Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 2º
Ano/série: 2ª série _____
Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
Resolução da Lista de exercícios de Química nº 10
Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação
Diluição de soluções
1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 ·
10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL
de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da
solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL
Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL
2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20
g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 8.
Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L
Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo
solvente
7. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6)
de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução
de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a
concentração, em g/L, da solução final.
Método 1
* Frasco A: 200 mL de C6H12O6 (aq) 60 g/L:
60 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,2 L de solução
x = 12 g de C6H12O6
* Frasco B: 300 mL de C6H12O6 (aq) 120 g/L:
120 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução
y
---------- 0,3 L de solução
y = 36 g de C6H12O6
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se
uma massa total de 48 g de C6H12O6 dissolvidos em 500 mL (0,5 L) de
solução. Assim, a concentração da solução final será:
3. (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso diaa-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um
suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL,
que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia
48 g
C
 96 g/L
para 0,04 mol/L, será de:
0,5
L
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  0,4 ∙ 100 = 0,04 ∙ Vf  Vf = 1000 mL
Método 2
Vágua adicionado = 1000 – 100  Vágua adicionado = 900 mL
Cm ∙ Vm = CI ∙ VI + CII ∙ VII  Cm ∙ 500 = 60 ∙ 200 + 120 ∙ 300 
4. (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução Cm = 96 g/L
de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do
8. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi
mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  2,5 ∙ Vi = 0,5 ∙ 1  Vi = 0,2 L = 200 mL
Para preparar 1 litro dessa solução 0,5 g/L, adiciona-se 800 mL de Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
Método 1
água a 200 mL de solução 2,5 g/L.
* Frasco A: 50 mL de NaCl (aq) 2 mol/L:
5. (UFV-MG) – O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 2 mol de NaCl ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,05 L de solução
460 gramas por litro. Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro
x = 0,10 mol de NaCl
de água. (Dado: MC2H5OH = 46 g/mol)
a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol * Frasco B: 100 mL de NaCl (aq) 0,5 mol/L:
0,5 mol de NaCl ---------- 1 L de solução
(C2H5OH) na solução resultante.
y
---------- 0,1 L de solução
1 mol de C2H5OH ---------- 46 g de C2H5OH
y = 0,05 mol de NaCl
x
---------- 460 g de C2H5OH
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se
x = 10 mol de C2H5OH
um total de 0,15 mol de NaCl dissolvidos em 150 mL (0,15 L) de
b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L.
solução. Assim, a concentração da solução final será:
ɱ = 10 mol / 2 L  ɱ = 5 mol/L
6. Um laboratorista dispõe de solução 2 mol/L de H2SO4 e precisa de
uma solução 0,5 mol/L desse ácido.
(Dados: H = 1, O = 16, S = 32)
a) Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter
200 mL da solução desejada.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  2 ∙ Vi = 0,5 ∙ 200  Vi = 50 mL
b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente nos 200 mL da
solução desejada.
0,5 mol de H2SO4 ---------- 1000 mL da solução
x
---------- 200 mL da solução
x = 0,1 mol de H2SO4
1 mol de H2SO4 ---------- 98 g de H2SO4
0,1 mol de H2SO4 ---------m
m = 9,8 g de H2SO4
c) Determine a concentração da solução inicial em gramas/litro.
ɱi = 2 mol/L  Ci = 196 g/L
Μ
0,15 mol
 1 mol/L
0,15 L
Método 2
ɱm ∙ Vm = ɱI ∙ V I + ɱII ∙ V II  ɱm ∙ 150 = 2 ∙ 50 + 0,5 ∙ 100 
ɱm = 1 mol/L
9. Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o
volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração
200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução
aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?
Método 1
* Frasco A: V L de CaCl2 (aq) 200 g/L:
200 g de CaCl2 ---------- 1 L de solução
x
---------- V L de solução
x = 200 ∙ V g de CaCl2
* Frasco B: 200 mL de CaCl2 (aq) 100 g/L:
100 g de CaCl2 ---------- 1 L de solução
y
---------- 0,2 L de solução
y = 20 g de CaCl2
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se
um total de (200 ∙ V + 20) g de CaCl2 dissolvidos em (V + 0,2) L de
solução. Como a concentração da solução final será igual a 120 g/L,
temos que:
C
(200.V  20) g
 120 g/L
(V  0,2) L
V = 0,05 L = 50 mL da solução aquosa de CaCl2 120 g/L.
Método 2
Cm ∙ Vm = CI ∙ VI + CII ∙ VII  120 ∙ (V I + 200) = 200 ∙ V I + 100 ∙ 200 
VI = 50 mL = 0,05 L
10. (FESP) – O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5
mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da
mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é:
a) 200 mL.
b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
e) 350 mL.
Método 1
* Frasco A: V L de NaOH (aq) 1,5 mol/L:
1,5 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- V L de solução
x = 1,5 ∙ V mol de NaOH
* Frasco B: 300 mL de NaOH (aq) 2 mol/L:
2 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
y
---------- 0,3 L de solução
y = 0,6 mol de NaOH
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se
um total de (1,5 ∙ V + 0,6) mol de NaOH dissolvidos em (V + 0,3) L de
solução. Como a concentração da solução final será igual a 1,8 mol/L,
temos que:
M
(1,5.V  0,6) mol
 1,8 mol/L
(V  0,3) L
V = 0,2 L = 200 mL da solução aquosa de NaOH 1,8 mol/L.
Método 2
ɱm ∙ Vm = ɱI ∙ V I + ɱII ∙ V II  1,8 ∙ (V I + 300) = 1,5 ∙ V I + 2 ∙ 300 
VI = 200 mL
11. (UFOP-MG) – Em um balão volumétrico de 1000 mL, juntaram-se
250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico com 300 mL de
uma solução 1,0 mol/L do mesmo ácido e completou-se o volume até
1000 mL com água destilada. Determine a molaridade da solução
resultante.
Solução A:
2,0 mol de H2SO4 ---------- 1000 mL de solução
x
---------- 250 mL de solução
x = 0,5 mol de H2SO4
Solução B:
1,0 mol de H2SO4 ---------- 1000 mL de solução
y
---------- 300 mL de solução
y = 0,3 mol de H2SO4
Portanto, ɱsolução resultante = (0,5 + 0,3) mol / 1 L 
ɱsolução resultante = 0,8 mol/L
Titulação ácido-base
12. (UnB-DF) – Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa
de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para
neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de
concentração 3,00 mol/L.
* Equação da reação de neutralização:
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O (l)
* Número de mols de NaOH contidos em 20 mL de NaOH (aq) 3,00
mol/L:
3,00 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,020 L de solução
x = 0,06 mol de NaOH
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1:1,
temos que 0,06 mol de HCl reagiram.
* Cálculo do volume de HCl (aq) 1,00 mol/L utilizado:
1,00 mol de HCl ---------- 1 L de solução
0,06 mol de HCl ---------V
V = 0,06 L de HCl (aq) 1,00 mol/L
* Como a proporção estequiométrica entre NaOH e H2SO4 é de 2:1,
temos que 0,25 mol de H2SO4 reagiram.
* Cálculo do volume de H2SO4 (aq) 1,00 mol/L utilizado:
1,00 mol de H2SO4 ---------- 1 L de solução
0,25 mol de H2SO4 ---------V
V = 0,25 L de H2SO4 (aq) 1,00 mol/L
14. (UFPR) – Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L.
Dadas as massas atômicas: Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se:
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL
desta solução?
* Cálculo do número de mols de NaOH necessário para se preparar
500 mL de solução:
0,1 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,5 L de solução
x = 0,05 mol de NaOH
* Cálculo da massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL de
solução:
1 mol de NaOH ---------- 40 g de NaOH
0,05 mol de NaOH ---------m
m = 2 g de NaOH
b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, como é possível obter 1 L
de solução NaOH, porém, na concentração 0,01 mol/L?
ɱi ∙ Vi = ɱf ∙ Vf  0,1 ∙ Vi = 0,01 ∙ 1  Vi = 0,1 L = 100 mL
Adiciona-se 900 mL de água em 100 mL de solução aquosa de
NaOH 0,1 mol/L.
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL
de solução 0,1 mol/L de NaOH?
Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos.
* Equação da reação de neutralização:
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O (l)
* Número de mols de NaOH contidos em 10 mL de NaOH (aq) 0,1
mol/L:
0,1 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,010 L de solução
x = 0,0010 mol de NaOH
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1:1,
temos que 0,0010 mol de HCl reagiram.
* Cálculo do volume de HCl (aq) 0,05 mol/L utilizado:
0,05 mol de HCl ---------- 1 L de solução
0,0010 mol de HCl ---------V
V = 0,02 L = 20 mL de HCl (aq) 0,05 mol/L
15. (VUNESP) – O eletrólito empregado em baterias de automóvel é
uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros
da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio
0,75 mol/L para sua neutralização completa.
a) Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.
* Equação da reação de neutralização:
1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O (l)
* Número de mols de NaOH contidos em 40 mL de NaOH (aq) 0,75
mol/L:
0,75 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,040 L de solução
x = 0,03 mol de NaOH
* Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1:2,
temos que 0,015 mol de H2SO4 reagiram.
* Cálculo da concentração de H2SO4 (aq) utilizado:
0,015 mol de H2SO4 ---------- 7,5 mL de solução
ɱ
---------- 1000 mL de solução
ɱ = 2 mol/L
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do
ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados.
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O (produtos: sulfato de sódio e água)
16. (FMMT) – Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar
totalmente uma solução de 2 L de HBr 0,4 mol/L. (Dada a massa
molar do NaOH = 40 g/mol)
* Equação da reação de neutralização:
1 HBr (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaBr (aq) + 1 H2O (l)
* Número de mols de HBr contidos em 2 L de HBr (aq) 0,4 mol/L:
0,4 mol de HBr ---------- 1 L de solução
x
---------- 2 L de solução
x = 0,8 mol de HBr
13. (UFMG) – O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente * Como a proporção estequiométrica entre HBr e NaOH é de 1:1,
temos que 0,8 mol de NaOH reagiram.
o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação:
* Cálculo da massa de NaOH utilizada:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage 1 mol de NaOH ---------- 40 g de NaOH
0,8 mol de NaOH ---------m
com 0,5 mol de NaOH é:
m
=
32
g
de
NaOH
a) 4,00.
b) 1,00.
c) 0,25.
d) 2,00.
e) 0,50.
17. (UNA-MG) – Um tablete de antiácido contém 0,450 g de hidróxido
de magnésio. O volume de solução de HCl 0,100 mol/L
(aproximadamente a concentração de ácido no estômago), que
corresponde à neutralização total do ácido pela base, é: (Dada a
massa molar de Mg(OH)2 = 58 g/mol)
a) 300 mL.
b) 0,35 L.
c) 78 mL.
d) 0,1 L.
e) 155 mL.
* Equação da reação de neutralização:
2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) → 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
* Número de mols de Mg(OH)2 correspondente a 0,450 g:
1 mol de Mg(OH)2 ---------- 58 g de Mg(OH)2
x
---------- 0,450 g de Mg(OH)2
x = 0,00776 mol de Mg(OH)2
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e Mg(OH)2 é de 2:1,
temos que 0,01552 mol de HCl reagiram.
* Cálculo do volume de HCl (aq) 0,100 mol/L utilizado:
0,100 mol de HCl ---------- 1 L de solução
0,01552 mol de HCl ---------V
V = 0,1552 L = 155,2 mL de HCl (aq) 0,100 mol/L
18. (UFCE) – Um lote originado da produção de vinagre é submetido
ao controle de qualidade, quanto ao teor de ácido acético (CH3COOH).
Uma amostra de 50 mL do vinagre é titulada com hidróxido de sódio
(NaOH) aquoso. São consumidos 10 mL de NaOH 0,01 mol/L para
encontrar o ponto final de titulação com fenolftaleína. Calcule a
concentração em mol/L de ácido acético no vinagre.
H3CCOOH + NaOH → H3CCOONa + H2O
* Número de mols de NaOH contidos em 10 mL de NaOH (aq) 0,01
mol/L:
0,01 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,010 L de solução
x = 0,0001 mol de NaOH
* Como a proporção estequiométrica entre H3CCOOH e NaOH é de
1:1, temos que 0,0001 mol de H3CCOOH reagiram.
* Cálculo da concentração de H3CCOOH (aq) no vinagre:
0,0001 mol de H3CCOOH ---------- 50 mL de vinagre
ɱ
---------- 1000 mL de vinagre
ɱ = 0,002 mol/L
Gabarito: 1. Vinicial = 2400 mL; Vágua perdida = 2300 mL; 2. C; 3. B; 4.
Adicionar 800 mL de água a 200 mL da solução; 5. a) 10 mol; b) 5 mol/L; 6.
a) 50 mL; b) 9,8 g; c) 196 g/L; 7. 96 g/L; 8. 1 mol/L; 9. 0,05 L; 10. A; 11. 0,8
mol/L; 12. 0,06 L; 13. C; 14. a) 2 g; b) Adicionar 900 mL de água a 100 mL
da solução 0,1 mol/L; c) 20 mL; 15. a) 2 mol/L; b) H2SO4 + 2 NaOH →
Na2SO4 + 2 H2O (produtos: sulfato de sódio e água); 16. 32 g; 17. E; 18.
0,002 mol/L.