ELETRÓLISE (SOLUÇÃO AQUOSA)
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (FUVEST-SP) Michael Faraday (1791-1867), eletroquímico cujo 2º centenário de nascimento se comemora este ano,
comentou que "uma solução de iodeto de potássio e amido é o mais admirável teste de ação eletroquímica" pelo
aparecimento de uma coloração azul, quando da passagem de corrente elétrica sobre o iodeto.
a) Escreva a equação que representa a ação da corrente elétrica sobre o iodeto.
b) Em que polo surge a coloração azul? Justifique sua resposta.
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02 (FEI-SP) Em relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a afirmativa errada.
a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo.
b) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo.
c) Os íons Cu2+ são reduzidos.
d) Os íons Cℓ– são oxidados.
e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu(s) + Cℓ2(g) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
03 Fazendo a eletrólise em série (eletrodos inertes) de soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e iodeto de cádmio
(CdI2), obteremos para 2 mols de elétrons de carga fornecidas pelo gerador (C.C):
04 (UFES-ES) Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:
a) a solução vai se diluindo.
b) a solução vai se concentrando.
c) não haverá alteração na concentração da solução.
d) haverá depósito de sódio num dos eletrodos.
e) haverá formação de ácido sulfúrico.
05 (CESESP-PE) A eletrólise de certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro no ânodo.
Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual atende a essa questão.
a) Uma solução de cloreto de cobre em água.
b) Uma solução de cloreto de sódio em água.
c) Uma solução de ácido sulfúrico em água.
d) Uma solução de cloreto de cobre II em água.
e) Água pura.
06 Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O2 no ânodo e de H2 no cátodo. Qual das
seguintes equações é coerente com o que ocorre no ânodo?
a) 2 OH1– → 2 e– + H2O + ½ O2
b) H2O → ½ O2 + 2 H+ + 2 e–
c) H2O + 2 e– → ½ O2 + 2 H3O1+
d) 2 OH1– + 2 e– → H2O + ½ O2
e) 2 OH1– → H2 + O2 + 2 e–
07 (FEI-SP) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, libera(m)-se:
a) oxigênio e sódio.
b) óxido de sódio e hidrogênio.
c) hidrogênio e oxigênio.
d) hidrogênio e sódio.
e) apenas hidrogênio.
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08 (VUNESP-SP) Uma solução aquosa de CuCℓ2 é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina.
A afirmação correta é:
a) No cátodo ocorre redução do íon Cu2+.
b) No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+.
c) No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.
d) Parte do ânodo de platina se dissolve formando Pt2+.
e) Os produtos desta eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCℓ2 fosse ígnea (fusão).
09 (UEL-PR) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no:
a) cátodo, por redução de íons Ag+.
b) cátodo, por oxidação de íons Ag+.
c) cátodo, por redução de átomos Ag.
d) ânodo, por redução de íons Ag+.
e) ânodo, por oxidação de átomos Ag.
10 (UNIFENAS-MG) Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto férrico, obtém-se no ânodo um produto que apresenta
a característica de:
a) ser um gás imiscível com o ar.
b) ser um metal bastante utilizado na metalurgia.
c) ser um metal que reage com o oxigênio do ar, formando a ferrugem.
d) ser um gás combustível.
e) ser um gás esverdeado e irritante.
11 Na eletrólise, em solução aquosa, de CuSO4, quais as substâncias que se depositam ou se desprendem dos eletrodos?
a) Cu e O2
b) H2 e O2
c) Cu e SO3
d) H2 e SO4
e) H2 e SO3
12 (PUC-SP) A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e
separados entre si, é:
a) 2 KBr → 2 K + Br2
b) 2 H2O → 2 H2 + O2
c) KBr + H2O → KOH + HBr
d) 2 KBr + 2 H2O → 2 KOH + H2 + Br2
e) 4 KBr + 2 H2O → 4 K + 4 HBr2 + O2
13 (UFRN-RN) Considere os seguintes sistemas:
I. cloreto de sódio fundido;
II. solução aquosa de cloreto de sódio;
III. hidróxido de sódio fundido;
IV. solução aquosa de hidróxido de sódio.
Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
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14 (UFSCar-SP) A figura apresenta a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de níquel (II), NiCℓ2.
São dados as semi-reações de redução e seus respectivos potenciais:
Cℓ2(g) + 2 e– → 2 Cℓ–(aq) E° = + 1,36 V
Ni2+(aq) + 2 e– → Ni(s) E° = – 0,24 V
a) Indique as substâncias formadas no ânodo e no cátodo. Justifique.
b) Qual deve ser o mínimo potencial aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise? Justifique.
15 (UEPA-PA) As substâncias depositadas ou liberadas no cátodo, pela eletrólise respectiva de cada solução aquosa de
AgNO3, NaNO3 e Ni(NO3)2, são:
a) Ag – Na – Ni
b) Ag – H2 – Ni
c) Ag – Na – H2
d) H2 – Na – Ni
e) H2 – H2 – H2
16 (UFC-CE) O níquel é um metal resistente à corrosão, componente de superligas e de ligas como o aço inoxidável e o
metal monel (usado em resistências elétricas), sendo também usado na galvanização do aço e do cobre.
Considerando o exposto, marque a opção correta.
a) O ânodo é o eletrodo que sofre redução.
b) O cátodo é o eletrodo que sofre oxidação.
c) A niquelagem ocorre no cátodo.
d) A niquelagem ocorre no ânodo.
e) Na eletrólise, a reação química gera corrente elétrica.
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17 (UFRGS-RS) A eletrodeposição pode ser utilizada para melhorar o aspecto e as propriedades de uma superfície metálica.
A cromagem, técnica utilizada pela indústria de peças para automóveis, é realizada conforme o esquema abaixo. Sobre
esse processo, pode-se afirmar que:
a) o sentido do fluxo de elétrons no circuito externo é do eletrodo de ferro para o de chumbo.
b) a redução do cromo ocorre no eletrodo negativo.
c) há liberação do hidrogênio no ânodo.
d) há produção de íons Fe2+.
e) ocorre eletrodeposição do cromo sobre o chumbo.
18 (FUVEST-SP) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata depositada no objeto, foi
montada a aparelhagem esquematizada na figura:
na qual I, II e III são, respectivamente:
a) objeto de cobre, chapa de platina e um amperímetro.
b) chapa de prata, chapa de platina e um voltímetro.
c) objeto de cobre, chapa de prata e um voltímetro.
d) objeto de cobre, chapa de prata e um amperímetro.
e) chapa de prata, objeto de cobre e um amperímetro.
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19 (FUVEST-SP) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente
contínua, como representado na figura.
No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse,
foram sugeridas as alterações:
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.
II. Substituir a solução aquosa de NaCℓ por solução aquosa de NiSO4.
III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta frequência.
O êxito do experimento requereria apenas:
a) a alteração I.
b) a alteração II.
c) a alteração III.
d) as alterações I e II.
e) as alterações II e III.
20 (FUVEST-SP) Água, contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com
eletrodos inertes. Neste processo, observa-se desprendimento de gás:
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
21 (UFU-MG) Uma solução aquosa de cloreto de potássio foi eletrolisada, sob condições de corrente controlada, para que
somente as reações de formação dos gases cloro e hidrogênio ocorressem no ânodo e cátodo, respectivamente.
Considerando-se que os compartimentos catódico e anódica foram separados por uma membrana porosa, podemos
afirmar que, no compartimento catódico, foi obtido também:
a) gás oxigênio.
b) potássio metálico.
c) ácido clorídrico.
d) hidróxido de potássio.
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22 (E. E. Mauá-SP) Uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio é eletrolisada. No início, o gás produzido no ânodo é
esverdeado; depois, a mistura gasosa torna-se cada vez mais clara e, por fim, após exaustiva eletrólise, o produto gasoso é
incolor. Explique o que ocorre e dê nomes aos gases formados em cada etapa.
23 (VUNESP-SP) Piscina sem Química é um anúncio envolvendo tratamento de água. Sabe-se, no entanto, que o
tratamento consiste na adição de cloreto de sódio na água e na passagem da água por um recipiente dotado de eletrodos
de cobre e de platina ligados a uma bateria de chumbo de automóvel.
a) Com base nessas informações, discuta se a mensagem do anúncio é correta.
b) Considerando os eletrodos inertes, escreva as equações das reações envolvidas que justificam a resposta anterior.
24 (UFPE-PE) No béquer A, a linha pontilhada representa uma parede porosa que separa as soluções aquosas de CuSO4
1mol/L e de ZnSO4 1mol/L.
Considere os potenciais-padrão a seguir:
Ao fechar a chave “S”, podemos afirmar:
(01) O zinco será oxidado nos dois béqueres.
(02) Ocorrerá depósito de ferro metálico sobre o eletrodo de zinco.
(04) O béquer A é uma célula galvânica (uma pilha) e o béquer B é uma célula eletrolítica.
(08) Não haverá reação química.
(16) Após algum tempo, o eletrodo de cobre e o prego estarão mais pesados e os eletrodos de zinco, mais leves.
Dê como resposta a soma dos itens corretos.
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25 (ITA SP) Um dos métodos de síntese do clorato de potássio (KClO3) é submeter uma solução de cloreto de potássio
(KCℓ) a um processo eletrolítico, utilizando eletrodos de platina. São mostradas abaixo as semi-equações que representam
as semi-reações em cada um dos eletrodos e os respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas
condições-padrão (Eo):
a) Faça um esquema da célula eletrolítica.
b) Indique o cátodo.
c) Indique a polaridade dos eletrodos.
d) Escreva a equação que representa a reação química global balanceada.
26 Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos
eletrodos e na solução:
a) KCℓ
b) Cu(NO3)2
c) CuBr2
d) HCℓ
e) NaOH
f) H2SO4
27 (FAAP-SP) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
Durante essa eletrólise, obtém-se como sub-produtos:
a) hidrogênio e cloro no ânodo
b) somente hidrogênio no ânodo
c) somente cloro no cátodo
d) hidrogênio e cloro no cátodo
e) somente cloro no ânodo
28 (FATEC-SP) Cloro gasoso pode ser obtido industrialmente a partir da eletrólise de uma solução aquosa de:
a) ácido perclórico.
b) cloreto de sódio.
c) hexaclorobenzeno.
d) percloroetileno.
e) tetracloreto de carbono.
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29 (UFRS-RS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
30 Escreva as equações envolvidas (semi-reações e reação global) na eletrólise em solução aquosa das seguintes
substâncias:
a) NaI
b) AgNO3
c) CaCℓ2
d) Na2SO4
e) CuBr2
31 (FUVEST-SP) Na eletrólise da água, obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a propriedade característica
de:
a) turvar a água de cal
b) ser esverdeado e irritante
c) ser combustível
d) ser imiscível com o ar
e) ter densidade maior que o ar
32 (U.F. Uberlândia-MG) No processo de eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio o íon iodeto, ao se
transformar em iodo:
a) recebe um elétron.
b) perde um elétron
c) recebe um próton
d) perde um próton
e) recebe um próton e um elétron
33 (FAAP-SP) Uma das grandes aplicações do cobre reside na sua utilização como condutor elétrico. Para tal deve
apresentar uma pureza maior do que a por ele apresentada, quando obtido na metalurgia. Sua pureza pode ser aumentada
através do seu “refino eletrólito”. Este processo consiste na eletrólise de uma solução aquosa de CuSO4(aq), utilizando
como polo positivo o cobre metalúrgico a refinar. Então, podemos afirmar que no processo acima, temos:
a) a reação no ânodo é: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2eb) a reação no ânodo é: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
c) a reação no cátodo é: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2ed) o polo positivo na eletrólise é o cátodo
e) o cobre se reduz no ânodo
34 Sabendo que a obtenção do Cℓ2(g) (gás cloro) por eletrólise de solução aquosa de NaCℓ(aq) se forma também H2(g) (gás
hidrogênio). É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio “Temos cloro líquido.”
a) Há erro em tal anúncio? Explique.
b) Mostre como se formam o gás cloro e o gás hidrogênio nessa eletrólise.
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35 (FUVEST-SP) Uma solução aquosa de KI (iodeto de potássio) foi eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada
na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo
A e algumas gotas de solução de amido na região de eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região A e da
cor azul (formação de iodo) na região B.
Nessa eletrólise:
18. No polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH- e de H2.
II. No polo positivo, o íon I- (iodeto) ganha elétrons e forma I (iodo).
III. A grafite atua como condutora de elétrons.
Dessas afirmações, apenas a
a) I é correta
b) II é correta
c) III é correta
d) I e a III são corretas
e) II e a III são corretas
36 (PUC-PR) A figura abaixo ilustra a eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, podemos indicar a obtenção
no ânodo e no cátodo, respectivamente de:
a) H2(g) e SO2(g)
b) Na(s) e SO2(g)
c) O2(g) e Na(s)
d) Na(s) e O2(g)
e) O2(g) e H2(g)
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37 (PUC-SP) Considerando a eletrólise da salmoura, equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, bem
como a equação global do processo, representando a formação do NaOH(aq). Identifique os polos de cada eletrodo e
indique em qual deles ocorre o processo de oxidação e em qual ocorre o processo de redução.
38 (UFPE–PE) Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás hidrogênio
no eletrodo negativo (cátodo). Assinale que afirmativa representa a razão entre os volumes dos gases recolhidos, nas
mesmas condições de temperatura e pressão.
a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
c) 1 volume de oxigênio para 3/2 volumes de hidrogênio.
d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio.
e) 3/2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
39 (FESP–UPE) Entre as proposições abaixo, assinale aquela que considera verdadeira.
a) A eletrólise do ácido clorídrico em solução diluída, com eletrodos inertes, origina o gás oxigênio.
b) Na eletrólise do ácido clorídrico em solução aquosa, a solução vai se tornando cada vez mais concentrada em ácido
clorídrico.
c) Na eletrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída com eletrodos inertes, a solução se torna cada vez mais ácida, isto é,
mais concentrada em ácido sulfúrico.
d) Na eletrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída com eletrodos inertes, ocorre a oxidação anódica do sulfato.
e) A quantidade de gás cloro obtida na eletrólise do ácido clorídrico em solução aquosa diluída com eletrodos inertes, é o
triplo da quantidade de gás hidrogênio que se obtém, na mesma eletrólise.
40 (FESP-UPE)
0.0. Na eletrólise, a massa da substância depositada ou libertada, é inversamente proporcional à quantidade de carga que
atravessa o eletrólito.
1.1. Na escala de prioridade de descarga, a oxidrila tem prioridade em relação aos ânions sulfato e nitrato.
2.2. Na eletrólise do FeSO4 em solução aquosa diluída, com eletrodos inertes, à medida que o tempo passa a solução vai se
tornando cada vez mais ácida.
3.3. A eletrólise do CuSO4 aquoso, utilizando eletrodo de cobre, é muito importante em escala industrial, pois é usada na
purificação eletrolítica do cobre.
4.4. Na eletrólise de prata em solução aquosa com eletrodos de prata, a prata do ânodo passa para a solução em forma de
íon Ag+, e em seguida, ele volta a se depositar no ânodo.
41 (UFU-MG) As medalhas olímpicas não são de ouro, prata ou bronze maciços, mas sim peças de metal submetidas a
processos de galvanoplastia que lhes conferem as aparências características, graças ao revestimento com metais nobres.
Sobre o processo de galvanoplastia, assinale a alternativa correta.
a) O processo é espontâneo e gera energia elétrica no revestimento das peças metálicas.
b) Consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, por meio de eletrólise
aquosa de seu sal.
c) É um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça metálica, ocorrem fenômenos que alteram a estrutura do material.
d) A peça submetida ao revestimento metálico atuará como ânodo e será o eletrodo de sinal positivo.
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42 (UNIFOR-CE) Em um copo de vidro contendo uma solução aquosa de brometo de sódio, NaBr(aq), são introduzidos dois
eletrodos inertes de grafite, que são conectados a uma bateria.
Iniciando o processo, pode-se observar:
- em um dos eletrodos, ocorre uma rápida formação de bolhas de um gás;
- no outro eletrodo, simultaneamente, ocorre o aparecimento de uma coloração amarela que, progressivamente, vai
escurecendo, até atingir um tom alaranjado.
Abaixo, são apresentados os valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes.
Na+(aq) + e– → Na(s) E° = – 2,71 V
2 H2O(ℓ) + 2e– → H2(g) + 2 OH–(aq) E° = – 0,83 V
Br2(ℓ) + 2 e– → 2 Br–(aq) E° = + 1,07 V
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– → 2 H2O(ℓ) E° = + 1,23 V
Sabendo-se que a coloração amarelo-laranja observada em um dos eletrodos, indica a presença de Br2(aq), podemos
afirmar que
a) na eletrólise ocorrida, o elemento bromo sofre oxidação na superfície do catodo.
b) na eletrólise ocorrida, a formação de gás, na superfície do anodo resulta da redução da água.
c) o surgimento da cor amarelo-laranja ocorre na superfície do catodo.
d) há uma diminuição progressiva do pH na eletrólise ocorrida.
e) pode-se obter uma produto secundário, NaOH, ao fim da eletrólise ocorrida.
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43 (UFMG-MG) Uma solução aquosa de iodeto de potássio, KI (aq), é eletrolisada num tubo em U, como representado
nesta figura:
O material de que cada um dos eletrodos é constituído não reage durante a eletrólise.
Iniciado o processo, pode-se observar:
- em um dos eletrodos, uma rápida formação de bolhas de um gás; e, ao mesmo tempo,
- no outro eletrodo, o aparecimento de uma leve coloração amarelada, que, progressivamente, vai escurecendo, até atingir
um tom castanho-avermelhado.
Nesta tabela, apresentam-se valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes nessa solução
aquosa de KI:
18. Sabe-se que a coloração amarelada, observada em um dos eletrodos, indica a presença de I2(aq).
Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se,
18) na eletrólise ocorrida, o elemento iodo sofre oxidação ou redução.
O elemento iodo sofre
□ oxidação.
□ redução.
b) na eletrólise ocorrida, a formação de gás, no outro eletrodo, resulta de oxidação ou de redução.
A formação de gás resulta de
□ oxidação.
□ redução.
2. Considerando os dados contidos na tabela de potenciais de redução apresentada no início desta questão,
a) REPRESENTE as duas semirreações ocorridas na eletrólise e a equação balanceada da reação global.
b) CALCULE a força eletromotriz associada a essa reação global.
(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
3. Considerando, ainda, os dados da tabela de potenciais de redução apresentada no início desta questão,
EXPLIQUE por que é impossível a obtenção de potássio metálico, K (s), em solução aquosa.
Para tanto, use valores apropriados de potencial de redução/oxidação.
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44 (FUVEST-SP) Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma
aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina.
a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da água, o que deve ser adicionado, inicialmente, à água contida no
recipiente IV? Justifique.
b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas, respectivamente, nos tubos II e III.
c) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de matéria (mols) recolhidas em II e III?
d) Escreva a equação balanceada que representa a semi-reação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III.
45 (UFOP-MG) Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:
Nessa célula, a chave corresponde ao:
a) anodo, que é o polo positivo.
b) anodo, que é o polo negativo.
c) catodo, que é o polo positivo.
d) catodo, que é o polo negativo.
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46 (UNIFESP-SP) A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são
fornecidos os potenciais padrão de redução (E°) de algumas espécies.
Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O polo positivo é o eletrodo do compartimento Y.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCℓ(aq) é positiva.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCℓ(aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCℓ(aq) há formação de gás cloro no compartimento X.
São corretas somente as afirmações
a) I, II, III e IV.
b) I, III e V.
c) I, IV e V.
d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
47 (UNIMONTES-MG) A tabela abaixo apresenta informações sobre três células eletrolíticas de NaCℓ em estados
diferentes.
Dada a ordem decrescente de facilidade de descarga de alguns cátions, Ag+ > Cu2+ > Mn2+ > H3O+ > Mg+ > Na+ > Li+, e de
ânions, ânions não oxigenados > OH– > ânions oxigenados, e o F–, quais os produtos formados A, B e C? Justifique sua
resposta para cada produto.
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48 (UFU-MG) Observe o esquema abaixo, representativo da eletrólise da água, que é um processo eletroquímico com larga
aplicação industrial.
As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são:
Pede-se:
a) quais são os gases formados nos Tubos I e II?
b) identifique qual o polo da bateria que está conectado no Tubo II. Justifique sua resposta.
c) explique por que o Tubo II tem maior massa que o Tubo I.
49 (UERJ-RJ) A figura adiante ilustra o processo da eletrólise de uma solução aquosa, saturada de cloreto de potássio,
utilizando eletrodos de grafite e uma fonte de corrente contínua.
Nesse processo, são obtidos dois gases e uma nova solução com características diferentes da original.
Para demonstrar o caráter da solução obtida, retira-se uma amostra do líquido próximo ao catodo e adicionam-se gotas do
indicador fenolftaleína. Observa-se uma coloração violeta, que identifica seu caráter básico.
a) Escreva a equação química global desse processo e explique por que a solução obtida é básica.
b) Uma parte dos gases obtidos é transferida para um recipiente, em condições reacionais adequadas, onde se combinam
liberando energia. Após certo tempo, o sistema alcança um estado de equilíbrio, composto por gases.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio, baseada nas pressões parciais, e indique em qual sentido o equilíbrio será
deslocado quando o sistema for aquecido.
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50 (UNIFOR-CE) Considere a eletrólise, realizada numa cuba eletrolítica, de uma solução aquosa concentrada de cloreto de
sódio.
18. 4 Na+ + 4e– → 4Na°
II. 4 H2O(ℓ) + 4e– → 2 H2(g) + 4 OH–
III. 4 H+ + O2 + 4e– → 2 H2O(ℓ)
IV. 4 Cℓ– → 2Cℓ2(g) + 4e–
Dentre as reações indicadas acima, a que devem ocorrer preferencialmente quando o circuito elétrico for fechado serão:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Fotossíntese artificial gera hidrogênio para células a combustível
Redação do Site Inovação Tecnológica – 18/02/2010
Fontes de energia do futuro
Células a combustível alimentadas por hidrogênio e por energia solar são as duas maiores esperanças para as fontes de
energia do futuro, por serem mais amigáveis ambientalmente e, sobretudo, sustentáveis.
A combinação das duas, então, é considerada como particularmente limpa: produzir hidrogênio para alimentar as células a
combustível, quebrando moléculas de água com a luz solar, seria de fato o melhor dos mundos.
Esta é a chamada fotossíntese artificial, que vem sendo alvo de pesquisas de vários grupos de cientistas, ao redor do
mundo.
Eletrodo fotocatalítico
Uma equipe liderada por Thomas Nann e Christopher Pickett, da Universidade de East Anglia, no Reino Unido, criou um
fotoeletrodo eficiente, robusto, que pode ser fabricado com materiais comuns e de baixo custo.
O novo sistema consiste de um eletrodo de ouro que é recoberto com camadas formadas por nanopartículas de fosfeto de
índio (InP). A esse eletrodo, os pesquisadores adicionaram um composto de ferro-enxofre [Fe2S2(CO)6] sobre as camadas.
Quando submerso em água e iluminado com a luz do Sol, sob uma corrente elétrica relativamente fraca, este sistema
fotoeletrocatalítico produz hidrogênio com uma eficiência de 60%.
(<http://www.inovacaotecnologica.com.br> Acesso em 08.03.2010. Adaptado)
51 (FATEC-SP) Considerando as substâncias químicas empregadas na construção do eletrodo fotocatalítico, o qual permite
a realização da fotossíntese artificial, pode-se notar que há uma substância simples, formada por átomos de um único
elemento químico, e substâncias compostas, formadas por átomos de mais de um elemento químico.
A única substância simples empregada nesse eletrodo é
a) InP
b) H2O
c) Au
d) O2
e) Fe2S2(CO)6
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GABARITO
012 KI → 2 K+(aq) + 2 I-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > K+ e I- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 I-(aq) → I2(s) + 2ea) 2 I-(aq) → I2(s) + 2eb) A coloração azul obtida é proveniente da reação do iodo com o amido no polo positivo (ânodo).
02- Alternativa E
CuCℓ2(aq) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → Cu°(s) + Cℓ2(g)
Ϟ
03- Alternativa E
2 AgNO3(aq) → 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Ag+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): 2 Ag+(aq) + 2e- → 2 Ag°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eCdI2(aq) → Cd2+(aq) + 2 I-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cd2+ > H+ e I- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Cd2+(aq) + 2e- → Cd°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 I-(aq) → I2(s) + 2e04- Alternativa B
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
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05- Alternativa B
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
06- Alternativa B
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+(ácido) > H+(água) e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H+(aq) + 2e- → H2(g)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
07- Alternativa C
2 NaOH(aq) → 2 Na+(aq) + OH-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH-(base) > OH-(água)
Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 OH -(ℓ) → H2O(ℓ) + ½ O2(g) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
08- Alternativa A
CuCℓ2(aq) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → Cu°(s) + Cℓ2(g)
Ϟ
09- Alternativa A
2 AgNO3(aq) → 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Ag+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): 2 Ag+(aq) + 2e- → 2 Ag°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2ePortal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br
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10- Alternativa E
FeCℓ3(aq) → Fe3+(aq) + 3 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Fe3+ > H+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Fe3+(aq) + 3e- → Fe°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2e11- Alternativa A
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e12- Alternativa D
2 KBr → 2 K+(aq) + 2 Br-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > K+ e Br- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Br-(aq) → Br2(ℓ) + 2eReação global: 2 KBr(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) + H2(g) + Br2(ℓ)
2 H2O(ℓ) + 2 Br-(aq) → H2(g) + Br2(ℓ) + 2 OH-(aq)
Ϟ
13- Alternativa B
I. cloreto de sódio fundido;
NaCℓ(s) → Na+(ℓ) + Cℓ-(ℓ)
∆
Polo negativo (cátodo): Na+(ℓ) + e- → Na(s)
Polo positivo (ânodo): Cℓ-(ℓ) → ½ Cℓ2(g) + eReação global: Na+(ℓ) + Cℓ-(ℓ) → Na(s) + ½ Cℓ2(g)
Ϟ
II. solução aquosa de cloreto de sódio;
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
III. hidróxido de sódio fundido;
2 NaOH(s) → 2 Na+(ℓ) + 2 OH-(ℓ)
∆
Polo negativo (cátodo): 2 Na +(ℓ) + 2e- → 2 Na(s)
Polo positivo (ânodo): 2 OH-(ℓ) → H2O(ℓ) + ½ O2(g) + 2eReação global: 2 Na+(ℓ) + 2 OH-(ℓ) → 2 Na(s) + ½ Cℓ2(g) + H2O(ℓ)
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IV. solução aquosa de hidróxido de sódio.
2 NaOH(aq) → 2 Na+(aq) + OH-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH-(base) > OH-(água)
Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 OH -(ℓ) → H2O(ℓ) + ½ O2(g) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
14a)
NiCℓ2(aq) → Ni2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Ni2+ > H+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Ni2+(aq) + 2e- → Ni°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: Ni2+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → Ni°(s) + Cℓ2(g)
Ϟ
b) ∆E = Ered redução – Ered oxidação = (-0,24) – (+1,36) = - 1,6 V
O potencial mínimo aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise deve ser superior a 1,60 V.
15- Alternativa B
2 AgNO3(aq) → 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Ag+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): 2 Ag+(aq) + 2e- → 2 Ag°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e2 NaNO3(aq) → 2 Na+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eNi(NO3)2(aq) → Ni2+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Ni2+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): Ni2+(aq) + 2e- → Ni°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e16- Alternativa C
Na niquelação temos:
Polo positivo – níquel impuro (ânodo): Ni°(s) → Ni2+(aq) + 2ePolo negativo – objeto a ser galvanizado (cátodo): Ni2+(aq) + 2e- → Ni°(s)
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17- Alternativa B
Na cromagem temos:
Polo positivo (ânodo): Pb(s) → Pb2+(aq) + 2ePolo negativo (cátodo): Cr6+(aq) + 6e- → Cr°(s)
18- Alternativa E
Na prateação temos:
Polo positivo – chapa de prata (ânodo): Ag°(s) → Ag+(aq) + 1ePolo negativo – objeto de cobre (cátodo): Ag+(aq) + 1e- → Ag°(s)
Como na eletrólise a tensão é constante, com isso o aparelho medirá a corrente elétrica, ou seja, amperímetro.
19- Alternativa D
Na niquelação temos:
Polo positivo – níquel impuro (ânodo): Ni°(s) → Ni2+(aq) + 2ePolo negativo – latão (cátodo): Ni2+(aq) + 2e- → Ni°(s)
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.
Verdadeiro.
II. Substituir a solução aquosa de NaCℓ por solução aquosa de NiSO4.
Verdadeiro.
III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta frequência.
Falso. A fonte utilizada na eletrólise é de corrente contínua.
20- Alternativa A
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
21- Alternativa D
2 KCℓ → 2 K+(aq) + 2 I-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > K+ e I- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 I-(aq) → I2(s) + 2eReação global: 2 KCℓ(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) + H2(g) + Cℓ2(g)
2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
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222 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
Quando todo o Cℓ2 for liberado (gás esverdeado), começará a produzir O2 (gás incolor), através da reação anódica:
H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e23Na eletrólise da solução aquosa de NaCℓ temos:
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
Como observamos a reação de eletrólise da salmoura origina substâncias químicas tais como H 2(g) e Cℓ2(g) além de
NaOH(aq) em solução, e desta forma conclui-se que o anuncio “piscina sem química” não está correto.
24- 21 (01+04+16)
No béquer A temos uma pilha:
Polo negativo – oxidação (ânodo): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2ePolo positivo – redução (cátodo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
No béquer B temos a galvanização (eletrólise) do prego de ferro:
Polo positivo – oxidação (ânodo): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2ePolo negativo – prego de ferro – redução (cátodo): Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
(01) O zinco será oxidado nos dois béqueres.
Verdadeiro.
(02) Ocorrerá depósito de ferro metálico sobre o eletrodo de zinco.
Falso. Ocorrerá depósito de zinco na superfície do prego de ferro.
(04) O béquer A é uma célula galvânica (uma pilha) e o béquer B é uma célula eletrolítica.
Verdadeiro.
(08) Não haverá reação química.
Falso. Nos dois béqueres haverá reação química de oxirredução.
(16) Após algum tempo, o eletrodo de cobre e o prego estarão mais pesados e os eletrodos de zinco, mais leves.
Verdadeiro.
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25a), b) e c)
d)
26a)
2 KCℓ → 2 K+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > K+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
b)
Cu(NO3)2(aq) → Cu2+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: Cu2+(aq) + H2O(ℓ) → Cu°(s) + ½ O2(g) + 2 H+(aq)
Ϟ
c)
CuBr2(aq) → Cu2+(aq) + 2 Br-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e Br- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Br-(aq) → Br2(ℓ) + 2eReação global: Cu2+(aq) + 2 Br-(aq) → Cu°(s) + Br2(ℓ)
Ϟ
d)
2 HCℓ(aq) → 2 H+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+(ácido) > H+(água) e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H+(aq) + 2e- → H2(g)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g)
Ϟ
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e)
2 NaOH(aq) → 2 Na+(aq) + OH-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH-(base) > OH-(água)
Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 OH -(ℓ) → H2O(ℓ) + ½ O2(g) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
f)
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+(ácido) > H+(água) e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H+(aq) + 2e- → H2(g)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
27- Alternativa E
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 NaCℓ(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cℓ2(g)
2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
28- Alternativa B
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
29- Alternativa A
Fe(NO3)2(aq) → Fe2+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Fe2+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): Fe2+(aq) + 2e- → Fe°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e-
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30a) NaI
2 NaI → 2 Na+(aq) + 2 I-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e I- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 I-(aq) → I2(s) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 I-(aq) → H2(g) + I2(s) + 2 OH-(aq)
Ϟ
b) AgNO3
2 AgNO3(aq) → 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Ag+ > H+ e OH- > NO3Semi-reação catódica (polo negativo): 2 Ag+(aq) + 2e- → 2 Ag°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) + Ag+(aq) → 2 Ag°(s) + ½ O2(g) + 2 H+(aq)
Ϟ
c) CaCℓ2
CaCℓ2 → Ca2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Ca2+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
d) Na2SO4
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
e) CuBr2
CuBr2(aq) → Cu2+(aq) + 2 Br-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e Br- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Br-(aq) → Br2(ℓ) + 2eReação global: Cu2+(aq) + 2 Br-(aq) → Cu°(s) + Br2(ℓ)
Ϟ
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31- Alternativa C
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+(ácido) > H+(água) e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H+(aq) + 2e- → H2(g)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
32- Alternativa B
2 KI → 2 K+(aq) + 2 I-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > K+ e I- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 I-(aq) → I2(s) + 2e33- Alternativa A
No refino eletrolítico do cobre temos:
Polo positivo – cobre impuro (ânodo): Cu°(s) → Cu2+(aq) + 2ePolo negativo – cobre puro (cátodo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
34Na eletrólise da solução aquosa de NaCℓ temos:
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
Como observamos a reação de eletrólise da salmoura origina substâncias químicas tais como H 2(g) e Cℓ2(g) além de
NaOH(aq) em solução, e desta forma conclui-se que o anuncio “piscina sem química” não está correto.
35- Alternativa D
2 KI → 2 K+(aq) + 2 I-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > K+ e I- > OHSemi-reação catódica (polo negativo A): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo B): 2 I-(aq) → I2(s) + 2eI. No polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH- e de H2.
Verdadeiro.
II. No polo positivo, o íon I- (iodeto) ganha elétrons e forma I (iodo).
Falso. Os íons iodeto sofrem oxidação, ou seja, perdem elétrons.
III. A grafite atua como condutora de elétrons.
Verdadeiro.
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36- Alternativa E
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
37Na eletrólise da solução aquosa de NaCℓ temos:
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica – redução (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica – oxidação (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 NaCℓ(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cℓ2(g)
2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
38- Alternativa D
2 H2O(ℓ) → 2 H2(g) + 1 O2(g)
2mols
1mol
2Vol
1Vol
39- Alternativa C
2 HCℓ(aq) → 2 H+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+(ácido) > H+(água) e Cℓ- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H+(aq) + 2e- → H2(g)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 H+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g)
Ϟ
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+(ácido) > H+(água) e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): 2 H+(aq) + 2e- → H2(g)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2eReação global: H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)
Ϟ
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400.0. Na eletrólise, a massa da substância depositada ou libertada, é inversamente proporcional à quantidade de carga que
atravessa o eletrólito.
Falso. Na eletrólise, a massa da substância depositada ou libertada, é diretamente proporcional à quantidade de carga que
atravessa o eletrólito.
1.1. Na escala de prioridade de descarga, a oxidrila tem prioridade em relação aos ânions sulfato e nitrato.
Verdadeiro.
2.2. Na eletrólise do FeSO4 em solução aquosa diluída, com eletrodos inertes, à medida que o tempo passa a solução vai se
tornando cada vez mais ácida.
Verdadeiro.
FeSO4(aq) → Fe2+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Fe2+ > H+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e3.3. A eletrólise do CuSO4 aquoso, utilizando eletrodo de cobre, é muito importante em escala industrial, pois é usada na
purificação eletrolítica do cobre.
Verdadeiro.
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: Cu2+ > H+ e OH- > SO42Semi-reação catódica (polo negativo): Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Semi-reação anódica (polo positivo): H2O(ℓ) → ½ O2(g) + 2 H+(aq) + 2e4.4. Na eletrólise de prata em solução aquosa com eletrodos de prata, a prata do ânodo passa para a solução em forma de
íon Ag+, e em seguida, ele volta a se depositar no ânodo.
Falso.
Na prateação temos:
Polo positivo – chapa de prata (ânodo): Ag°(s) → Ag+(aq) + 1ePolo negativo – objeto de cobre (cátodo): Ag+(aq) + 1e- → Ag°(s)
41- Alternativa B
Processos de galvanoplastia consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal,
por meio de eletrólise aquosa de seu sal.
42- Alternativa E
2 NaBr(aq) → 2 Na+(aq) + 2 Br-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Br- > OHSemi-reação catódica (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica (polo positivo): 2 Br-(aq) → Br2(ℓ) + 2eReação global: 2 NaBr(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Br2(ℓ)
2 H2O(ℓ) + 2 Br-(aq) → H2(g) + Br2(ℓ) + 2 OH-(aq)
Ϟ
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431. a) Oxidação
b) Redução
2. a) Oxidação: 2 I–(aq) → I2(aq) + 2e–
Redução: 2 H2O(ℓ) + 2e– → H2(g) + 2 OH–(aq)
Equação Balanceada: 2 H2O(ℓ) + 2 I –(aq) → I2(aq) + H2(g) + 2 OH–(aq)
b) ∆E° = E°red + E°oxid
E°red = -0,83v (H2O) E°oxid = – 0,54v (I–)
∆E° = – 0,83v – 0,54v
∆E° = – 1,37v
3.
2 I–(aq) → I2(aq) + 2e– E° = – 0,54V
2 K+(aq) + 2 e– → K(s) E° = – 2,92V
2 K+(aq) + 2 I–(aq) → I2(aq) + K(s) E° = – 3,46V
De acordo com as equações e cálculos apresentados, a redução de íons K + exige um fornecimento de uma diferença de
potencial elétrico maior do que aquela fornecida para a produção de H2 (calculada no item 2).
44a) Para haver condução de corrente elétrica em solução aquosa, é necessária a presença de íons livres na solução. No caso,
para fazermos a eletrólise da água, devemos adicionar no recipiente IV um eletrólito.
O cátion desse eletrólito deve apresentar potencial de redução menor que o da H 2O (exemplos: alcalino, alcalino terroso e
alumínio, como Na+, K+, Ca2+, …) e o ânion deve apresentar potencial de oxidação menor que o da H 2O (exemplos: F– e
ânions oxigenados, como SO42-, NO3-, entre outros).
Como exemplos, podemos citar: H2SO4(diluído), NaNO3, entre outros:
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO31-(aq)
b) No cátodo (II), ocorre redução da água de acordo com a equação da reação: 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
No ânodo (III), ocorre oxidação da água: H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + ½ O2(g) + 2eAs fórmulas das substâncias recolhidas nos tubos II e III são, respectivamente, H 2 e O2.
c) A equação global que representa a reação da eletrólise da água e: H2O(ℓ) → H2 + ½ O2(g)
1 mol 0,5 mol
A proporção em mols de H2 e O2 formados e de 1 mol para 0,5 mol.
Proporção 2: 1
d) H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + ½ O2(g) + 2e45- Alternativa D
Na prateação temos:
Polo positivo – chapa de prata (ânodo): Ag°(s) → Ag+(aq) + 1ePolo negativo – objeto de cobre (cátodo): Ag+(aq) + 1e- → Ag°(s)
46- Alternativa E
I. O polo positivo é o eletrodo do compartimento Y.
Falso. Compartimento X: polo positivo, compartimento Y: polo negativo.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
Verdadeiro.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCℓ(aq) é positiva.
Falso. A eletrólise é um processo não espontâneo e possui ddp negativa.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCℓ(aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.
Verdadeiro.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCℓ(aq) há formação de gás cloro no compartimento X.
Verdadeiro.
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47NaCℓ(s) → Na+(ℓ) + Cℓ-(ℓ)
∆
Polo negativo (cátodo): Na+(ℓ) + e- → Na(s)
Polo positivo (ânodo): Cℓ-(ℓ) → ½ Cℓ2(g) + eReação global: Na+(ℓ) + Cℓ-(ℓ) → Na(s) + ½ Cℓ2(g)
Ϟ
2 NaCℓ → 2 Na (aq) + 2 Cℓ (aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OH+
-
Semi-reação catódica – redução (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica – oxidação (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 NaCℓ(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cℓ2(g)
2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
Com isso temos: A = Cℓ2; B = H2; C =Cℓ2
48a) Tubo I: H2; Tubo II: O2.
b) Polo +. Ocorre a oxidação da água, formando O2.
c) No tubo II temos a metade da quantidade de moléculas que no tubo I. No entanto, a massa molar do gás no tubo II (O 2) é
maior que no tubo I (H2), ou seja, a massa molar do O2 (32 g/mol) é 16 vezes maior que a massa molar do H 2 (2 g/mol), o
que confere maior massa.
49a) 2 KCℓ + 2 H+O → H2 + Cℓ2 + 2 K+ + 2 OH- Porque há formação de íons OH-.
b) Kp = (pHCℓ)2/(pH2) x (pCℓ2). O equilíbrio será deslocado no sentido dos reagentes.
50- Alternativa D
2 NaCℓ → 2 Na+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
2 H2O(ℓ) → 2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
Prioridade de descarga: H+ > Na+ e Cℓ- > OHSemi-reação catódica – redução (polo negativo): 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Semi-reação anódica – oxidação (polo positivo): 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2eReação global: 2 NaCℓ(aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cℓ2(g)
2 H2O(ℓ) + 2 Cℓ-(aq) → H2(g) + Cℓ2(g) + 2 OH-(aq)
Ϟ
51- Alternativa C
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