Química - Maratona
Prof. Rivaldo
Lista - 01
Aluno(a)
:
GABARITO:
21/11/2011
que podem se acumular ao longo do tempo. Em especial, se os
Raios X forem muito utilizados na infância, haverá maior
probabilidade de essas mutações se somarem e causarem
doenças como câncer e outras. Além disso, se as mutações
ocorrerem também nas células germinativas, poderão ser
passadas para os descendentes. Assim sendo, deve-se evitar ao
máximo a exposição antes e durante a idade reprodutiva, ou
seja, em crianças e jovens.
1) Gab: D
2) Gab: B
3) Gab: E
4) Gab: B
5) Gab:
a)1º- filtração: O resíduo sólido retido no filtro é formado por
substâncias constituintes da concha, que são quimicamente
resistentes ao ataque do HCl e insolúveis em sua solução. O
filtrado conterá uma solução aquosa de Ca2+, Cl– e outros sais
solúveis.
2º- filtração: O resíduo sólido será CaC2O4  H2O, e o filtrado

será uma solução contendo íons NH 4 , Cl– e outros solúveis.
b)CaC2O4  H2O(s)  CaO(s) + CO2(g) + CO(g) + H2O(g)
c)O processo pode ser assim representado:
CaCO3(s) + 2HCℓ(aq)  CaCℓ2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
CaCℓ2(aq) + (NH4)2C2O4(aq) + H2O(ℓ) 
 CaC2O4  H2O(s) + 2NH4Cℓ(aq)
CaC2O4  H2O(s)  CaO(s) + CO2(g) + CO(g) + H2O(g)
Ou seja:
14) Gab:
a)
i.a massa dos átomos constituintes da lâmina de ouro deveria
estar concentrada em pequenos núcleos.
ii.os núcleos teriam carga positiva, pois sabendo-se que as
partículas  são carregadas positivamente, isso explicaria o fato
das mesmas, sofrerem desvio de sua trajetória ao passarem
muito próximo dos núcleos dos átomos da lâmina.
iii.o tamanho do núcleo seria muito pequeno em relação ao
tamanho do átomo, o que explicaria a baixa probabilidade de
uma partícula  passar próxima ao núcleo ou colidir frontalmente
com ele.
b)Segundo a física clássica, uma carga elétrica em movimento
irradia continuamente energia. Dessa maneira, o elétron acabarse-ia colidindo com o núcleo. Bohr, baseado na teoria da
quantização de energia de Planck, aprimorou o modelo de
Rutherford postulando que:
i.os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem
definidas, que são denominadas órbitas estacionárias.
ii.movendo-se em um órbita estacionária, os elétrons não emitem
nem absorvem energia.
iii.ao sofrer transição de uma órbita estacionária para a outra, o
elétron absorve uma quantidade bem definida de energia,
chamada quantum de energia.
Nos 5g de concha, há 3,6g de CaCO3.
15) Gab: D
5g  100%

3,6g  p
16) Gab: A
p = 72%
6) Gab: A
7) Gab: 02
8) Gab: E
9) Gab: 38
10) Gab:
a)
A: Sólido; C: Líquido; E: Gasoso
b)A região indica mudança do estado líquido para o estado
gasoso, onde o calor absorvido é utilizado para o rompimento da
interação intermolecular das espécies no estado líquido.
c)30 ºC
d)Entre 15 ºC e 20 ºC
11) Gab: A
12) Gab: A
13) Gab:
a)Os Raios X são radiações eletromagnéticas de alta energia
originadas em transições eletrônicas do átomo que sofreu
excitação ou ionização, após interação. Elétrons das camadas
externas fazem transições para ocupar lacunas produzidas pelas
radiações nas camadas internas, próximas do núcleo, emitindo o
excesso de energia sob a forma de Raios X.
Essas radiações são denominadas de ionizantes porque
produzem íons, radicais e elétrons livres na matéria que sofreu a
interação. A ionização se deve ao fato de as radiações
possuírem energia alta o suficiente para quebrar as ligações
químicas ou expulsar elétrons dos átomos após colisões.
b)
Os Raios X, assim como outras radiações ionizantes
como o ultra-violeta, são capazes de causar mutações genéticas
Química
17) Gab:
a)massa atômica e número atômico de X.
Z = 12
A = 15
massa atômica e número atômico de Y.
Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual a
12.
A = 17
b)Distribuição eletrônica do íon X2+
1s2 2s2 2p6
c)O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento
X. Isso porque, quando o átomo de determinado elemento perde
elétrons, se transformando em um íon positivo, a carga nuclear
efetiva aumenta, resultando na diminuição do raio atômico. Aliase a isso, o fato do íon X2+ apresentar um menor número de
camadas eletrônicas que o elemento X.
18) Gab: 37
19) Gab: E
20) Gab:
a)O raio covalente é igual a 7510–12m e energia de ligação
molecular é igual a –450 kJ/mol.
b)A região em que ocorre atração é a região B.
A região em que ocorre repulsão é a região A.
21) Gab:
a)
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Como os elementos apresentam diferentes eletronegatividades,
as ligações existentes na molécula são covalentes polares.
d)Reação
b)
de acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons
2 Al(s) + 6 HCl(aq)  3 H2(g) + 2 Al3+(aq) + 6Cl(aq)
3
da camada de valência (RPECV): a hibridização é do tipo sp e a
geometria é piramidal.
Tipo de ligação
AlCl3  Ligação iônica
22) Gab: C
29) Gab:
23) Gab:
a)


Íons isoeletrônicos: NH 4 e O2FeO  CO  Fe  CO
(s )
+
H
H
(l)
2(g )
FeO(s)  CO(g)  calor  Fe(l)  CO2(g)
P
H
(g )
ou
ou
H
calor
FeO(s)  CO(g)  Fe(l)  CO2(g)
ou
800 1600º C
FeO(s)  CO(g) 
 Fe(l)  CO2(g)
24) Gab: A
ou
25) Gab:
A interação no cloreto de alumínio é tratada de duas formas
literatura indicada, ligação iônica e covalente, embora
tratamento mais indicado seja o covalente. Portanto, ambas
interações foram consideradas corretas.
a)Os átomos no cloreto de alumínio estão ligados por meio
ligação iônica ou interação eletrostática.
Ou
Os átomos no cloreto de alumínio estão ligados por meio
ligação covalente ou compartilhamento de elétrons.
b)AlCl3
T
na
o
as
de
de
FeO(s)  CO(g)  Fe(l)  CO2(g)
b)A Figura 1 é a que melhor representa a ligação química no
ferro metálico. A teoria mais simples para explicar como os
átomos do metal estão ligados entre si é o modelo do mar de
elétrons. Segundo essa teoria, os átomos perderiam seus
elétrons externos e passariam a formar um “mar”, no qual
estariam mergulhados os cátions. Nesse modelo, os elétrons
estariam livres para fluir em uma direção, criando uma corrente
de elétrons, pois são um bom condutor de eletricidade.
30) Gab: A
c)
y = 3,21 g de Al
26) Gab:
Configuração eletrônicas:
C: 1s2|2s2 2p2; N: 1s2|2s2 2p3; O: 1s2|2s2 2p4
As moléculas de CO2 são sempre monoméricas, pois os átomos
de carbono e de oxigênio não têm elétron desemparelhado, ou
seja, os átomos estão estabilizados.
As moléculas de NO2 combinam-se duas a duas originando
dímeros, pois o átomo de nitrogênio tem um elétron
desemparelhado disponível para a ligação. A molécula de NO2 é
denominada molécula ímpar.
A equação química do processo:
O2 N    NO2  O2 N  NO2
ou
2NO2  N 2O4
27) Gab: D
28) Gab:
a)O cátion do alumínio isoeletrônico do gás Ne é o Al3+.
Al3+ = 1s2 2s2 2
b)Al3+ < Mg2+ < Na+
c)Considerando que o Al2O3 é um composto iônico, sua fórmula
eletrônica é:
Química
31) Gab:
Considerando as propriedades apresentadas na tabela e as
informações contidas no texto, os sólidos cristalinos SiC, MgO, I2,
Bi e Be2C são classificados, respectivamente, em covalente,
iônico, molecular, metálico e iônico.
Como as forças de atração eletrostática entre os íons Mg2+ e
O2−, no retículo cristalino de MgO, são mais fortes do que as de
natureza dipolo instantâneo-dipolo induzido entre moléculas no
retículo cristalino de I2, uma determinada massa de MgO para
fundir absorve maior quantidade de calor do que igual massa de
I2, nas mesmas condições, fazendo com que o ponto de fusão de
MgO seja maior do que o de I2.
32) Gab: A
33) Gab: A
34) Gab: D
35) Gab: B
36) Gab: E
37) Gab:
a)Dispersão de London ou forças de Van der Waals, ou dipolo
induzido ou dipolo instantâneo.
b)A atração entre suas partículas é fraca, portanto necessita-se
de pouca energia para separá-las. Logo, a temperatura de fusão
é baixa.
c)As partículas são apolares (insolúveis em H2O). Para haver
condução de eletricidade é necessário que haja partículas
carregadas e móveis (elétrons livres ou íons).
38) Gab: D
39) Gab: D
40) Gab:
a) Todas as ligações entre Si e Cl, entre As e H e entre Se e H
são ligações polares devida à diferença de eletronegatividade
existente entre os diferentes elementos. Portanto, o número de
ligações apolares é zero, todas são polares..
b) O Si pertence ao grupo IV e tem então 4 elétrons de valência.
No composto SiCl4, o Si compartilha os seus 4 elétrons com os Cl
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para formar 4 ligações covalentes. Portanto, não possui pares
a)Ambas são tetraédricas, quando se considera os pares de
eletrônicos livres. O As pertence ao grupo V, tem 5 elétrons de
elétrons não ligantes.
valência e formam 3 ligações covalentes no composto AsH3,
sobrando 2 elétrons livres. Portanto, o composto AsH3 possui 1
par eletrônico livre. O Se pertence ao grupo 6, tem 6 elétrons de
valência e formam 2 ligações covalentes no composto SeH2,
sobrando 4 elétrons livres. Portanto, no composto SeH2, há 2
b)O ângulo da água é aproximadamente 105º e o da amônia é
pares eletrônicos livres. No total, são então 3 pares eletrônicos
aproximadamente 109º. Tal diferença se deve ao fato de a água
livres.
ter dois pares de elétrons livres, os quais têm maior intensidade
c) Considerando a geometria dos três compostos determinada a
de repulsão entre si e empurram mais fortemente os pares
partir da teoria VSEPR e dada abaixo, é possível dizer que um
ligantes para mais próximos uns dos outros.
composto é apolar, SiCl4, e dois são polares, AsH3 e SeH2.
48) Gab: A
49) Gab: B
50) Gab: D
51) Gab: A
41) Gab: C
52) Gab: B
42) Gab:
a)
53) Gab:
a) sp2 e sp3
b) sp3d e sp3d2

    

54) Gab: B
F
F
F
55) Gab:
S
F
F
F
a)
H
H
C
H
H
O
C
O
H
O
H
b)Os elementos do Grupo 16 são mais eletronegativos que os
elementos do Grupo 14, assim suas ligações com o hidrogênio
são mais polares, formando interações intermoleculares mais
fortes. Já os elementos do grupo 14 possuem interações
intermoleculares mais fracas.
56) Gab: 14
o SF6 não segue a regra do octeto
b)o N2O e H2O são moléculas polares
57) Gab:
a)
43) Gab: E
44) Gab:
a)Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de carbono
(linear) e água (angular).
b)Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido de
carbono)
45) Gab:
a)
b)Essas moléculas apresentam alta tensão superficial uma vez
possuem forças de atração intermoleculares do tipo ligações de
hidrogênio.
CO 3 - Geometria piramidal
58) Gab:
A sílica tem grupos polares capazes de interagir fortemente com
o fenol, que possui uma hidroxila em sua estrutura. Desse modo,
o fenol interagirá mais fortemente com a sílica. Já o naftaleno,
que não possui grupos polares, interagirá fracamente com a
sílica. Assim, o naftaleno deixará a coluna primeiro, sendo
seguido posteriormente pelo fenol.
NH4 - Geometria tetraédrica
59) Gab: C
b)

SCN - Geometria linear
46) Gab: B
47) Gab:
Química
60) Gab:
A = n-hexano, B = isopropanol , C = n-octano D = tetracloreto de
carbono
61) Gab:
a)O gelo sofre fusão:H2O(s)  H2O(l)
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O gelo seco sofre sublimação:CO2(s)  CO2(g)
Essas transformações físicas esfriam as bebidas porque são
endotérmicas, isto é, absorvem calor dos líquidos, diminuindo
suas temperaturas.
b)O copo d, com redução do volume, corresponde ao copo x, que
é constituído de CO2(s) (gelo seco) e uísque; o CO2 sublima e o
nível de bebida diminui (menor volume). No copo contendo
uísque e gelo ocorre uma diminuição da concentração alcoólica
devido à fusão do gelo e conseqüente diluição da bebida.
62) Gab: E
63) Gab: D
64) Gab: C
65) Gab: A
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