Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
Série
Polícia Militar do Estado de Goiás
CPMG – Hugo de Carvalho Ramos
Ano Letivo - 2013
Disciplina: QUÍMICA
Valor da Lista
ATIVIDADES
TURMA (S)
A ao H
2
R$
Turno
matutino
Data:
Professor: Danielle Nery
Aluno (a):
/
/ 2013.
Nº
Analise as afirmações a seguir.
Soluções
01 - (UNIFOR CE)
No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do
nitrato de potássio, KNO3, em função da variação da
temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO 3, por
100 g de água.
I.
II.
III.
IV.
A solução é uma propriedade que uma substância possui
de formar com outra substância uma solução.
Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando
uma mistura homogênea.
A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais
substâncias que apresenta aspecto uniforme em toda sua
extensão.
Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de
soluto que se dissolve em certa quantidade fixa de
solvente a determinada temperatura.
Todas as afirmações corretas estão em:
a)
c)
Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
V.
Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25 ºC, teremos
uma solução insaturada.
Ao resfriarmos a solução saturada de 70 ºC a 40 ºC,
ocorrerá a precipitação de 30 g do sal.
Ao aquecermos a solução saturada de 10 ºC a 40 ºC, a
massa do sal presente na solução será de 30 g.
Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25 ºC, teremos
uma solução supersaturada.
Ao resfriarmos uma solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, a
massa do sal que permanece dissolvido na solução será de
60 g.
São corretas as afirmações:
a)
c)
e)
I apenas.
b) V apenas.
I, V e IV.
d) II e III apenas.
I, II, III e IV.
02 - (UEG GO)
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos
sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a
quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária
para dissolver 16 g do sal A é igual a:
I - II – III
II – IV
b) II - III - IV
d) III - IV
04 - (UDESC SC)
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal
nas respectivas temperaturas:
Temperatura (º C)
30
50
Solubilidade do Sal
(g/100gde H 2 O)
60
70
Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água
necessárias, respectivamente, são:
a)
c)
e)
58,20 g e 66,67 g
57,14 g e 66,67 g
57,14 g e 68,40 g
b) 68,40 g e 57,14 g
d) 66,67 g e 58,20 g
05 - (UESPI)
Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e
temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o
sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando
há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. Se
adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas
condições acima, estaremos preparando uma solução que será
classificada como uma:
a)
b)
c)
d)
e)
solução saturada sem sal precipitado.
solução saturada com sal precipitado.
solução supersaturada.
solução insaturada.
solução supersaturada instável.
06 - (UNESP SP)
No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do
nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).
a)
12
b)
20
c)36
d) 48
03 - (ACAFE SC)
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato
de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma
temperatura, aproximadamente, igual a
a)
e)
12 °C.
32 °C.
b) 17 °C.
c) 22 °C.
d) 27 ºC.
07 - (UNIR RO)
Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a
dissolução dessas substâncias, a formação de sistemas em
equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas.
Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade de um sal
em água.
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam,
respectivamente, soluções
A dissolução do sal é exotérmica.
A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do
sal.
O gráfico representa um sal que sofre modificações em sua
estrutura com a variação da temperatura.
A dissolução do sal é endotérmica.
A 40º C, para se obter uma solução saturada, com corpo de
fundo (partículas precipitadas), é necessário dissolver até
cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura.
a)
b)
c)
d)
saturada, não-saturada e supersaturada.
saturada, supersaturada e não-saturada.
não-saturada, supersaturada e saturada.
não-saturada, saturada e supersaturada.
10 - (UFMS)
Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio
(KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de
80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em
gramas, do precipitado formado?
Dados:
T  80 C S  180 g de KNO3 /100gde H 2 O
T  40 C
S  60 g de KNO3 /100gde H 2 O
11 - (UERJ)
O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do
dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi
apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas
classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob
agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e
água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:
08 - (MACK SP)
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das
soluções, já que a temperatura influi decisivamente na
solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de
solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o
aumento da temperatura.
a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de
potássio.
o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior
solubilidade a 20ºC.
resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada
com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a
precipitação de 30 g desse sal.
dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água
a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.
09 - (UFRN)
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas
aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092%
(m/v) .
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas
homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados
correspondem, respectivamente, a:
a) 5 – 1
b) 4 - 2
c) 3 – 3
d) 1 - 5
12 - (FEPECS DF)
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO 3
em função da temperatura.
Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram
preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes
massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:
a) as misturas A e C apresentam precipitado;
b) apenas a mistura A apresenta precipitado;
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido
precipitado;
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das
misturas A e D são iguais.
a massa que permanece em solução são, respectivamente, em
gramas,
a) 25 e 20.
b) 30 e 15.
c) 35 e 10.
d) 35 e 15.
e) 40 e 10.
16 - (UFG GO)
Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três
diferentes situações, mantidas a temperatura constante:
13 - (UFTM MG)
O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas
substâncias X e Y:
a)
b)
14 - (MACK SP)
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de
amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de
cloreto de amônio, que está à temperatura de 70ºC, for resfriada
a 30ºC, a massa de sal que precipita será de:
III
::
: :::::::::::::::::::::
:: ::: :::
Corpo
de chão
Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que
a. a dissolução da substância X é endotérmica.
b. a dissolução da substância Y é exotérmica.
c. a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de
água aumenta com a temperatura da água.
d. 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC.
e. a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa
solução insaturada.
Sistemas
II
I
Solução
saturada
de NaCl
Solução
diluída
de NaCl
Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio.
Justifique sua resposta.
O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma
quantidade muito pequena de NaCl sólido?
17 - (UEG GO)
Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de
cobre com uma concentração igual a 40 g.L–1
foram
adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da
nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:
a)
2
b)4
c) 8
d) 10
18 - (UNISC RS)
Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da
dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume final de 200
mL?
a)
d)
0,25 g L–1
4 g L–1
b) 25 g L–1
e) 0,4 g L–1
c) 250 g L–1
19 - (UEG GO)
Um aluno resolveu fazer um suco para aplicar seus
conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos um pacote
com preparado sólido, conforme mostra a figura ao lado.
Na preparação do suco, o sólido foi totalmente transferido para
um recipiente e o volume foi completado para um litro, com
água pura.
a)
100 g
b) 30 g.
c) 40 g.
d) 60 g. e) 20 g.
15 - (UFTM MG)
O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.
Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70ºC contendo
50 g de água é resfriada para 10ºC, a massa de sal cristalizada e
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Com base nas informações do texto, do desenho e em seus
conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
a) A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará com
que a massa do soluto se reduza à metade.
b) O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.
c) A concentração de soluto no suco preparado é igual a
10000 mg.L-1.
d) Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um
aumento da condutividade elétrica da solução.
20 - (UFAC)
Em um recipiente A temos 40g de NaOH, em 2L (L = litros) de
solvente. No recipiente B temos 60g de NaOH, em 2L de
solvente. Qual a concentração da solução final?
a)
20g/L
b) 30g/L c) 10g/L
d) 25g/L
e)
15g/L
Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
21 - (FUVEST SP)
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão
“diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo
volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando
vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas,
exceto por uma diferença: a versão comum contém certa
quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém
açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial).
Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os
seguintes resultados:
amostra
massa (g)
lata com refrigerante comum
331,2
lata com refrigerante “diet”
316,2
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L,
de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,
a)
0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
22 - (UFG GO)
As instruções da bula de um medicamento usado para
reidratação estão resumidas no quadro, a seguir.
Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de
água.
Composição: cada envelope contém
cloreto de potássio
75 mg
citrato de sódio diidratado
145 mg
cloreto de sódio
175 mg
glicose
10 g
a)
b)
Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução
preparada segundo as instruções da bula.
Quais são as substâncias do medicamento que explicam a
condução elétrica da solução do medicamento? Justifique
sua resposta
A análise da figura permite concluir que os valores das
concentrações a, b e c são, respectivamente,
a)
c)
1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é
a)
d)
3,1  10–1.
8,2  10–2.
b) 3,1  10–2.
e) 8,2  10–3.
c) 3,1  10–3.
a)
d)
a)411 L
b) 411 mL
c)823 L
d) 823 mL e) 1000 L
25 - (UEG GO)
A figura abaixo mostra três soluções com as respectivas
quantidades de solutos, utilizados em sua preparação.
2 x10–2.
4 x 10–1.
b) 4 x 10–2.
e) 6 x 10–1.
c) 6 x 10–2.
27 - (UESPI)
O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de limpeza,
utilizado com frequência como removedor de manchas e
desengraxante. Neste sentido, caso se necessite preparar 2,0
litros de uma solução 2 molar, para usá-la na limpeza de uma
cozinha industrial, quantos gramas de Na3PO4 (massa
molecular = 164) deveremos utilizar?
a)
164
b)328
c) 656
d) 820
e) 984
28 - (UESPI)
Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o
tratamento da água de piscinas. Se prepararmos uma solução
0,2M de Al2(SO4)3, esta deverá apresentar uma concentração
molar de íons Al3+ de:
(Dados da massa atômica: O=16; Al=27; S=32.)
0,1M
b) 0,2M
c) 0,3M d) 0,4M
e) 0,6M
29 - (UERJ)
O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no
tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o
material em suspensão. No tratamento de 450 L de água,
adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que
houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de
íons alumínio, em mol.L–1, é igual a:
a)
24 - (UCS RS)
A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas aeronaves
espaciais contém 5% de magnésio em sua composição. Essa
pequena quantidade de magnésio tem por objetivo melhorar as
propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente à
corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do tratamento da
água do mar. Se a concentração de íons Mg2+ na água do mar é
de 0,050 mol · L–1, que volume aproximado dessa água deve ser
processado para se obter 1,00 kg de magnésio metálico?
b) 0,4; 2,0; 0,01
d) 0,6; 3,0; 0,02
26 - (FATEC SP)
Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem
menção a crimes que foram cometidos com o uso de
substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada
a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente
venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL.
Sabendo-se que a massa molar dessa substância é
aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em
água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da
ordem de
a)
23 - (FGV RJ)
O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral
comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informação
nutricional seguinte:
0,2; 2,0; 0,30
0,4; 4,0; 0,10
0,02
b) 0,03
c) 0,04
d) 0,05
30 - (UNESP SP)
Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A
(H1N1), surgiram comentários infundados de que a vacina
utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à
saúde. As autoridades esclareceram que a quantidade de
mercúrio, na forma do composto tiomersal, utilizado como
conservante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina, com
volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a
quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro da
vacina.
Dado:
Massa molar do Hg = 200 g·mol–1.
31 - (UFRR)
O cloreto de sódio (NaCl) é conhecido popularmente como sal
de cozinha. Determine a massa desse sal, em gramas, contida em
1L de solução de concentração 1M.
Dados: Na = 23,0 u.m.a, Cl = 35,5 u.m.a.
A alternativa que corresponde a massa do soluto é:
a)
c)
e)
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
0,585 g de NaCl
585 g de NaCl
5850 g de NaCl
b)
d)
5,85 g de NaCl
58,5 g de NaCl
Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
32 - (UESPI)
A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias químicas
mais pura do dia a dia. Para adoçar uma xícara de café, uma
pessoa usa em média 1,71 g de sacarose (C 12H22O11). Supondo
que o volume final de café assim adoçado seja de 100 mL, qual
a concentração molar (mol/L) aproximada de sacarose no café?
Dados: Massa molar em g . mol−1: C = 12, H = 1 e O = 16.
a)
d)
10mol/L
0,05 mol/L
b) 1mol/L
e) 0,01mol/L
c) 0,5g/mL
33 - (FEPECS DF)
A manutenção da qualidade da água é importante para a
proteção do meio ambiente e também para a saúde da população.
Governos de todo o mundo tentam regularizar a qualidade da
água, estabelecendo níveis máximos de contaminação (MCL).
Segundo os MCL, a presença do íon nitrato em uma água
potável não deve ultrapassar 1,6 x 10-4 mol.L-1. De acordo com
os MCL, em um reservatório de 100 litros, a quantidade máxima
de íon nitrato (em grama) permitida é, aproximadamente:
a)
0,16
b) 1,0
c) 1,6
d) 3,2
41 - (MACK SP)
Monóxido de Carbono – perigo à vista
O monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro presente na
queima de combustíveis, fumaça de cigarros e etc. Quando
inalado, compete com o gás oxigênio ao combinar-se com a
hemoglobina do sangue muito mais facilmente que esse. Assim,
as células do corpo vão receber quantidade de oxigênio bem
menor do que o necessário, pois a hemoglobina disponível para
o transporte de oxigênio diminui, causando danos à saúde,
podendo, até mesmo, levar à morte. Em recintos fechados, onde
o fumo é liberado, tanto fumantes quanto não fumantes sofrem a
ação desse gás no organismo. Considere que um fumante, em
um recinto fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h do dia
seguinte, a 450 ppm de monóxido de carbono proveniente da
fumaça de cigarros.
e) 6,2
34 - (CEFET PR)
Admitindo-se que a concentração de íons cálcio na água do mar
seja igual a 0,01mol/L, cada litro da água do mar contém uma
massa de cálcio igual a: (M(Ca) = 40 gmol–1)
a) 0,5g. b) 0,4g. c) 0,3g. d) 0,2g.
e) 0,1g.
35 - (UDESC SC)
Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em
145 g de água. A fração molar do cloreto de sódio é:
a)
0,20
b) 0,80
c) 0,048
d) 0,97
e) 0,031
36 - (UFRN)
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas
aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092%
(m/v) .
Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico
igual a 1,0g/mL, a quantidade de cloreto de sódio presente em
um litro de soro fisiológico é:
a) 0,0092 g
b) 9,2 g
c) 0,092 g
d) 0,92 g
37 - (EFEI SP)
Um composto tem uma densidade de 8,0 g/mL. Qual a
capacidade mínima, dentre os abaixo, que um recipiente deve
ter para transportar 100 g deste composto?
a) 100 mL.
b ) 80 mL.
c) 8 mL.
d) 20 mL.
38 - (UEL PR)
Na aula prática de química, um estudante determinou que a
massa de uma amostra de alumínio, com volume de 4,6 cm3,
igual a 12,50 g. Com base nessas informações, calcule a
densidade dessa amostra, exprimindo o resultado com o número
correto de algarismos significativos.
a) 2,717 g/cm3
b) 2,72 g/cm3
c) 2,7 g/cm3
d) 2 g/cm3
e) 3 g/cm3
39 - (UFSM RS)
Uma solução de 5 litros contendo 100g de Fe 2(SO4)3 apresenta
normalidade igual a:
(massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16):
a) 1
b) 0,3 c) 1,5 d) 0,6
e) 0,2
40 - (UEG GO)
Em uma liga metálica de 160 g, o teor de ouro é de 18%,
enquanto o restante é prata. A quantidade de prata, em gramas,
que deve ser retirada dessa liga, a fim de que o teor de ouro
passe a ser de 32%, é
a) 80.
b) 70.
c) 66. d) 46.
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse gás
nessa pessoa será
a) a diminuição da atividade cardíaca.
b) pequena dor de cabeça.
c) convulsão.
d) dor de cabeça intensa e náuseas.
e) a morte.
42 - (UFOP MG)
Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3
doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo
tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e
cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol
ingerido pelo convidado durante a festa foi de:
a)
111 mL. b) 1,11 L.
c)15,9 mL. d)1,59 L.
43 - (UFJF MG)
Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam
que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de
água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de
hipoclorito de sódio (NaClO). A porcentagem em massa de
hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0
g/mL, é aproximadamente:
a)
35,0.
b)3,50.
c)26,1.
d) 7,45.
e) 2,61.
44 - (FMJ SP)
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e
bastante corrosiva.
Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O valor que mais se aproxima do teor em massa de HCl na
solução de ácido clorídrico P.A. (pureza analítica) do frasco
representado na figura é
a)
12%.
b) 23%.
c) 30%.
d)37%.
e) 43%.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 45
Considere as seguintes informações sobre o
acetilsalicílico, conhecido como Aspirina® ou AAS®.
ácido
Fórmula estrutural:
COOH
O
CH3
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação química
entre compostos orgânicos voláteis presentes nos combustíveis,
óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz solar. Uma
gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em massa de
aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1 000 ppm (m/v) de
enxofre (S), enquanto que a gasolina “limpa”, como a
californiana, possui 22% em massa de aromáticos, 4% em
massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas
quantidades fazem com que a concentração de ozônio em São
Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação, causando
vários problemas de saúde na população, como, por exemplo,
prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
47 - (PUC Camp SP)
A diferença no teor de enxofre entre os combustíveis
californiano e paulista também é grande: de 15 ppm para 1 000
ppm, respectivamente. A unidade ppm, partes por milhão, pode
ser representada, no sistema internacional de unidades, SI, por
a)
mg/m3
b) mg/cm3
c) g/m3
d) g/L
e) kg/L
TEXTO: 4 - Comum à questão: 48
O
O leite de caixinha e a saúde pública
Fórmula bruta:
C9H8O4
Massa molar:
180 g.mol–1
Solubilidade em água:
1 g em 300 mL de água a 25 ºC
Uma forma de comercialização:
Comprimidos contendo 500 mg do princípio ativo disperso
uniformemente em amido
Outras informações:
pKa = –log K a = 3,49
Estável em ar seco
Hidrolisa-se em ar úmido, originando ácido salicílico e ácido
acético, que se volatiliza
45 - (UNINOVE SP)
A concentração em mol/L de uma solução saturada de ácido
acetilsalicílico a 25 ºC é, aproximadamente,
a) 0,01. b) 0,02.
c) 0,03.
d) 0,04. e)0,05.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 46
O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de
potássio em água.
O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por
conta das fraudes praticadas na produção do leite longa vida.
Para se ter uma idéia, a adulteração envolve a adição de 8% em
massa de compostos diversos, como água oxigenada, soda
cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal e açúcar. A seguir,
estão algumas dessas práticas:
 Soro de queijo  é um subproduto da fabricação de
diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e
precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse
subproduto é desidratado e comercializado como soro em pó.
No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo utilizado
para fraudar o leite.
 Soda cáustica  o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a
1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é impróprio
para o tratamento térmico. Assim, num leite ácido é adicionado
NaOH, soda cáustica, para regular a acidez.
 Coliformes fecais  a determinação da população de
coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de
higiene do sistema de produção de produtos alimentícios. No
caso do leite, a presença desses microorganismos produziriam
rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como conseqüência,
seriam observados uma queda brusca de pH e estufamento
precoce da embalagem.
(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a
9/12/2007. p2)
48 - (PUC Camp SP)
Considerando uma produção diária de leite de 2,5x104 L, os 8%
em massa da adulteração, correspondem a uma massa, em
quilogramas, de aditivos, aproximadamente igual a
a)
d)
2,1  103
6,0  105
b)2,5  104
e) 1,3  106
c) 3,5  105
TEXTO: 5 - Comum à questão: 49
46 - (FGV SP)
A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do
dicromato de potássio são denominadas, respectivamente,
a) insaturada e endotérmica.
b) insaturada e exotérmica.
c) saturada e endotérmica.
d) supersaturada e endotérmica.
e) supersaturada e exotérmica
TEXTO: 3 - Comum à questão: 47
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas,
carboidratos e gorduras, mas deixa a desejar em
micronutrientes e vitaminas. “O brasileiro consome 400
miligramas de cálcio por dia, quando a recomendação
internacional é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema
cultural, mais do que socioeconômico, já que os mais
abastados, das classes A e B, ingerem cerca da metade de
cálcio que deveriam.
(Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 56)
Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo
49 - (PUC Camp SP)
Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240
miligramas de cálcio. Para ingerir a quantidade diária
recomendada desse elemento somente pelo leite, ela deve
consumir, em L,
a)
1,0
b) 1,5
c) 2,0
d) 2,3
e) 2,5
TEXTO: 6 - Comum à questão: 50
Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão
em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que
podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares.
Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas
de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação.
50 - (UERJ)
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as
pastilhas disponíveis continham, cada uma, 510–4 mol de
iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2
mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida
em água, formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber
para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio
corresponde, em mililitros, a:
a)
200
b) 400
c) 600
d) 800
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: B
3) Gab: C
4) Gab: C
5) Gab: B
6) Gab: D
7) Gab: D
8) Gab: E
9) Gab: A
10) Gab: 060
11) Gab: B
12) Gab: A
13) Gab: E
14) Gab: E
15) Gab: C
16) Gab:
a) O sistema I
b) haverá precipitação no sistema I e II, enquanto que no sistema III
ocorrerá dissolução dessa massa.
17) Gab: C
18) Gab: C
19) Gab: C
20) Gab: D
21) Gab: E
Cálculo da massa do açúcar contida no refrigerante comum tendo em
vista que a única diferença entre os refrigerantes é a presença do
açúcar:
m açúcar= 331,2 - 316,2  m açúcar= 15g
Logo a concentração será de: C = 15 g açúcar/ 0,3 L refrigerante =50
g/L
22) Gab:
a) C = 78,6 g/L
b) Cloreto de potássio, Citrato de sódio de diidratado e Cloreto de
sódio. Todos são iônicos sofrendo dissociação em meio aquoso e,
portanto, permitindo a condutividade de corrente elétrica.
23) Gab: B
24) Gab: C
25) Gab: B
26) Gab: C
27) Gab: C
28) Gab: D
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
29) Gab: C
30) Gab:
210–4 mol
31) Gab: D
32) Gab: D
33) Gab: B
34) Gab: B
35) Gab: E
36) Gab: D
37) Gab: D
38) Gab: C
39) Gab: B
40) Gab: B
41) Gab: C
42) Gab: A
43) Gab: E
44) Gab: D
45) Gab: B
46) Gab: A
47) Gab:C
48) Gab: A
49) Gab: A
50) Gab: B