácida.
d) A [HƒO®] da amostra Y é menor do que a da amostra X.
e) A ingestão de leite de magnésia Mg(OH)‚ aumenta a acidez das duas amostras.
13802. (Unb 2000) As propriedades ácidas e básicas de soluções aquosas dependem de características
do solvente, a água. Essa, quando pura, ou quando usada como solvente, dissocia-se parcialmente, em
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
íons HƒO® e OH−. Na água pura a 25°C, as concentrações desses íons são iguais a 1,00×10−¨mol/L; e a
37°C, são iguais a 1,50×10−¨mol/L.
Com base na mudança dos valores da propriedade de auto-ionização da água em função da
temperatura, julgue os itens a seguir.
(1) O valor da constante de equilíbrio para a reação de auto-ionização da água pura a 25°C é igual a
1,00×10−¢¥mol£/L£.
(2) A 37°C, a reação de auto-ionização da água pura ocorre com maior intensidade que a 25°C.
(3) O valor da constante de equilíbrio para a reação de auto-ionização da água pura é maior a 37°C.
(4) A 37°C, a água pura não é mais neutra.
13910. (Uerj 2000) A tabela abaixo apresenta as informações contidas nos rótulos de oito frascos de
diferentes soluções aquosas:
Todas as soluções encontram-se nas condições ambientais e os ácidos e as bases fortes estão
completamente ionizados.
a) Escreva as fórmulas dos 2 solutos cujas soluções, ao serem misturadas, podem formar uma solução
tampão e o nome do único soluto cuja solução apresenta caráter neutro.
b) Calcule o pH da solução resultante da mistura de 700mL da solução de ácido clorídrico com 300 mL
da solução de hidróxido de sódio.
14079. (Fuvest 2001) A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH
da água recém-destilada, isenta de CO‚ e a 50°C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o
aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as
seguintes afirmações:
I O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é pH da água pura, porém a 25°C.
II A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o
aumento da temperatura, aumente a concentração de H®.
III Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H®.
Está correto o que se afirma
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a) somente em I.
b) somente em II.
c) somente em III.
d) somente em I e II.
e) em I, II e III.
14146. (Ufrj 2001) As concentrações de [H®] e de [OH−] típicas de algumas soluções encontradas em
sua casa são apresentadas na tabela a seguir. Utilizando esses dados, responda aos dois itens abaixo.
a) Determine o pH da Coca-Cola.
b) Deseja-se neutralizar 100 litros de água de rejeito da lavanderia, contida em um tanque, pela adição
de uma solução de 0,5mol/L de ácido sulfúrico. Determine a quantidade (em litros) de solução ácida a
ser utilizada.
14249. (Ita 2001) A 25°C, adiciona-se 1,0mL de uma solução aquosa 0,10mol/L em HCØ a 100mL de
uma solução aquosa 1,0mol/L em HCØ. O pH da mistura final é
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
14329. (Vunesp 2001) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios
efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as
seguintes concentrações (em mol/L) de H® ou OH−:
Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio,
os efluentes:
a) da indústria I, somente.
b) da indústria II, somente.
c) da indústria III, somente.
d) das indústrias I e II, somente.
e) das indústrias I, II e III.
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14529. (Pucmg 2001) Os pés de tomate gostam de meio ácido. Um agricultor, querendo saber se a terra
do seu campo é conveniente para plantar tomates, preparou uma solução misturando 50mL de água
destilada com 20g de terra. Depois de deixar decantar, ele filtra a mistura e coloca o líquido filtrado
num béquer.
Ele poderá considerar que seu campo é adaptado à plantação de tomate se:
a) o pH do líquido filtrado for superior a 7.
b) o pH do líquido filtrado for igual a 7.
c) o líquido filtrado contiver uma concentração de íons OH− maior que 10−¨ mol.L−¢.
d) o líquido filtrado contiver uma concentração de íons H® maior que10−¨ mol.L−¢.
14701. (Ufc 2001) Os mecanismos das reações químicas são geralmente estabelecidos a partir de
hipóteses, baseadas em modelos de cinética de reação e apoiadas por observações experimentais. Por
exemplo, com base na teoria das colisões, dois mecanismos hipotéticos podem ser sugeridos para a
reação entre o CO‚(g) e H‚O (Ø):
Assinale a alternativa correta.
a) A solução contendo os produtos da reação não conduz a corrente elétrica, indicando o mecanismo I.
b) A solução final apresentou-se fracamente básica, pH=7,9 à 25°C, indicando o mecanismo II.
c) A solução contendo os produtos da reação não conduz a corrente elétrica, indicando o mecanismo II.
d) O pH final da reação apresentou-se fracamente ácido, 5,6 à 25°C, indicando o mecanismo II.
e) Um dos produtos da reação, após análise específica, possui a função ácido carboxílico, indicando o
mecanismo I.
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399. (Fuvest 95) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10−¢¥
Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade
de Mg(OH)‚, à temperatura ambiente, é 1,5×10−¥mol/L. Logo, o pH do leite de magnésia está entre:
a) 7 e 8.
b) 8 e 9.
c) 9 e 10.
d) 10 e 11.
e) 11 e 12.
3184. (Vunesp 89) Dissolveu-se separadamente em três tubos de ensaio, contendo volumes iguais de
água destilada, 0,1 grama de sais: acetato de sódio, cloreto de sódio e cloreto de amônio.
a) O pH de cada uma das soluções será ácido, básico ou neutro? Quando o pH observado for diferente
do de água pura, escrever a equação da equação correspondente.
b) Qual é o nome da reação que ocorre nas soluções em que há alteração de pH na dissolução de sais?
11076. (Unicamp 99) Alcalose e acidose são dois distúrbios fisiológicos caracterizados por alterações
do pH no sangue: a alcalose corresponde a um aumento enquanto a acidose corresponde a uma
diminuição do pH. Estas alterações de pH afetam a eficiência do transporte de oxigênio pelo organismo
humano. O gráfico esquemático adiante mostra a porcentagem de oxigênio transportado pela
hemoglobina, em dois pH diferentes em função da pressão do 0‚.
a) Em qual dos dois pH há uma maior eficiência no transporte de oxigênio pelo organismo? Justifique.
b) Em casos clínicos extremos pode-se ministrar solução aquosa de NH„CØ para controlar o pH do
sangue. Em qual destes distúrbios (alcalose ou acidose) pode ser aplicado esse recurso? Explique.
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11074. (Unicamp 99)
"O JOGO DAS SOLUÇÕES"
O quadro abaixo representa uma estante onde há béqueres que contêm o mesmo volume V de solução
de HCØ ou de NaOH (solução diferenciada pela tonalidade cinza, no desenho). As concentrações, em
mol/L, são as mesmas numa mesma linha e estão indicadas ao lado do quadro.
Usando um béquer de volume suficientemente grande, pode-se nele misturar os conteúdos de vários
béqueres do quadro.
a) Misturando-se todas as soluções que estão no caminho indicado pela linha tracejada, indo da posição
A1 até a D5 inclusive, a solução final será ácida ou básica? Explique.
b) Qual será a concentração do ácido ou da base na solução final do item a?
c) Misturando-se todas as soluções que estão na sequência indicada pela linha contínua, indo da A1 até
a D5 inclusive, qual será o pH da solução final?
11089. (Cesgranrio 99)
Considere a tabela anterior com as concentrações de soluções contidas em frascos rotulados de "A" e
"B".
A 10mL da solução contida no frasco "A" acrescentam-se 20mL da solução contida no frasco "B" com
o volume da solução resultante sendo levado a 100mL com água destilada. Em razão da reação que
ocorre entre o ácido e a base, e a diluição a 100mL, está correto afirmar que o pH da solução final é:
a) 12
b) 10
c) 9,0
d) 8,0
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e) 7,5
12015. (Pucsp 99) Um estudante misturou em um béquer 50,00mL de solução 0,0100mol/L de ácido
sulfúrico (H‚SO„) e 30,00mL de solução 0,0600mol/L de hidróxido de sódio (NaOH). A concentração
de íons Na® e o pH da solução obtida pelo estudante são, respectivamente,
a) 0,0225 mol/L e 7;
b) 0,0300 mol/L e 12;
c) 0,0450 mol/L e 2;
d) 0,0300 mol/L e 10;
e) 0,0225 mol/L e 12.
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GABARITO
11183. a) Sal e éster, respectivamente.
b) [H®] = 10−¦ [OH−] = 10−ª
389. [A]
12409. a) 5,0 × 10¢£ mol
b) 5,0 × 10−§ mol/L
c) pH = 5
14560. a) 4,5 . 10−¤ mol
b) 3,78 . 10−¢g de NaHCOƒ
4007. a) Ca - cálcio; Mg - magnésio; N - nitrogênio; P - fósforo; K - potássio e AØ - alumínio.
b) Ca: Z = 20; A = 40
c) Não, o pH é o colog [H®]
1695. [B]
1039. Observe a resposta adiante:
b) O ácido benzóico não dissociado é o responsável pela ação conservante. Quanto menor o pH do
alimento, maior a concentração de íons HƒO®, que desloca o equilíbrio para a esquerda, aumentando a
concentração de ácido benzóico não dissociado e, portanto, necessitando-se de ácido benzóico menos
concentrado.
11166. a) V = 2 litros
b) pH = 1
465. 2,8.10−¤ g
2755. [C]
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2859. [C]
3186. a) HCØ: maior quantidade de íons dispersos.
b) pH = 2
Ácido acético tem pH maior ë ácido mais fraco
13181. F V V V
14261. [B]
14272. A eletrólise é a decomposição de uma substância através do uso da corrente contínua. A
eletrólise de solução aquosa de NACØ pode ser descrita nas seguintes etapas:
I) Dissociação iônica do NaCØ
II) As semi-reações:
a) Catódica (redução)
2H‚O(Ø) + 2e− ë H‚(g) + 2OH− (aq)
Obs.: A molécula de água tem tendência maior para sofrer redução que os íons Na+.
b) Anódica (oxidação)
2CØ− (aq) ë CØ‚(g) + 2e−
Obs.: Os íons cloreto têm uma tendência maior para sofrer oxidação que a molécula de água.
III) Equação global a partir da soma das
semi-reações:
2NaCØ(s) + 2H‚O(Ø) ë H‚(g) + CØ‚(g) + 2Na® + 2OH−(aq)
Conclui-se então que a solução final tem caráter básico.
A basicidade da solução pode ser demonstrada através do seguinte cálculo:
I) a 60°C Kw=[H®][OH−]=9,6x10−¢¥
para soluções neutras: [H®] = [OH−] ¸ 10Ñmol/L
onde x = -6,5
II) Cálculo do pH em meio neutro:
pH = -log [H®] = -log 10Ñ = 6,5
Conclui-se então que a solução com pH = 7, a 60 °C, é básica.
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2843. a) [H®] = 2,0 x 10−¤ mol/Ø
b) pH = 2,7
c) Ki = [H®] [R - COO−] / [R - COOH]
d) [H®] = 0,1 mol/Ø
e) As quantidades de NaOH neutralizadas serão iguais.
3582. [íon lactato]/[ácido láctico] = 1/10−¤
4024. [C]
4267. [A]
11160. 20 mols/Ø
12968. [E]
13106. a) A solução de ácido fórmico, pois apresenta a MAIOR constante de ionização
b) [CHƒCOO−] = 10−¤ mol/L
13781. a) Ka = 8,0 × 10−¨
b) [CHƒCOO−] = 2,0 × 10−¥ M
c) pH = 3,70
d) [HƒO®] = [CHƒCOO−] = 2,0 × 10−¥ M
[CHƒCOOH] = (0,05 - 2,0 × 10−¥) M = 0,05 M
[OH−] = 5,0 × 10−¢¢ M
14348. [C]
24. [B]
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297. [C]
400. [E]
457. [D]
495. [A]
897. [D]
922. [A]
1094. [C]
1104. a) Aspirina, quanto maior a constante de dissociação de um ácido, maior a concentração de íons
HƒO® e menor o pH.
b) Ânions derivados de ácidos fracos, sofrem hidrólise tornando o meio básico. O ácido mais fraco
possui a base conjugada mais forte, o acetato de sódio formará a solução com maior caráter básico
(maior pH).
1163. O ácido málico pois, tendo o maior Ki, ioniza mais, produzindo maior quantidade de H® que
acarretará pH mais baixo.
1450. [C]
2740. [E]
2780. [A]
2797. [A]
2818. [E]
2836. [E]
2858. [C]
2916. [A]
2961. [D]
2999. [C]
3000. [D]
3029. [C]
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3053. [C]
3071. [C]
3090. [C]
3099. [C]
3100. [E]
3136. [D]
3212. [A]
3224. [B]
3333. 46
3367. [E]
3423. [C]
3648. [B]
3710. 01 + 02 + 08 + 16 = 27
3763. [C]
3921. Observe a figura a seguir:
4008. a) AØ - metal (grupo 3A) é o metal mais abundante da crosta terrestre. É branco, brilhante e
muito leve.
Mn - elemento de transição (grupo 7B) é aplicado na obtenção de aços especiais.
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b) Aumentar 10 vezes.
4078. [B]
6056. [C]
8224. [B]
8232. [A]
8254. [A]
8269. a) Ca + 2 H‚O ë Ca(OH)‚ + H‚
b) pH = 12
8281. a) Equação da reação de neutralização:
KOH + HNOƒ ë KNOƒ + H‚O
b) pH = 13
8295. a) Não é possível a distinção das amostras através de seus pontos de fusão pois, como o
termômetro apresenta uma incerteza de  1°C, temos:
- ponto de fusão do p-clorofenol = 43,5°C. A determinação experimental forneceria um resultado entre
42,5°C e 44,5°C.
- ponto de fusão do o-nitrofenol = 45°. A determinação experimental fornece resultado entre 44°C e
46°C.
Existe uma sobreposição dos intervalos em que se situam os resultados possíveis.
b) Ka = [ArO−][H®]/[ArOH] e [H®] = [ArO−], logo
Ka = [H®]£/[ArOH] ë [H®] = Ë(Ka. [ArOH]).
Utilizando os valores do enunciado:
- p-clorofenol: [H®] =Ë(1,0.10 −ª.10−£) = Ë(10−¢¢)=
= 10¦'¦ mol.L−¢ e, portanto, pH = 5,5.
- o-nitrofenol: [H®] = Ë(1,0.10−¨.10−£) = Ë(10−ª) =
= 10−¥'¦ mol.L−¢ e, portanto, pH = 4,5.
Conclusão: O pH é indicativo para identificar estas substâncias.
8321. [D]
8345. [C]
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8465. [C]
8514. [B]
9561. [B]
9601. [A]
9603. [D]
9626. [C]
9690. [B]
9693. [C]
9694. [E]
9725. [B]
9788. [E]
9802. [B]
9821. [A]
9842. [C]
9867. [D]
9881. [E]
9943. [A]
9960. HAc (aq) Ï H® (aq) + Ac− (aq) Kc = 1,8 . 10−¦
x mol/L
10−¥ mol/L 10−¥ mol/L
pH = 4,0
Kc = [H®] . [Ac−]/[Hac]
1,8 . 10−¦ = (10−¥ . 10−¥)/x
x ¸ 5,6 . 10−¥ mol / L
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Hipóteses simplificadoras;
1 - Admite-se o volume da solução igual a 1,0 litro.
2 - Por tratar-se de ácido fraco e não se ter conhecimento prévio do seu grau de ionização, a quantidade
de matéria, em mols, no equilíbrio é aproximadamente a mesma que a dissolvida no início.
10004. [A]
11052. [E]
11114. V V F F F
11130. a)
SO‚ (g) + 1/2 O‚ (g) ë SOƒ (g)
SOƒ (g) + H‚O(Ø) ë H‚SO„ (aq)
2NO‚(g) + H‚O(Ø) ë HNOƒ(aq) + HNO‚(aq)
O ácido nitroso se decompõe, produzindo ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.
3 HNO‚(aq) ë 1 HNOƒ(aq) + 2 NO(g) + H‚O(Ø)
Reação global:
3 NO‚(g) + H‚O(Ø) ë 2 HNOƒ(aq) + NO(g)
b) 9000 L
11140. [A]
11154. E C C E
11234. [A]
11256. [C]
11293. [B]
11317. [B]
11350. [C]
11391. [D]
11392. [E]
11436. [B]
11479. a) pH = 4
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b) HNOƒ + KOH ë KNOƒ + H‚O
11485. [D]
11540. [B]
11559. a) pH = 9
b) A acidez do limão tende a neutralizar o meio básico, diminuindo a concentração de íons OH− e
deslocando o equilíbrio para o lado direito. Isso provoca a diminuição da concentração da metilamina,
que é a substância responsável pelo odor característico do peixe.
11591. [C]
11660. [B]
11696. [D]
11866. [E]
12204. [C]
12232. [E]
12360. pH = 5. A solução será ácida.
12398. [C]
12560. [A]
12563. [B]
12608. [A]
12883. [D]
13161. V V F F V F F
13225. a) Observe a figura a seguir:
b) Como a p-hidroxiacetanilida (paracetamol) é absorvida eficientemente tanto no estômago (meio
ácido) como no intestino (meio básico), essa substância não deverá apresentar carga elétrica, isto é, a
sua fórmula não se ionizará; logo terá caráter neutro, nos valores de pH mencionados.
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Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH
13274. a) [OH−] = 10−ª mol/L
b) [H®] = 5,5 . 10−§ mol/L
13294. a) A concentração de [H®] do suco de limão é 100 vezes maior que a do suco de tomate.
b) Os sucos de tomate e de limão contém ácidos orgânicos fracos, dissolvidos, e para resolver a questão
é necessário conhecer a concentração em mol/L desses ácidos nos referidos sucos. Sendo HA o ácido
fraco do suco de limão e n mol/L a concentração inicial desse ácido:
início
HA Ï H®
n mol/L
0
+
A−
0
(I)
equilíbrio
HA = (n - 10−£) mol/L
H® = (10−£ mol/L)
A− = (10−£ mol/L)
1 L de suco de limão - 10−£ mol de H®
0,1 L de suco de limão - 10−¤ mol de H®
Adicionando-se 10−¤ mol de OH− a 0,1L de suco de limão, são neutralizados os 10−¤mol de H®, mas o
equilíbrio (I) desloca-se para a direita, produzindo mais H®, e o suco continua com [H®]>[OH−], ou
seja, o meio continua ácido. Para calcular a quantidade de OH− necessária para neutralizar o suco de
limão precisamos conhecer a concentração n mol/L ou a constante de ionização do ácido HA.
O mesmo raciocínio vale para o suco de tomate.
13429. [B]
13483. [E]
13668. V F V V V F
13772. [C]
13802. V V V F
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13910. a) CHƒCOOH e CHƒCOONa
Cloreto de sódio
b) pH = 2
14079. [E]
14146. a) pH = 3
b) Quantidade de mols de OH− presentes em 100 litros de água de rejeito de lavanderia:
100 1 x 10−£ mol/1 = 1 mol
Portanto é necessário 1 mol de H® para neutralizar os 100 litros da água de rejeito. Como o ácido
utilizado é diprótico, ele fornece 2 mols de H® por mol de ácido. Conseqüentemente serão necessários
0,5mol deste ácido, ou seja, 1 litro de solução ácida.
14249. [A]
14329. [C]
14529. [D]
14701. [D]
399. [D]
3184. a) acetato de sódio ë básico
cloreto de sódio ë neutro
cloreto de amônio ë ácido
CHƒCOONa(s) + H‚O(Ø) ë
ëCHƒCOOH(aq) + Na®(aq) + OH−(aq)
NH„CØ(s) + H‚O(Ø) ë
ëNH„OH(aq) + H®(aq) + CØ−(aq)
b) Hidrólise salina.
11076. a) Analisando o gráfico, verificamos que, para uma mesma pressão de O‚, a porcentagem de O‚
transportado será maior em pH=7,6.
No ponto X,Z > Y.
b) O NH„CØ sofre hidrólise, segundo a equação química:
NH„®(aq) + H‚O Ï NHƒ(aq) + HƒO®(aq)
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Há liberação de HƒO®, o que causará o aumento da acidez.
Esse recurso será usado na alcalose para diminuir a alcalinidade do sangue, segundo a equação
química:
HƒO® + OH− Ï 2 H‚O
11074. a) No caminho indicado pela linha tracejada, serão misturadas as seguintes soluções (na
seqüência):
HCØ(0,1mol/L) + NaOH(0,1mol/L) + HCØ(0,1mol/L) + NaOH(0,1mol/L) + HCØ(0,1mol/L) +
NaOH(0,2mol/L) + HCØ(0,3mol/L) + NaOH(0,4mol/L).
A quantidade de matéria do soluto em cada solução pode ser expressa por:
n=M.V
Quantidade de material total de HCØ que foi misturado 0,6V
Quantidade de material total de NaOH que foi misturado: 0,8V
Como a quantidade de base (NaOH) adicionada é maior que a quantidade de ácido (HCØ), a mistura
resultante será básica.
b) 0,025 mol/L (base)
c) O pH da solução será 7
11089. [A]
12015. [E]
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