01 - (IFSC/2015)
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas
de alguns efeitos que podem dar a dica de que elas estão
ocorrendo.
Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta
uma reação química.
a)
b)
03 - (UFSCAR SP/2015)
Utilizando um exemplo de situação do cotidiano, um
jovem estudante deseja explicar à sua família o que é
que se entende por fenômeno químico. Entre as
situações indicadas a seguir, é correto escolher como
exemplo
a)
o borbulhar de gás quando se abre um
refrigerante.
b)
o brilho de pedras quando polidas com cera de
parafina.
c)
o aroma que exala de uma carne assando na
churrasqueira.
d)
a espuma que se forma na lavagem das mãos
com sabonete.
e)
a mudança de cor quando se adiciona café a uma
xícara de leite.
d)
04 - (IFGO/2014)
Considere a seguinte frase de Carl Gustav Jung: “O
encontro de duas personalidades assemelha-se ao
contato de duas substâncias químicas: se alguma reação
ocorre, ambos sofrem uma transformação.”.
Nesta frase, o autor relaciona o encontro de dois seres
humanos com o processo das reações químicas e as
transformações. Dos processos a seguir, assinale aquele
que não pode ser classificado como uma reação
química.
e)
a)
Digestão de alimentos.
b)
Produção de sabão a partir de óleo e soda
cáustica.
c)
Queima de papel.
d)
Fotossíntese.
e)
Fusão da água.
c)
02 - (Unievangélica GO/2015)
O derretimento das calotas polares pode ocorrer devido
ao aquecimento global, causado geralmente pelo
aumento da quantidade de gás carbônico na atmosfera,
resultado principalmente das queimadas e veículos
automotores. Os fenômenos que são aqui mencionados
podem ser físicos e químicos.
Com base nos conhecimentos de Química e nos fatores
presentes no texto,
a)
o derretimento das calotas polares refere-se a
fenômenos químicos que transformam água pura em
água salgada do mar.
b)
o derretimento do gelo não é uma
transformação, e sim uma separação de misturas.
c)
nas queimadas nota-se a transformação de
algumas matérias, ao que se dá o nome de fenômeno
químico.
d)
os gases formados na combustão não têm
influência no derretimento das calotas polares.
05 - (IFSC/2015)
Os veículos automotores emitem gases poluentes na
atmosfera como o NO2 e o NO3, conhecidos pelos nomes
de óxido nitroso e óxido nítrico, respectivamente, os
quais reagem com a água da chuva precipitando na
forma de ácido nítrico. Já o SO2, precipita na forma de
ácido sulfúrico também quando reage com a água da
chuva. Esses ácidos são altamente tóxicos e corrosivos:
nos vegetais retardam o crescimento, e nos seres
humanos atacam as vias respiratórias.
A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no
texto e os elementos químicos que a constituem, é
CORRETO afirmar que:
a)
O SO2 é uma substância simples.
b)
O enxofre não constitui nenhuma dessas
substâncias.
c)
As substâncias poluentes são constituídas por 3
elementos químicos.
d)
Não possuem nenhum elemento em comum.
e)
O nitrogênio é um metal.
06 - (PUC RS/2015)
Analise as informações a seguir.
Durante séculos, filósofos e alquimistas
acreditaram que a matéria era constituída de
quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e
fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência
de muito mais do que quatro elementos e
alcançamos uma compreensão mais aprofundada
sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo.
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes
afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
A água é uma substância simples.
O ar é uma solução.
A terra é uma mistura heterogênea.
O fogo é uma reação redox endotérmica.
São corretas somente as afirmativas
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
I e IV.
II e III.
II e IV.
o que existe no mundo e sua transformação se dariam a
partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra.
Hoje, a química tem outra definição para elemento: o
conjunto de átomos que possuem o mesmo número
atômico. Portanto, definir a água como elemento está
quimicamente incorreto, porque trata-se de
a)
b)
c)
d)
e)
uma mistura de três elementos.
uma substância simples com dois elementos.
uma substância composta com três elementos.
uma mistura de dois elementos.
uma substância composta com dois elementos.
09 - (FAMERP SP/2015)
O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o
assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos,
ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do
carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o
Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é
encontrada no espaço interestelar e, em pequenas
concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório,
pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de
grafite com laser. Um fulereno, representado
quimicamente como C60, tem 60 átomos de carbono,
assim como a bola tem 60 vértices.
(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.)
07 - (FUVEST SP/2015)
Considere as figuras a seguir, em que cada esfera
representa um átomo.
No texto são citados dois __________ do elemento
carbono. No C60, cada átomo de carbono faz
__________ ligações sigma.
As lacunas do texto são preenchidas, correta e
respectivamente, por
As figuras mais adequadas para representar,
respectivamente, uma mistura de compostos
moleculares e uma amostra da substância nitrogênio são
a)
b)
c)
d)
e)
III e II.
IV e III.
IV e I.
V e II.
V e I.
08 - (UNESP SP/2015)
Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo
pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro
Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo
a)
b)
c)
d)
e)
isótopos ─ 3.
isóbaros ─ 4.
isótopos ─ 4.
alótropos ─ 4.
alótropos ─ 3.
10 - (Unievangélica GO/2015)
Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo
qualquer porção do universo que seja submetido a uma
observação, sendo que a mesma pode ser uma
substância pura ou uma mistura.
São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos,
respectivamente,
a)
b)
c)
água potável e água com álcool etílico.
água com gelo e água barrenta.
água destilada com gelo e água potável com sal.
d)
água destilada e água com óleo de soja.
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons;
nível 4: 2 elétrons
11 - (PUC SP/2015)
Esse metal é denominado:
a)
b)
c)
d)
e)
Em um caderno foram registrados esquemas de
béqueres contendo misturas formadas por três das
substâncias apresentadas na tabela acima.
ferro (Z=26).
silício (Z = 14).
cálcio (Z = 20).
magnésio (Z= 12).
zinco (Z= 30).
14 - (IFSP/2014)
Silício é um elemento químico utilizado para a
fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento
de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse
elemento possui número atômico igual a 14. Sendo
assim, o número de elétrons da camada de valência do
átomo de silício no estado fundamental é
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3.
4.
5.
15 - (Unievangélica GO/2014)
Observe a figura a seguir.
Entre as representações do caderno, as únicas que não
podem ser obtidas experimentalmente, a 20 ºC, são
a)
b)
c)
d)
e)
1, 3 e 6.
2, 4 e 5.
2, 5 e 6.
1 e 4.
1 e 2.
12 - (UEM PR/2014)
Assinale o que for correto.
01.
Uma mistura de água, metanol, açúcar
completamente dissolvido e pó de serra forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
02.
Uma mistura de água e óleo de canola forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
04.
Uma mistura de água a 80 ºC com pó de serra
forma um sistema homogêneo de uma fase.
08.
Uma mistura de álcool etílico e iodo
completamente dissolvido forma um sistema
heterogêneo de duas fases.
16.
O ar atmosférico livre de poluição e de água é
um sistema homogêneo de três fases.
13 - (UFJF MG/2015)
O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante
no corpo humano tem, no estado fundamental, a
seguinte configuração eletrônica:
O que faz as moléculas presentes na calda do sorvete de
chocolate interagirem entre si a ponto de escorrerem
lentamente? Esse fato é explicado pelas interações
moleculares.
Dentre os compostos HF, HCl e CH4, quais interações 4
intra moleculares acontecem entre eles ,
respectivamente?
a)
Interação dipolo induzido, dipolo instantâneo e
forças de Van der Waals ou dispersões de London.
b)
Ligação de Hidrogênio, interação dipolo-dipolo
e dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c)
Interação dipolo instantâneo, forças de Vander
der Waals ou dispersões de London e ligação de
hidrogênio.
d)
Interação dipolo-dipolo, dipolo instantâneodipoloinduzido e Ligação de Hidrogênio.
16 - (UFRR/2015)
Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é
isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons.
Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem
35 elétrons. Através dessas informações, determine,
respectivamente, o número atômico de X, o número de
massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z.
a)
b)
c)
d)
e)
40, 68 e 46
40, 98 e 40
40, 78 e 46
40, 68 e 40
40, 78 e 40
17 - (UFRGS RS/2015)
O ferro é um dos mais importantes metais, utilizado pelo
homem desde a antiguidade.
São dadas as seguintes informações sobre o elemento
ferro.
1.
O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 54Fe,
56
Fe, 57Fe e 58Fe.
2.
O ferro pode ocorrer nos compostos na forma
de cátions Fe2+ ou Fe3+.
3.
O ferro pode apresentar formas alotrópicas
diferentes, tais como o Fe e o Fe  .
Considerando os princípios químicos e as informações
apresentadas, é correto afirmar que
a)
apenas o isótopo 56Fe é capaz de formar cátion
2+
Fe .
b)
o Fe é formado pelos isótopos 54Fe e 56Fe,
enquanto o Fe  é formado pelos isótopos 57Fe e 58Fe.
c)
os cátions Fe2+ ou Fe3+ são originados de
átomos de ferro com diferentes números atômicos.
d)
o Fe origina os cátions Fe2+, e o Fe  origina os
cátions Fe3+.
e)
os diferentes isótopos do ferro podem ser
encontrados tanto no Fe como no Fe  .
18 - (IFPE/2015)
Os mergulhadores utilizam atualmente, para respirar,
cilindros contendo 74% de gás oxigênio (O2) e 26% de
uma mistura contendo gás nitrogênio (N2) e gás hélio
(He), porque a respiração utilizando apenas ar pode
causar uma série de problemas. Quando os
mergulhadores
se
encontram
em
grandes
profundidades, o gás nitrogênio pode fazer com que a
pessoa perca a noção da realidade, experimentando uma
sensação como se estivesse embriagada. Já o gás
oxigênio pode acelerar o metabolismo, afetando os
sistemas nervoso e respiratório. Para minimizar esses
problemas, é feita a mistura do ar com o gás hélio.
Disponível
<http://www.acorianooriental.pt/noticias/view/>
Acesso em: 01 set. 2014.
em
São dados os números atômicos: N (Z = 7), He (Z= 2) e
O (Z = 8)
Em relação aos gases utilizados pelos mergulhadores,
assinale a alternativa verdadeira.
a)
Os gases nitrogênio e hélio pertencem à família
dos gases raros ou inertes.
b)
O ar que respiramos tem uma composição de
78% de oxigênio, 20% de nitrogênio e 2% de outros
gases.
c)
O nitrogênio é um elemento de transição e
pertence à família 5B da tabela periódica.
d)
O gás hélio pertence à família dos gases nobres,
o nitrogênio pertence à família 5A ou 15.
e)
A molécula do gás oxigênio apresenta duas
ligações covalentes e tem geometria trigonal.
19 - (ACAFE SC/2015)
Com base na classificação periódica dos elementos,
analise as afirmações a seguir.
I.
Na tabela periódica atual, os elementos estão
dispostos em ordem crescente de massa atômica de tal
modo que os elementos com propriedades químicas
semelhantes estão em uma mesma coluna chamada
família ou grupo.
II.
O raio atômico do Selênio (Se) é maior que o
raio atômico do Escândio (Sc).
III.
A distribuição eletrônica do Rádio (Ra) no
estado fundamental pode ser representada como: 88Ra =
[Rn] 7s2.
IV.
A energia de ionização do Ítrio (Y) é menor que
a energia de ionização do Cádmio (Cd).
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
Apenas I, III e IV estão corretas.
Apenas a afirmação II está correta.
Apenas III e IV estão corretas.
Todas as afirmações estão corretas.
20 - (ACAFE SC/2015)
Com base na classificação periódica dos elementos,
analise as afirmações a seguir.
I.
A distribuição eletrônica da Prata (Ag) no
estado fundamental pode ser representada como: 47Ag =
[Kr] 5s24d9.
II.
Afinidade eletrônica pode ser definida como a
energia absorvida quando um átomo no estado gasoso
recebe um elétron.
III.
A energia de ionização do Estrôncio (Sr) é
menor que a energia de ionização do Iodo (I).
IV.
O raio atômico do Háfnio (Hf) é maior que o
raio atômico do Astato (At).
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
Todas as afirmações estão corretas.
Apenas a afirmação II está correta.
Apenas I, II e IV estão corretas.
Apenas III e IV estão corretas.
21 - (PUC RS/2015)
Analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de
eletronegatividades
de
elementos
químicos
representativos.
Em relação ao quadro apresentado, é correto
afirmar que
a)
os valores de eletronegatividade dos
metais alcalinos são inferiores aos dos gases
nobres.
b)
os halogênios geralmente apresentam
forte tendência de atrair elétrons em ligações
covalentes e podem formar ânions.
c)
os elementos que possuem dois níveis de
energia apresentam menores eletronegatividades.
d)
as eletronegatividades dos elementos do
grupo do carbono decrescem regularmente em
função do crescimento do número atômico.
e)
os elementos boro, germânio e antimônio
apresentam igual eletronegatividade em razão de
terem mesmo número de elétrons no nível de
valência.
22 - (UERJ/2015)
Para que os fogos de artifício produzam cores
diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais de
alguns metais, como os da tabela a seguir.
Considerando as informações da tabela acima,
identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor
prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto
formado por esse elemento; em seguida, aponte a
coloração obtida pelo metal que possui menor raio
atômico e determine seu número de oxidação quando na
forma de cátion.
23 - (IFSC/2015)
Uma das etapas do processamento do lixo é a separação
magnética, que consiste em separar materiais metálicos
com o auxílio de um eletroímã. Assim, é CORRETO
afirmar que
a)
é possível utilizar esse método para separar
materiais orgânicos dos lixões.
b)
todos os elementos citados no texto são da
mesma família química.
c)
este método também serve para separar papéis
e papelões.
d)
vidros e plásticos são os principais materiais
utilizados por esse método separação.
e)
as latas de alumínio dos refrigerantes,
considerando-se que são feitas totalmente de alumínio,
não podem ser separadas por este método.
24 - (IFSC/2015)
A técnica da liofilização, usada na conservação dos
alimentos é fundamentada na eliminação da água do
alimento. Dessa forma, alimento pode ser embalado e
conservado por um longo período.
Sobre a lifolização, é CORRETO afirmar que
a)
não deve ser empregada em frutas.
b)
utiliza a técnica de vaporização da água do
alimento.
c)
não deve ser aplicada aos alimentos.
d)
é um processo químico utilizado na
conservação de alimentos, chamado de sublimação.
e)
é uma técnica agregada à tecnologia de
alimentos.
25 - (UFSCAR SP/2015)
A figura representa o processo de obtenção de leite de
castanha-do-brasil, um sub-produto da castanha,
utilizado na alimentação infantil e em pratos regionais.
laboratório de análise de minerais do final do século
XVI, utilizado para amalgamação de concentrados de
ouro e recuperação do mercúrio pela destilação da
amálgama. O minério, contendo ouro e alguns sais à
base de sulfeto, era inicialmente tratado com vinagre
(solução de ácido acético) por 3 dias; em seguida, era
lavado e, posteriormente, esfregado manualmente com
mercúrio líquido para formar amálgama mercúrioouro (detalhe B na Figura). A destilação da amálgama
para separar o ouro do mercúrio era realizada em um
forno chamado atanor (detalhe A na Figura).
Um técnico precisa substituir a centrifugação na etapa
final de obtenção do leite. Para realizar a separação
final, ele deve utilizar a
a)
b)
c)
d)
e)
diluição.
filtração.
destilação.
evaporação.
condensação.
26 - (UEM PR/2015)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01.
Os processos mecânicos de separação,
levigação e peneiramento têm como princípios de
funcionamento, respectivamente, a diferença de
densidade e a diferença de tamanho entre partículas
sólidas.
02.
Uma mistura azeotrópica entre água e etanol
não pode ser separada por destilação simples, mas sim
por destilação fracionada.
04.
Numa torre de destilação fracionada de
petróleo, os gases são retirados na parte superior da
torre, e óleos pesados e asfalto, na parte inferior.
08.
A recristalização é uma técnica de purificação
de substâncias sólidas que leva em consideração a
solubilidade da substância em função da temperatura do
meio na qual está dissolvida.
16.
A liquefação pode ser usada para extrair
nitrogênio líquido do ar atmosférico.
27 - (UEL PR/2015)
No início do século XVII, a química começou a
despontar como ciência, com base na química prática
(mineração, purificação de metais, criação de joias,
cerâmicas e armas de fogo), química médica (plantas
medicinais) e crenças místicas (busca pela Pedra
Filosofal). A figura representa a vista do interior de um
(Adaptado
de:
GREENBERD,
A.
Uma Breve História da Química da Alquimia às
Ciências
Moleculares
Modernas.
São Paulo: Edgard Blücher Ltda., 2009. p.18-19.)
Sobre os processos de obtenção de ouro empregados no
final do século XVI, assinale a alternativa correta.
a)
Ao considerar que o sal presente no minério é o
PbS, o emprego do vinagre tem como finalidade evitar
a dissolução desse sal.
b)
A amálgama ouro-mercúrio é uma mistura
azeotrópica, por isso é possível separar o ouro do
mercúrio.
c)
A destilação da amálgama composta por ouro e
mercúrio é considerada um processo de fracionamento
físico.
d)
A separação do mercúrio do ouro, por meio da
destilação, ocorre por um processo de vaporização
chamado de evaporação.
e)
É possível separar a amálgama ouro-mercúrio
por meio de destilação porque o ouro é mais denso que
o mercúrio.
28 - (UEFS BA/2015)
H(Z=1); O(Z=8); S(Z=16); Cl (Z=17); K(Z=19);
Ca(Z=20); I(Z=53).
I.
II.
III.
IV.
H2S
O2
CaCl2
KI
01.
O composto III é um sal inorgânico formado por
ligação iônica.
02.
O composto II tem moléculas de geometria
linear formadas por ligação covalente apolar.
04.
O composto I é um ácido inorgânico com
ligações do tipo covalente polar.
08.
O composto IV, quando puro, é um líquido à
temperatura ambiente e essa característica se deve ao
tipo de ligação química apresentada.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO,
Eduardo
Leite.
Química na abordagem do cotidiano. v. único, São
Paulo: Moderna, 2007.
O processo de separação dos componentes de sistemas
heterogêneos líquido-líquido, a exemplo do constituído
por óleo e água, é realizado no laboratório com um funil
de separação, conforme ilustra a figura. A mistura a ser
fracionada é colocada dentro do funil e a torneira,
ligeiramente aberta, permite o escoamento gradual da
fase inferior, sendo fechada no momento em que o
líquido contido nessa fase termine.
Com relação aos conhecimentos da Química,
associados ao procedimento descrito no texto e ilustrado
na figura, é correto destacar:
a)
A interação entre as moléculas de óleo e as de
água presentes na interface do sistema líquido-líquido é
do tipo dipolo-dipolo.
b)
O processo apresentado é o mais adequado para
separar o etanol da gasolina, na mistura usada como
combustível para automóveis.
c)
A diferença entre a polaridade das moléculas
constituintes do óleo e as presentes na água é um dos
fatores que permite a separação desses líquidos por
decantação.
d)
O funil de separação é utilizado no laboratório
para separar os componentes de um sistema
heterogêneo formado por líquidos miscíveis de
diferentes densidades.
e)
A utilização de uma tampa na parte superior do
funil de separação aumenta a pressão interna, o que
permite o aumento do fluxo de escoamento do líquido
da fase inferior.
29 - (UEPG PR/2015)
Considerando as representações abaixo, assinale o que
for correto quanto às ligações químicas desses
compostos:
Dados:
30 - (UEM PR/2015)
Sabendo-se que a ligação química covalente
estabelecida entre dois átomos diferentes gera um
momento de dipolo não nulo, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s) a respeito da polaridade e do vetor momento
de dipolo em moléculas.
01.
Em ambas as moléculas de água e de dióxido de
carbono, há momento de dipolo não nulo entre o átomo
central e os átomos laterais. Assim, ambas as moléculas
são polares.
02.
As moléculas de eteno e etino apresentam
momento de dipolo não nulo na ligação entre os átomos
de carbono e de hidrogênio. No entanto, as moléculas
são apolares.
04.
As moléculas de cloro metano, dicloro metano,
tricloro metano e tetracloreto de carbono apresentam
geometria tetraédrica, momento de dipolo não nulo
entre os átomos de carbono e de hidrogênio ou entre os
átomos de carbono e de cloro, e, por isso, são todas
polares.
08.
Toda molécula trigonal plana que apresenta 3
vetores de momento de dipolo, dispostos em um plano,
com ângulo de 120º entre eles, é uma molécula apolar.
16.
Numa molécula octaédrica do tipo MA2B2C2,
onde M é o átomo central, e A, B e C são átomos ligados
a M, pode-se dizer que a molécula será apolar se, e
somente se, todas as ligações forem feitas entre M e dois
átomos iguais diametralmente opostos.
31 - (UFAM/2015)
O aquecimento global é um fenômeno climático de
aumento da temperatura média dos oceanos e do ar
próximo à superfície do planeta terra. O aumento das
emissões de dióxido de carbono (CO2) é apontado como
um dos principais responsáveis por este fenômeno.
Sobre o dióxido de carbono é INCORRETO afirmar:
a)
Os átomos de carbono e oxigênio, na molécula
de dióxido de carbono, estão unidos por ligações
covalentes polares.
b)
A molécula de dióxido de carbono possui
geometria angular.
c)
A molécula de dióxido de carbono é apolar.
d)
No estado sólido, as moléculas de dióxido de
carbono estão unidas por ligações do tipo dipolo
instantâneo - dipolo induzido.
e)
Na molécula de dióxido de carbono, o átomo de
carbono não apresenta pares de elétrons não ligantes na
sua camada de valência.
32 - (UFRR/2015)
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada
de valência ou VSEPR (sigla de origem inglesa,
valenceshell electron-pair repulsion) é utilizado com
frequência para prever a geometria de moléculas. Tal
modelo, baseia-se no princípio de que os pares de
elétrons ao redor de um átomo tendem a se posicionar o
mais afastado possível uns dos outros de modo a
minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a
polaridade das moléculas está relacionada também a sua
geometria, assinale a opção que contém,
respectivamente, a polaridade das moléculas: CH2Cl2,
BF3, H2S e BeCl2.
a)
b)
c)
d)
e)
todas são polares;
polar, apolar, polar e apolar;
todas são apolares;
apolar, polar, apolar e polar;
apolar, polar, apolar e apolar.
33 - (UECE/2015)
Em 1933, a comunidade científica aceitou uma nova
proposta do físico alemão Friedrich Hermann Hund
(1896–1997) e do químico norte-americano Robert
Sanderson Mulliken (1896–1986) que explicava, de
maneira mais adequada, as estruturas e propriedades dos
metais, o paramagnetismo da substância oxigênio e as
ligações de compostos deficientes de elétrons. A
proposta apresentada é conhecida como
a)
Uma ligação iônica e duas ligações covalentes
simples.
b)
Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e
uma simples.
c)
Duas ligações covalentes simples.
d)
Duas ligações iônicas.
e)
Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e
uma simples.
35 - (UNISC RS/2015)
O átomo de cálcio pertence à família dos metais
alcalinos terrosos e o átomo de flúor à família dos
halogênios. O composto resultante e a ligação entre
estes átomos serão
a)
b)
c)
d)
e)
CaF2 com ligação covalente.
CaF com ligação covalente.
CaF2 com ligação iônica.
CaF com ligação iônica.
Ca2F com ligação covalente.
36 - (UNCISAL/2015)
Os materiais possuem muitas propriedades que nos
auxiliam na sua caracterização, uso e aplicações deles.
Dadas as afirmativas,
I.
A ressublimação do iodo ocorre quando há
passagem do estado de vapor para o sólido, sendo esse
processo totalmente reversível.
II.
Devido à natureza de suas ligações, as
substâncias covalentes são melhores condutores de
corrente elétrica do que compostos iônicos.
III.
A polaridade da molécula de água é o fator
responsável pelo seu elevado ponto de ebulição,
comparado com o H2S que é um gás.
IV.
Os compostos iônicos são caracterizados por
seus baixos pontos de fusão, podendo-se fundir alguns
sais a baixas temperaturas.
verifica-se que está(ão) correta(s) apenas
a)
b)
c)
d)
teoria da ligação de valência.
modelo VSEPR.
teoria do orbital molecular.
princípio da máxima multiplicidade.
34 - (UFJF MG/2015)
O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás
hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em
cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria
automobilística para aumentar a potência de motores de
combustão interna. Abaixo, está representada uma
possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.
De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção
que descreve CORRETAMENTE as ligações existentes
no N2O.
a)
b)
c)
d)
e)
I.
I e II.
II e III.
I, III e IV.
II, III e IV.
37 - (UFSC/2015)
Hoje na História: 1994 – Morre o cientista Linus
Pauling
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, biólogo
molecular, investigador médico e ativista norteamericano, morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de
agosto de 1994, aos 93 anos. A contribuição de Pauling
ao desenvolvimento científico do século XX é
excepcional.
Pauling é reconhecido como um cientista muito versátil,
devido às suas contribuições em diversos campos,
incluindo a química quântica, química inorgânica e
orgânica,
metalurgia,
imunologia,
psicologia,
desintegração radioativa, entre outros. Em 1939,
Pauling publicou sua obra mais importante, A Natureza
da Ligação Química, em que desenvolveu o conceito de
hibridização das órbitas atômicas. Para descrever a
capacidade do átomo de carbono em formar quatro
ligações, Pauling introduziu conceitos de orbitais
híbridos, nos quais as órbitas teóricas descritas pelos
elétrons se deslocam de suas posições originais devido
à mútua repulsão. Para o caso de compostos cuja
geometria não se pode justificar mediante uma única
estrutura, propôs o modelo de híbridos de ressonância,
que contempla a verdadeira estrutura da molécula como
um estado intermediário entre duas ou mais estruturas
suscetíveis de serem desenhadas. Introduziu, ainda, o
conceito empírico de eletronegatividade como medida
de poder de atração dos elétrons envolvidos em uma
ligação de caráter covalente por parte de um átomo.
Disponível
em:
<http://operamundi.uol.com.br/conteudo/historia/3750
8/hoje+
na+historia+1994+morre+o+cientista+linus+pauling.s
html>
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014.
De acordo com as informações acima e com relação às
descobertas de Linus Pauling, é CORRETO afirmar
que:
01.
a eletronegatividade do bromo é maior que a do
flúor, o que explica o fato de a molécula de HF ser mais
polar que a molécula de HBr.
02.
considerando a distribuição eletrônica para o
átomo neutro de magnésio, pode-se afirmar que a
camada de valência é composta por dois elétrons em
orbitais “s”, dispostos na terceira camada.
04.
o composto KCl possui ligação com caráter
iônico, ao passo que a molécula de NH3 possui ligações
com caráter covalente.
08.
no benzeno (C6H6), a inexistência de híbridos
de ressonância sugere que os elétrons que participam
das ligações covalentes entre átomos de carbono estão
dispostos em orbitais .
16.
na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio
ionizável interage por meio de uma ligação iônica com
o átomo de carbono.
32.
na molécula de etanol, o polo negativo
encontra-se sobre o átomo de oxigênio, que possui
maior eletronegatividade que o átomo de carbono e o de
hidrogênio.
38 - (UECE/2015)
Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece,
Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.)
usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as
paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois,
enlouqueceu em consequência da inalação do material
utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a
única afirmação FALSA.
a)
O antimônio e o chumbo formam uma liga,
denominada latão, muito utilizada como eletrodos de
baterias e na indústria de semicondutores.
b)
O chumbo tetraetila, ainda usado como
antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da
gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de
chumbo na atmosfera.
c)
Vasilhas de chumbo apassivado podem ser
utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e
a quente.
d)
O antimônio foi classificado como metaloide
por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos
metais e comportar-se quimicamente como não metal
em algumas condições.
39 - (UCS RS/2015)
O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente,
conhecido desde os tempos antigos da Grécia.
Apresenta boa condutividade elétrica, além de formar
amálgamas relativamente consistentes com ouro, prata
e chumbo. É frequentemente utilizado na fabricação de
termômetros, barômetros, lâmpadas e interruptores
elétricos. Industrialmente, esse metal pode ser obtido a
partir do tratamento térmico do mineral cinábrio (HgS),
na presença de gás oxigênio, em um alto forno. Esse
processo, conhecido como ustulação, pode ser
representado simplificadamente por meio da equação
química descrita abaixo.
HgS (s) + O2 (g)  Hg (ℓ) + SO2 (g)
Considerando as informações do enunciado, assinale a
alternativa correta.
a)
1,0 mol de mercúrio é produzido a partir de 2,0
mols de gás oxigênio na reação de ustulação do
cinábrio.
b)
Os átomos de mercúrio e enxofre no cinábrio
estão unidos entre si por meio de ligações metálicas.
c)
O gás oxigênio utilizado na reação de ustulação
do cinábrio apresenta uma ligação covalente normal
tripla em sua estrutura química e geometria angular.
d)
A reação química que ocorre durante a
ustulação do cinábrio é de análise.
e)
A substância composta obtida na reação de
ustulação do cinábrio é polar e solúvel em água.
40 - (Mackenzie SP/2015)
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de
valência de alguns elementos químicos, representados
pelas letras abaixo:
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas
as seguintes afirmações:
I.
O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma
um composto iônico.
II.
A substância química A2E possui geometria
angular.
III.
Dos elementos acima representados, B é o que
possui o maior raio atômico.
IV.
A substância química DE2 apresenta ligações
covalentes apolares.
V.
O elemento F representa um metal do terceiro
período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV, apenas.
II, III e V, apenas.
I, IV e V, apenas.
I, II e V, apenas.
II, III e IV, apenas.
41 - (Mackenzie SP/2015)
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par
te da atmosfera. Estes gases absorvem parte da
radiação infravermelha refletida pela superfície
terrestre, impedindo que a radiação escape para o
espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente
são seis os gases considerados como causadores do
efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4),
óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs),
hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de
enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de
mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado”
pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido
(aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No
Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito
estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o
principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas.
No mundo, as emissões de CO2 provenientes do
desmatamento equivalem a 17% do total. O
hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder
de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo
no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases
fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões
totais de gases do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_cli
maticas/gases_do_efeito_estufa
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O =
8, F = 9 e S = 16.
a)
do metano e do gás carbônico apresentam
geometria tetraédrica.
b)
do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam
geometria angular.
c)
do hexafluoreto de enxofre apresentam
geometria linear.
d)
do metano apresentam geometria tetraédrica e
as do gás carbônico são lineares.
e)
do óxido nitroso têm geometria angular e as do
metano são lineares.
42 - (ACAFE SC/2015)
Assinale a alternativa que contém as respectivas
geometrias e polaridades das espécies química abaixo.
SO2; SO3; H2O e H2Be
a)
SO2: angular e polar; SO3: piramidal e polar;
H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
b)
SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e
apolar; H2O: angular e polar e H2Be: angular e polar.
c)
SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e
apolar; H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
d)
SO2: linear e apolar; SO3: piramidal e polar;
H2O: linear e apolar e H2Be: angular e polar.
43 - (UECE/2015)
A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos
átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e
químicas tais como os pontos de fusão e de ebulição, a
densidade e o tipo de reações nas quais as moléculas se
envolvem. Um composto binário de enxofre, incolor,
não inflamável, altamente tóxico, polar é considerado
com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria
da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
(RPECV). Assinale a opção que completa corretamente
as lacunas da seguinte afirmação:
O composto é o _______________________1 e a
geometria de sua molécula é _______________2.
a)
b)
c)
d)
dióxido de enxofre1 / angular2
sulfeto de hidrogênio1 / linear2
sulfeto de sódio1 / tetraédrica2
trióxido de enxofre1/ trigonal plana2
44 - (UEPG PR/2013)
Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o
que for correto.
I.
II.
III.
IV.
NaOH
NH4OH
Mg(OH)2
Cu(OH)2
01.
I é uma base de metal alcalino considerada
forte.
02.
III e IV são bases consideradas insolúveis em
água.
04.
I e II são denominadas de monobases.
08.
A equação Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
representa corretamente a dissociação da base III.
45 - (UERN/2013)
Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem
sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA
era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse
saturada de gás carbônico (CO2) exalado pela própria
equipe. Isso causaria um abaixamento do pH do sangue
da tripulação (acidemia sanguínea). Para eliminar o CO2
há adaptados à ventilação, recipientes com LiOH, uma
base capaz de absorver esse gás.
CO2 + 2 LiOH  Li2CO3 +H2O
(Pereira, L. F. Folha de São Paulo, 29/05/2003.)
A partir das informações e da reação contida no trecho
anterior, marque a afirmativa correta.
a)
O hidróxido de lítio é uma base fraca.
b)
O dióxido de carbono é um óxido ácido.
c)
O carbonato de lítio é uma molécula biatômica.
d)
O hidróxido de lítio apresenta ligação do tipo
covalente.
46 - (PUC RS/2014)
Analise as informações a seguir.
Artur era um menino desses que não param quietos em
casa. Estava sempre na rua brincando com os amigos, e
com frequência voltava para casa machucado. Certa
vez, o guri apareceu com um talho na coxa, que a mãe
desinfetou com água oxigenada. Enquanto ela limpava
a ferida com algodão, o pequeno notou que a água
oxigenada soltava bolhas, ao encostar na carne viva. A
mãe explicou que aquilo eram bolhas de oxigênio, o
mesmo gás que nós respiramos no ar, e que o que ele
estava vendo era uma reação química.
Quando Artur ficou maior, aprendeu na escola que água
oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio que
se decompõe rapidamente em oxigênio e água, quando
entra em contato com a enzima catalase, que existe na
carne. Também aprendeu que o peróxido de hidrogênio
desinfeta, mas também pode dificultar a cicatrização,
porque “rouba” elétrons e destrói as proteínas que
ajudam a fechar a ferida.
04.
A molécula de amônia pode ser classificada
como uma base, pois, em água, forma o hidróxido de
amônio.
08.
A fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é
CaHCO3.
16.
O número de oxidação do cromo no ácido
crômico (H2CrO4) ou no trióxido de cromo é igual a +6.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 48
O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para
os seres vivos. Esse elemento faz parte de diversos
compostos orgânicos, como proteínas e ácidos
nucleicos. Na tabela, há exemplos de formas químicas
do nitrogênio incorporadas por alguns seres vivos.
48 - (UERJ/2014)
O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como
fonte de nitrogênio para as bactérias.
Observe as seguintes fórmulas estruturais:
Com base nas informações, é correto afirmar que:
a)
A enzima catalase acelera a reação,
tornando-a exotérmica e provocando ardência.
b)
O peróxido de hidrogênio é dito redutor
porque age como retirador de elétrons.
c)
A rápida liberação de oxigênio na ferida é
causada pela temperatura do corpo, mais alta que
a do ambiente.
d)
Para formação de cada molécula de
oxigênio, decompõem-se duas de peróxido de
hidrogênio.
e)
O peróxido de hidrogênio, sendo mais
denso que a água, tende a concentrar-se no fundo
do recipiente de água oxigenada.
47 - (UEM PR/2014)
Assinale o que for correto.
01.
O hidróxido de estanho (IV) é um óxido básico.
02.
O ácido fosforoso é um ácido de Arrhenius que
possui dois hidrogênios ionizáveis.
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está
identificada pelo seguinte número:
a)
b)
c)
d)
I
II
III
IV
TEXTO: 2 - Comum à questão: 49
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma
foto mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos
atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o
professor a respeito da imagem recebida, relacionandoa com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme
mostra a foto.
Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol
Informação extraída da bula:
Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:
brometo de ipratrópio........... 0,25 mg
veículo q.s.p. ........................ 1 mL
(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de
sódio, ácido clorídrico e água purificada.)
(www.bulas.med.br)
50 - (FMJ SP/2014)
A estrutura do brometo de ipratrópio apresenta ligações
do tipo
a)
b)
c)
d)
e)
covalente apolar, apenas.
covalente polar, covalente apolar e iônica.
iônica, apenas.
covalente polar, apenas.
covalente polar e covalente apolar, apenas.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 51
(http://weheartit.com. Adaptado.)
Os elementos organógenos são aqueles que compõem
os seres vivos, sendo classificados de acordo com sua
abundância em majoritários, traços e microtraços. A
tabela apresenta alguns elementos majoritários do corpo
humano.
49 - (UEA AM/2014)
O isótopo com número de massa 137 do elemento
químico relacionado com a cor verde, indicada na
figura, apresenta número de nêutrons igual a
a)
b)
c)
d)
e)
137.
56.
193.
81.
48.
(David A.Ucko. Química para ciências da saúde, 1992.
Adaptado.)
TEXTO: 3 - Comum à questão: 50
Considere as informações sobre o brometo de
ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de
doenças respiratórias como broncodilatador.
Estrutura:
51 - (FAMECA SP/2014)
A fórmula química do composto formado pelos
elementos com porcentagem de massa de 0,35 e de 1,0,
indicados na tabela, e a ligação química predominante
nesse composto são
a)
b)
c)
d)
e)
K3P e ligação covalente.
KF e ligação covalente.
K2P e ligação iônica.
KF e ligação iônica.
K3P e ligação iônica.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 52
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro
foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra
claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário,
o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a
segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro
contido no minério. Os dois principais minérios
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a
magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente
encontrado na siderita (FeCO3).
52 - (ESCS DF/2015)
No estado fundamental de energia, um átomo de ferro
possui exatamente
a)
b)
c)
d)
seis elétrons em orbitais d.
seis elétrons em orbitais f.
seis elétrons em orbitais s.
dezoito elétrons em orbitais p.
e)
está localizado no grupo 1 (família dos metais
alcalinos) da classificação periódica dos elementos.
TEXTO: 7 - Comum à questão: 54
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das
maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar
o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de
Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp)
contratou a empresa ModClima para promover a
indução de chuvas artificiais. A técnica de indução
adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no
lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que
ajudam a formar gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
TEXTO: 6 - Comum à questão: 53
A Química do dia-a-dia
O dia mal começou e a Química já está presente em
nossas vidas. Ao encher nossos pulmões de ar, estamos
alimentando o nosso organismo com oxigênio (O2)
presente nessa mistura gasosa. Apesar de não ser o gás
mais abundante no ar, é essencial à manutenção da vida
dos seres vivos.
A água mineral que consumimos é outra substância
primordial para os seres humanos. A prova disso é que
75% do planeta é constituído de água e cerca de 70% de
nosso corpo também.
Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais.
Estes contêm, em sua composição, citrato (Na3C6H5O7)
de sódio e fluoreto de sódio (NaF), entre outros
componentes.
No banho, os sabonetes utilizados são obtidos
através de uma reação química, denominada reação de
saponificação, entre uma gordura e o hidróxido de sódio
(NaOH). Para deixar o produto mais agradável, são
usadas ainda substâncias emolientes, hidratantes,
corantes e essências.
Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios
de transporte, como por exemplo: o carro, ônibus e
metrô. Os combustíveis mais utilizados são o álcool
etílico (C2H5OH) ou a gasolina (constituída por uma
mistura de hidrocarbonetos, em que predomina o octano
C8H18).
53 - (IFSP/2015)
Com relação ao elemento sódio (11Na23), presente nos
cremes dentais, é correto afirmar que
a)
possui 11prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons.
b)
sua distribuição eletrônica em subníveis de
energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
c)
nas ligações iônicas forma um ânion de número
de oxidação + 1.
d)
por ser um metal, estabelece ligações com
ametais por covalência.
54 - (UNESP SP/2015)
Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser
utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal
iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados
fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é
correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata
possuem, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
46 elétrons e 54 elétrons.
48 elétrons e 53 prótons.
46 prótons e 54 elétrons.
47 elétrons e 53 elétrons.
47 prótons e 52 elétrons.
TEXTO: 8 - Comum à questão: 55
(chc.cienciahoje.uol.com.br)
Vegetais classificados na divisão das briófitas, os
musgos são plantas de pequeno porte, que vivem em
ambientes úmidos e sombreados, atuando como
reservatórios de água e nutrientes. São utilizados como
bioindicadores da contaminação por metais pesados,
depositados na atmosfera ou descartados em efluentes
industriais.
Os musgos dependem de água para a fecundação, uma
vez que o gameta masculino necessita de um meio
líquido para se deslocar até o gameta feminino.
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br. Adaptado.)
55 - (Fac. Cultura Inglesa SP/2015)
Considere que metais pesados são metais
potencialmente tóxicos, de massa específica superior a
5 g/cm3 e número atômico maior que 20. Entre os
elementos químicos relacionados a seguir, aqueles que
se ajustam a essa definição são
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
A energia liberada pelo Sol é fundamental para a
manutenção da vida no planeta Terra. Grande parte da
energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão
nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de
isótopos de hidrogênio, conforme representado no
esquema:
Li, Zn e Cr.
Al, Au e Ag.
Cd, Pb e Ni.
Ni, Cu e Al.
Cr, Al e Ca.
calcogênio.
halogênio.
TEXTO: 10 - Comum à questão: 57
TEXTO: 9 - Comum à questão: 56
Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma
homenagem ao 270º aniversário do inventor da pilha
elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha
como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade
elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.
Volta também estudou Química, essa ciência teve
grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.
1
1
2
0
1 H  1H  1H  1e
2
1
3
1 H  1 H  2 He
3
1
4
0
2 He  1 H  2 He  1 e
(John B. Russell. Química geral, 1994.)
57 - (UNESP SP/2015)
A partir das informações contidas no esquema, é correto
afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do
hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do
hélio, respectivamente, são
a)
b)
c)
d)
e)
<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015.
Adaptado. Original colorido.
Na imagem, podemos observar uma pilha e duas
semirreações que representam os processos de oxidação
e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha,
cujos potenciais padrão de redução são:
I.
II.
Zn /Zn: –0,76 V
2H+/H2: 0,00 V
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: C
3) Gab: C
2+
Um dos materiais usados na confecção da pilha é o
zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta





Número atômico: 30
Massa atômica: 65,4 u
Ponto de fusão: 419,5 °C
Ponto de ebulição: 907 °C
Configuração por camadas:
K L M N
2 8 18 2
56 - (FATEC SP/2015)
Considerando o conjunto de informações apresentadas
no texto para o elemento zinco, pode-se afirmar
corretamente que ele é um
a)
b)
c)
1, 1, 2 e 2.
1, 2, 3 e 4.
0, 1, 1 e 2.
0, 0, 2 e 2.
0, 1, 2 e 3.
metal alcalino.
metal de transição.
metal inerte.
4) Gab: E
5) Gab: C
6) Gab: D
7) Gab: E
8) Gab: E
9) Gab: E
10) Gab: D
11) Gab: E
12) Gab: 03
13) Gab: C
14) Gab: D
15) Gab: B
43) Gab: A
16) Gab: E
44) Gab: 15
17) Gab: E
45) Gab: B
18) Gab: D
46) Gab: D
19) Gab: C
47) Gab: 22
20) Gab: D
48) Gab: B
21) Gab: B
49) Gab: D
22) Gab:
Magnésio
MgCl2
Vermelha
+1
50) Gab: B
23) Gab: E
53) Gab: E
24) Gab: E
54) Gab: A
25) Gab: B
55) Gab: C
26) Gab: 29
56) Gab: B
27) Gab: C
57) Gab: C
51) Gab: E
52) Gab: A
28) Gab: C
29) Gab: 07
30) Gab: 18
31) Gab: B
01 - (IFRS/2015)
O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação
causada por vômitos e diarreia, é preparado com 20 g de
açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água
filtrada ou fervida.
32) Gab: B
33) Gab: C
34) Gab: B
35) Gab: C
36) Gab: A
37) Gab: 38
38) Gab: A
39) Gab: E
Com relação à solução de soro caseiro, é correto afirmar
que
a)
a reação química entre o açúcar e o sal é o que
produz o princípio ativo do mesmo.
b)
as moléculas de açúcar e sal se dissociam em
seus cátions e ânions.
c)
ao evaporar toda a água, num recipiente
adequado, teremos aproximadamente 23,5 g de sólido
no final.
d)
o sal é uma função orgânica, e o açúcar, uma
substância inorgânica.
e)
para prepararmos 2 500 mL de solução,
precisaremos de 50 g de açúcar refinado e 7,5 g de sal
refinado.
40) Gab: B
41) Gab: D
42) Gab: C
02 - (Mackenzie SP/2015)
A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g
de água, em função da temperatura é mostrada na tabela
abaixo:
Temperatura (º C)
Solubilida de (g KCl
0
em 100 g de água)
27,6
10
31,0
20
34,0
30
37,0
40
40,0
50
42,6
Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g
de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob
agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
nada precipitará.
precipitarão 6 g de KCl.
precipitarão 9 g de KCl.
precipitarão 30 g de KCl.
precipitarão 45 g de KCl.
03 - (UNIFOR CE/2015)
A solubilidade representa a quantidade máxima que
uma substância pode ser dissolvida em um determinado
líquido. Considere a dissolução de carbonato de cálcio,
CaCO3, numa solução aquosa de nitrato de cálcio,
Ca(NO3)2 0,4 mol L–1. Podemos afirmar que a
quantidade de sal dissolvido será:
Dados: Kps = 8,0x10–8
a)
Aproximadamente 2,0 x 10–2 mg de CaCO3 por
litro de solução.
b)
Aproximadamente 4,0 x 10–2 mg de CaCO3 por
litro de solução.
c)
Aproximadamente 5,0 x 10–2 mg de CaCO3 por
litro de solução.
d)
Aproximadamente 8,0 x 10–2 mg de CaCO3 por
litro de solução.
e)
Aproximadamente 10,0 x 10–2 mg de CaCO3
por litro de solução.
04 - (ACAFE SC/2014)
A Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do
Ministério da Saúde, dispõe sobre procedimentos de
controle e vigilância da qualidade da água para consumo
humano e seu padrão de potabilidade. Em seu artigo 39,
parágrafo segundo, diz ´´[...] Recomenda-se que o teor
máximo de cloro residual livre em qualquer ponto do
sistema de abastecimento seja de 2 mg/L […]”
Utilizando-se de técnicas apropriadas, uma amostra de
água do sistema de abastecimento foi analisada e
apresentou concentração de cloro residual livre de
410–5 mol/L.
Dados: Considere que o cloro residual livre corresponda
a espécie química Cl2. Massa molar do Cl: 35,5g/mol.
O teor de cloro residual livre na amostra analisada está:
a)
abaixo do valor
apresentando uma concentração
de 1,42 mg/L.
b)
acima
do
valor
apresentando uma concentração
de 2,84 mg/L.
c)
acima
do
valor
apresentando uma concentração
de 4 mg/L.
d)
abaixo do valor
apresentando uma concentração
de 0,284 mg/L.
máximo permitido,
de cloro residual livre
máximo
permitido,
de cloro residual livre
máximo
permitido,
de cloro residual livre
máximo permitido,
de cloro residual livre
05 - (PUC RS/2014)
Analise o texto a seguir.
Em residências dotadas de caixa d’água, é muito
importante a limpeza periódica, pelo menos uma vez ao
ano. Para isso, é necessário lavá-la com uma mistura,
contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio
(NaClO), a 2,5%m/v, dissolvidos em água suficiente
para preparar 1000 litros de solução. Essa mistura deve
ficar em contato com o interior da caixa por cerca de 30
minutos, após rigorosa limpeza mecânica. Ao final, é
necessário lavar a caixa com água corrente para que não
reste excesso de cloro.
Em relação a essas informações, é correto afirmar que
a)
a quantidade de hipoclorito presente em cada
1000L de solução na caixa a ser limpa é 25g.
b)
o hipoclorito de sódio é obtido diretamente da
reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
c)
a hidrólise do sal mencionado faz baixar o pH
do meio.
d)
a solução de hipoclorito de sódio adicionada à
água tem concentração aproximada de 0,3mol/L.
e)
a massa molar do hipoclorito de sódio é
36,0g/mol.
06 - (PUC GO/2014)
Deu José meia dúzia de muxoxos abafados e foi-se
embora, praguejando entre dentes.
Novamente supôs Meyer dever desculpá-lo.
— Bom homem, disse, bom homem... porém fala
terrivelmente!....
— Mas agora me conte, perguntou Pereira com ar de
quem queria certificar-se de coisa posta muito em
dúvida, deveras o senhor anda palmeando estes sertões
para fisgar anicetos?
— Pois não, respondeu Meyer com algum entusiasmo,
na minha terra valem muito dinheiro para estudos,
museus e coleções. Estou viajando por conta de meu
governo, e já mandei bastantes caixas todas cheias... É
muito precioso!...
— Ora, vejam só, exclamou Pereira. Quem havera de
dizer que até com isso se pode bichar! Cruz! Um homem
destes, um doutor, andar correndo atrás de vaga-lumes
e voadores do mato, como menino às voltas com
cigarras! M0uito se aprende neste mundo! E quer o
senhor saber uma coisa? Se eu não tivesse família, era
capaz de ir com vosmecê por esses fundões afora,
porque sempre gostei de lidar com pessoas de qualidade
e instrução... Eu sou assim... Quem me conhece, bem
sabe... Homem de repentes... Vem-me cá uma ideia
muito estrambótica às vezes, mas embirro e acabou-se;
porque, se há alguém esturrado e teimoso, é este seu
criado... Quando empaco, empaco de uma boa vez...
Fosse no tempo de solteiro, e eu me botava com o
senhor a catar toda essa bicharada dos sertões. Era capaz
de ir dar com os ossos lá na sua terra... Não me olhe
pasmado, não... Isso lá eu era... Nem que tivesse de
passar canseiras como ninguém... O caso era meter-seme a tenção nos cascos... Dito e feito; acabou-se...
Fossem buscar o remédio onde quisessem... mas duvido
que o achassem.
— Como v ai a d ente? perguntou distraidamente Cirino
cortando aquela catadupa de palavras.
— Ora, estou muito contente. Já tomou nova dose, e
parece quase boa. Está com outra feição. O senhor fez
um milagre...
— Abaixo de Deus e da Virgem puríssima, concordou
Cirino com toda a modéstia.
— O senhor não cura? perguntou Pereira a Meyer.
— Nô senhor. Sou doutor em filosofia pela
Universidade de Iena, onde...
— Isso é nome de bicho? atalhou o mineiro.
— Nô senhor. É uma cidade.
[...]
(TAUNAY,
Visconde
de.
Inocência.
São Paulo: FTD, 1996. p. 76-77. Adaptado.)
Neste recorte extraído do texto “— Ora, estou muito
contente. Já tomou nova dose, e parece quase boa. Está
com outra feição. O senhor fez um milagre...”, há uma
menção à dose de algum medicamento.
A dose pode ser um dos fatores responsáveis por
diferenciar um medicamento de um veneno. Por
exemplo, o paracetamol é tradicionalmente utilizado
como analgésico, antitérmico e anti-inflamatório, em
doses terapêuticas de 500 mg a 1g via oral de 4 em 4
horas ou de 6 em 6 horas, com um máximo de 4 g por
dia em adultos; em crianças, na dose de 10 a 15 mg por
kg de peso por dose via oral de 4 em 4, ou 6 em 6 horas.
As doses tóxicas são, nos adultos, de 6 a 7,5 g; porém,
existe descrição de dano hepático após consumo diário
de 5 g.
(Disponível em: http://ltc.nutes.ufrj.br/toxicologia/
mV.im.para.htm. Acessado em: 20 jan. 2014.)
Doses elevadas ou tratamentos prolongados podem
conduzir à hepatotoxicidade. Nas bulas desse
medicamento em gotas, é informado que 1 mL da
solução oral contém 200 mg de paracetamol e que se
deve administrar para crianças 1 gota por kg de peso,
por dose, até o limite de 35 gotas por dose.
Fórmula estrutural do paracetamol
Sobre essas considerações, assinale a única alternativa
correta:
a)
O paracetamol, cuja fórmula molecular é
C8H9NO2 é exemplo de um nitrocomposto.
b)
Com base na fórmula molecular apresentada,
verifica- se que o elemento hidrogênio apresenta maior
porcentagem em massa na composição centesimal do
paracetamol.
c)
Se uma criança com 20 kg de peso ingerir uma
dose de 2 mL da solução oral não haverá risco de
intoxicação.
d)
Se considerarmos que 1 mL corresponde a 20
gotas, uma pessoa adulta que ingerisse uma dose de 40
gotas quatro vezes ao dia teria tido a administração de
1,6 g de paracetamol.
07 - (UEMG/2015)
Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias
traz a seguinte descrição do produto:
“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que
previne e reduz os maus odores, deixando uma
agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível
na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade
para o convívio social.
Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo.
Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas
(32 mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de
água.”
Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que
preparar uma solução do produto com 250mL de água
terá que adicionar quantas tampas da solução de
Lysoform?
a)
b)
c)
d)
1
2
3
4
08 - (FGV SP/2014)
O Brasil é um grande produtor e exportador de suco
concentrado de laranja. O suco in natura é obtido a
partir de processo de prensagem da fruta que, após a
separação de cascas e bagaços, possui 12% em massa de
sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do
suco concentrado é feita por evaporação de água até que
se atinja o teor de sólidos totais de 48% em massa.
Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é
colocada em um evaporador, a massa de água evaporada
para obtenção do suco concentrado é, em quilograma,
igual a
a)
b)
c)
d)
e)
125.
250.
380.
520.
750.
09 - (UDESC SC/2014)
Assinale a alternativa que corresponde ao volume de
solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que
deve ser diluída por adição de água, para se obter um
volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L.
a)
b)
c)
d)
e)
500 mL
136 mL
227 mL
600 mL
390 mL
10 - (FATEC SP/2015)
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por
isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do
flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na
água de abastecimento público e em pastas dentais. A
escovação dental é considerada um dos métodos mais
eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da
placa à exposição constante ao flúor.
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns
malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis
seguros de consumo do flúor, quando este oferece o
máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente
apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1
100 e 1 500 ppm.
É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor
devem ser utilizadas durante a escovação e não
ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b
Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)
Química Nova na Escola, vol. 32, nº 4, nov 2010.
Analise as seguintes afirmativas:
I.
A concentração de ouro na placa-mãe é de 250
ppm.
II.
A massa de prata, presente em 1 tonelada de
lixo composta somente por celular, é de 1kg.
III.
A concentração percentual de paládio na
calculadora é de 5% (m/m).
Está(ão) correta(s)
a)
b)
c)
d)
e)
as afirmativas I e III.
as afirmativas II e III.
somente a afirmativa I.
as afirmativas I e II.
somente a afirmativa II.
12 - (Unimontes MG/2015)
As giberelinas (GA3) constituem um grupo de
hormônios vegetais, e a sua ação biológica varia de
acordo com a espécie, por exemplo, crescimento,
desenvolvimento de frutos, aumento no teor de
açúcares, entre outros. Vários microrganismos têm sido
avaliados quanto à habilidade de produzir giberelinas.
A comparação entre a atividade de três cepas produtoras
(X, Y e Z) são mostradas no gráfico a seguir:
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de
dente mencionada no texto, em porcentagem em massa,
corresponde a
a)
b)
c)
d)
e)
0,0015%.
0,015%.
0,15%.
1,5%.
15%.
11 - (IFGO/2015)
Segundo
dados
apresentados
no
Seminário
Internacional de Resíduos Eletrônicos, em Belo
Horizonte – MG, no ano de 2009, o computador contém
considerável teor de metais em sua composição, como
pode ser visto na tabela a seguir.
Considerando a massa molar da giberelina igual a 346,8
g.mol–1 e sua densidade igual a 1,0 g. cm–3, é
CORRETO o que se afirma em
a)
As cepas X e Z tiveram níveis de produção de
giberelina similares.
b)
Após 350 horas, houve aumento na produção de
giberelinas pela cepa X.
c)
As giberelinas são compostos que possuem anel
aromático na estrutura.
d)
A produção máxima alcançada de giberelina
pela cepa X foi de 90 ppm.
13 - (UFJF MG/2015)
É comum a adição de metabissulfito de sódio (Na2S2O5)
como substância conservante em vinhos. Essa prática é
amparada pela legislação e tem procedimentos
regulamentados. Um dos problemas com esse
procedimento é que a decomposição desse conservante
gera SO2, que pode causar reações adversas nos
consumidores. Responda aos itens abaixo.
a)
Escreva a equação química balanceada para
decomposição térmica do metabissulfito de sódio em
sulfito de sódio e dióxido de enxofre. Dado: íon sulfito
= SO32–
b)
Uma maneira de se determinar a concentração
de dióxido de enxofre em vinhos é através da reação
com iodo em meio aquoso, que gera ácido iodídrico e
ácido sulfúrico. Escreva a equação química balanceada
que representa a reação entre SO2 e I2 em água.
c)
A concentração máxima permitida para o SO2
em vinhos é de 260 ppm. Se para reagir completamente
com 5 mL de uma amostra de vinho forem utilizados
13,5 mL de uma solução 0,001 mol L–1 de iodo, calcule
a concentração de SO2 no vinho. Esse vinho tem
concentração de SO2 dentro do limite imposto pela
legislação? Justifique a sua resposta.
14 - (FAMERP SP/2015)
O problema de escassez de água em São Paulo é um
tema polêmico em discussão que envolve governo e
especialistas. O “volume morto”, que passou a ser
utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400
milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das
comportas das represas do Sistema Cantareira.
(http://g1.globo.com)
Considere um reservatório hipotético com água de
densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto”
do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório
encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a
massa total deste metal na água do reservatório
hipotético é
b)
c)
d)
e)
8 000 kg.
4 000 kg.
8 000 t.
2 000 t.
15 - (Unimontes MG/2015)
A figura abaixo mostra o diagrama de fases da água, em
que S, L e V representam sólido, líquido e vapor,
respectivamente.
Pela análise do diagrama, é INCORRETO afirmar:
a)
Ao longo da curva S e L, coexistem as fases
sólida e líquida.
b)
O ponto de ebulição normal da água é 373,15 K
a 1 atmosfera.
c)
Os três estados sólido, líquido e vapor
coexistem no ponto x.
d)
As representações S, L e V representam regiões
de uma única fase.
16 - (UEM PR/2014)
Analise as alternativas abaixo e assinale o que for
correto.
01.
Quando dois ou mais corpos trocam calor entre
si em um recipiente hermeticamente fechado, a soma
algébrica das quantidades de calor trocadas, até atingir
o equilíbrio térmico, é nula.
02.
O calor latente pode ser definido como a
quantidade de calor que uma substância recebe ou cede,
por unidade de massa, durante uma transformação de
fase, mantendo-se a temperatura dessa substância
constante.
04.
O ponto triplo de um diagrama de fases de uma
substância é aquele em que a substância mantém-se
química e fisicamente equilibrada a uma pressão crítica
superior à pressão atmosférica.
08.
A variação de entalpia em uma reação química
é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida
pela reação, à pressão constante.
16.
A pressão máxima de vapor de um líquido é
dependente da temperatura e do volume ocupado por
esse líquido.
17 - (UFU MG/2014)
a)
2 000 kg.
O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à
temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser
obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um
catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno,
apresentando valor de entalpia-padrão de formação
igual a –156 kJ.mol–1. Sabendo-se que as entalpias
padrão de formação, da água líquida e do dióxido de
carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol–1 e –
394 kJ.mol–1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de
combustão do cicloexano é de
A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono
(CO2) mostra que
a)
acima da temperatura de – 56,6 ºC, o CO2 será
encontrado
apenas
no
estado
gasoso,
independentemente da pressão.
b)
na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do
CO2 é de – 78 ºC.
c)
na pressão de 5 atm, independentemente da
temperatura, coexistem os três estados físicos do CO2.
d)
na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado
nos estados sólido e gasoso, dependendo da
temperatura.
18 - (Mackenzie SP/2015)
Em um experimento de laboratório, realizado sob
pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas
duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como
solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais,
estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas
até ebulição. Desse experimento, foram coletados os
dados que constam da tabela abaixo:
Solução
Temperatura de ebulição (º C)
A
104,2
B
106,7
Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as
seguintes afirmações:
I.
A pressão de vapor de ambas as soluções é
menor do que a pressão de vapor da água pura.
II.
A solução A apresenta menor concentração de
sal em relação à concentração salina da solução B.
III.
As forças de interação intermoleculares na
solução B apresentam maior intensidade do que as
forças de interação existentes, tanto na solução A como
na água.
É correto dizer que
a)
b)
c)
d)
e)
nenhuma afirmação é verdadeira.
as afirmações I e II são verdadeiras.
as afirmações I e III são verdadeiras.
as afirmações II e III são verdadeiras.
todas as afirmações são verdadeiras.
19 - (Mackenzie SP/2015)
a)
b)
c)
d)
e)
– 524 kJ.mol–1.
– 836 kJ.mol–1.
– 3924 kJ.mol–1.
– 4236 kJ.mol–1.
– 6000 kJ.mol–1.
20 - (UEPG PR/2015)
Com base nas reações de combustão (não balanceadas)
dos combustíveis listados abaixo, assinale o que for
correto.
Dados:
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
01.
O gás hidrogênio (H2) é o combustível
relacionado que libera mais energia por grama.
02.
A reação que consome mais gás oxigênio (O2) é
a combustão do etanol (C2H5OH).
04.
As reações de combustão apresentadas são
reações endotérmicas.
08.
O metano (CH4) libera mais energia por grama
que o metanol (CH3OH).
21 - (UEPA/2015)
O hidróxido de magnésio, base do medicamento
vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode
ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações
abaixo:
I.
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
H = –
1.203,6 kJ
II.
Mg(OH)2(s)  MgO(s) + H2O
H =
+37,1 kJ
III.
2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
H = –571,7
kJ
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de
magnésio, de acordo com a reação: Mg(s) + H2(g) +
O2(g)  Mg(OH)2(s), é:
a)
–1.849,5 kJ
b)
c)
d)
e)
+1.849,5 kJ
–1.738,2 kJ
–924,75 kJ
+924,75 kJ
24 - (UNIFOR CE/2015)
A tabela apresenta informações sobre a composição
química e a energia liberada na combustão para três
diferentes combustíveis que podem ser usados em
motores de combustão interna.
22 - (UERN/2015)
Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido
sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto
inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é
gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a
água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é
obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre,
tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da
reação realizada pelo método de contato. Observe:
VO
5
SO 2 (g )  O 2 (g ) 2 
 SO 3 (g )
Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do
SO2 e SO3 são, respectivamente, –297 e –420. A
entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do
dióxido de enxofre é igual a
a)
b)
c)
d)
–123.
+123.
–24,6.
+24,6.
23 - (UCS RS/2015)
O etino é um gás incolor e de odor desagradável que
pode ser obtido facilmente em laboratório, a partir da
reação entre o carbeto de cálcio e a água. Sua queima
atinge temperaturas muito elevadas e, devido ao seu
poder calorífico, é frequentemente utilizado em
maçaricos para corte e solda de metais.
A equação termoquímica abaixo representa a reação de
combustão do etino:
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O (ℓ)
–1.299,6 kJ/mol
H =
Com base nessas informações, analise as proposições a
seguir quanto à veracidade (V) ou falsidade (F).
Com base nas informações apresentadas e comparando
os três combustíveis, é correto afirmar que
a)
o metanol apresenta o menor impacto sobre o
efeito estufa, porém maior vantagem energética em
relação ao etanol.
b)
a gasolina é o que apresenta menor impacto
sobre o efeito estufa dentre os três combustíveis, porém
com maior vantagem energética.
c)
o etanol apresenta menor impacto sobre o efeito
estufa, porém maior vantagem energética dentre os três
combustíveis.
d)
o etanol apresenta menor vantagem energética
que a gasolina, porém maior impacto sobre o efeito
estufa que o metanol.
e)
o metanol e o etanol têm maior vantagem
energética e maior impacto sobre o efeito estufa que a
gasolina.
25 - (UFJF MG/2015)
A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar =
352 g mol–1) derivado do petróleo que compõe as velas.
A sua reação de combustão está representada a seguir:
C25H52(s) + 38 O2(g)  26 H2O(l) + 25 CO2(g)
Considerando os dados de energia de ligação
apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ,
na combustão completa de uma vela de 35,2 g.
Dados: Energias de Ligação ( H L / kJ mol–1):
( )
A energia liberada na combustão de 6,5 g de
etino é de 324,9 kJ.
( )
A reação de combustão do etino é endotérmica,
uma vez que a entalpia dos produtos é maior que a dos
reagentes.
( )
A adição de um catalisador irá diminuir a
quantidade total de energia liberada pela reação.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a alternativa que preenche correta e
respectivamente os parênteses, de cima para baixo.
26 - (PUC SP/2015)
O diagrama de entalpia a seguir representa a energia
envolvida em uma série de transformações nas quais
participam os elementos hidrogênio e oxigênio.
a)
b)
c)
d)
e)
F–F–F
F–F–V
F–V–F
V–V–V
V–F–F
–1 260.
–12 600.
–61 226.
48 624.
50.
3.
C6H12O6(s) + 6 O2(g)  6CO2(g) + 6 H2O H
= –673,0 kcal
Considerando as reações que conduzem à formação da
glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar
corretamente que o processo é
a)
b)
c)
d)
espontâneo.
não espontâneo.
endoenergético.
exoenergético.
29 - (UERJ/2015)
Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da
síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado
gasoso.
Em um caderno foram encontradas algumas afirmações
a respeito desse diagrama.
I.
O calor de formação da água líquida no estado
padrão é de 971 kJ/mol.
II.
A combustão de um mol de gás hidrogênio
gerando água no estado líquido libera 286 kJ.
III.
A energia de ligação O=O é de 498 kJ/mol.
IV.
A vaporização de um mol de água libera 44 kJ.
Estão corretas apenas as afirmações
a)
b)
c)
d)
e)
HCl(g): H0 = –92,5 kJ  mol–1
HCl(l): H0 = –108,7 kJ  mol–1
Calcule a entalpia-padrão, em kJ  mol–1, de
vaporização do HCl e nomeie duas mudanças de estado
físico dessa substância que sejam exotérmicas.
30 - (UEG GO/2015)
O gráfico a seguir representa a variação de entalpia para
uma reação genérica que pode levar à formação dos
produtos P1 e P2 a partir do reagente R.
I e II.
I e III.
II e III.
I e IV.
II, III e IV.
27 - (ACAFE SC/2015)
O cloreto de sódio pode ser usado na cozinha, na salga
de alimentos e conservação de carnes. Na indústria pode
ser usado como matéria prima na produção de gás cloro
que este pode ser usado no tratamento de água potável.
Considere as reações químicas abaixo.
H = + 230kJ
Na(s) + 1/2Cl2(g)  Na(g) + Cl(g)
H = + 147kJ
Na(g) + Cl(g)  Na+(g) + Cl–(g)
H = – 411kJ
Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl(s)
Calcule o valor de H para a reação de síntese do NaCl
mostrada abaixo e assinale a alternativa correta.
Na+(g) + Cl–(g)  NaCl(s)
a)
b)
c)
d)
•
•
–328 kJ
–34 kJ
–494 kJ
–788 kJ
28 - (UECE/2015)
A glicose é produzida no intestino pela degradação dos
carboidratos, e transportada pelo sangue até as células
onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de
carbono e água. Para entender a formação da glicose,
são fornecidas as seguintes equações:
1.
C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94,1 kcal
2.
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –68,3 kcal
A análise do gráfico permite concluir que a
a)
reação libera energia para produção de P1.
b)
produção de P2 é um processo endotérmico.
c)
variação de entalpia para formação de P1 é y.
d)
reação que leva a P2 ocorre com maior
rendimento.
31 - (UECE/2014)
Normalmente uma reação química libera ou absorve
calor. Esse processo é representado no seguinte
diagrama, considerando uma reação específica.
2Z + Y  W (lenta)
Y + W  K (rápida)
K + Z  4X (rápida)
Com relação a esse processo, assinale a equação
química correta.
a)
b)
c)
d)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) – 68,3 kcal
H2O(l) – 68,3 kcal  H2(g) + ½ O2(g)
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 68,3 kcal
32 - (IFSC/2015)
Analise a figura abaixo, que representa a sequência de
uma reação química de A sendo convertido em B. No
tempo inicial o recipiente de 1 litro contém 1 mol do
reagente A.
Leia e analise as seguintes proposições e assinale no
cartão-resposta a soma da(s) CORRETA(S).
01.
A velocidade da reação no segundo intervalo de
tempo foi quatro vezes menor do que no primeiro
intervalo.
02.
A velocidade média dessa reação química no
intervalo de 0 a 40 minutos foi igual à velocidade de
formação de B nos primeiros 15 minutos de reação.
04.
A velocidade de formação de B no segundo
intervalo de tempo foi maior do que a de consumo de A
no primeiro intervalo.
08.
A velocidade inicial de consumo de A, nos
primeiros 15 minutos, da reação foi de 25
mmol/(L.min).
16.
Entre 15 e 40 minutos da reação foram
formados 0,5 mol/(Lh) de B.
01.
Se duplicar a concentração de Z, a velocidade
quadruplica.
02.
Se duplicar a concentração de Y, a velocidade
dobra.
04.
A ordem da reação é 3.
08.
Se triplicar simultaneamente as concentrações
de Z e Y, a velocidade da reação ficará 27 vezes maior.
16.
A expressão da lei da velocidade da reação é a
seguinte: v=k[Z].[Y].
34 - (UEM PR/2015)
Sobre os conceitos de cinética química, assinale o que
for correto.
01.
A reação 2A + D  A2D é classificada como
elementar se v = k [A]2[D].
02.
Se a velocidade da reação 2A + 2D  E + G
duplicar ao duplicar-se [A], mantendo-se [D] constante,
então a reação é de segunda ordem em relação a A.
04.
Se a reação global CaO + CO2  CaCO3
possuir a etapa intermediária lenta Ca(OH)2  CaO +
H2O, então a lei de velocidade é v = k
[CaO]2[CO2][H2O].
08.
Considerando que a reação N2 + O2  2NO é
elementar, sua molecularidade é igual a 2.
16.
É possível aumentar o rendimento da reação
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) (H < 0) combinando-se
um aumento da temperatura e da pressão do sistema,
pois esse procedimento, feito com valores adequados de
temperatura e pressão, afeta, neste caso, de forma
favorável, o balanço entre a cinética e o equilíbrio
químico da reação.
35 - (UNISC RS/2015)
Uma reação química normalmente envolve aspectos
energéticos e cinéticos. Interprete o gráfico a seguir, que
ilustra uma reação hipotética desenvolvida na presença
e na ausência de catalisador e indique a alternativa
verdadeira.
33 - (UEPG PR/2015)
Considerando a seguinte reação genérica:
3Z + 2Y  4X
As etapas do mecanismo dessa reação estão abaixo
representadas:
a)
A reação é exotérmica com energia de ativação
sem o catalisador de 30 Kcal.
b)
A reação é endotérmica com energia do
complexo ativado sem catalisador de 43 Kcal.
c)
A reação apresenta uma energia de ativação de
30 Kcal sem catalisador e 17 Kcal com o catalisador.
d)
A reação é endotérmica e tem um H  30 Kcal
.
e)
A energia de ativação da reação diminui em 17
Kcal com a utilização do catalisador.
36 - (UNIRG TO/2015)
Assinale a única alternativa correta com relação aos
diagramas de energia (I) e (II) para a reação A  B .
a)
Ambos diagramas representam reações
endotérmicas.
b)
A Entalpia dos reagentes é menor no diagrama
II.
c)
A reação catalisada está apresentada no
diagrama II.
d)
As duas curvas apresentam o mesmo valor para
a Energia do complexo ativado.
37 - (IFSC/2015)
Avalie o gráfico a seguir, que indica a variação da
concentração de A e B, em mol/L, em relação ao tempo.
32.
A velocidade média da reação entre os tempos
3 e 4 minutos é maior que a velocidade média da reação
entre os tempos 2 e 3 minutos.
38 - (IFPE/2015)
A cinética química é parte da química que estuda a
velocidade ou rapidez das reações químicas e, se
controlarmos algumas delas, podemos tirar proveito de
seus efeitos, por exemplo, se você deixa o leite líquido
fora da geladeira, em algumas horas ele pode ficar azedo
e, no entanto, se colocado na geladeira, pode durar dias.
Já para cozinhar os alimentos, utilizamos a panela de
pressão porque nela podemos atingir temperaturas
maiores que 100ºC, acelerando o cozimento. Para fazer
com que as reações ocorram mais rapidamente,
utilizam-se os catalisadores, que são substâncias
aceleradoras da velocidade das reações, mas não são por
elas consumidas. Analise as afirmações abaixo em
relação aos catalisadores.
I.
Os catalisadores aceleram a velocidade das
reações químicas porque diminuem a energia de
ativação.
II.
Os catalisadores aumentam a massa do produto
obtido na reação.
III.
Os catalisadores transformam uma reação direta
em uma reação inversa.
IV.
Os catalisadores aumentam as quantidades de
calor liberados ou absorvidos nos processos químicos.
V.
Luz e calor também são considerados
catalisadores, pois aceleram a velocidade das reações
É(São) verdadeira(s):
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I
Apenas I e III
Apenas I, II e III
Apenas I e V
Todas as afirmações
39 - (Unimontes MG/2015)
O gás hidrogênio, utilizado em diversas sínteses
industriais, pode ser obtido a partir do gás natural
metano (CH4), pela ação de vapor d’água, que é usado
para reagir com 45% do metano (CH4);
Com base nos dados contidos no gráfico acima, assinale
no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01.
O gráfico representa a cinética da reação: 2A 
3B.
02.
A corresponde ao produto e B corresponde ao
reagente da reação.
04.
Para a formação de 2 mols de B são gastos 3 de
A.
08.
A poderia ser o gás ozônio e B poderia ser o gás
oxigênio.
16.
A velocidade de aparecimento de B é maior do
que a velocidade de desaparecimento de A.
catalisador Ni
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3 H2(g)
700oC
O restante, 55%, reage com ar:
r Ni

 2 CO(g) + 4 H2(g)
2 CH4(g) + O2(g) catalisado
Em relação às reações de síntese do gás hidrogênio, é
CORRETO afirmar que ambas:
a)
b)
c)
formam os mesmos produtos.
ocorrem por catálise não enzimática.
ocorrem por processos exotérmicos.
d)
são reações de natureza reversível.
40 - (UFRGS RS/2015)
Recentemente, cientistas conseguiram desenvolver um
novo polímero que, quando cortado ao meio, pode
regenerar-se. Esse material foi chamado de Terminator,
em alusão ao T-1000 do filme Exterminador do Futuro
2, que era feito de uma liga metálica que se
autorreparava. No polímero Terminator, a união das
cadeias poliméricas é feita por dissulfetos aromáticos.
Esses dissulfetos sofrem uma reação de metátese
reversível à temperatura ambiente e sem a necessidade
de catalisador. A autorreparação acontece quando a
reação de metátese ocorre entre duas unidades que
foram cortadas.
em grande escala foram solucionados, por Carl Bosch
(1874-1940). Inicialmente produzida na I Guerra
Mundial para fabricação dos explosivos trinitro tolueno
(TNT) e nitroglicerina, atualmente é amplamente
utilizada na fabricação de fertilizantes (ureia), e, direta
e indiretamente, na produção de detergentes,
purificadores de água, na indústria farmacêutica e na
produção de plásticos, entre outras. Os valores de H e
a constante de equilíbrio K em diferentes temperaturas
para a produção da amônia são fornecidos abaixo.
1
3
N 2 (g)  H 2 (g)  NH 3 (g)
2
2
H = –46,1 kJ a 25ºC
H = –55,6 kJ a 450ºC
K = 7,6  102 a 25ºC
K = 6,5  10–3 a 450ºC
Indique a alternativa CORRETA.
R1
S
S
R2
S
R4
+
R3
R1
S
S
S
R2
S
R4
+
R3
S
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação.
I.
A reação de metátese nunca chega ao equilíbrio
porque é reversível.
II.
A adição de catalisador leva a uma alteração no
valor da constante do equilíbrio.
III.
A quantidade de material autorregenerado
permanece inalterada em função do tempo, quando
atingir o estado de equilíbrio.
Quais estão corretas?
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I.
Apenas II.
Apenas III.
Apenas I e III.
I, II e III.
41 - (UNITAU SP/2014)
Fritz Haber (1868-1934) estudou a reação química
indicada abaixo no início da década de 1900 e concluiu
que a síntese da amônia poderia ser possível. Entretanto,
somente em 1914 os problemas de produção da amônia
a)
Para produzir uma quantidade suficiente de
amônia, idealmente devem ser empregados
catalisadores, uma vez que o rendimento da reação será
maior com valores superiores de energia de ativação.
b)
Os valores de entalpia da reação indicam que o
processo é exotérmico nas temperaturas de 25 ºC e 450
ºC, e os valores da constante de equilíbrio indicam que
o rendimento da reação é superior em temperaturas mais
elevadas.
c)
Uma vez que a reação ocorre no estado gasoso,
o rendimento da reação pode ser significativamente
maior se for realizado em pressões baixas, uma vez que
a reação se desloca no sentido de formação do produto.
d)
A amônia pode ser produzida na temperatura de
450 ºC, entretanto o valor da constante de equilíbrio é
pequena, o que diminui o rendimento de amônia
produzida.
e)
Para aumentar o rendimento da reação, deve ser
utilizada uma quantidade de gás hidrogênio em excesso,
pois a reação se desloca no sentido de formação do
produto.
42 - (UECE/2015)
O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como
propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de
nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que
diminui a resistência às infecções respiratórias.
Considerando que no equilíbrio a 60 °C, a pressão
parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão
parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante
de equilíbrio Kp será, em termos aproximados,
a)
b)
c)
d)
1,09 atm.
1,67 atm.
2,09 atm.
2,31 atm.
43 - (UEPG PR/2015)
Considerando a equação em equilíbrio, de síntese do
SO3
2 SO2(g) + O2(g) 
 2 SO3(g)
As constantes de equilíbrio, Kc, para essa reação em
diferentes temperaturas são as seguintes:
Kc
Temperatura (K)
100
100
2
1200
Com base nessa equação e os fatores que podem afetar
o seu equilíbrio, assinale o que for correto.
01.
Para melhorar o rendimento dessa reação podese diminuir a concentração de SO2(g) ou de O2(g).
02.
Para que essa reação atinja o equilíbrio mais
rapidamente, pode-se aumentar a concentração de
SO2(g) ou de O2(g).
04.
Para melhorar o rendimento dessa reação podese aumentar o volume do recipiente em que a reação
ocorre e, desta forma, diminuir a pressão.
08.
A síntese do SO3 é uma reação exotérmica.
16.
Para melhorar o rendimento dessa reação devese abaixar a temperatura.
44 - (UECE/2015)
Ao que tudo indica, as lentes fotossensíveis foram
inventadas nos laboratórios da empresa Corning Glass
Works Inc. em 1996. Elas têm a propriedade de
escurecer na presença do sol e retornar às condições
primitivas em ambiente coberto. Atente para os
seguintes fenômenos:
I.
II.
III.
IV.
V.
deslocamento do equilíbrio;
reação de oxidorredução;
efeito fotoelétrico;
efeito termoiônico;
ação de indicador.
Correspondem a fenômenos que ocorrem nas lentes
fotossensíveis somente os itens
a)
b)
c)
d)
II e IV.
I e II.
IV e V.
III e V.
45 - (UCS RS/2015)
O oxigênio presente no ar atmosférico, ao chegar aos
pulmões, entra em contato com a hemoglobina (Hem)
do sangue, dando origem à oxiemoglobina (HemO2),
que é responsável pelo transporte de O2 até as células de
todo o organismo. O equilíbrio químico que descreve
esse processo pode ser representado simplificadamente
pela equação química abaixo.
Hem (aq) + O2 (g)  HemO2 (aq)
À medida que uma pessoa se desloca para locais de
__________ altitude, a quantidade e a pressão parcial
de O2 no ar vai __________ e esse equilíbrio vai se
deslocando para a __________. Em função disso, a
pessoa sente fadiga e tontura, e pode até morrer em
casos extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais
hemoglobina; esse processo, porém, é lento e somente
se conclui depois de várias semanas de “ambientação”
da pessoa com a altitude. É interessante notar que os
povos nativos de lugares muito altos, como o Himalaia,
desenvolveram, através de muitas gerações, taxas de
hemoglobina mais elevadas que a dos habitantes à beiramar. Esse fenômeno proporciona uma boa vantagem,
por exemplo, aos jogadores de futebol da Bolívia, em
relação aos seus adversários estrangeiros, quando
disputam uma partida na cidade de La Paz, a mais de
3.600 m de altitude.
Assinale a alternativa que preenche correta e
respectivamente, as lacunas acima.
a)
b)
c)
d)
e)
maior – aumentando – esquerda
maior – diminuindo – esquerda
menor – diminuindo – esquerda
menor – diminuindo – direita
maior – aumentando – direita
46 - (FGV SP/2015)
Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos
metais presentes em maior quantidade na atmosfera,
apresentando-se na forma do íon de ferro 3+ hidratado,
[Fe(H2O)6]3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa
de acordo com a equação
[Fe(H2O)6]3+  [Fe(H2O)5OH]2+ + H+
(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise
de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado
em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado
inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2O6) ]3+ e, após a reação
atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons
H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas
condições do experimento tem valor aproximado igual
a
a)
b)
c)
d)
e)
2,5  10–1.
2,5  10–3.
2,5  10–4.
5,0  10–2.
5,0  10–3.
47 - (ACAFE SC/2015)
A amônia pode ser utilizada na síntese de fertilizantes,
explosivos e produtos de limpeza. Já o hidróxido de
sódio pode ser utilizado para desentupir encanamentos,
na produção de sabões e detergentes e na extração de
celulose nas indústrias de papel. Em 1L de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,15
mol/L foram adicionados 0,1 mol de amônia.
Dados: Considere que o volume da solução permaneça
constante; constante Kb = 1,8  10–5.
Assinale a alternativa que contém concentração
aproximada dos íons amônio.
a)
1,8  10–5 mol/L
1,2  10–5 mol/L
1,5  10–5 mol/L
1,8  10–6 mol/L
b)
c)
d)
48 - (UNIFOR CE/2014)
O omeprazol é um medicamento usado como inibidor
da bomba de prótons, cuja função é diminuir a produção
de suco gástrico sendo recomendado no tratamento de
úlcera gástrica e refluxo, entre outras patologias
relacionadas ao aumento da acidez estomacal.
Apresenta-se como um pó branco, pouco solúvel em
água, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo:
H 3C
1
H 3C
CH 3
2
4
3
O
6
5
H
CH 3
a)
b)
c)
d)
e)
1,3 – buteno
2 – metil – butadieno
2 – metil – buteno
pentadieno
3 – metil – butadieno
51 - (FUVEST SP/2013)
Admite-se que as cenouras sejam originárias da região
do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras
partes do mundo por viajantes ou invasores.
Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as
cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII
e, às Américas, no início do século XVII.
Em escritos anteriores ao século XVI, há referência
apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É
possível que as cenouras de cor laranja sejam originárias
dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas,
inicialmente, à época do Príncipe de Orange (15331584).
No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja
cor se deve à presença do pigmento betacaroteno,
representado a seguir.
De acordo com a estrutura apresentada acima, a
sequência de símbolos atômicos que satisfazem a
numeração indicada na figura acima é:
a)
b)
c)
d)
e)
C–O–N–S–O–O
O–S–H–C–N–C
N–S–O–N–C–H
O–N–S–N–O–N
O–C–N–O–O–N
49 - (UECE/2014)
Esqualeno, encontrado em grande quantidade no óleo de
fígado
de
bacalhau,
com
possível
efeito
anticarcinogênico, é um hidrocarboneto que contém seis
ligações duplas entre átomos de carbono. Como em sua
molécula existem 30 átomos de carbono, sua fórmula
mínima é
a)
b)
c)
d)
C10H17.
C8H13.
C5H8.
C3H5.
50 - (IME RJ/2007)
O isopreno é um composto orgânico tóxico que é
utilizado como monômero para a síntese de
elastômeros, através de reações de polimerização. Dada
a estrutura do isopreno, qual sua nomenclatura IUPAC
?
Com base no descrito acima, e considerando corretas as
hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as
cenouras de coloração laranja
a)
podem ter sido levadas à Europa pela
Companhia das Índias Ocidentais e contêm um
pigmento que é um polifenol insaturado.
b)
podem ter sido levadas à Europa por rotas
comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja
molécula possui apenas duplas ligações cis.
c)
podem ter sido levadas à Europa pelos chineses
e contêm um pigmento natural que é um poliéster
saturado.
d)
podem ter sido trazidas ao Brasil pelos
primeiros degredados e contêm um pigmento que é um
polímero natural cujo monômero é o etileno.
e)
podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a
invasão holandesa e contêm um pigmento natural que é
um hidrocarboneto insaturado.
52 - (PUC RJ/2014)
Considere as afirmativas a seguir sobre o 2metilpentano.
I.
II.
III.
Possui cadeia carbônica normal.
Possui fórmula molecular C6H14.
É um hidrocarboneto insaturado.
IV.
Possui três átomos de carbono primários.
É correto o que se afirma somente em:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
I e IV
II e III
II e IV
53 - (UEL PR/2014)
A gasolina é uma mistura de vários compostos. Sua
qualidade é medida em octanas, que definem sua
capacidade de ser comprimida com o ar, sem detonar,
apenas em contato com uma faísca elétrica produzida
pelas velas existentes nos motores de veículos. Sabe-se
que o heptano apresenta octanagem 0 (zero) e o 2,2,4trimetilpentano (isoctano) tem octanagem 100. Assim,
uma gasolina com octanagem 80 é como se fosse uma
mistura de 80% de isoctano e 20% de heptano.
Com base nos dados apresentados e nos conhecimentos
sobre hidrocarbonetos, responda aos itens a seguir.
a)
Quais são as fórmulas estruturais simplificadas
dos compostos orgânicos citados?
b)
Escreva a equação química balanceada da
reação de combustão completa de cada um dos
hidrocarbonetos usados.
54 - (UFJF MG/2015)
Um método clássico para a preparação de alcoóis é a
hidratação de alcenos catalisada por ácido. Nessa
reação, o hidrogênio se liga ao carbono mais
hidrogenado, e o grupo hidroxila se liga ao carbono
menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendose que os alcoóis formados na hidratação de dois
alcenos são, respectivamente, 2-metil-2-hexanol e 1etilciclopentanol, quais são os nomes dos alcenos
correspondentes que lhes deram origem?
a)
b)
c)
d)
e)
2-metil-2-hexeno e 2-etilciclopenteno.
2-metil-2-hexeno e 1-etilciclopenteno.
2-metil-3-hexeno e 1-etilciclopenteno.
2-metil-1-hexeno e 2-etilciclopenteno.
3-metil-2-hexeno e 2-etilciclopenteno.
55 - (FMABC SP/2012)
Durante a identificação de um hidrocarboneto, um
técnico reuniu as seguintes informações:
•
A combustão completa de 200 mL da
substância no estado gasoso, armazenada a 20 ºC e 1
atm consome 1200 mL de gás oxigênio e produz 800
mL de gás carbônico medidos na mesma pressão e
temperatura.
•
Na combustão completa deste hidrocarboneto, a
cada 44 mg de gás carbônico obtido são formados 18
mg de água.
•
A reação deste hidrocarboneto com água em
meio de ácido sulfúrico forma um álcool que não é
oxidado pelo permanganato de potássio em meio ácido.
Com esses resultados o técnico pode concluir,
corretamente, que o hidrocarboneto analisado é o
a)
b)
c)
d)
e)
metilpropeno
propeno
butano
but-1-eno
2-metilbut-1-eno
56 - (UNITAU SP/2014)
O acetileno (C2H2), gás de propriedade anestésica,
admite diversas aplicações industriais. Assinale a
alternativa INCORRETA em relação ao acetileno.
a)
b)
c)
d)
e)
É um hidrocarboneto.
Apresenta uma ligação tripla entre os carbonos.
Seu nome oficial é etino.
Apresenta cadeia acíclica ramificada.
Apresenta dois carbonos primários.
57 - (UNCISAL/2013)
Alguns hidrocarbonetos insaturados ocorrem em Dahlia
spp, como a estrutura CH3CH=CH(C≡C)4CH=CH2, em
que se podem identificar os acidentes estruturais
(insaturações) das famílias de alquinos e alquenos,
respectivamente:
a)
alqueno,
alqueno.
b)
alqueno,
alqueno.
c)
alquino,
alquino.
d)
alqueno,
alqueno.
e)
alquino,
alquino.
alquino, alquino, alquino, alquino,
alquino, alqueno, alquino, alquino,
alqueno, alquino, alquino, alqueno,
alquino, alqueno, alqueno, alquino,
alquino, alquino, alquino, alquino,
58 - (UFU MG/2015)
O benzeno é um dos solventes orgânicos mais utilizados
na indústria química. É possível produzi-lo a partir da
reação de trimerização do acetileno (C2H2). Sobre essa
reação e o produto formado, faça o que se pede:
a)
Escreva a equação química da reação de
produção do benzeno utilizando as fórmulas estruturais
das substâncias.
b)
Explique o porquê de o benzeno ser
intensamente utilizado como solvente orgânico.
c)
Compare e explique a diferença na estabilidade
do anel do benzeno com o anel do ciclo hexano.
59 - (UFRGS RS/2015)
Dois hidrocarbonetos I e II reagem com bromo,
conforme mostrado abaixo.
CxHy + Br2  CxHy–1Br + HBr
I
CzHn + Br2  CzHnBr2
II
É correto afirmar que I e II são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
aromático e alcano.
aromático e alceno.
alcino e alcano.
alcino e alceno.
alceno e alcino.
60 - (UERJ/2014)
Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica
formada apenas por átomos de carbono com hibridação
sp2.
Assinale a alternativa que contém a seqüência correta,
de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
VFFVV
FVVFV
FFVVF
VVFFV
VFVFF
62 - (UNESP SP/2005)
O petróleo, a matéria-prima da indústria petroquímica,
consiste principalmente de hidrocarbonetos, compostos
contendo apenas carbono e hidrogênio na sua
constituição
molecular.
Considerando
os
hidrocarbonetos I, II, III e IV,
I
O esquema abaixo representa um corte lateral de um
nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um
átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não
estão indicadas no esquema as ligações do tipo pi.
II
III
IV
a)
dê as fórmulas moleculares de cada composto;
b)
rotule cada um dos compostos como alcano,
alceno, alcino ou hidrocarboneto aromático.
O número de ligações duplas realizadas por átomo em
um nanotubo corresponde a:
a)
b)
c)
d)
1
2
3
4
61 - (UDESC SC/2009)
Analise as afirmativas em relação aos compostos
abaixo. Assinale (V) para as afirmativas verdadeiras e
(F) para as falsas.
63 - (OSEC SP)
Quantos carbonos existem no ciclano de menor massa
molecular?
a)
3
b)
4
c)
5
d)
6
e)
7
64 - (Fac. Cultura Inglesa SP/2015)
Um dos constituintes químicos do café é a cafeína, uma
substância muito conhecida por seu efeito estimulante.
É muito solúvel em água quente, não tem cheiro e
apresenta sabor amargo. Sua fórmula estrutural está
representada a seguir.
CH3
N
(A)
(B)
N
O
N
N
CH3
H3C
( )
O composto (B) é um hidrocarboneto cíclico,
também conhecido como cicloparafina.
( )
O composto (B) é um hidrocarboneto
aromático.
( )
O composto (A) apresenta aromaticidade.
( )
O composto (A) não é um hidrocarboneto, é
conhecido como cicloparafina.
( )
O composto (B) é conhecido como anel
aromático.
O
Com base na fórmula estrutural, é correto afirmar que a
cafeína é
a)
b)
c)
d)
uma substância saturada.
constituída por C, H, O e N.
classificada como uma cetona.
formada por ligações iônicas e covalentes.
e)
uma substância que possui 9 átomos de
carbono.
d)
e)
ésteres.
aldeídos.
65 - (UNIRG TO/2015)
A dor de cabeça causada por algumas bebidas alcóolicas
como tequila, uísque, no dia seguinte, é devida a uma
substância chamada etanal. Sobre o etanal são feitas as
seguintes afirmações:
67 - (UFJF MG/2015)
A seguir, está representada a estrutura química do ácido
Jiadifenoico C, um potente antiviral de origem
terpênica.
I.
Seu grupo funcional é a carboxila.
II.
Sua fórmula molecular é C2H4O.
III.
Pode ser obtido a partir da oxidação parcial do
etanol.
IV.
Sua hidrogenação fornece ácido etanoico como
produto principal.
OH
HO
Assinale a única alternativa que apresenta apenas
item(ns) correto(s):
a)
b)
c)
d)
I apenas.
I e II, apenas.
II e IV, apenas.
II e III, apenas.
66 - (UFSCAR SP/2015)
O chá de folhas de boldo do Brasil, também chamado
de boldo nacional, é usado em todos os estados do Brasil
como medicação para tratamento dos males do fígado e
de problemas da digestão.
C
O
CH3
ácido Jiadifenoico C
Sobre a estrutura do ácido Jiadifenoico C, são feitas as
seguintes afirmações:
I.
notam-se nove átomos de carbonos com
hibridização sp2.
II.
as funções orgânicas oxigenadas presentes são
álcool e éster.
III.
o composto possui cinco átomos de carbono
quaternário.
IV.
sua fórmula molecular é C20H26O3.
Assinale a alternativa CORRETA.
a)
Apenas as afirmações I, II e IV são verdadeiras.
b)
Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras.
c)
Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
d)
Apenas as afirmações II, III e IV são
verdadeiras.
e)
Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
A fórmula estrutural representada a seguir é da
substância química chamada barbatusol, um dos
princípios ativos encontrados nas folhas de boldo
nacional.
HO
68 - (UECE/2015)
Existem compostos orgânicos oxigenados que são
naturais e estão presentes em processos metabólicos
importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol
e o amido. Existem também compostos orgânicos
presentes em produtos utilizados no cotidiano, como
perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre
outros. Esses compostos possuem grande importância
econômica, pois participam de muitas reações
realizadas em indústrias para a produção de diversos
materiais. Assinale a opção que corresponde somente a
compostos orgânicos oxigenados.
OH
De acordo com a fórmula estrutural, o barbatusol
apresenta grupo funcional característico de
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
69 - (UNISC RS/2015)
fenóis.
éteres.
álcoois.
Formol, vitamina C, benzoato de etila.
Anilina, vinagre, adrenalina.
Naftaleno, éter etílico, ureia.
Propanol, clorofórmio, creolina.
A Ritalina®, medicamento largamente utilizado para
atenuar sintomas de inquietação e hiperatividade,
principalmente por jovens e estudantes, apresenta a
seguinte estrutura molecular
M eO
CH3
OH
C
CH
O
H
N
O
Sobre essa substância, é CORRETO afirmar que:
Em relação à estrutura da Ritalina é incorreto afirmar
que
a)
apresenta as funcionalidades éster e amina
secundária.
b)
possui fórmula molecular C14H19NO2.
c)
apresenta 3 carbonos assimétricos.
d)
possui 7 carbonos com hibridização sp2.
e)
possui 2 carbonos terciários.
70 - (FCM PB/2015)
O gengibre é uma raiz tuberosa que apresenta diferentes
ações terapêuticas: bactericida, desintoxicante e ainda
melhora o desempenho do sistema digestivo,
respiratório e circulatório. A gingerona, estrutura
abaixo, é umas das substâncias orgânicas que podem ser
extraídas do gengibre.
a)
é um hidrocarboneto aromático com fórmula
molecular C20H20O2.
b)
possui um grupo aldeído e fórmula molecular
C20H26O2.
c)
possui um grupo etinil e fórmula molecular
C20H26O2.
d)
é um hidrocarboneto com fórmula molecular
C20H24O2.
72 - (PUC MG/2014)
A Penicilina G é um antibiótico natural obtido do fungo
Penicillium chrysogenum. A estrutura química está
apresentada abaixo.
O
É CORRETO afirmar que a penicilina G possui:
O
a)
b)
c)
d)
HO
um grupo funcional aldeído.
fórmula estrutural C16H18N2O4S.
6 carbonos sp3.
um heterocíclico aromático.
Sobre a molécula acima, são feitas as afirmações.
I.
Apresenta anel aromático e heteroátomo.
II.
O carbono carbonílico apresenta número de
oxidação igual a +2.
III.
Apresenta as funções orgânicas éter, álcool e
cetona.
É correto o que se afirma:
a)
b)
c)
d)
e)
73 - (PUC MG/2014)
O aspartame é um aditivo alimentício muito utilizado
para substituir o açúcar. A estrutura dessa substância
está representada abaixo.
O
H 2N
C
CH 2
apenas em II e III.
apenas em I e II.
apenas em I e III.
em I, II e III.
apenas em III.
71 - (PUC MG/2014)
O Noretindrona é utilizado como contraceptivo oral e
encontra-se representado pela estrutura:
CH
O
O
NH
CH
C
O
CH3
CH2
C
OH
São funções orgânicas presentes na estrutura desse
adoçante, EXCETO:
a)
b)
c)
Aldeído
Amina
Ester
d)
Amida
74 - (UFRGS RS/2014)
Recentemente, cientistas sintetizaram um híbrido
curcumin-talidomida. A estrutura desse híbrido está
mostrada abaixo, em que a parte à esquerda da ligação
em negrito vem do curcumin, e a parte à direita vem da
talidomida. Essa combinação permitiu obter um
composto muito mais eficaz contra células cancerosas
que o curcumin ou a talidomida sozinhos, ou que uma
mistura dos dois.
O
c)
d)
e)
é linear.
é aberta.
apresenta anel aromático.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 76
O anel derivado de açúcar presente nos nucleotídeos do
RNA pode ser visto como formado a partir da reação de
ciclização da D-ribose, conforme esquema a seguir.
O
H3CO
N
O
NH
HO
O
O
híbrido curcumin-talidomida
As funções orgânicas presentes na estrutura desse
híbrido são
a)
b)
c)
d)
e)
hidroxila fenólica, éter e cetona.
amina, éster e hidroxila fenólica.
amida, éster e cetona.
amida, hidroxila fenólica e éster.
ácido carboxílico, amina e cetona.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 75
Considere as informações sobre o brometo de
ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de
doenças respiratórias como broncodilatador.
Estrutura:
Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol
Informação extraída da bula:
Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:
brometo de ipratrópio........... 0,25 mg
veículo q.s.p. ........................ 1 mL
(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de
sódio, ácido clorídrico e água purificada.)
(www.bulas.med.br)
75 - (FMJ SP/2014)
A cadeia carbônica do brometo de ipratrópio
a)
b)
é normal.
apresenta carbono quaternário.
76 - (ESCS DF/2015)
Se a reação de ciclização da D-ribose for exotérmica,
então um aumento de temperatura causará
a)
um aumento da velocidade da reação e
deslocamento do equilíbrio na direção dos produtos.
b)
uma diminuição da velocidade da reação e
deslocamento do equilíbrio no sentido do reagente.
c)
uma diminuição da velocidade da reação e
deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos.
d)
um aumento da velocidade da reação e
deslocamento do equilíbrio na direção do reagente.
o
o
o
o
TEXTO: 3 - Comum à questão: 77
Atualmente, há grande preocupação com a
intensificação da liberação de gases poluentes para a
atmosfera causada pela crescente circulação de pessoas
e mercadorias. Além de afetar o ciclo de carbono,
devido a liberação de CO2, a queima de combustíveis
fósseis também libera gases responsáveis pelo
fenômeno da chuva ácida.
77 - (ESCS DF/2015)
Considere que o equilíbrio de autoionização da água
(Kw), conforme abaixo representado, seja igual a 1,0 
10–14 a 25 ºC.
2H2O (l)


H3O+ (aq) + OH– (aq)
Considere, ainda, que uma amostra de chuva ácida com
pH igual a 4,0 apresente comportamento de uma
solução ideal. Nessa situação, para essa amostra, a 25
ºC,
a)
b)
c)
d)
[H3O+] < 1,0  10–7.
pOH > pH
kw > 1,0  10–14.
[OH–] = 1,0  10–7.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 78
A galvanostegia é um processo usado na metalurgia
para produzir revestimentos metálicos em qualquer
objeto como niquelagem, cromagem, prateação e
douradura.
Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma
solução através da dissolução de 2,0 g de nitrato de
prata, AgNO3, em água destilada até completar o
volume de 50 mL e, posteriormente, adicionada a uma
cuba eletrolítica.
78 - (FM Petrópolis RJ/2015)
A concentração inicial, em quantidade de matéria, da
solução de nitrato de prata empregada e o pH da solução
resultante após a eletrólise será de
a)
b)
c)
d)
e)
0,23 mol/L e pH <7
0,17 mol/L e pH > 7
0,11 mol/L e pH > 7
2,3 x 10–4 mol/L e pH = 7
1,7 x 10–4 mol/L e pH < 7
TEXTO: 5 - Comum à questão: 79
Não gostei da reunião de ontem na Casa do Couro. A
reunião em si foi excelente, a melhor desde muito
tempo. Todo mundo estava inspirado e tinindo, quem
quis falar falou o que quis sem medo de desagradar; e
quem achou que devia discordar discordou, também
sem pensar em consequências. Foi uma reunião
civilizada, se posso usar essa palavra que lembra tão
comprometedoramente o tempo antigo. Não gostei foi
de certas ocorrências marginais que observei durante os
trabalhos, e que me deixaram com uma pulga na virilha,
como dizemos aqui.
Pensando nesses pequeninos sinais, e juntando-os, estou
inclinado a concluir que muito breve não teremos mais
reuniões na Casa do Couro. É possível mesmo que a de
ontem fique sendo a última, pelo menos por algum
tempo, cuja duração não posso ainda precisar. As
ocorrências que observei enquanto meus companheiros
falavam me levam a concluir que vamos entrar numa
fase de retrocessos e rejeições semelhante àquela que
precedeu o fim da Era dos Inventos.
Notei, por exemplo, que os anotadores não estavam
anotando nada, apenas fingiam escrever, fazendo
movimentos fúteis com o carvão. Isso podia significar
ou que já estavam com medo de ser responsabilizados
pelo que escrevessem, ou que haviam recebido ordem
de não registrar o que fosse dito na reunião. Também
uns homens que nunca vi antes na Casa do Couro iam
fechando sorrateiramente as janelas e fixando-as com
uma substância pastosa que de longe me pareceu ser
cola instantânea.
Notei ainda que um grupo de indivíduos estranhos à
Casa, espalhados pelo grande salão, contava e anotava
os luzeiros, as estátuas, os defumadores, as esteiras,
banquetas, todos os utensílios e objetos de decoração,
como leiloeiros contratados para organizar um leilão.
Não falei de minha suspeita a ninguém porque
ultimamente ando muito cauteloso. Se me perguntarem
por que tanta cautela, não saberei responder. Talvez seja
faro, sexto sentido. A grande maioria do povo está como
que enfeitiçada pelo Umahla, para eles é o Sol no céu e
o Umahla na terra, julgam-no incapaz de transgredir
qualquer dos Quatrocentos Princípios, baixados por ele
mesmo quando tomou as rédeas depois de evaporar o
Umahla antigo. Por isso acho melhor fazer de conta que
penso como todo mundo, para poder continuar pescando
e comendo o bom pacu, que felizmente ainda pula em
nossos rios e lagos; o que não me impede de tomar
precauções para não ser confundido com os bate-caixas
de hoje; e na medida do possível pretendo ir anotando
certas coisinhas que talvez interessem ao novo Umahla
que há de vir, se eu gostar do jeito dele; mas vou fazer
isso devagar, sem afobação nem imprudências, e sem
alterar o meu sistema de vida.
Tanto que esta tarde vou pescar com meu irmão
Rudêncio. Ele na certa vai me sondar sobre a reunião de
ontem, e já armei minhas defesas. Rudêncio é meu
irmão, pessoa razoavelmente correta e tudo mais, mas é
casado com filha de Caincara e não devo me abrir com
ele. Depois que ele casou só temos falado de pescarias,
de comida — assunto que o deixa de olhos vidrados —
, das festas que ele frequenta (das minhas não falo para
não perder tempo ouvindo conselhos).
Vale a pena contar como foi o casamento de Rudêncio.
Joanda, hoje mulher dele, estudava plantas curativas e
fazia longas expedições pelas matas e campos
procurando ervas raras para suas experiências. Um dia
ela se separou dos companheiros numa expedição à
fronteira das Terras Altas, perdeu-se na mata e não
voltou ao acampamento. Os companheiros esperaram,
procuraram, desistiram. Dias depois apareceu um
caçador dizendo que ela tinha sido raptada por um
bando de Aruguas.
O Caincara quis organizar uma expedição de resgate,
chegou a reunir mais de cem voluntários, mas o Umahla
vetou, e com boa razão. Estávamos empenhados na
atração dos Aruguas, e uma expedição de resgate
comandada por um Caincara violento estragaria o
trabalho já feito. O Umahla preferia negociar.
[...]
(VEIGA, José J. Os pecados da tribo. 5. ed. Rio de
Janeiro:
Bertrand Brasil, 2005, p. 7-9. Adaptado.)
79 - (PUC GO/2015)
O texto faz referência a uma “Casa do Couro.” O
processo de curtimento do couro, um subproduto da
indústria pecuária, é considerado um dos maiores vilões
contra a preservação ambiental, devido à utilização de
grandes quantidades de água e produtos químicos
potencialmente nocivos ao meio ambiente, como os sais
de cromo, em especial o sulfato monobásico de cromo
III, cuja fórmula molecular é Cr(OH)SO4. Para se ter
uma ideia acerca da toxicidade do cromo, a Resolução
n. 357/2005 do Conselho Nacional do Meio Ambiente
(Conama), estabelece que as concentrações máximas de
cromo que podem ser lançadas direta ou indiretamente
em corpos de água são de 0,5 mg.L-1 para o cromo
trivalente (Cr III) e 0,05 mg.L-1 para o cromo
hexavalente (Cr VI).
Considerando-se que foram lançados, após tratamento,
5 mil litros de solução contendo 82,5 gramas de sulfato
monobásico de cromo III, assinale a alternativa correta:
d)
e)
a)
O resíduo lançado apresenta um teor de Cr III
bem abaixo daquele prescrito na Resolução do Conama,
correspondente a aproximadamente 0,0165 mg de Cr III
por litro de efluente.
b)
O resíduo lançado apresenta um teor de Cr III
dentro da faixa permitida pela resolução,
aproximadamente igual a 0,5 mg de Cr III por litro de
efluente.
c)
O resíduo lançado apresenta um teor de Cr III
acima daquele prescrito na Resolução do Conama,
correspondente a aproximadamente 5,2 mg de Cr III por
litro de efluente.
d)
O resíduo lançado não apresenta Cr III em sua
composição, uma vez que o hidróxido de cromo é um
produto insolúvel.
a)
b)
c)
d)
e)
TEXTO: 6 - Comum às questões: 80, 81
As informações destacadas abaixo foram retiradas do
rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:
12,0 g/L
120,0 g/L
81 - (UEPA/2015)
Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, a
concentração em mol/L de ciclamato de sódio
(NaC6H12SNO3), conforme o rótulo, é:
Dados: considere a massa molar do ciclamato de
sódio=201 g/mol.
5,0 x10–4 mol/L
1,2 x10–3 mol/L
3,5 x10–3 mol/L
4,7 x10–3 mol/L
5,5 x10–3 mol/L
TEXTO: 7 - Comum à questão: 82
A salinidade da água é um fator fundamental para a
sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em
condições restritas de salinidade, embora existam
espécies como o salmão, que consegue viver em
ambientes que vão da água doce à água do mar. Há
peixes que sobrevivem em concentrações salinas
adversas, desde que estas não se afastem muito das
originais.
Considere um rio que tenha passado por um processo de
salinização. Observe na tabela suas faixas de
concentração de cloreto de sódio.
Trecho do rio
A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio
químico:
CO2(aq) + 2 H2O(l)


HCO3–(aq) + H3O+(aq)
E ainda estão presentes acidulantes utilizados para
realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de
microrganismos. Os acidulantes, comumente usados
pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico
(C6H8O7) e fosfórico (H3PO4). Para regular a acidez do
meio usa-se o citrato de sódio (C6H7O7Na) e para
substituir o açúcar usa-se o aspartame (C14H18N2O5) e o
ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3).
80 - (UEPA/2015)
Sobre a presença do aspartame em 100 mL do
refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse
adoçante no meio é:
a)
b)
c)
0,0012 g/L
0,012 g/L
0,12 g/L
Concentração de NaCl
W
(mol.L-1)
 0,01
X
0,1 - 0,2
Y
0,4 - 0,5
Z
 0,6 *
*isotônica à água do mar
82 - (UERJ/2015)
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com
concentração igual a 2,1 g.L –1, será utilizado para criar
peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a
concentração mínima para a sobrevivência dos peixes,
deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração
de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em
quilogramas, é igual a:
a)
b)
c)
d)
2,40
3,30
3,51
3,72
TEXTO: 8 - Comum à questão: 83
Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus
do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex,
tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.
Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg,
400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com
apresentação de 200 mg/5 mL.
O
N
HN
H2N
N
N
OH
TEXTO: 10 - Comum à questão: 85
O
83 - (UNIFICADO RJ/2015)
A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.
Portanto, a concentração em quantidade de matéria do
aciclovir no xarope é, em mol.L–1,
a)
b)
c)
d)
e)
84 - (UNESP SP/2015)
Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de
sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol  L–
1
. Utilizando os dados da Classificação Periódica,
calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de
tal solução e expresse a equação balanceada de
dissociação desse sal em água.
0,18
0,28
0,58
0,88
0,98
TEXTO: 9 - Comum à questão: 84
Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas
elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre,
separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a
figura.
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto de 2014,
foi publicada uma reportagem sobre adulteração em
leites no Oeste do Estado de Santa Catarina [...]. Vinte
pessoas foram detidas acusadas de envolvimento com a
adulteração do leite UHT com substâncias como soda
cáustica, água oxigenada e formol […]”.
85 - (ACAFE SC/2015)
Considere que a água oxigenada para adulterar o leite
UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, assinale a
alternativa que contém a concentração aproximada
dessa substância expressa em porcentagem (m/v).
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol.
a)
b)
c)
d)
4,0% (m/v)
0,3 % (m/v
2,0 % (m/v)
3,0% (m/v)
TEXTO: 11 - Comum à questão: 86
Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou
o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir
corrente elétrica a partir de reações químicas e acender
uma lâmpada.
Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o
aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre
(CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a
umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento
da lâmpada.
Chama-se titulação a operação de laboratório realizada
com a finalidade de determinar a concentração de uma
substância em determinada solução, por meio do uso de
outra solução de concentração conhecida. Para tanto,
adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma
solução-problema (solução contendo uma substância a
ser analisada) até o término da reação, evidenciada, por
exemplo, com uma substância indicadora. Uma
estudante realizou uma titulação ácido-base típica,
titulando 25,0 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 e
gastando 20,0 mL de uma solução padrão de HNO3 de
concentração igual a 0,10 mol · L–1.
86 - (UNESP SP/2015)
Para preparar 200 mL da solução-padrão de
concentração 0,10 mol  L–1 utilizada na titulação, a
estudante utilizou uma determinada alíquota de uma
solução concentrada de HNO3, cujo título era de 65,0%
(m/m) e a densidade de 1,50 g  mL–1. Admitindo-se a
ionização de 100% do ácido nítrico, expresse sua
equação de ionização em água, calcule o volume da
alíquota da solução concentrada, em mL, e calcule o pH
da solução-padrão preparada.
Dados:
• Massa molar do HNO3 = 63,0 g  mol–1
• pH = – log [H+]
21) Gab: D
22) Gab: C
23) Gab: E
24) Gab: D
25) Gab: A
26) Gab: C
GABARITO:
27) Gab: D
1) Gab: C
28) Gab: D
2) Gab: D
29) Gab:
3) Gab: A
4) Gab: B
5) Gab: D
Solidificação
Condensação ou liquefação
6) Gab: D
30) Gab: C
7) Gab: B
31) Gab: D
8) Gab: E
32) Gab: 24
9) Gab: E
33) Gab: 15
10) Gab: C
34) Gab: 25
11) Gab: C
35) Gab: E
12) Gab: D
36) Gab: C
13) Gab:
a)
Na2S2O5 (s) 
Na2SO3 (s) + SO2 (g)

37) Gab: 25
b)
I2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)  2 HI(aq) +
H2SO4 (aq)
c)
173 ppm. Justificativa: Sim. Porque a
concentração de SO2 encontrada no vinho (173 ppm) é
menor do que a concentração máxima permitida (260
ppm).
38) Gab: A
14) Gab: D
42) Gab: D
15) Gab: C
43) Gab: 24
16) Gab: 11
44) Gab: B
17) Gab: D
45) Gab: B
18) Gab: E
46) Gab: B
19) Gab: C
47) Gab: B
20) Gab: 11
48) Gab: D
39) Gab: B
40) Gab: C
41) Gab: D
49) Gab: D
63) Gab: A
50) Gab: B
64) Gab: B
51) Gab: E
65) Gab: D
52) Gab: E
66) Gab: A
53) Gab:
a)
CH3–CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH3 e
CH3
CH3
C
CH3
CH2
CH
CH3
b)
C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O
2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O
70) Gab: B
71) Gab: C
54) Gab: B
72) Gab: B
55) Gab: A
73) Gab: A
56) Gab: D
74) Gab: A
57) Gab: A
75) Gab: E
58) Gab:
a)
C
68) Gab: A
69) Gab: C
CH3
3H
67) Gab: B
76) Gab: D
C
H
b)
Como o benzeno é uma molécula apolar, ele
pode ser utilizado como solvente na solubilização de
moléculas orgânicas apolares.
c)
Comparando o anel do ciclo-hexano com o anel
do benzeno, o primeiro é mais estável por apresentar
somente ligações simples do tipo  (sigma), enquanto
que o segundo, mesmo apresentando o efeito de
ressonância, apresenta ligações duplas (ligação  e ),
sendo que as ligações  (pi) são mais fáceis de serem
rompidas, quando comparadas com as ligações .
59) Gab: B
60) Gab: A
61) Gab: E
62) Gab:
a)
I – C5H10;
II – C5H6;
III – C8H18;
IV – C13H16
b)
I – Ciclo–alcano (alcano)
II – Ciclo–alcadieno (alceno de cadeia fechada)
III – Alcano
IV – Aromático
77) Gab: B
78) Gab: A
79) Gab: C
80) Gab: C
81) Gab: B
82) Gab: B
83) Gab: A
84) Gab: Massa: 63,8 g de CuSO4 ; equação: CuSO4(aq)
 Cu2+(aq) + SO 24  (aq)
85) Gab: D
86) Gab:
Equação de ionização:
HNO3(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + NO–3(aq) ou
HNO3(aq)  H+(aq) + NO–3(aq)
Volume da alícota da solução concentrada: 1,29 mL
pH = 1