EXERCÍCIOS REVISÃO QUÍMICA – 3ª série
1. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso,
HƒPO‚, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural:
a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.
b) Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais,
constituindo sólidos com formas geométricas definidas - os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a
sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente.
2. A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados,
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar:
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar.
b) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons.
c) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido.
d) A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido.
e) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das
moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO‚, H‚O, NHƒ, CH„, H‚S e PHƒ.
3.
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H‚O e CH„.
b) CH„ e CO‚.
c) H‚S e PHƒ.
d) NHƒ e CO‚.
e) H‚S e NHƒ.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
- Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m­£
1 faraday = 96500 coulombs
R = 8,314 J.mol­¢ K­¢
4. Segundo a "Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência", a estrutura mais provável
de uma molécula de fórmula AX„ com dois pares eletrônicos isolados é
a) quadrado-planar com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.
b) tetraédrica.
c) octaédrica com pares isolados em posição equatorial.
d) trigonal plana com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.
e) bipiramidal pentagonal com pares eletrônicos isolados em posição equatorial.
5. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja
fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X‚Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY‚ e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
6. Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III.
A temperatura de fusão do sólido III é 1772 °C e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. Quando
dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são,
respectivamente, sólidos
a) covalente, iônico e metálico.
b) iônico, covalente e metálico.
c) iônico, molecular e metálico.
d) molecular, covalente e iônico.
e) molecular, iônico e covalente.
7. O gás amoníaco (NHƒ) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de
refrigeração. O gás carbônico (CO‚), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado
em extintores de incêndio, dentre outras aplicações. Sobre as moléculas desses dois compostos, afirma-se
corretamente que
a) CO‚ é constituído por moléculas apolares.
b) NHƒ é constituído por moléculas apolares.
c) NHƒ reage com a água formando um ácido.
d) CO‚ reage com a água formando uma base.
8. Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I e II.
e) I e III.
9. Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior
quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que
possui caráter iônico mais acentuado é:
(Números Atômicos:H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e I = 53)
a) Nal
b) F‚
c) HI
d) KI
e) KF
10. A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genético M, que formam cátions
trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y pertence à família dos calcogênios, é:
a) MƒY‚
b) M‚Yƒ
c) MYƒ
d) MƒY
e) M‚Y
11. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons
em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples,
dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
12. O nitrogênio gasoso, N‚, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é
utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na
molécula N‚, e que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
a) Tipo de Ligação química: covalente apolar
Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica
Forças intermoleculares: van der Waals.
d) Tipo de Ligação química: metálica.
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
e) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.
13. Observe os dados da tabela a seguir.
"As substâncias com moléculas ...X... são insolúveis na água; o composto que apresenta ligação ...Y... tem
pontos de fusão e ebulição elevados."
Com o auxílio da tabela, completa-se corretamente a proposição substituindo-se X e Y, respectivamente,
por
a) apolares e iônica.
b) apolares e covalente apolar.
c) apolares e covalente polar.
d) polares e metálica.
e) polares e iônica.
14. A molécula de NFƒ é polar e a de BC؃ é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas
pela combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está
associada ao fato de que
a) a molécula de NFƒ apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BC؃ as ligações são
apolares.
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NFƒ é maior do que a
existente entre os átomos que formam a molécula de BC؃.
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NFƒ existe um par isolado de elétrons.
d) a molécula de NFƒ apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BC؃ é assimétrica.
e) a molécula de NFƒ apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BC؃ é trigonal
plana.
15. Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em
a) Substância: fluoreto de hidrogênio Ligação: covalente apolar
b) Substância: dióxido de carbono Ligação: iônica
c) Substância: cloreto de potássio Ligação: covalente polar
d) Substância: monóxido de carbono Ligação: iônica
e) Substância: oxigênio Ligação: covalente apolar
16. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) MgƒN‚
b) Mg‚Nƒ
c) MgNƒ
d) MgN‚
e) MgN
17. Átomos de número atômico 3 e número de massa 7 ao reagirem com átomos de número atômico 8 e
número de massa 16 o fazem na proporção, em átomos, respectivamente, de
a) 1:1, formando composto iônico.
b) 1:1, formando composto molecular.
c) 1:2, formando composto molecular.
d) 2:1, formando composto iônico.
e) 3:1, formando composto iônico.
18. "A molécula NHƒ apresenta entre os átomos ligações ...X... . Estas ligações resultam do
compartilhamento de ...Y... que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula ...Z...."
Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por
a) iônicas, prótons e polar.
b) covalentes, elétrons e apolar.
c) iônicas, elétrons e polar.
d) covalentes, elétrons e polar.
e) iônicas, prótons e apolar.
19. A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação
química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo
da polaridade das ligações.
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H‚O, H‚S e H‚Se em ordem crescente de
polaridade.
a) H‚Se < H‚O < H‚S
b) H‚S < H‚Se < H‚O
c) H‚S < H‚O < H‚Se
d) H‚O < H‚Se < H‚S
e) H‚Se < H‚S < H‚O
20. Entre os compostos abaixo, formados pela combinação química de um elemento do grupo 14 com outro
do grupo 16, o de maior caráter iônico é
a) PbO.
b) CS‚.
c) SiO‚.
d) PbS.
e) GeO.
21. O quadro a seguir apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, segundo a
"Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência". Assinale a alternativa em que a relação proposta
está INCORRETA.
22. Observe a molécula representada a seguir.
Em relação a essa molécula, são feitas as seguintes afirmações.
I - O ângulo de ligação entre os carbonos 1, 2 e 3 é de 109,5°.
II - O comprimento da ligação entre os carbonos 1 e 2 é maior que o existente entre os carbonos 3 e 4.
III - A molécula não é planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
23. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A seqüência correta é
a) F - V - V - F.
b) F - F - F - V.
c) V - F - F - F.
d) F - V - F - V.
e) V - V - V - F.
24. S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas
independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os
resultados das observações estão resumidos na tabela.
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos
a) metálico, covalente e iônico.
b) metálico, iônico e covalente.
c) covalente, iônico e metálico.
d) iônico, metálico e covalente.
e) iônico, covalente e metálico.
25. Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SOƒ, H‚S e BeCØ‚ apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:
a) III, I e II.
b) III, I e IV.
c) III, II e I.
d) IV, I e II.
e) IV, II e I.
26. O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NHƒ)
é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico
(CO‚), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre
outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:
a) O CO‚ é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
b) O CO‚ é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
c) O NHƒ é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
d) O NHƒ é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
e) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
27. Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é:
a) NO - linear, CO‚ - linear, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal plana.
b) NO - linear, CO‚ - angular, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal plana.
c) NO - linear, CO‚ - trigonal, NFƒ - trigonal, H‚O - linear, BFƒ - piramidal.
d) NO - angular, CO‚ - linear, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal.
e) NO - angular, CO‚ - trigonal, NFƒ - trigonal, H‚O - linear, BFƒ - piramidal.
28. Leia atentamente os seguintes itens:
I. HCØ, HI, O‚
II. CH„, NHƒ, SiF„
III. H‚O, CO‚, BFƒ
IV. N‚, I‚, SO‚
V. CS‚, CO, CH„
As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:
a) HI, NHƒ, CO‚, SO‚, CH„
b) HCØ, SiF„, BFƒ, I‚,CO
c) HCØ, NHƒ, H‚O, SO‚, CO
d) O‚, SiF„, H‚O, N‚, CS‚
e) HI, CH„, H‚O, I‚, CS‚
29. Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA:
a) Fórmula - CO‚; Forma Geométrica - linear; Polaridade - polar;
b) Fórmula - CCØ„; Forma Geométrica - tetraédrica; Polaridade - polar;
c) Fórmula - NHƒ; Forma Geométrica - piramidal; Polaridade - apolar;
d) Fórmula - BeH‚; Forma Geométrica - linear; Polaridade - apolar;
30. Sejam dadas as seguintes moléculas: H‚O, BeH‚, BC؃ e CCØ„. As configurações espaciais dessas
moléculas são, respectivamente:
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
31. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X
e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que:
- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.
- A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica.
b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica.
c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular.
d) as substâncias X e Y são moleculares.
32. A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever a
geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que:
( ) A molécula H‚S apresenta geometria linear.
( ) A molécula CO‚ apresenta geometria angular.
( ) A molécula PHƒ apresenta geometria piramidal.
( ) A molécula BC؃ apresenta geometria plana.
( ) A molécula SF† apresenta geometria octaédrica.
33. Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a
substância que mais provavelmente absorverá nesta região.
a) BeCØ‚
b) H‚O
c) CCØ„
d) CO‚
e) BFƒ
34. As substâncias SO‚ e CO‚ apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO‚ é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO‚ é apolar, pois apresenta geometria linear.
35. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a
resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as
substâncias covalentes a seguir.
I - CH„
II - CS‚
III - HBr
IV - N‚
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV
36. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração
eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular.
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: Números atômicos
H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
( ) SOƒ
( ) NHƒ
( ) CO‚
( ) SO‚
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas
é
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 - 6
37. Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.
a) BFƒ - SOƒ - CH„
b) SOƒ - PHƒ - CHC؃
c) NC؃ - CF‚CØ‚ - BFƒ
d) POCØ‚ - NHƒ - CH„
e) PHƒ - NC؃ - PHCØ‚
38. Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante:
Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que:
a) x é substância molecular e y é substância iônica.
b) x é substância iônica e y é substância molecular.
c) x é substância metálica e y é substância iônica.
d) x e y são substâncias moleculares.
e) x e y são substâncias iônicas.
39. As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas
resumidas na tabela adiante.
Com base nestes dados, conclui-se que:
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes.
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente.
c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.
d) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica.
e) X, Y e Z são substâncias iônicas.
40. Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na
aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística.
Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o
mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo
compressor.
41. A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C).
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
42. O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A
condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
43. Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
44. Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique
como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br‚) à mistura inicial de tetracloreto de carbono
(CCØ„) e água (H‚O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCØ„.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H‚O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCØ„.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H‚O.
45. A fórmula molecular do dióxido de carbono é:
a) CO‚.
b) CO.
c) H‚COƒ.
d) COƒ.
e) NO‚.
46. A tabela seguinte apresenta algumas propriedades de um composto binário:
É possível, com essas informações, afirmar que no composto os átomos unem-se por
a) ligação covalente polar
b) ligação covalente apolar
c) ligação metálica
d) ligação iônica
e) forças de van der Waals
47. Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A chamada
"chuva ácida" constitui-se num exemplo das conseqüências da poluição na atmosfera, onde a formação de
ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as
substâncias passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar:
a) Na‚O
b) SOƒ
c) Al‚Oƒ
d) CaO
e) BaO
48. Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,
Podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HF
b) HCØ
c) HCN
d) H‚SO„
e) HƒPO„
49. Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO‚) e o monóxido de
carbono (CO). O SO‚ é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo).
Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se
que o SO‚ (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas
classificações são, respectivamente:
a) anfótero e neutro.
b) básico e ácido.
c) ácido e anfótero.
d) ácido e básico.
e) ácido e neutro.
50. As industriais de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO‚) para conferir o
estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes
Na‚O, K‚O e Li‚O.
A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de
menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:
a) básico.
b) neutro.
c) ácido.
d) misto.
e) anfótero.
51. Dos ácidos abaixo, o mais fraco é
a) HI
b) HCØ
c) HCØO„
d) HCØOƒ
e) HƒBOƒ
52. Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os
íons NH„®(aq), Aؤ®(aq), SO„£­(aq) e NOƒ­(aq).
As citadas substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
a) AØSO„ e (NH„)ƒNOƒ
b) AØ‚SO„ e (NH„)ƒNO
c) AØ‚(SO„)ƒ e NH„NOƒ
d) A؃SO„ e NH„NOƒ
e) A؃(SO„)‚ e NH„(NOƒ)‚
53. Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato
de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação
é:
a) CaO + CO‚ ë CaCOƒ
b) Ca(OH)‚ + CO‚ ë CaCOƒ + H‚O
c) Ca(HCOƒ)‚ ë CaCOƒ + CO‚ + H‚O
d) Ca(HCOƒ)‚ + CaO ë 2 CaCOƒ + H‚O
e) 2 CaOH + CO‚ ë Ca‚COƒ + H‚O
54. Uma base tem fórmula M (OH)ƒ. O elemento M pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo
55. Uma base tem fórmula MOH. O elemento M pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo
56. Uma base tem fórmula M (OH)‚. O elemento M pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo
57. Com relação às funções da química inorgânica, é INCORRETA a alternativa:
a) A ionização do ácido clorídrico em água pode ser representada por
b) Na‚O e CaO são classificados como óxidos ácidos.
c) O ácido fosfórico (HƒPO„) é um ácido de Arrhenius, sendo classificado como triácido.
d) A reação HCØ + NaOH ë NaCØ + H‚O é de neutralização.
e) A nomenclatura para a substância Mg(OH)‚ é hidróxido de magnésio.
58. Qual dos óxidos a seguir é usado na agricultura para neutralizar a acidez do solo?
a) MgO
b) KO
c) MnO
d) CaO
e) AØ‚Oƒ
59. O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar "dor de
estômago". Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte (NaOH).
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) suspensão de base fraca (AØ(OH)ƒ).
d) somente água.
e) solução concentrada de ácido sulfúrico.
60. As fórmulas corretas dos óxidos normais obtidos na combinação do oxigênio com o silício e do oxigênio
com o magnésio são, respectivamente:
[Dados: Si (4A); O (6A); Mg (2A)]
a) SiƒO‚ e MgO
b) SiO e Mg‚Oƒ
c) SiO‚ e MgO
d) SiO‚ e MgO‚
e) SiO„ e Mg‚O
61. N‚O… + H‚O ë 2HNOƒ
CO + H‚O ë não reage
K‚O + H‚O ë 2 KOH
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a) CO é um óxido neutro ou indiferente.
b) K‚O é um óxido ácido.
c) N‚O… é um óxido duplo ou misto.
d) N‚O… é um óxido básico.
e) K‚O é um peróxido.
62. A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera,
provocando o efeito estufa. O gás em questão é:
a) CØ‚
b) Oƒ
c) H‚
d) CO‚
e) O‚
63. A fórmula estrutural:
representa o ácido:
a) fosfórico.
b) metafosfórico.
c) fosforoso.
d) hipofosforoso.
e) ortofosforoso.
64. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:
HƒPO„ (‘=27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes
H‚S (‘=7,6x10­£%), usado como redutor
HCØO„ (‘=97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos
HCN (‘=8,0x10­¤%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de
árvores
Podemos afirmar que:
a) HCØO„ e HCN são triácidos
b) HƒPO„ e H‚S são hidrácidos
c) HƒPO„ é considerado um ácido semiforte
d) H‚S é um ácido ternário
65. Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna pouco adequados para o plantio.
Para reduzir esta acidez, poderia ser misturada a este solo a seguinte substância:
a) CaO
b) CrOƒ
c) CO‚
d) SO‚
66. O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e
estrutural desde ácido estão a seguir representadas:
O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do ácido acético
aparece na seguinte alternativa:
a) H® + HƒC‚O‚­
b) 2H® + H‚C‚O‚£­
c) 3H® + HC‚O‚¤­
d) 4H® + C‚O‚¥­
67. Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido
de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.
Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:
a) ácido e ácido
b) ácido e básico
c) básico e ácido
d) básico e básico
68. O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a água forma o ácido sulfúrico. Nas
regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado em grandes quantidades na atmosfera, essa reação
provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do anidrido sulfúrico e do ácido sulfúrico são,
respectivamente:
a) SOƒ e H‚SO„
b) SO„ e H‚SO„
c) SO‚ e H‚SOƒ
d) SO e H‚SOƒ
69. A alternativa que apresenta a reação entre um óxido ácido e um óxido básico, produzindo um sal de
reação básica, é
a) ZnO + Na‚O ë Na‚ZnO‚
b) SOƒ + CaO ë CaSO„
c) Na‚O + CO‚ ë Na‚COƒ
d) K‚O + Cr‚Oƒ ë 2 KCrO‚
e) AØ‚Oƒ + K‚O ë 2 KAØO‚
70. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de
água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela
Assinale as afirmações, considerando os três ácidos.
I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está (ão) correta (s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
71. Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes
na atmosfera. Entre ao pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a
chuva ácida?
a) Na‚O e NO‚.
b) CO‚ e MgO.
c) CO‚ e SOƒ.
d) CO e N‚O.
e) CO e NO.
72. Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão
mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia consiste
na geração de uma mistura gasosa de H‚ e CO, que se converte em uma mistura de hidrocarbonetos
líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e pressão. Para
aumentar o teor de H‚ na mistura gasosa, ........... tem que ser convertido em CO‚, pela reação com vapor
d'água. O CO‚, que é um .........., é separado posteriormente do H‚ por meio de uma reação com
determinada substância ...........
Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por:
a) CH„ ... hidrocarboneto ... neutra
b) CO ... óxido ácido ... neutra
c) CO ... óxido básico ... neutra
d) CO ... óxido básico ... ácida
e) CO ... óxido ácido ... básica
73. As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em vista que estas reações são de
neutralização parcial, indique a única opção que representa a equação da reação onde não é obtido um sal
parcial de um ácido ou sal parcial de uma base, pois não se trata de reação de neutralização parcial.
a) H‚SO„ + NaOH ë NaHSO„ + H‚O
b) HNOƒ + Ca(OH)‚ ë Ca(OH)NOƒ + H‚O
c) HƒPO„ + 2LiOH ë Li‚HPO„ + 2H‚O
d) HCØ + Mg(OH)‚ ë Mg(OH)CØ + H‚O
e) HƒPOƒ + 2KOH ë K‚HPOƒ + 2H‚O
74. Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia, K=2, L=8, M=8, N=2, forma
com
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ .
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X‚R.
75. Muitos dizem que, nos grandes centros urbanos, o ar é "visível" devido à poluição por ...(I)... . É propício
à formação de "chuva ácida" porque contém ...(II)... e ...(III)..., entre outros poluentes, cuja concentração é
maior nos períodos em que há ...(IV)... .
As lacunas I, II, III e IV são corretamente preenchidas por:
a) partículas sólidas - CO‚ - H‚O - efeito estufa
b) CO - NO‚ - SO‚ - inversão térmica
c) partículas sólidas - CO - NO - efeito estufa
d) partículas sólidas - NO‚ - SO‚ - inversão térmica
e) NO‚ - CO - SO‚ - efeito estufa
GABARITO
18. [D]
38. [B]
58. [D]
1. a) Um, pois está
ligado ao oxigênio.
19. [E]
39. [B]
59. [C]
20. [A]
40. [E]
60. [C]
b) HƒPO‚ + NaOH ë
NaH‚PO‚ + H‚O
21. [E]
41. [E]
61. [A]
2. [C]
22. [E]
42. [B]
62. [D]
3. [B]
23. [E]
43. [B]
63. [C]
4. [A]
24. [A]
44. [D]
64. [C]
5. [E]
25. [E]
45. [A]
65. [A]
6. [B]
26. [A]
46. [A]
66. [A]
7. [A]
27. [A]
47. [B]
67. [B]
8. [B]
28. [C]
48. [B]
68. [A]
9. [E]
29. [D]
49. [E]
69. [C]
10. [B]
30. [A]
50. [A]
70. [C]
11. [D]
31. [C]
51. [E]
71. [C]
12. [A]
32. F F V V V
52. [C]
72. [E]
13. [A]
33. [B]
53. [B]
73. [E]
14. [E]
34. [C]
54. [B]
74. [B]
15. [E]
35. [D]
55. [C]
75. [D]
16. [A]
36. [C]
56. [D]
17. [D]
37. [E]
57. [B]