c)
LISTA DE EXERCÍCIOS – 1º ANO
Distribuição eletrônica em orbitais
Ligações químicas
e)
Geometria molecular
b)
No Atômico
A
6
D
9
E
10
J
11
M
20
monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
03 - (UEL PR/2010) Assinale a alternativa correta.
a)
01 - (UFMA) Considere os dados abaixo
Elemento
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
Polaridade
Interações Intermoleculares
monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
c)
Se uma substância apresenta moléculas, ela deve
apresentar ligações iônicas.
Substâncias como o NaCl são formadas por
moléculas pequenas.
Substâncias como o NaCl são formadas por
moléculas pequenas e por muitas ligações iônicas.
d) Se uma substância apresenta moléculas, ela
apresenta ligações covalentes.
e) Substâncias como o NaCl são formadas por muitas
ligações covalentes.
04 - (INTEGRADO RJ) Das espécies químicas abaixo,
indique aquela que NÃO obedece à regra do octeto.
a)
MgBr2
b) AlCl3
c)
CO2
Assinale a opção que contém a combinação não provável
entre os elementos
d) NaCl
a)
e)
AD4
b) JD
c)
SO2
05 - (UEL PR) Considere as informações a seguir.
D2
d) E2
e)
MD2
02 - (FUVEST SP/2006) Os desenhos são representações de
moléculas em que se procura manter proporções corretas
entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os
desenhos podem representar, respectivamente, moléculas
de:
a)
oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
As figuras I, II e III, ao lado, representam configurações
eletrônicas, não necessariamente no estado fundamental,
das espécies químicas monoatômicas A, B, C e D,
descritas abaixo.
As espécies A e B apresentam a configuração eletrônica
I.
A espécie B contém 8 prótons no núcleo.
A espécie C é um átomo neutro de configuração
eletrônica II.
II. forma, com o cloro, um composto iônico de fórmula
KCl;
A e C são espécies do mesmo elemento químico.
III. forma cátion monovalente, que é isoeletrônico do
átomo de argônio;
A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração
eletrônica III.
IV. 19 g de potássio contêm 1 mol de átomos de
potássio.
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
Dados: números atômicos: Cl=17; Ar= 18; K=19
a)
A e D são espécies de elementos químicos
pertencentes ao mesmo grupo da classificação
periódica.
Está correto o contido apenas em
a)
I.
b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela
periódica.
b) I e II.
c)
c)
A espécie A é um isótopo da espécie C.
II e III.
d) B é um íon de carga elétrica +2.
d) III e IV.
e)
e)
A combinação das espécies A e B, na proporção de
2:1, forma uma espécie eletricamente neutra, de
natureza iônica.
06- (EFOA MG/2006) Certa substância simples apresenta as
seguintes propriedades:
I.
É boa condutora de eletricidade.
II, III e IV.
8 - (UFJF MG/2009) O mercúrio é um metal líquido à
temperatura ambiente. Ele é utilizado no garimpo para
extração de ouro, formando com este uma mistura
homogênea. Para separar os dois metais, basta aquecer a
mistura para que o mercúrio se evapore. Considerando-se
essas informações, é INCORRETO afirmar que:
II. Reage facilmente com o oxigênio do ar, formando
um óxido básico.
a)
a separação dos dois metais pode ser realizada,
utilizando-se o método de destilação.
III. Reage com a água, formando um hidróxido com a
proporção de um átomo do elemento para dois
ânions hidróxido.
b)
a mistura dos metais apresenta duas fases.
c)
o mercúrio se evapora em uma temperatura mais
baixa que a do ouro.
d)
o ouro se funde em uma temperatura mais alta que
a do mercúrio.
e)
o mercúrio é mais volátil que o ouro.
Essa substância pode ser formada por elementos da
tabela periódica pertencentes à coluna:
a)
1
b) 2
c)
13
d) 16
e)
17
7 - (UFTM MG) O potássio é o cátion que apresenta maior
concentração no fluido intracelular. Participa do
metabolismo celular e da síntese de proteínas e do
glicogênio. Ele desempenha uma importante função na
excitabilidade neuromuscular e na regulação do teor de
água no organismo. Com relação ao potássio, são feitas
as afirmações:
I.
9 - (UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s),
HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:
a)
metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c)
covalente apolar,
covalente apolar.
covalente
polar,
metálica,
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e)
covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
é um metal alcalino terroso de elevado potencial de
ionização;
10 - (UNIFICADO RJ) Bário é um metal utilizado em velas
para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A
respeito de algumas características do bário, assinale a
opção incorreta.
de visores para astronautas, vidros à prova de bala e
CDs.
a)
A amônia é extremamente solúvel em água e no estado
líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de
carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo
bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas
dos três compostos citados estão representadas abaixo.
Tem altos pontos de fusão e ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c)
Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
Cl
O
e)
Tende a receber dois elétrons quando se liga ao
oxigênio
I.
I.
O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um
composto iônico.
II.
A substância química A2E possui geometria
angular.
IV. A substância química DE2 apresenta ligações
covalentes apolares.
V.
O elemento F representa um metal do terceiro
período do grupo 2.
Cl
H
H
H
C
Cl
Cl
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na
figura acima, é correto afirmar:
Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c)
Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e)
III. Dos elementos acima representados, B é o que
possui o maior raio atômico.
II.
Dados os números atômicos: H (Z=1); C (Z=6); N
(Z=7); O (Z=8); Cl (Z=17).
a)
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas
as seguintes afirmações:
III. Cl
N
C
Cl
11 - (Mackenzie SP/2015) São dadas as distribuições
eletrônicas da camada de valência de alguns elementos
químicos, representados pelas letras abaixo:
..
Apenas II é espacial.
13 - (ITA SP) Assinale a opção que contêm a geometria
molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 ,
NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso.
a)
Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
São corretas as afirmações.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado
planar quadrado planar.
a)
I, II e IV, apenas.
c)
b)
II, III e V, apenas.
c)
I, IV e V, apenas.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e
tetraédrica.
d)
I, II e V, apenas.
e)
e)
II, III e IV, apenas.
Angular, angular, trigonal
tetraédrica e tetraédrica.
plana,
Trigonal plana, linear, tetraédrica,
tetraédrica e quadrado planar.
12 - (UEL PR)
14 - (PUC MG) Considerando as transformações:
Considere o texto e a figura a seguir.
a. C(grafite) + O2  CO2
A geometria de uma molécula é importante porque
define algumas propriedades do composto, como a
polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição,
caracterizando sua aplicação.
O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos
policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação
I
II
b. CO2 + H2O  H2CO3
III
piramidal,
piramidal,
Os átomos de carbono em I, II e III apresentam,
respectivamente, geometrias:
a)
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
1
b)
2
c)
3
d)
1e3
e)
2e3
digonal, digonal, trigonal.
b) trigonal, digonal, trigonal.
c)
trigonal, digonal tetraédrica.
d) tetraédrica, digonal, trigonal.
e)
trigonal, tetraédrica e digonal.
18 - (UEL PR/2010) Assinale a alternativa correta.
a)
15- (UFRN) A molécula resultante da ligação de oxigênio e
flúor é representada pela fórmula:
Dado: número atômico: O = 8; F = 9
16 - (Unimontes MG/2013) Considere as estruturas a seguir:
O CCl4 apresenta um momento de dipolo em
molécula.
b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em
molécula.
c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em
molécula.
d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em
molécula.
e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em
molécula.
sua
sua
sua
sua
sua
19 - (UERJ) O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido
em um filete de água quando esta é escoada através de
um tubo capilar
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças
intermoleculares, a propriedade da água que justifica a
ocorrência do fenômeno consiste em:
Em relação às estruturas, é INCORRETO afirmar que
a)
o átomo de fósforo, no ânion PCl6–, expande sua
camada de valência para 12 elétrons.
b)
o cátion, PCl4+, é um íon poliatômico, e o átomo de
P expande sua camada de valência.
c)
o átomo de fósforo, no composto PCl5, expande
sua camada de valência para 10 elétrons.
d)
a expansão da camada de valência, nas estruturas
de PCl6– e PCl5, ocorre nos orbitais 3d.
a)
ser um composto iônico
b) possuir moléculas polares
17 - (UFPE/2005) Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4,
podemos afirmar que:
1.
por se tratarem de moléculas heteroatômicas
assimétricas, todas são polares.
2.
a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B
apresenta uma hibridização do tipo sp2.
3.
as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de
hidrogênio devido à presença de H em sua
estrutura.
c)
ter ligações covalentes apolares
d) apresentar interações de Van der Waals
20 - (UEL PR) Dentre as seguintes substâncias, a que
apresenta molécula polar é o:
a)
N2
b) CO2
c)
O2
d) H2S
e)
CCl4
21 - (UDESC SC/2010) As moléculas de água e dióxido de
carbono (CO2) são triatômicas, porém a molécula de água é
polar e a de CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação
química e à geometria dessas moléculas, assinale a
proposição correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Na molécula de CO2 o momento de dipolo é
diferente de zero (   0), pois as densidades
eletrônicas do carbono e oxigênio são deslocadas
em sentidos opostos e os dois dipolos se anulam.
A molécula de dióxido de carbono é estabilizada
por ligação química covalente e, nesta ligação, o
átomo de carbono compartilha 3 pares de elétrons
com os oxigênios.
A molécula de CO2 apresenta duas ligações duplas
e geometria angular.
A molécula de água é estabilizada por ligação
química covalente e, nesta ligação, o átomo de
oxigênio compartilha 2 elétrons com os
hidrogênios e 2 pares de elétrons permanecem
livres.
A molécula de água apresenta geometria angular e
seu momento dipolar é igual a zero ( = 0).
22 - (UFAM/2015) O aquecimento global é um
fenômeno climático de aumento da temperatura média dos
oceanos e do ar próximo à superfície do planeta terra. O
aumento das emissões de dióxido de carbono (CO2) é
apontado como um dos principais responsáveis por este
fenômeno. Sobre o dióxido de carbono é INCORRETO
afirmar:
a)
Os átomos de carbono e oxigênio, na molécula de
dióxido de carbono, estão unidos por ligações
covalentes polares.
b)
A molécula de dióxido de carbono possui
geometria angular.
c)
A molécula de dióxido de carbono é apolar.
d)
e)
de elétrons ao redor de um átomo tendem a se posicionar o
mais afastado possível uns dos outros de modo a minimizar
as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das
moléculas está relacionada também a sua geometria, assinale
a opção que contém, respectivamente, a polaridade das
moléculas: CH2Cl2, BF3, H2S e BeCl2.
a)
todas são polares;
b)
polar, apolar, polar e apolar;
c)
todas são apolares;
d)
apolar, polar, apolar e polar;
e)
apolar, polar, apolar e apolar.
24 - (Univag MT/2014) Alguns animais aquáticos, como
protozoários e esponjas, excretam, pela parede do corpo, o
“lixo celular” resultante do metabolismo, que é constituído
por amônia e dióxido de carbono.
Comparando-se as moléculas dessas substâncias, é
correto afirmar que ambas
a)
são triatômicas.
b)
apresentam ligações iônicas entre seus átomos.
c)
apresentam ligações covalentes polares entre seus
átomos.
d)
apresentam ligações covalentes apolares entre seus
átomos.
e)
são diatômicas.
25- (UDESC SC/2014) O tricloreto de fósforo (PCl3) é um
líquido incolor bastante tóxico com larga aplicação industrial,
principalmente na fabricação de defensivos agrícolas. A
respeito deste composto é correto afirmar que:
a)
a molécula é polar, pois o momento de dipolo
resultante não é nulo.
No estado sólido, as moléculas de dióxido de
carbono estão unidas por ligações do tipo dipolo
instantâneo - dipolo induzido.
b)
as ligações entre os átomos de cloro e o átomo de
fósforo são iônicas devido à elevada diferença de
eletronegatividade entre estes não-metais.
Na molécula de dióxido de carbono, o átomo de
carbono não apresenta pares de elétrons não
ligantes na sua camada de valência.
c)
a geometria molecular deste composto é trigonal
plana, uma vez que esta estrutura apresenta menor
energia (menor repulsão eletrônica).
d)
após a formação da molécula o átomo central de
fósforo efetua ligações do tipo .
e)
ao entrar em contato com água o PCl 3 reage
violentamente, gerando HCl, tornando o meio
reacional básico.
23 - (UFRR/2015)
O modelo da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de
origem inglesa, valenceshell electron-pair repulsion) é
utilizado com frequência para prever a geometria de
moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares
26 - (Mackenzie SP/2015)
Os gases do efeito estufa
envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela
superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o
espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são
seis os gases considerados como causadores do efeito estufa:
dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso
(N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos
(HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo o Painel
Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o
principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás
mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades
humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do
efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o
principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No
mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento
equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é
o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto,
os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões
totais de gases do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climatica
s/gases_do_efeito_estufa
27 - (ACAFE SC/2010) Os catalisadores, em geral, são
substâncias que aceleram determinadas reações ou
as tornam possíveis, sem reagirem (isto é, eles não
reagem, apenas aceleram). No caso dos catalisadores
automotivos, as reações aceleradas, são as que
transformam poluentes (CO, NOx e CxHy) em
compostos menos prejudiciais à saúde (CO2, H2O e
N2). Essas reações são, por exemplo:
2 CO + O2  2 CO2
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O =
8, F = 9 e S = 16.
Com relação ao CO2, é correto afirmar que:
a)
do metano e do gás carbônico apresentam
geometria tetraédrica.
b)
do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam
geometria angular.
c)
do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria
linear.
d)
e)
do metano apresentam geometria tetraédrica e as
do gás carbônico são lineares.
do óxido nitroso têm geometria angular e as do
metano são lineares.
27 - (UFPB/2013) O controle sobre a transformação da
matéria culmina na obtenção de novos compostos e promove
os avanços tecnológicos atuais. Isso é resultado da
compreensão das teorias de ligações químicas, que permite
esclarecer os aspectos referentes às interações entre orbitais
atômicos, contemplando a orientação de orbitais que se
misturam.
De acordo com as estruturas moleculares e considerando
a hibridização do átomo central, identifique a alternativa
que apresenta corretamente a hibridização e o
correspondente tipo de ligação:
2 NO2 + 4 CO  N2 + 4 CO2
a)
sua molécula é linear e a hibridação do átomo de
carbono é sp2.
b)
as ligações químicas presentes na molécula são do
tipo covalente polar.
c)
as ligações químicas presentes na molécula são do
tipo covalente apolar.
d)
a massa molar é 23 g mol .
-1
29 (Unioeste PR/2007) Para a constituição de seres vivos, é
necessária a formação de moléculas e ligações químicas,
formadas entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos.
Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto
afirmar:
a)
A hibridização não altera a forma dos orbitais.
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.
c)
Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e
formato.
d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de
carbono.
e)
Os orbitais sp3 formam moléculas planas.
30 - (UEFS BA/2014) Os íons Ga3+ e S2– apresentam raios
iônicos com valores muito diferentes. O íon sulfeto tem raio
iônico igual a 182pm e o cátion gálio, 62pm.
A compreensão dessa diferença nos tamanhos dos raios
dos íons dos elementos químicos gálio e enxofre
permite corretamente concluir.
a)
O raio covalente cresce da esquerda para a direita
nos períodos da Tabela Periódica.
b)
O raio iônico aumenta de baixo para cima nos
grupos 13 e 16 da Tabela Periódica, de forma
independente do número atômico.
c)
d)
e)
O crescimento da repulsão entre os elétrons da
camada de valência do átomo de enxofre, ao
receber dois elétrons, produz aumento de tamanho
do íon, enquanto o átomo de gálio diminui com a
perda de camada de valência e crescimento da
carga nuclear relativa.
A carga nuclear aumenta com a transferência de
elétrons da camada de valência de um átomo mais
eletronegativo para outro mais eletropositivo.
À proporção que a carga positiva do núcleo do
átomo decresce em relação à carga da eletrosfera, o
raio iônico diminui.
31 - (UERJ/2014)
O ciclo do nitrogênio é
extremamente importante para os seres vivos. Esse
elemento faz parte de diversos compostos orgânicos,
como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há
exemplos de formas químicas do nitrogênio
incorporadas por alguns seres vivos.
O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como
fonte de nitrogênio para as bactérias.
Observe as seguintes fórmulas estruturais:
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está
identificada pelo seguinte número:
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
32 - (UFGD MS/2014) Analise as afirmações abaixo sobre
os tipos de ligações químicas existentes nas espécies
mostradas na equação:
Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o
hidróxido correspondente do metal alcalino e hidrogênio
gasoso. Uma reação típica é a do lítio com a água:
2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g)
I.
No Li, existe ligação metálica.
II.
Na H2O, existe ligação covalente polar.
III. No LiOH, existe ligação covalente apolar.
IV. No H2, existe ligação covalente apolar.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas
corretas:
a)
I e II.
b)
I e IV.
c)
II e III.
d)
III e IV.
e)
I, II e IV.
33 - (Unievangélica GO/2015)
Na natureza existem
substâncias químicas em todos os estados físicos, isto é,
sólido, líquido e gasoso. Logicamente, há dependências de
pressão, temperatura, interações intermoleculares etc. A água
(H2O) possui uma massa molar pequena (18g/mol).
Considerando-se este fator, ela deveria ser gasosa a 25º C e 1
atm.
Para a temperatura de ebulição da água ser 100ºC ao
nível do mar, um fator importante é o fato de ela
a)
ser muito volátil.
b)
possuir grande interação intermolecular.
c)
ter muitas misturas de sais.
d)
possuir geometria molecular piramidal.
34 - (UECE/2014) Uma lâmina de barbear das antigas flutua
quando deitada cuidadosamente sobre a superfície da água
contida em um copo. Este fenômeno é explicado por uma
causa imediata que é
a)
a pequena polaridade das moléculas da água.
b)
a tensão superficial da água.
c)
a simetria das ligações de hidrogênio.
d)
o princípio da ação e da reação.
36- (UEPG PR/2013) Dadas as fórmulas das substâncias
abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas em suas
moléculas e os tipos de interações existentes entre as
mesmas, assinale o que for correto.
H2
CH4
HF
01. Dentre as substâncias, a que apresenta o maior
ponto de ebulição é HF.
02. Todas as moléculas apresentam interações do tipo
ligação de hidrogênio.
04. Todas as moléculas apresentam interações do tipo
dipolo induzido-dipolo induzido.
08. Todas as moléculas
covalentes polares.
35 - (Fac. Anhembi Morumbi SP/2014) A figura representa
os tipos de interações que sustentam a estrutura
tridimensional formada pelo dobramento das cadeias
polipeptídicas que constituem uma enzima.
PH3
apresentam
ligações
16. A molécula de CH4 apresenta uma geométrica
tetraédrica, enquanto a molécula de PH3 é
piramidal.
37 - (FATEC SP/2014) Considere a tabela que apresenta os
pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE), a 25°C e 1 atm
(http://www.alunosonline.com.br/quimica/ponto-fusao-pontoebulicao.html Acesso em: 14.02.2014)
O composto molecular gasoso, a 25ºC e 1 atm, é
a)
ácido acético.
b)
álcool etílico.
De acordo com a figura, as interações 1, 2, 3 e 4 são
realizadas, respectivamente, à custa de
c)
amônia.
a)
forças de van der Waals, atração eletrostática,
ligação covalente e ligação de hidrogênio.
d)
cloreto de sódio.
e)
ouro.
b)
ligação de hidrogênio, ligação covalente, forças de
van der Waals e atração eletrostática.
c)
atração eletrostática, ligação covalente, forças de
van der Waals e ligação de hidrogênio.
d)
atração eletrostática, forças de van der Waals,
ligação covalente e ligação de hidrogênio.
e)
ligação de hidrogênio, forças de van der Waals,
ligação covalente e atração eletrostática.