Nova Friburgo, ____ de _________________de 2014.
Aluno (a): Gabarito
Nº:______ Turma:100__
Professor(a): _______________________________
ATIVIDADES EM QUÍMICA
Recuperação paralela de conteúdos
Assuntos: Estrutura atômica; Tabela Periódica; Propriedades periódicas; Ligações Interatômicas; Geometria molecular;
Interações intermoleculares; Polaridade das ligações e das moléculas.
1. Quais são as duas regiões básicas que compõem o átomo? E quais são as três principais partículas que constituem o átomo e
suas respectivas cargas relativas? Núcleo e eletrosfera; próton (carga +1); elétron (carga – 1) e nêutron (carga 0).
2. Átomos de
são utilizados em Medicina, no diagnóstico de alterações ligadas aos glóbulos vermelhos. Em relação a
esse isótopo do cromo, determine:
a) o número de prótons; 24
b) o número de elétrons; 24
c) o número de nêutrons; 51 – 24 = 27
d) o número de partículas nucleares; 51
e) o número atômico; 24
f) o número de massa; 51
g) a distribuição de seus elétrons em seus níveis e subníveis. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ; K = 2; L = 8; M = 12 e N = 2.
h) a localização deste elemento químico na tabela periódica.
3. Um isótopo do átomo de potássio cujo número atômico é 19 e o número de massa é 40 é o:
a) 19 F
b) 39 K
c) 39 Y
4. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
d)
40
Zr
e)
40
Ar.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
5. Um isótopo de um elemento metálico tem 25 nêutrons e número de massa 50. A carga do cátion derivado desse isótopo é
2+. O número de elétrons desse cátion é:
a) 24.
b) 23.
c) 50.
d) 25.
e) 10.
6. O íon Y3- tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 35 e 80.
b) 38 e 83.
c) 41 e 86.
d) 45 e 80.
7. O físico dinamarquês Niels Bohr (1885- -1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de
energia dos elétrons com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron,
ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
a) da órbita N para a órbita M.
d) da órbita O para a órbita P.
b) da órbita P para a órbita O.
e) da órbita M para a órbita L.
c) da órbita L para a órbita K.
8. Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2.
9. Um átomo de certo elemento químico possui 35 nêutrons e uma distribuição eletrônica que termina em 3d10. Determine o
número de massa (A) e o número atômico (Z) desse elemento. Z = 30 e A = 65
10. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
11. O íon Rb+ tem configuração eletrônica idêntica à do átomo:
d) 3.
a) Sr.
b) Xe.
e) 8.
c) K.
d) Kr.
e) Br.
12. Esta questão relaciona-se com quatro elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais
energéticos.
I. 2s2 2p6 3s2 3p5
II. 3s2 3p6 3d6 4s2
III. 3s2 3p6 3d8 4s2
IV. 4s2 4p6 5s2
Com base nas configurações eletrônicas acima, responda:
a) Quais apresentam números atômicos ímpares? I
b) Quais se situam no mesmo período? II e III
c) Quais são considerados representativos? Indique o período e o grupo em que se situam na tabela periódica. I (3º período;
7A), IV ( 5º período; 2A) .
d) Quais são considerados de transição? II (3d6) e III ( 3d8).
13. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e
7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período.
b) família do carbono, quarto período.
c) família dos halogênios, quarto período.
d) família dos calcogênios, quarto período.
e) família dos calcogênios, sétimo período.
14. Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas
configurações eletrônicas são apresentadas abaixo:
Elemento Configuração eletrônica
A
1s2 2s2 2p6 3s1
B
1s2 2s2 2p4
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.
b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica.
c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica.
d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da Tabela Periódica.
e) O elemento A é um metal alcalino-terroso.
15. Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
16. Sabendo-se que o íon, genericamente representado por X2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou
falsos.
a
17. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo
das abscissas).
Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa
necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C
só podem ser, respectivamente:
a) A = 1; B = 9; C = 10.
b) A = 11; B = 18; C = 19.
c) A = 10; B = 19; C = 20.
d) A = 12; B = 17; C = 18.
e) A = 2; B = 10; C = 11.
18. Damos a seguir os 1o, 2o, 3o e 4o potenciais de ionização do Mg (Z = 12), B (Z = 5) e K (Z = 19). Esses elementos, na
tabela, serão representados por X, Y, Z, mas não necessariamente na mesma ordem.
Marque a alternativa em que há uma correspondência correta entre Mg, B, K e as letras X, Y, Z.
b
19. Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É errado afirmar que:
a) dentre os átomos, o átomo I tem o maior potencial de ionização.
b) a perda de 2 elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.
c) dentre os átomos, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.
d) o ganho de 1 elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.
e) o átomo IV é um halogênio.
20. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
21. Os metais podem combinar com halogênios por meio de ligações iônicas, formando compostos que se caracterizam por:
a) apresentarem altas temperaturas de fusão e ebulição.
b) serem condutores de eletricidade no estado sólido.
c) compartilharem elétrons.
d) se apresentarem como líquidos ou gases em temperatura ambiente.
e) serem moleculares.
22. Um elemento representativo Y, importante para o metabolismo das plantas, forma compostos iônicos do tipo XY, onde X é
um metal alcalino-terroso. Sabendo que Y possui o menor raio atômico em seu grupo da tabela periódica, podemos afirmar que
se trata do elemento:
a) potássio.
b) oxigênio.
c) nitrogênio.
d) fósforo.
23. A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
24. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):
Consulte a classificação periódica dos elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes
elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
ESSAS SÃO AS FÓRMULAS ESTRUTURAIS!!!
25. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio.
Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta
em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 0.
26. O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um
composto iônico e um molecular formado pelo bromo.
a) CaBr2 e HBr.
b) CBr4 e KBr.
c) NaBr e MgBr2.
d) KBr e NH4Br.
27. Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares:
a) SO2;
b) SO3;
c) O3.
28. O número máximo de ligações coordenadas ou dativas que o cloro pode efetuar é igual a:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
29. A molécula que não obedece à regra do octeto é:
a) HCl.
b) BrCl
c) H2S.
d) CS2.
e) SF6.
30. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas a
temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:
I. A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.
II. A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Pode-se, então, concluir que:
a) As substâncias X e Y são covalentes.
b) As substâncias X e Y são iônicas.
c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.
d) A substância X é um metal.
e) A substância Y é um metal.
31. Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, é formado por moléculas monoatômicas?
a) ozônio.
b) hidrogênio.
c) nitrogênio.
d) argônio.
32. A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas.
b) ruptura de ligações covalentes.
d) existência de elétrons livres.
e) existência de nêutrons livres.
e) oxigênio.
c) existência de prótons livres.
33. Entre as substâncias simples puras constituídas por átomos de S, As, Cd, I e Br, a que deve conduzir melhor a corrente
elétrica é a substância:
a) enxofre.
b) arsênio.
c) cádmio.
d) iodo.
e) bromo.
34. As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente.
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar,
respectivamente,
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
35. Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e
distâncias internucleares.
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
36. Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações.
As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:
a) angular, piramidal, tetraédrica, linear.
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.
c) angular, angular, piramidal, trigonal.
d) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
37. A respeito das substâncias Cl2, HCl e KCl, responda:
a) Em qual(is) delas existe ligação covalente apolar? Cl2
b) Em qual(is) delas existe ligação covalente polar? HCl
c) Em qual(is) delas existe ligação iônica? KCl
38. Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a
diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado
é:
a) NaI.
b) F2.
c) HI.
d) KI.
e) KF.
39. Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações covalentes polares, quais apresentam ligações
covalentes apolares e qual a polaridade das moléculas.
I) CO2.
II) H2O.
III) O2.
a) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula polar; III – ligação covalente apolar,
molécula apolar.
b) I – ligação covalente apolar, molécula polar; II – ligação covalente polar, molécula apolar; III – ligação covalente polar,
molécula polar.
c) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente polar,
molécula polar.
d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula apolar; III – ligação covalente apolar,
molécula polar.
e) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente apolar,
molécula apolar
40. A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:


diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos
de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
forma geométrica das moléculas.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:
a) A e B.
b) A e C.
c) A, C e D
d) B, C e D.
e) C e D
Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
41. Dentre as substâncias HBr, NH3, H2O, SO2 e CCl4, qual deve se dissolver melhor em gasolina? Justifique.
CCl4, porque é apolar como a gasolina.
42. Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e líquido, estão associadas por pontes de
hidrogênio?
a) H2.
b) CH4
c) NH3.
d) PH3..
e) NaH.
43. Assinale a opção correta.
a) As moléculas da água, H2O, apresentam geometria linear, ligações covalentes polares entre seus átomos e interações
intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
b) As moléculas do metano, CH4, apresentam geometria tetraédrica, ligações covalentes apolares entre seus átomos e
interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
c) As moléculas do dióxido de carbono, CO2, apresentam geometria linear, ligações covalentes polares entre seus átomos e
interações intermoleculares do tipo forças de London.
d) A molécula da amônia, NH3, apresenta geometria octaédrica, ligações iônicas e interações intermoleculares do tipo forças de
London.
44. Indique qual é o tipo de interação intermolecular predominante que mantém unidas as moléculas das seguintes
substâncias, nos estados sólido e líquido.
a) HBr;dipolo-dipolo b) CH2O; dipolo-dipolo
c)F2; dipolo-induzido d)SO2; dipolo-dipolo e) CH4; dipolo-induzido
f) CH3OH; ligação de hidrogênio
g) H2S; dipolo-dipolo
h) PCl3; dipolo-dipolo
i)HCN. dipolo-dipolo
45. Indique a característica apresentada pela molécula do composto BF3, para as propriedades abaixo.
a) Geometria molecular; trigonal planar
b) Ângulo de ligação; 1200
c) Polaridade de ligação; polar
d) Polaridade de molécula; apolar
e) Ligação intermolecular. Dipolo-induzido
46. Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:
a) covalentes.
b) iônicas.
c) por pontes de hidrogênio.
d) por pontes de oxigênio.
e) peptídicas.
47. Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio ocorre quando:
a) água gasosa é decomposta em hidrogênio e oxigênio.
b) hidrogênio líquido se vaporiza.
c) vapor d’água se condensa.
d) água líquida se evapora.
e) gás d’água (mistura de CO + H2) entra em combustão.