Soluções
1) (ITA) A 25ºC e 1atm, considere o respectivo efeito
térmico associado à mistura de volumes iguais das
soluções relacionadas abaixo:
I. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com
solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio.
II. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com
solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio.
III. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com
solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio.
IV. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com
solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico.
Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente
CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma
das misturas acima?
A) I, III, II e IV
B) II, III, I e IV
C) II, III, IV e I
D) III, II, I e IV
E) III, II, IV e I
2) (UFSCar) Dois norte-americanos, Peter Agre e Roderick
Mackinnon, foram laureados com o Prêmio Nobel de
Química de 2003. Os dois cientistas permitiram elucidar a
maneira como os sais e a água são transportados através
das membranas das células do corpo. Essa descoberta é de
grande importância para a compreensão de muitas
enfermidades. Considere que em um homem adulto cerca
de 60% de seu peso corporal corresponde à água. Dessa
água corporal, 2/3 constituem o fluido intracelular e 1/3 o
fluido extracelular. As concentrações, em mol/L, de íons
fisiologicamente importantes, como K+ e Na+, são dadas na
tabela.
extracelular
[K+]
[Na+]
Fluido intracelular
Fluido
1,3 × 10–1
1,0 × 10–2
4,0 × 10–3
1,4 × 10–1
Considere igual a 1,0 g/cm3 a densidade do fluido
intracelular e analise as seguintes afirmações:
I. Os íons Na+ e K+ apresentam potenciais-padrão
de redução bastante negativos.
II. Um homem adulto com massa corpórea de
70kg apresenta 3,64mols de íons K+ no
fluido
intracelular.
III. No fluido extracelular, a concentração de íons
Na+ é 35 vezes maior do que a de íons
K+.
Está correto o que se afirma em
A) I, II e III..
B) I e II, apenas..
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas
E) III, apenas
3) (Vunesp) O sulfato de bário (BaSO4) é um sal muito
pouco solúvel. Suspensões desse sal são comumente
utilizadas como contraste em exames radiológicos do
sistema digestivo. É importantíssimo que não ocorra
dissolução de íons bário, Ba2+, no estômago. Estes íons são
extremamente tóxicos, podendo levar à morte. No
primeiro semestre de 2003, vários pacientes brasileiros
morreram após a ingestão de um produto que estava
contaminado por carbonato de bário (BaCO3), em uma
proporção de 13,1% em massa. O carbonato de bário
reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago
humano, produzindo cloreto de bário (BaCl2) que, sendo
solúvel, libera íons Ba2+ que podem passar para a corrente
sangüínea, intoxicando o paciente.
a) Escreva a equação química que representa a reação que
ocorre no estômago quando o carbonato de bário é
ingerido.
b) Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em
massa do sólido por volume da mesma e que cada dose é
de 150mL, calcule a massa de íons Ba2+ resultante da
dissolução do carbonato de bário na ingestão de uma dose
do preparado contaminado.
Massas molares, em g · mol–1: bário = 137,3; carbono =
12,0; oxigênio = 16,0.
4) (UNICAMP) A aplicação de insumos químicos na
atividade agrícola pode representar uma fonte de
problemas ambientais e econômicos, se não for feita
corretamente. Em um estudo realizado para monitorar as
perdas de um agrotóxico em uma plantação de tomates,
uma solução aquosa de um sal duplo de cobre foi aplicada
por pulverização. As perdas para o solo e para o ambiente
foram determinadas por análise química do cobre.
a) A quantidade total (em gramas) de um agrotóxico (Q)
pulverizado numa área pré-determinada do tomatal pode
ser obtida conhecendo-se algumas grandezas. Escreva uma
equação matemática que permita calcular Q, escolhendo
entre as grandezas: t (tempo de pulverização em
segundos); T (temperatura em kelvin); V (vazão de solução
pulverizada em Ls –1); F (massa de solução pulverizada em
kgs–1); C (concentração do agrotóxico no líquido
pulverizado em molL–1); P (porcentagem em massa de
agrotóxico por massa de líquido); M (massa molar do
agrotóxico).
b) Sabendo-se que o agrotóxico utilizado é um hidroxicloreto de cobre, e que a sua massa molar é de 213,1gmol–
1
, escreva a sua fórmula.
c) De acordo com a fórmula do agrotóxico, em que estado
de oxidação encontra-se o cobre? Justifique sua resposta.
1
5) (UFBA) Por muito tempo, sistemas de saúde pública
consideravam como limite de normalidade uma taxa de
glicemia que não excedesse 110 miligramas por decilitro
de sangue. Também consideravam como limite de
normalidade uma taxa de 240 miligramas de colesterol por
decilitro de sangue.
Não havia um parâmetro para os valores-limite para
hipertensão.
Atualmente, esses valores foram reduzidos, sendo
considerados como aceitáveis os níveis de glicemia até 100
miligramas por decilitro de sangue e os de colesterol até
200 miligramas por decilitro de sangue e a pressão arterial
não superior a 12mmHg por 8mmHg.
Uma análise dessas informações consideradas no contexto
da Física, da Química e da Biologia,
permite afirmar:
(01) A diferença entre os parâmetros antigo e atual para as
taxas de glicemia é de aproximadamente 0,001mol de
glicose, C6H12O6, por litro de sangue.
(02) O indivíduo que apresenta menos de 9,0.10–4g de
glicose por mililitro de sangue é considerado diabético de
acordo com o parâmetro de normalidade atual.
(04) O controle da glicemia está subordinado à ação do
glucagon e da insulina –– hormônios que
atuam de modo antagônico.
(08) A variação entre a pressão sistólica de 12mmHg e a
diastólica de 8mmHg, em uma pessoa com a pressão
normal, é equivalente àquela exercida na base da coluna
de água de 4,0cm de altura, sendo as densidades do
mercúrio e da água iguais, respectivamente, a 13,6g/cm3 e
a 1,0g/cm3.
(16) A taxa de colesterol no organismo humano deve ser
mantida próximo a zero, a fim de garantir a fluidez das
membranas celulares.
(32) As condições de normalidade e de doença são
expressões multifatoriais da interação genótipo-meio.
6) (Unicamp) Apesar dos problemas que traz, o automóvel
é um grande facilitador de comunicação. Já em meados do
século XX, a participação do automóvel na sociedade
humana estava muito bem estabelecida. Até
recentemente, para aumentar a octanagem da gasolina (e
por interesses de grupos econômicos), nela era adicionado
um composto de chumbo. Quando a sociedade percebeu
os males que o chumbo liberado na atmosfera trazia,
ocorreram pressões sociais que levaram, pouco a pouco,
ao abandono desse aditivo. O gráfico ao lado mostra uma
comparação entre a concentração média de chumbo, por
indivíduo, encontrada no sangue de uma população, em
determinado lugar, e a quantidade total de chumbo
adicionado na gasolina, entre os anos de 1976 e 1980.
a) Sabendo-se que o composto de chumbo usado era o
tetraetilchumbo, e que esse entrava na corrente sangüínea
sem se alterar, qual era a concentração média (em mol L–
1) desse composto no sangue de um indivíduo, em meados
de 1979?
b) “O fato de a curva referente à gasolina quase se
sobrepor à do sangue significa que todo o chumbo emitido
pela queima da gasolina foi absorvido pelos seres
humanos”. Você concorda com esta afirmação? Responda
sim ou não e justifique com base apenas no gráfico.
7) (Unicamp) O cloreto de potássio é muitas vezes usado
em dietas especiais como substituto de cloreto de sódio. O
gráfico ao lado mostra a variação do sabor de uma solução
aquosa de cloreto de potássio em função da concentração
deste sal.
Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a
quantidade mínima de KCl necessária para se obter sabor
“salgado”, sem as componentes “amargo” e “doce”.
a) Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à
sopa?
b) Qual a pressão osmótica π, a 57ºC, desta solução de
KCl?
π = cRT, onde c é a concentração de partículas em mol/L, R
= 0,082LatmK–1 mol–1, T é a temperatura absoluta.
8) (UFRN)
Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual
250mL foram colocados em um béquer.
2
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às
A) concentrações em g/L.
C)
massas do soluto.
B) densidades.
D)
percentagens em massa do soluto.
9) (UFBA) Com base nos conhecimentos sobre soluções,
pode-se afirmar:
(01)
O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução
sólida.
(02)
Soluções saturadas apresentam soluto em
quantidade menor do que o limite estabelecido pelo
coeficiente de solubilidade.
(04)
A variação da pressão altera a solubilidade dos
gases nos líquidos.
(08)
O etanol é separado do álcool hidratado por
destilação simples.
(16)
Dissolvendo-se 30 g de NaC em água, de tal
forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da
solução obtida é igual a 0,513 mol/L.
(32)
Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma
solução 2 mol/L de HC, a con-centração da solução
resultante é igual a 1,4 mol/L.
(64)
A solubilidade de qualquer substância química,
em água, aumenta com o aumento da temperatura.
10) (Mack) Hipertensão? Há solução com alimentação
correta.
Pesquisas recentes mostram que a baixa ingestão de sódio
combinada com alto consumo de potássio diminui o risco
cardíaco em 50%, pois os níveis de pressão sanguínea se
mantêm normais e constantes.
Há restrições para pessoas com lesões nos rins, pois alta
ingestão de potássio vai sobrecarregá-los. Alimentos ricos
em potássio, como banana, melão, tomate, feijão,
aspargos e outros, devem ser diariamente consumidos.
Recomenda-se a ingestão de 3 g/dia de potássio e de, no
máximo, 5g/dia de cloreto de sódio. Alimentos e temperos
industrializados devem ser evitados por todas as pessoas.
d) só prejudicará as pessoas com pressão normal.
e) é cerca de 1/5 da massa de potássio.
11) (UFC) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g
de hidróxido de sódio impuro e água destilada até
completar um volume de 250 mL. Para a neutralização
completa de 50 mL desta solução, foram necessários 60 mL
de H2SO4 0,1 mol.L-1. Sabendo-se que as impurezas
existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual
de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:
a) 10
b) 20
c) 40
d) 60
e) 80
12) (ITA) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
A) apenas I e II.
B) apenas I, II e III.
C) apenas II e V.
D) apenas I, II e V.
E) apenas III e IV.
13) (Fuvest) Entre as figuras abaixo, a que melhor
representa a distribuição das partículas de soluto e de
solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio,
é:
(Folha de São Paulo - Adaptado)
Tendo por base o texto e considerando que o sal usado nas
refeições seja constituído somente por cloreto de sódio, a
quantidade, em gramas/dia, de sódio que vai ser ingerida,
segundo as recomendações feitas,
Dado: massa molar(g/mol) Na = 23, Cl = 35,5 e K = 39.
a) é maior que a de potássio, o que contradiz a conclusão
da pesquisa.
b) é cerca de 2/3 da massa de potássio.
c) é cerca de 1/3 da massa de potássio.
14) (PUC - RJ) Uma fábrica de produtos químicos possui um
reator que, para uma dada operação, necessita ser
alimentado com solução de ácido sulfúrico contendo 175
kg de H2SO4. A solução aquosa de ácido sulfúrico usada no
processo tem 35,0% em massa de H2SO4 e densidade igual
a 1,25 g mL−1, a 25 °C.
A esse respeito, pede-se:
3
a) o volume da solução disponível que contenha
exatamente aquela massa de H2SO4 necessária para
alimentar o reator;
b) a quantidade de matéria, em mols, em 175 kg de H2SO4;
c) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico;
d) a equação da reação de neutralização total do ácido
sulfúrico com o hidróxido de sódio.
15) (Vunesp) A um frasco graduado contendo 50 mL de
álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, sendo o
frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por
evaporação. O volume da mistura foi determinado,
verificando-se que era menor do que 100 mL.
Todo o processo foi realizado à temperatura constante.
Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias
diminuíram após a mistura.
b) os volumes de todos os átomos de ambas as
substâncias diminuíram após a mistura.
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu
após a mistura.
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool.
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados
50 mL de água a outros 50 mL de água, o volume final seria
inferior a 100 mL.
16) (UFMG) Para determinar-se a quantidade de íons

2
carbonato, CO 3 , e de íons bicarbonato, HCO 3 , em uma
amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo
ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas
nestas equações:
2
I.

CO 3 (aq) + H+ (aq) → HCO 3 (aq)

II.
HCO 3 (aq) + H+ (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato
dessa amostra em ácido carbônico, H2CO3, foram
consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de
indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na
reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na
reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar
que, na amostra de água analisada, a proporção inicial
entre a concentração de íons carbonato e a de íons
bicarbonato era de
a) 1 : 1.
b) 1 : 2.
c) 1 : 3.
d) 1 : 4.
aspártico = 133g mol–1) e fenilalanina, segundo a equação
apresentada a seguir:
C14H18O5N2 + 2X  CH3OH + C4H7O4N + C9H11O2N
a) Identifique o reagente X na equação química
apresentada e calcule a massa molar da fenilalanina.
(Dadas as massas molares, em g mol–1: H = 1; C = 12; N =
14; O = 16.)
b) Havendo cerca de 200mg de aspartame em uma lata de
refrigerante light, calcule a quantidade mínima de latas
desse refrigerante necessária para colocar em risco a vida
de um ser humano adulto. (Suponha que todo o aspartame
contido no refrigerante será decomposto para a produção
do metanol.)
18) (UECE) O bicarbonato de Sódio tem como principal
função no organismo o tamponamento dos radicais H +
livres. Para tanto, logo após sua introdução, via injetável,
ocorre uma dissociação da molécula nos íons bicarbonato
(aniônico) e Sódio (catiônico), sendo o primeiro
responsável pela ligação com o H+. Marque a opção que
contém todas as substâncias necessárias à fabricação do
bicarbonato de Sódio
A . Na2CO3 e CO2
B . Na2CO3, CO2 e H2O
C . CO2 e H2O
D . NaCl, H2O e CaO
19) (FMTM) A nanotecnologia e as nanociências
contemplam o universo nanométrico, no qual a dimensão
física é representada por uma unidade igual a 10–9 m. O
emprego da nanotecnologia tem trazido grandes avanços
para a indústria farmacêutica e de cosmético. As
nanopartículas são, contudo, velhas conhecidas, uma vez
que nas dispersões coloidais elas são as fases dispersas.
Analisando-se as combinações,
FASE DISPERSA
FASE DISPERSANTE
I
gás
gás
II
líquido
líquido
III
sólido
sólido
IV
gás
líquido
V
sólido
gás
podem constituir dispersões coloidais apenas
(A) II e IV.
(B) I, II e III.
(C) I, IV e V.
(D) I, II, IV e V.
(E) II, III, IV e V.
17) (VUNESP) Estima-se que a quantidade de metanol
capaz de provocar a morte de um ser humano adulto é de
cerca de 48g. O adoçante aspartame (Maspartame = 294g
mol–1) pode, sob certas condições, reagir produzindo
metanol (Mmetanol = 32g mol–1), ácido aspártico (Mácido
4
20) (Unifesp) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros
de uma solução 0,10mol/L do ácido CH3COOH por adição
gradativa de solução de NaOH 0,10mol/L estão
representados no gráfico.
Com base nos dados apresentados neste gráfico foram
feitas as afirmações:
I.O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido,
sendo igual a 1.
II.O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido,
e a solução resultante é um tampão.
III.O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do
ácido pela base, sendo seu pH maior que 7.
É correto o que se afirma em
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) I e II, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III.
21) (Unicamp) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o
telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é
algo quase que “banalizado”. No entanto, nem sempre foi
assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela
queima de madeira para se comunicarem à distância. A
fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela
incide.
a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo
conjunto de substâncias emitidas no processo de queima
da madeira, quantos “estados da matéria” ali
comparecem? Justifique.
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, “para se determinar a
massa de fumaça formada na queima de uma certa
quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas
da massa inicial de madeira”. Você concorda com a
afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e
justifique.
22) (Unicamp) 10,0g de um fruto de uma pimenteira foram
colocados em contato com 100mL de acetona para extrair
as substâncias capsaicina e di-hidrocapsaicina, dois dos
compostos responsáveis pela pungência (sensação de
quente) da pimenta.
A mistura resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu
volume reduzido a 5,0mL, por aquecimento. Estes 5,0mL
foram diluídos a 50mL pela adição de etanol anidro. Destes
50mL, uma porção de 10mL foi diluída a 25mL. A análise
desta última solução, num instrumento apropriado,
forneceu o gráfico representado na figura.
Observou-se que a concentração da capsaicina é metade
da di-hidrocapsaicina.
a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina, na
solução de 5,0mL e na solução final? Justifique.
b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e
o “triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina.
Mostre claramente como você fez esta correlação.
23) (FMTM) Os agentes emulsificantes são substâncias que
têm a propriedade de provocar uma interação entre
líquidos imiscíveis, pois apresentam moléculas com uma
porção polar e outra apolar. Dois desses agentes são
comuns em nosso dia-a-dia. Indique-os.
a) Gema de ovo e sabão.
b) Vinagre e óleo.
c) Detergente e gordura.
d) Suco de limão e éter.
e) Gelatina e gasolina.
24) (ITA) Considere as soluções aquosas obtidas pela
dissolução das seguintes quantidades de solutos em 1L de
água:
I. 1 mol de acetato de sódio e 1 mol de ácido acético.
II. 2 mols de amônia e 1 mol de ácido clorídrico.
III. 2 mols de ácido acético e 1 mol de hidróxido de sódio.
IV. 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de ácido clorídrico.
V. 1 mol de hidróxido de amônio e 1 mol de ácido acético.
Das soluções obtidas, apresentam efeito tamponante:
A) apenas I e V.
B) apenas I, II e III.
C) apenas I, II, III e V.
5
D) apenas III, IV e V.
E) apenas IV e V.
25) (Mack) Estudo realizado pela Faculdade de
Odontologia da USP de Bauru encontrou em águas
engarrafadas, comercializadas na cidade de São Paulo,
níveis de flúor acima do permitido pela lei.
Se consumido em grande quantidade, o flúor provoca
desde manchas até buracos nos dentes. A concentração
máxima de íons fluoreto na água para beber é de 4,2 .10-5
mol/L, quantidade essa que corresponde
aproximadamente a
Dado
Massa molar do flúor: 19g/mol
a) 4,2 . 10-2 mg/L
b) 2,2 . 10-2 mg/L
c) 1,6 . 10-1 mg/L
d) 1,9 . 10-4 mg/L
e) 8,0 . 10-1 mg/L
26) (UFSCar) O cloreto de potássio é solúvel em água e a
tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal
em g/100g de água, em função da temperatura.
TEMPERATURA (ºC)
SOLUBILIDADE (g/100g H2O)
10
31,0
20
34,0
30
37,0
40
40,0
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40ºC
dissolvendo-se 40,0g do sal em 100g de água. A
temperatura da solução foi diminuída para 20ºC e
observou-se a formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique
por que houve formação de precipitado e calcule a massa
de precipitado formado.
b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um
processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua
resposta.
27) (VUNESP) O nível de glicose no sangue de um indivíduo
sadio varia entre 0,06 e 0,11% em massa. Em indivíduos
diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula,
através de sua membrana, é dificultada, e o nível de
glicose em seu exterior aumenta, podendo atingir valores
acima de 0,16%. Uma das conseqüências desta disfunção é
o aumento do volume de urina excretada pelo paciente.
Identifique o fenômeno físico-químico associado a esse
fato e explique por que ocorre o aumento do volume de
urina.
6
Gabarito
1) Alternativa: D
11) Alternativa: C
2) Alternativa: A
12) Alternativa: D
3) a) BaCO3(s) + 2HCl(aq)  BaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
equação iônica
BaCO3(s) + 2H+(aq)  Ba2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
13) Alternativa: C
b) Como não foi fornecida a densidade, os cálculos foram
feitos em função de V(litros) e a massa é
1,367
g de Ba2+.
V
4) a) A quantidade de agrotóxico aplicado dependerá:
1. de sua concentração na solução;
2. da quantidade de solução pulverizada.
A massa desse agrotóxico em gramas pode ser calculada
pela expressão:
b) A fórmula do agrotóxico será:
Cu2(OH)3Cl
c) O estado de oxidação do cobre no agrotóxico é +2.
Cu2 (OH)3 Cl
+2 –1 –1
+4 –3 –1
5) Resposta - 37
6) a) 5,5 x 10–7mol/L.
b)Não. As unidades do gráfico mostram que apenas uma
parte do chumbo emitido pela gasolina é absorvida pelos
seres humanos.
14) X = 400.000 mL ou 400 L
x = 1785,7 moL
6+
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
15) Alternativa: C
16) Alternativa: B
17) A fenilalanina apresenta fórmula molecular C9H11O2N e
massa molar = 165g/mol.
b) x = 2205 latas de refrigerante.
18) Alternativa: B
19) Alternativa: E
20) Alternativa: D
21) a) A fumaça é um exemplo de dispersão coloidal. Nela
encontramos partículas sólidas (fuligem: C(s)), gotículas de
água (estado líquido) e uma mistura gasosa de CO(g),
CO2(g) e H2O(v). Portanto encontramos os três estados
físicos: sólido, líquido e gasoso.
b) A afirmação não está correta, pois parte dos compostos
que compõem a fumaça apresenta o oxigênio proveniente
do ar, que não aparece na afirmação. Além disso, parte da
massa da fumaça é constituída de ar, pois ele é
componente da fumaça.
22) Resposta:
7) Resposta:
a) 3,91 gramas
b) 1,894 atm
8) Alternativa: C
a) 25
b) Calculando as áreas dos triângulos A e B, de acordo com
o gráfico, temos:
Área (A)= 3 unidades.
Área (B) = 1,5 unidades.
9) Soma : 37
[di-
10) Alternativa: B
Portanto:
triângulo A = di-hidrocapsaicina
7
triângulo B = capsaicina
23) Alternativa: A
24) Alternativa: B
25) Alternativa: E
26) a)
Os valores de solubilidade indicam as composições das
soluções saturadas nas diversas temperaturas.
No experimento:
No experimento:
40g KCl
100g H2O serão
100g H2O
saturadas com 34,0g KCl
(solução saturada)
Precipitou = 40,0 – 34,0 = 6g
b) A solubilidade de KCl em água é um processo
endotérmico, já que é favorecida (aumenta) com o ganho
de calor provocado pelo aumento da temperatura.
27) Há vários fenômenos físico-químicos envolvidos:
I.
Osmose. Passagem de água para o sangue.
II.
Diluição. Tendência de redução da concentracão
de glicose no sangue.
A tendência de diluir a glicose para concentrações mais
baixas faz com que ocorra a osmose, e esse fenômeno
provoca aumento do volume de sangue e conseqüente
aumento do volume de líquido (urina) excretado.
8