CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
QUÍMICA – ROWLIAN
Essa modesta publicação foi elaborada com carinho, pensando em você e em sua preparação para
a realização do ENEM e dos VESTIBULARES TRADICIONAIS. Dediquei alguns exercícios que envolvem
assuntos que considero importantes para contribuir em seu desempenho nesses exames. A cada ano
procuro levar a você, nosso aluno e amigo, informações relevantes, diferentes, interessantes e que irão
fazer a diferença no seu aprendizado.
Espero que goste dos conteúdos que foram tratados nessa edição e que você dedique uma atenção
especial ao domínio das linguagens, à investigação, à contextualização dos fenômenos e mantenha-se
constantemente atento aos grandes temas da atualidade.
Tenha a certeza de que cada detalhe desta edição e de quem sabe de outras futuras sempre será
com um único pensamento: proporcionar uma ajuda em seus estudos e contribuir para o seu sucesso.
Com carinho,
Professor Rowlian L. Dantas.
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2015
01 - (UERJ/2014) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de
solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica,
utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu
laboratório: X, Y e Z.
A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto
por 100 g de água:
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da
solução equivale a:
a)
b)
c)
d)
100
110
300
330
02 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) Substância de alto poder antisséptico, o iodo (I2) é
muito pouco solúvel em água: cerca de 0,0013 mol/L a 25 ºC. Entretanto, nessa temperatura, sua
solubilidade em etanol é de 214 g/L. Assim, comparando-se iguais volumes de soluções aquosa e alcóolica
saturadas desse antisséptico a 25 ºC, estima-se que o quociente:
número de moléculasde iodona soluçãoalcoólica
número de moléculasde iodona soluçãoaquosa
é próximo de
a)
b)
c)
d)
e)
350.
500.
450.
650.
200.
03 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) A expressão “solução aquosa” caracteriza
adequadamente diversas misturas de substâncias presentes no cotidiano.
Entre elas, pode-se citar
a)
b)
c)
d)
e)
o creme de leite.
o álcool 70.
o leite de magnésia.
a água sanitária.
a gelatina.
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04 - (UDESC SC/2013) A figura ao lado representa a curva de
solubilidade de alguns sais.
Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa
(em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa
que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada
desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.
a)
b)
c)
d)
e)
90g e 40g
40g e 90g
90g e 130g
10g e 65g
05g e 40g
05 - (Univag MT/2013) A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito
utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo
que a fórmula molecular dessa substância é C5H8NNaO4.H2O, conclui-se que a concentração aproximada,
em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é
a)
b)
c)
d)
e)
4.
5.
2.
1.
3.
06 - (IFGO/2013) Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para temperar a
carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre a qual seguem
as proposições:
I.
II.
III.
IV.
A água é o solvente, e o sal o soluto.
O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.
Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente solubilizada no volume de água, teremos uma
mistura heterogênea.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I e IV.
Apenas II e III.
Apenas I e III.
I , III e IV.
I, II e IV.
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07 - (UERJ/2013)
Substâncias com calor de dissolução
endotérmico são empregadas na fabricação de balas e
chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o
xilitol, que possui as seguintes propriedades:
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol,
a 25 ºC.
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
a)
b)
c)
d)
0,02
0,11
0,27
0,48
08 - (UPE PE/2013) O gráfico ao lado mostra curvas de
solubilidade para substâncias nas condições indicadas e
pressão de 1 atm.
A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar
CORRETAMENTE que
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na
temperatura de 0ºC.
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que
a temperatura aumenta.
c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura.
d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto.
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura.
09 - (UEFS BA/2013) As curvas de solubilidade são muito úteis na
comparação da solubilidade de vários compostos e para analisar o
comportamento dessa propriedade com a variação de
temperatura. O gráfico mostra a variação da solubilidade do cloreto
de sódio em função da temperatura.
Uma análise da curva de solubilidade desse sal permite
corretamente concluir:
a) A massa de cloreto de sódio existente em 405,0g de solução
saturada, a 35ºC, é igual a 100,0g.
b) O processo de dissolução do cloreto de sódio em água ocorre com liberação de calor.
c) A mistura de 40,0g de cloreto de sódio com 200,0g de água seguida de agitação, a 50ºC, produz uma
solução supersaturada.
d) A solução saturada de cloreto de sódio, a 25ºC, sem corpo de fundo, ao ser resfriada a 10ºC, apresenta
formação de um precipitado cristalino.
e) À temperatura de 20ºC, uma solução de cloreto do sódio que contém 125,0g desse sal dissolvido em
1000,0g de solução é uma solução saturada.
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10 - (UEFS BA/2013)
As curvas de solubilidade são gráficos que representam a
variação dos coeficientes de solubilidade de substâncias em
função de temperatura. Esses gráficos têm grande
importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos,
em razão de a temperatura ser o único fator físico perceptivo,
na solubilidade. O gráfico mostra a variação de solubilidade
do cloreto de cálcio hexaidratado, CaCl2 × 6H2O, em função da
temperatura.
Tendo em vista essas considerações, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
A dissolução em água do CaCl2 × 6H2O ocorre com liberação de calor.
A 0ºC, a solução contém, no máximo, 0,20mol de CaCl2 × 6H2O dissolvidos em 100,0g de água.
O reticulo cristalino do CaCl2 × 6H2O se mantém intacto durante o processo de aquecimento até 70ºC.
O coeficiente de solubilidade do CaCl2 × 6H2O, em água, permanece o mesmo até a primeira inflexão
da curva.
e) O resfriamento de uma solução de CaCl2 × 4H2O, de 40ºC até 20ºC, ocorre com modificações na
estrutura do soluto.
11 - (UFSC/2013) O gráfico ao lado mostra a variação nas
concentrações de soluções saturadas de dois sais em água,
Li2SO4 (reta descendente) e NH4Cl (reta ascendente),
individualmente, em função da variação na temperatura
da solução. A concentração é expressa em termos de
percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido
em 100 g da solução.
Com base nos dados do gráfico acima, é CORRETO afirmar
que:
01. o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de amônio.
02. em água a 30 oC, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de sulfato de
lítio.
04. o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao passo que
a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico.
08. a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na2SO4 do que em água pura.
16. em água a 0 oC, a concentração molar de uma solução saturada de sulfato de lítio é maior que a
concentração molar de uma solução saturada de cloreto de amônio.
32. em água a 50 oC, é possível dissolver 30 g de sulfato de lítio, mas não é possível dissolver
completamente 30 g de cloreto de amônio.
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12 - (ACAFE SC/2012) Um técnico preparou 420g de
uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3,
dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura
de 600C. Depois deixou a solução esfriar até uma
temperatura de 400C, verificando a presença de um
precipitado.
209
A massa aproximada desse precipitado é:
(desconsidere a massa de água presente no precipitado)
a)
b)
c)
d)
100 g.
60 g.
50 g.
320 g.
13 - (UFG GO/2012) Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi
preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A
influência da temperatura sobre a solubilidade está
representada na figura ao lado.
Com base nos dados apresentados, as massas dos dois
íons resultantes da dissociação do K2Cr2O7, a 50ºC, serão
aproximadamente, iguais a:
Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL
a)
b)
c)
d)
e)
40 e 105 g
40 e 260 g
80 e 105 g
80 e 220 g
105 e 195 g
14 - (IFGO/2012) Em uma churrascaria, o churrasqueiro preparou uma mistura de água e sal para
temperar a carne. Ele utilizou 58,5g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura. Diante
disto analise as afirmativas a seguir:
I. A água é o solvente, e o sal o soluto.
II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.
Assinale a alternativa correta:
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas a afirmativa I está correta.
Apenas a afirmativa II está correta.
Apenas a afirmativa III está correta.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
Todas as afirmativas estão corretas.
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15 - (FUVEST SP/2012) O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes
informações:
Propriedade
Cor
Descrição ou valor
Incolor
Inflamabilidade
Não inf lamável
Odor
Adocicado
P onto de fusão
-23ºC
P onto de ebulição a1 atm
Densidadea 25ºC
77ºC
1,59 g / cm3
So lubilidade emágua a 25ºC 0,1 g / 100 g de H 2 O
a) Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no
frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água. Determine a
massa da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos.
c) Complete o esquema abaixo, representando a aparência visual da mistura formada pela substância X
e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual. Justifique.
Dado: densidade da água a 25ºC = 1,00 g / cm3
16 - (UNEMAT MT/2012) O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade
máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob
determinadas condições de temperatura e pressão.
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de água à
T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K 2Cr2O7 em 600 mL
de água à T=20ºC?
a)
b)
c)
d)
e)
Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo).
Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente.
Uma solução insaturada.
Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.
Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas.
210
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17 - (UNIFOR CE/2012) No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do nitrato de potássio,
KNO3, em função da variação da temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por 100 g de
água.
211
Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
V.
Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução insaturada.
Ao resfriarmos a solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, ocorrerá a precipitação de 30 g do sal.
Ao aquecermos a solução saturada de 10 ºC a 40 ºC, a massa do sal presente na solução será de 30g.
Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução supersaturada.
Ao resfriarmos uma solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, a massa do sal que permanece dissolvido na
solução será de 60 g.
São corretas as afirmações:
a)
b)
c)
d)
e)
I apenas.
V apenas.
I, V e IV.
II e III apenas.
I, II, III e IV.
18 - (UEG GO/2011) O gráfico ao lado mostra a curva de
solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico
permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a
10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:
a)
b)
c)
d)
12
20
36
48
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19 - (ENEM/2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada
como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L.
Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As
moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma,
que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é
administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um
indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução
injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela
via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
a)
b)
c)
d)
e)
1,0 mL.
1,7 mL.
2,7 mL.
4,0 mL.
6,7 mL.
20 - (ACAFE SC/2012) O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito
Brasileiro- CTB.
“[...]Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro de sangue
igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra substância psicoativa que
determine dependência: Penas - detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição de
se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]”
Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises técnicas,
apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue.
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 2,1 mg/mL.
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB.
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool
presente em seu corpo é de 10,5 g.
IV. A combustão completa do etanol geral CO e água.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
Apenas I, II e III estão corretas.
Apenas II, III e IV estão corretas.
Apenas a afirmação III está correta.
Todas as afirmações estão corretas.
212
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21 - (PUC RS/2012) Considere a tabela a seguir, que apresenta
informações obtidas de rótulos de três águas minerais consumidas
pelos gaúchos (A, B e C).
Pela análise comparativa das informações, é correto afirmar que
a) a água mineral A é a mais alcalina.
b) o cátion em maior concentração na água mineral A é o Ca2+.
c) o cátion em maior concentração na água mineral C é o
bicarbonato.
d) a água mineral C é a que contém concentração mais próxima de 0,001 mol/L do íon sódio.
e) a água mineral B apresenta a maior concentração entre os ânions apresentados.
22 - (UDESC SC/2012) Para que efluentes industriais possam ser descartados sem prejudicar rios ou
cursos d’água ou a fim de que a água potável possa ser distribuída à população, essas amostras passam
por uma série de análises físico-químicas. Dois parâmetros muito importantes que devem ser controlados
são conhecidos como Carbono Orgânico Total (COT) e Demanda Química de Oxigênio (DQO). A DQO
representa a quantidade de oxigênio necessária à completa oxidação da matéria orgânica existente na
amostra em dióxido de carbono. A DQO de um efluente pode ser determinada pela reação da matéria
orgânica (simplificadamente representada como CH2O) com íons dicromato em meio ácido com
aquecimento, segundo reação (1) abaixo:
(1) 3 CH2O(aq) + 2 Cr2O72–(aq) + 16 H+(aq) ® 3 CO2(g) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(aq)
Nesse processo, a semirreação envolvida para o dicromato ocorre segundo equação (2):
(2) Cr2O72–(aq) + 14 H+(aq) + 6e– ® 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(aq)
A DQO é definida como o O2(g) (expresso como mg de O2 por litro de amostra, mg L–1), que é
quimicamente equivalente ao Cr2O72–(aq) consumido nesse processo. A semirreação para o oxigênio
ocorre segundo equação (3):
(3) O2(aq) + 4 H+(aq) + 4e– ® 2 H2O(aq)
Agora suponha que 1,00 L de um efluente industrial tenha requerido 2,50 x 10 –4 moles de Cr2O72– para
reagir completamente com a matéria orgânica presente. A expressão correta da DQO dessa amostra, em
mg de O2 por litro de amostra, é:
a)
b)
c)
d)
e)
12,0
48,0
54,0
32,4
2,0
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23 - (UERJ/2012) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500
m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo
máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
214
Observe a tabela:
TEMP O MÁXIMO DE
P ERMANÊNCIA
(h)
CONCENTRAÇÃO DE
BENZENO
NA ATMOSFERA
2
(mg.L-1 )
4
4
6
3
2
8
1
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL-1, o tempo
máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:
a)
b)
c)
d)
2
4
6
8
24 - (FPS PE/2014) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de cor branca, também
conhecido como soda ou barrilha que pode ser utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões,
detergentes, corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água suficiente para dar
1000 mL de solução, quais serão as concentrações, em mol L–1, de Na2CO3 e dos íons sódio e carbonato
em solução, respectivamente?
Considere as seguintes massas atômicas molares (g mol–1): Na = 23; O = 16; H = 1 e C = 12.
a)
b)
c)
d)
e)
0,20; 0,40; 0,20
0,40; 0,20; 0,20
0,25; 0,125; 0,125
0,25; 0,25; 0,25
0,35; 0,35; 0,175
25 - (Univag MT/2014) Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio (KMnO4) pode
ser empregado no tratamento de feridas.
A massa necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L é, em gramas, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,3.
9,2.
22,4.
39,5.
7,9.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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26 - (UNIRG TO/2014) A Lei n. 11.705, do Código de Trânsito Brasileiro, conhecida como lei seca, institui
que a quantidade máxima permitida de álcool no sangue de um indivíduo é igual a 0,2 g por litro de
sangue. Considerando-se este álcool como o etanol, conclui-se que a concentração, em mol/L, de etanol
no sangue é aproximadamente igual a:
a)
b)
c)
d)
2,0´10–3
3,3´10–3
4,3´10–3
6,2´10–3
27 - (UERJ/2014) O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 ´ 106 L. Imediatamente antes de ocorrer
a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 ´ 10–4
mol.L –1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
a)
b)
c)
d)
24,8
49,6
74,4
99,2
28 - (UNICAMP SP/2013) A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela
adição de uma solução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro. Obtém-se
um melhor resultado injetando-se 50 mililitros dessa solução em 1 quilograma de carne. Concentrações
mais elevadas de cloreto de cálcio interferem no sabor e na textura da carne, comprometendo sua
qualidade.
a) Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria necessária para
se obter o melhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina?
b) Sabendo-se que o íon cálcio é quem ativa o sistema enzimático responsável pelo amaciamento da
carne, caso o cloreto de cálcio di-hidratado fosse substituído por cloreto de cálcio anidro, na mesma
concentração (mol/L), o resultado obtido no processo seria o mesmo? Responda sim ou não e
justifique sua resposta levando em conta apenas o aspecto estequiométrico dessa substituição.
29 - (FGV SP/2014) O Brasil é um grande produtor e exportador de suco concentrado de laranja. O suco
in natura é obtido a partir de processo de prensagem da fruta que, após a separação de cascas e bagaços,
possui 12% em massa de sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do suco concentrado é feita
por evaporação de água até que se atinja o teor de sólidos totais de 48% em massa.
Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada em um evaporador, a massa de água
evaporada para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
125.
250.
380.
520.
750.
215
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30 - (UDESC SC/2014) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de
sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de
solução a 0,21 mol/L.
a)
b)
c)
d)
e)
500 mL
136 mL
227 mL
600 mL
390 mL
31 - (FCM MG/2014)
Fonte: Manual do Consumidor de Homeopatia (Associação Brasileira de Farmacêuticos Homeopatas – ABFH)
No preparo das formas farmacêuticas derivadas, em homeopatia, 1,0 parte do insumo ativo (Tinturamãe)
é misturado com 99 partes do veículo (diluente apropriado). Após sucussionar (agitação 100 vezes),
obtém-se a dinamização 1CH (1/102).
1,0 parte da 1CH + 99 partes do veículo, após sucussionar, obtém-se a 2CH e assim sucessivamente,
conforme o esquema da figura.
Sabendo-se que o número de Avogadro é 6,02 x 1023, a partir de qual dinamização centesimal de
(Hahnemann (CH) não haverá mais molécula alguma do insumo ativo no medicamento
a)
b)
c)
d)
5CH.
10CH.
12CH.
23CH
32 - (FUVEST SP/2012) Água e etanol misturam-se completamente,
em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura
é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados
para prepará-la. O gráfico ao lado mostra como a densidade varia em
função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para
preparar a mistura (densidades medidas a 20 ºC).
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 ºC, o
volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de,
aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
76 mL
79 mL
86 mL
89 mL
96 mL
216
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
33 - (FUVEST SP/2014) Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de
plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação
dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada,
misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaCl,
disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser,
respectivamente,
217
a)
b)
c)
d)
e)
900 e 100.
800 e 200.
500 e 500.
200 e 800.
100 e 900.
34 - (IFGO/2013) Um laboratorista misturou 200 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L com 100
mL de solução aquosa 0,2 mol/L de MgCl2. Em relação a esse processo e a sua solução resultante, é correto
afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A concentração de íons Mg2+ é igual a 0,4 mol/L.
A concentração de íons Cl– é igual a 0,3 mol/L.
A concentração de íons Na+ é igual a 0,02 mol/L.
A quantidade aproximada, em gramas, de Mg2+ é igual a 1,46.
A quantidade aproximada, em gramas, de Cl– é igual a 0,3.
35 - (MACK SP/2011) Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de
um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela.
Frasco Volume(mL ) Concentração (mol × L-1 )
A
100
0,5
B
400
1,0
C
D
500
1000
0,5
2,0
Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na
ordem apresentada abaixo.
Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 mL do conteúdo do
frasco C.
II. Conteúdo restante do frasco B com 200 mL do conteúdo do frasco C e mais 100 mL do conteúdo do
frasco D.
III. Conteúdo restante do frasco C com 400 mL do frasco D.
I.
Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar
a)
b)
c)
d)
e)
da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III.
da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III.
da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.
da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I.
da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
36 - (UFT TO/2011) A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4
3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da mistura.
a)
b)
c)
d)
e)
3,0 mol/L
6,0 mol/L
9,0 mol/L
4,5 mol/L
3,5 mol/L
37 - (UNIRG TO/2013) As concentrações dos íons sulfato (SO42–) e cálcio (Ca2+) em uma amostra de água
mineral são, respectivamente, iguais a 0,1 mg/L e 3,0 mg/L. Com base nessas informações, conclui-se que
as concentrações molares de SO42–e Ca2+ são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
2,5 ´ 10 –3 mol/L e 3,0 x10–2 mol/L.
1,0 ´ 10–3 mol/L e 7,5 ´ 10–2 mol/L.
2,5 ´ 10–6 mol/L e 3,0´ 10–5 mol/L.
1,0 ´ 10–6 mol/L e 7,5 ´ 10–5 mol/L.
38 - (PUC RS/2013) Analise as concentrações dos íons abaixo, que estão expressas, em mmol/L, no rótulo
de uma amostra de leite.
1 – Potássio (K+) = 35,3
2 – Sódio (Na+) = 25,2
3 – Cálcio (Ca2+) = 30,1
A ordem crescente das concentrações dos íons presentes no leite, em mg/L, é
a)
b)
c)
d)
e)
1, 2, 3
1, 3, 2
2, 1, 3
2, 3, 1
3, 1, 2
39 - (Unimontes MG/2013) A densidade é uma propriedade física muito utilizada na caracterização das
substâncias, principalmente nas misturas. Nesse caso, a densidade depende da proporção dos
constituintes da mistura. Sabe-se que a densidade de uma solução de KCl em água, 5,00% em massa, é
1,053 g/mL. A partir desses dados, podemos afirmar que a concentração mol/L do KCl nessa solução é de,
aproximadamente:
Dados: M(KCl) = 74,55 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
0,503
0,706
1,423
1,053
5,053
218
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
40 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) Com a nova Lei Seca, as penas
estão mais rígidas. Agora, pequenas quantidades de etanol no
sangue (por exemplo, a ingestão de um único copo de cerveja) são
suficientes para um resultado positivo no teste de bafômetro.
Considerando o resultado do teste de bafômetro indicado na figura,
é correto afirmar que a quantidade, em mol, de moléculas de etanol
(C2H6O) presentes em 1,0 litro de sangue da pessoa testada é
a)
b)
c)
d)
e)
5,0 ´ 10–3.
5,0 ´ 10–6.
5,0 ´ 10–2.
5,0 ´ 10–4.
5,0 ´ 10–5.
219
(www.ariquemesonline.com.br. Adaptado.)
41 - (UFTM MG/2013) Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol×L–1 e densidade
1,124 kg×L–1, pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a
massa molar do Na2CO3 = 106 g·mol–1, o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa
solução é
a)
b)
c)
d)
e)
10.
16.
14.
8.
12.
42 - (UNIFICADO RJ/2013) De acordo com a legislação atual, “Cachaça é a denominação típica e exclusiva
da Aguardente de Cana produzida no Brasil com graduação alcoólica de 38% vol (trinta e oito por cento
em volume) a 48% vol (quarenta e oito por cento em volume) a 20 ºC (vinte graus Celsius), obtida pela
destilação do mosto fermentado do caldo de cana-de-açúcar com características sensoriais peculiares,
podendo ser acrescida de açúcares até 6 g/L (seis gramas por litro), expressos em sacarose”. Em 2011,
pesquisadores de duas Universidades de Minas Gerais realizaram um estudo a fim de avaliar a presença
de contaminantes em algumas marcas de bebidas produzidas no interior de minas. Os gráficos abaixo
apresentam alguns dos resultados obtidos.
Fonte: Zacaroni et al. Química Nova, vol. 34, n. 2, p. 320-324, 2011.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
De acordo com os gráficos acima, o limite máximo permitido pelo Ministério de Agricultura, Pecuária e
Abastecimento (MAPA) para o furfural (C5H4O2, d = 1,16 g/cm3) e para o cobre são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
5,2 x 10–4 mol/L e 7,9 x 10–5 mol/L
5,2 x 10–5 mol/L e 7,9 x 10–5 mol/L
5,0 x 10–2 mol/L e 5,0 x 10–3 mol/L
5,0 x 10–3% m/v e 5,0 x 10–3% m/v
5,8 x 10–3% m/v e 5,0 x 10–4% m/v
43 - (UFPB/2013) A revista Veja de 22 jun. 2012, veiculou uma reportagem baseada em pesquisa sobre a
qualidade da água distribuída em 16 capitais brasileiras. A pesquisa revela a contaminação por cafeína na
água de 15 capitais, inclusive João Pessoa. Conforme mencionado na referida reportagem, a cafeína,
consumida amplamente no mundo inteiro, não faz necessariamente mal à saúde, mas é um poderoso
indicador de outros contaminantes, em particular os chamados poluentes emergentes, resíduos cada vez
mais presentes nas águas do mundo. O mapa abaixo apresenta as capitais onde foi detectada a presença
de cafeína, cujos níveis estão indicados na legenda:
Disponível em: <http://veja.abril.com.br/noticia/saude/ameaca-invisivel/>. Acesso em: 01 ago. 2012. (Adaptado).
Supondo-se que, em alguma cidade do interior da Paraíba, a concentração de cafeína na água seja de
3,0´10–10 molL–1, a concentração de cafeína nessa cidade corresponde, de acordo com o mapa, ao nível
detectado na capital do estado de:
a)
b)
c)
d)
e)
SP
MG
PB
TO
RO
44 - (MACK SP/2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio
comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração
de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse
modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado
nessa reação de neutralização são, respectivamente,
220
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
a)
b)
c)
d)
e)
2015
0,01 mol/L e 0,20 mol/L.
0,01 mol/L e 0,02 mol/L.
0,02 mol/L e 0,02 mol/L.
0,66 mol/L e 0,20 mol/L.
0,66 mol/L e 0,02 mol/L.
45 - (Unicastelo SP/2014) No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida
8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo
7,2 mL da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação
HCl (aq) + NaCl (aq) ® NaCl (aq) + H2O(l)
Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de
a)
b)
c)
d)
e)
0,1.
0,36.
0,072.
0,036.
0,0072.
46 - (UEL PR/2014) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes
em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo
aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como base para a
determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra
de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com 15,00 mL de HCl 0,10 mol/L, usando o indicador alaranjado
de metila, cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40.
Com base no texto, resolva os itens a seguir.
a) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2CO3, escreva a reação química envolvida nessa
titulação.
b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada.
47 - (UDESC SC/2013) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HCl, em mol L –1,
que é obtida após a mistura de 20,0 mL de HCl 0,10 mol L –1, 10,0 mL de HCl 0,02 mol L –1 e 10,0 mL de
NaOH 0,01 mol L –1.
a)
b)
c)
d)
e)
0,0733
0,525
0,0525
0,1100
2,75
221
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
48 - (ACAFE SC/2013) Considere um trecho do texto retirado da resolução Nº 482 da ANVISA, de 23 de
setembro de 1999, que aborda a acidez titulável máxima permitida no azeite de oliva refinado.
“[…] Azeite de oliva refinado deve ter acidez titulável, expressa em ácido oleico, não superior a 0,5g/100g
[…].” (texto adaptado)
Utilizando-se de técnicas apropriadas, um técnico analisou a acidez titulável de uma amostra de um lote
de azeite de oliva refinado. Para neutralizar a acidez titulável presente em 25g desse azeite foram gastos
3 mL de NaOH 0,1 mol/L.
Dados: Fórmula molecular e massa molar do ácido oleico respectivamente: C18H34O2 e 282 g/mol.
Considere que toda acidez titulável no azeite de oliva refinado é proveniente do ácido oleico.
Fórmula estrutural plana do ácido oleico
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa correta.
a) A acidez titulável do azeite de oliva refinado analisado é de 0,62% (massa de ácido oleico / massa de
azeite), estando em desacordo com a resolução da ANVISA.
b) A acidez titulável do azeite de oliva refinado analisado é de 0,34% (massa de ácido oleico / massa de
azeite), estando em acordo com a resolução da ANVISA.
c) A acidez titulável do azeite de oliva refinado analisado é de 0,62% (massa de ácido oleico / massa de
azeite), estando em acordo com a resolução da ANVISA.
d) A acidez titulável do azeite de oliva refinado analisado é de 0,34% (massa de ácido oleico / massa de
azeite), estando em desacordo com a resolução da ANVISA.
49 - (IFGO/2013) Em um laboratório de química, um técnico tem à sua disposição o seguinte reagente:
500 mL de solução hidróxido de sódio com concentração igual a 0,5 mol.L–1.
É correto afirmar que:
a) A concentração dessa solução em g.L–1 é igual a 20.
b) Adicionando 50 mL de água a essa solução, teremos uma solução com concentração igual a 0,25
mol.L–1.
c) Adicionando 5 g de NaOH a essa solução teremos uma outra solução com concentração igual a 0,95
mol.L–1.
d) Essa solução apresenta 0,5 mols de íons sódio.
e) É possível neutralizar essa solução utilizando-se 500 mL de HCl com concentração igual a 0,3 g/L.
222
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
50 - (UNIUBE MG/2013) A titulação é uma técnica muito usada em análises químicas quantitativas com
o intuito de determinar a concentração de um reagente. Apesar do surgimento das técnicas instrumentais
e do rápido estabelecimento destas como técnicas padrão para diversos procedimentos, as titulometrias
volumétricas se mostram presentes, pois, apesar de serem técnicas relativamente antigas, elas
representam ainda economia e confiabilidade nas análises laboratoriais, podendo perfeitamente ser
utilizadas na quantificação na grande maioria de agentes químicos em diversos segmentos. Existem vários
tipos de titulação, dentre as quais a mais comum é a titulação ácido-base. Na medicina, a titulação é
utilizada para ajuste da dosagem de medicação com o efeito desejado.
Sabe-se que 5,0 mL de ácido sulfúrico de densidade 1,7g/mL e 73,5 % em massa são diluídos em 50,0mL
em água destilada e, a seguir, são transferidos, quantitativamente, para um balão volumétrico contendo
2,0 g de carbonato de cálcio puro. A mistura resultante foi aquecida, cuidadosamente, à ebulição para
eliminar totalmente o gás liberado na reação. Em seguida o volume foi completado para 250,0 mL com
adição de água destilada. Após a homogeneização da solução resultante, retirou-se dela uma alíquota de
25,0 mL, que foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio 0,4 mol/L. O volume de hidróxido de
sódio necessário para neutralizar todo o ácido em excesso é de, aproximadamente:
Dados: H2SO4M = 98 g/molˇ CaCO3M = 100 g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
12 mL
32 mL
25 mL
30 mL
22 mL
51 - (FUVEST SP/2013) Um recipiente contém 100 mL de
uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1
mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e
conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma
bateria, como representado ao lado.
A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão
inseridas as placas de platina.
Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4
mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição.
Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.
223
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
b) Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH)2, a intensidade de luz decresce até um
valor mínimo, aumentando a seguir.
c) Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2 que corresponde ao ponto x no
gráfico. Mostre os cálculos.
52 - (PUC Camp SP/2013) Num laboratório de química foram derrubados na bancada 10 mL de ácido
clorídrico 0,1 mol.L–1. A massa, em gramas, de bicarbonato de sódio necessária para que todo o ácido seja
neutralizado, sem excesso do sal, é de
Dados: NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2
Massas molares (g.mol–1)
H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23
a)
b)
c)
d)
e)
0,025.
0,048.
0,072.
0,084.
0,120.
53 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014) Nos meses de junho e julho, várias manifestações ocorreram na
cidade de São Paulo. Nessas manifestações, algumas pessoas levaram vinagre para diminuir a sensação
de ardor nos olhos e na garganta, provocada pelas bombas de gás lacrimogêneo. O vinagre é
comercializado em frascos de 750 mL na forma de uma solução aquosa, que possui densidade 1 g/mL, e
contém 4% em massa de ácido acético (CH3COOH). A quantidade de matéria, em mol, de ácido acético
contida em um frasco de vinagre é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
0,5.
2,0.
1,0.
4,0.
5,0.
54 - (FUVEST SP/2014) O observatório de Mauna Loa, no
Havaí, faz medições diárias da concentração de dióxido de
carbono na atmosfera terrestre. No dia 09 de maio de
2013, a concentração desse gás atingiu a marca de 400
ppm. O gráfico ao lado mostra a curva de crescimento da
concentração de dióxido de carbono ao longo dos anos
(curva B) e, também, a curva que seria esperada,
considerando o CO2 gerado pelo consumo de combustíveis
fósseis (curva A).
224
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro
movido a gasolina (C8H18), e que resulta na liberação de CO2 e vapor de água para a atmosfera.
b) A concentração de CO2 na atmosfera, na época pré-industrial, era de 280,0 ppm. Adotando o valor
de 400,4 ppm para a concentração atual, calcule a variação percentual da concentração de CO 2 em
relação ao valor da época pré-industrial.
c) Dê uma explicação para o fato de os valores observados (representados na curva B) serem menores
do que os valores esperados (representados na curva A).
55 - (UNESP SP/2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em
uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração
0,15 mol × L–1. Dispondo de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol × L–1, o volume necessário dessa
solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a
a)
b)
c)
d)
e)
15.
100.
25.
75.
50.
56 - (FATEC SP/2013) A adição de soluto não volátil à água interfere em
suas propriedades como, por exemplo, densidade, pressão de vapor, ponto
de ebulição e de congelamento.
A imagem, ilustra uma experiência a partir da qual podemos observar a
interferência da adição de sal na densidade da solução.
Sobre essas propriedades, é correto afirmar que a água pura, em relação à
solução aquosa de NaCl, apresenta
a)
b)
c)
d)
e)
maior densidade e maior pressão de vapor.
maior temperatura de ebulição e menor densidade.
menor densidade e maior temperatura de congelamento.
menor temperatura de ebulição e menor pressão de vapor.
menor temperatura de congelamento e maior pressão de vapor.
57 - (UFPR/2013) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar
bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal
e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de
sal ou álcool:
a)
b)
c)
d)
e)
aumenta a taxa de transferência de calor.
abaixa a temperatura do gelo.
aumenta a temperatura de ebulição.
abaixa a temperatura de fusão.
abaixa a dissipação de calor para o exterior.
225
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
58 - (PUC MG/2013) Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas uma solução
aquosa 0,1 mol L–1 de cloreto de sódio (NaCl), uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de sacarose (C12H22O11) e
uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de sulfato de potássio (K2SO4).
Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
as soluções de NaCl e K2SO4 se vaporizam na mesma temperatura.
a solução de K2SO4 entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução de NaCl.
a solução de C12H22O11 se congela a uma temperatura mais baixa que a água pura.
a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a solução de C12H22O11.
59 - (UFRN/2012) Sorvete em cinco minutos.
Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda
o seguinte procedimento:
Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de que
ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco
plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de
plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro. Em seguida,
corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua preferência.
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que 0ºC,
pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura de
início de solidificação.
Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é
a)
b)
c)
d)
cloreto de potássio (KCl).
cloreto de cálcio (CaCl2).
glicose (C6H12O6).
glicerina (C3H8O3).
60 - (UFG GO/2011) As propriedades das soluções que dependem do
solvente e da concentração do soluto são denominadas propriedades
coligativas. O gráfico ao lado representa as variações de pressão de
vapor e temperatura de fusão e ebulição causadas pela adição de um
soluto não volátil à água. As linhas contínua e tracejada referem-se à
água pura e à solução, respectivamente.
Analisando-se o referido gráfico, conclui-se que as variações em I, II e
III representam, respectivamente, as propriedades relacionadas a
a)
b)
c)
d)
e)
tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia.
ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia.
crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia.
tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.
crioscopia, tonoscopia e ebulioscopia.
226
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
61 - (UFU MG/2011) O estudo das propriedades coligativas das soluções permite-nos prever as alterações
nas propriedades de seu solvente.
A respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
a) Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para congelar em uma geladeira, a
temperatura de fusão da água na solução permanecerá a mesma que a da água pura.
b) As propriedades coligativas independem do número de partículas do soluto na solução, da natureza
das partículas e de sua volatilidade.
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de glutamato de
monossódio e outra de açúcar, a temperatura de ebulição da água na solução será maior que a da
água na solução de açúcar.
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da solução aquosa de glutamato de monossódio é maior
do que a pressão de vapor da água pura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente.
62 - (UEFS BA/2014)
A mudança do estado sólido para o estado líquido e desse para o estado sólido é denominada processo
de fusão ou de congelamento, dependendo do sentido em que acontecem as mudanças. Nesses
processos, ocorre consumo ou perda de energia. O gráfico representa esses fenômenos, obtidos a partir
de experimentos com água pura.
A análise do gráfico, associado a alguns eventos, permite corretamente concluir:
a) O ponto de fusão da água aumenta com o crescimento da pressão.
b) A água gelada no interior de uma garrafa fechada chega a se solidificar quando a garrafa é aberta,
porque a pressão no interior diminui até a representada em um ponto situado na região
correspondente ao estado sólido.
c) Impurezas solúveis presentes na água, à pressão atmosférica, não causam modificações no ponto de
fusão e de congelamento da água.
d) O consumo e a perda de quantidade de energia durante o processo de mudança de estado físico da
água de sólido para líquido e deste para sólido possuem valores numéricos relativos iguais.
e) Os patinadores deslizam com facilidade sobre o gelo porque, após exercer pressão sobre este,
transforma-o em líquido, estado físico em que permanece.
227
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
63 - (UEFS BA/2013) O equilíbrio dinâmico de fases líquida
e de vapor não é o único entre os estados da matéria, pois,
sob condições apropriadas de temperatura e de pressão, um
sólido pode estar em equilíbrio com a fase liquida e até
mesmo com a de vapor.
O diagrama de fases é um gráfico que mostra essas
condições dinâmicas de equilíbrio entre os estados da
matéria, como as apresentadas para o dióxido de carbono,
CO2, na figura.
228
A análise desse diagrama permite concluir:
a) À medida que a pressão aumenta, o ponto de fusão do CO2(s) diminui.
b) O gelo seco, CO2(s), sublima à temperatura ambiente de 25ºC, ao nível do mar.
c) À temperatura de –56,4ºC, apenas as fases sólida e líquida do dióxido de carbono estão em equilíbrio
dinâmico.
d) A fase líquida não existe acima de temperatura crítica, de 31,1ºC, por maior que seja a pressão sobre
o dióxido de carbono.
e) À temperatura de –78,5ºC e à pressão de 1,0atm, as fases sólida e de gasosa do dióxido de carbono
estão em equilíbrio dinâmico.
64 - (UFSCAR SP/2013) Examine o diagrama de fases da água.
Considere os fenômenos descritos nos itens I e II:
I.
Na panela de pressão, os alimentos são cozidos mais
rapidamente porque a ebulição da água ocorre a uma
temperatura mais elevada.
II. A liofilização é um processo de desidratação usado para
preservação de alimentos perecíveis, em que a água é
retirada dos alimentos congelados por sublimação.
(www.brasilescola.com. Adaptado.)
Na figura, as curvas que representam o equilíbrio entre os estados físicos da água descritos nos itens I e
II são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 2.
2 e 1.
1 e 3.
2 e 3.
3 e 2.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
65 - (ITA SP/2013) Considere o diagrama de fase hipotético representado esquematicamente na figura
abaixo:
O que representam os pontos A, B, C, D e E?
229
66 - (FUVEST SP/2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente.
Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos
experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa se que a variação
de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na
solução.
Dois novos experimentos foram realizados, adicionando se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento
A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos
experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as
temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente,
de
a)
b)
c)
d)
e)
100,25 e 100,25.
100,75 e 100,25.
100,75 e 100,50.
101,50 e 101,00.
101,50 e 100,50.
67 - (UECE/2013) As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e
elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a
única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.
a)
b)
c)
d)
Separação dos componentes de uma solução por decantação.
Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.
Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.
Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
68 - (UEM PR/2013) Um pesquisador, para estudar processos de troca de calor e transformações de fases
em solventes puros e soluções, construiu um aparato que consistia de uma panela de alumínio aberta a
ser preenchida com um líquido, contendo em seu interior um copo feito de madeira. O copo fica suspenso
dentro do líquido contido na panela, amarrado por fios plásticos, não estando em contato direto com as
paredes da panela de alumínio. Não há troca de líquidos entre a panela e o copo. A respeito dos
experimentos realizados nesse aparato e as conclusões que são obtidas pelo pesquisador, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s). Considere a pressão atmosférica de 1 atm e que o volume de líquido nos
recipientes permanece constante.
01. Estando a panela preenchida com água pura e o copo preenchido com uma solução aquosa 2 mol/L
de NaCl, o aquecimento do fundo da panela com uma chapa de aquecimento a 200 ºC fará a água
pura e a solução entrarem em ebulição, após ser estabelecido um equilíbrio térmico no aparato.
02. Estando a panela preenchida com uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl e o copo preenchido com
água pura, o aquecimento do fundo da panela com uma chapa de aquecimento a 200 ºC fará ambos
entrarem em ebulição, após ser estabelecido um equilíbrio térmico no aparato.
04. Ao medir a temperatura do líquido dentro da panela e do líquido dentro do copo, ambos preenchidos
com água pura, durante o aquecimento por uma chapa de aquecimento a 200 ºC, verificou-se que
ambos os líquidos apresentavam, ao mesmo tempo, temperaturas idênticas entre a temperatura
ambiente e a temperatura de 90 ºC.
08. Estando a panela preenchida com etanol e o copo preenchido com água pura, o aquecimento do
fundo da panela com uma chapa de aquecimento a 200 ºC fará somente o etanol entrar em ebulição,
após ser estabelecido um equilíbrio térmico no aparato.
16. O aumento ou a diminuição da pressão externa não causarão variação na temperatura de ebulição
de água pura contida na panela, desde que ela seja mantida aberta.
69 - (ACAFE SC/2013) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200g de acetona
acarretando em um aumento de 0,86ºC na temperatura de ebulição da acetona.
Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante ebulioscópica molal da acetona
(Keb) = 1,72 ºC.Kg.mol–1
A massa de etanol dissolvida foi de:
a)
b)
c)
d)
0,86 g
5,8 g
2,3 g
4,6 g
70 - (UFU MG/2013) Nas águas dos oceanos, encontram-se diversos íons dissolvidos, como cloretos,
sódio, sulfatos, bicarbonatos, magnésio, potássio entre outros, que contribuem para a sua constante
salinidade. Um estudante extraiu uma amostra de aproximadamente 200 mL de água do mar, acrescentou
10 g de açúcar (sacarose) e fez algumas verificações quanto às propriedades desta nova solução.
Com base em seus conhecimentos químicos, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa
ou (SO) Sem Opção.
1.
2.
3.
4.
A pressão de vapor do sistema diminui a partir da adição do açúcar.
O ponto de fusão da solução final é maior que o da inicial.
A condutibilidade elétrica da solução resultante aumentou.
A concentração dos íons presentes na solução final permanece a mesma da solução inicial.
230
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
71 - (UFTM MG/2013) Na figura estão representadas as
curvas pressão de vapor x temperatura para três solventes
puros: benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido
acético (curva verde).
Sobre esses três solventes, é correto afirmar que
231
a) o ácido acético apresenta a menor temperatura de
ebulição a 1 atm.
b) o benzeno apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm.
c) a água apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm.
d) na água ocorrem as interações intermoleculares mais intensas.
e) no ácido acético ocorrem as interações intermoleculares mais intensas.
72 - (FPS PE/2014) A osmose é uma propriedade coligativa de grande importância para os profissionais
da área de saúde. Os pacientes que estão desidratados devido a enfermidades, frequentemente,
necessitam receber água e nutrientes por via intravenosa. A hemodiálise é um tipo de osmose, porém
tanto o solvente quanto as partículas do soluto passam pela membrana semipermeável utilizada.
Considerando a relação entre a osmose e as células vivas, analise as proposições a seguir.
1) Osmose é o movimento de moléculas de solvente (água, por exemplo) através de uma membrana
semipermeável de uma região de concentração mais baixa de soluto para uma região de
concentração mais alta de soluto (água + açúcar).
2) Em uma célula colocada em uma solução isotônica, o movimento líquido de água para dentro e para
fora da célula é zero.
3) Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos fora da célula é menor do que dentro. A
célula se desidrata porque há um fluxo de água para fora da célula.
4) Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos fora da célula é maior do que dentro. O fluxo
líquido de água para dentro da célula faz com que a célula inche e talvez se rompa.
Estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
1, 2, 3 e 4.
3 e 4, apenas.
2 e 3, apenas.
1 e 2, apenas.
1 e 4, apenas.
73 - (Fac. Anhembi Morumbi SP/2014) Considere as seguintes soluções aquosas:
× citrato de sódio, Na3C6H5O7 0,1 mol/L.
× nitrato de potássio, KNO3 0,1 mol/L.
× glicerina, C3H8O3 0,2 mol/L.
× cloreto de sódio, NaCl 0,15 mol/L.
× ureia, (NH2)2CO 1,2 g/L.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
Dentre as soluções relacionadas, são isotônicas as soluções de
a)
b)
c)
d)
e)
citrato de sódio, glicerina e ureia.
citrato de sódio e nitrato de potássio.
ureia, glicerina e nitrato de potássio.
glicerina e nitrato de potássio.
ureia e cloreto de sódio.
74 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) A aplicação de nitrogênio líquido altera o processo de osmose nas
células-alvo pois deixam de existir condições necessárias para processos osmóticos. Uma dessas
condições é a presença de
a)
b)
c)
d)
e)
celulose.
amido.
íons sódio.
íons potássio.
água líquida.
75 - (FPS PE/2013) As propriedades coligativas das soluções são dependentes apenas do número de
partículas (moléculas ou íons) existentes na solução, não dependendo da natureza dessas partículas.
Baseando-se nas propriedades coligativas, são feitas as seguintes afirmações:
1. a água pura congela a 0 ºC e ferve a 100 ºC, sob pressão normal de 1 atm. No entanto, se for dissolvido
um pouco de sal comum em água, ela passa a congelar acima de 0 ºC e ferve abaixo de 100 ºC, sob
pressão de 1 atm.
2. quando se coloca sal comum em verduras cruas, elas murcham após certo tempo. Isso ocorre porque
o sal força a saída de água das células vegetais.
3. se um peixe de água doce for colocado na água do mar, ele morre porque entra água no seu corpo.
4. as soluções que são injetadas na circulação sanguínea (para transfusões de sangue e alimentação
intravenosa) devem ser isotônicas com o sangue (quer dizer, ter a mesma pressão osmótica). Se a
solução injetada é muito diluída (chamada de hipotônica), o solvente flui para as células para igualar
a pressão osmótica. As células rompem-se e morrem. Se a solução injetada é muito concentrada
(chamada de hipertônica), o solvente flui para fora das células para igualar a pressão osmótica. As
células murcham e morrem.
Estão corretas, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1, 2 e 4.
1, 2 e 3.
1, 3 e 4.
2 e 3.
2 e 4.
232
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
76 - (UEM PR/2013) Em um tubo de vidro que tem na extremidade inferior uma membrana
semipermeável, foram adicionados 17 g de sacarose (C12H22O11) em 100 mL de água. A partir dessas
informações, assinale o que for correto.
01. A concentração da solução de sacarose é de aproximadamente 0,5 mol/L.
02. Ao mergulhar o tubo em um recipiente contendo uma solução de sacarose com concentração de 2,0
mol/L, o volume de líquido dentro do tubo vai diminuir.
04. A passagem de água através de uma membrana semipermeável é chamada de fagocitose.
08. Quando o tubo for mergulhado em um recipiente, a solução contida nele é hipertônica em relação a
uma solução de sacarose de concentração 2,0 mol/L contida nesse recipiente.
16. Uma solução aquosa com concentração de 18 g/L de glicose (C6H12O6) possui menor pressão
osmótica do que a solução de sacarose descrita no enunciado, nas mesmas condições de temperatura
e pressão.
77 - (FUVEST SP/2013) A porcentagem em massa de sais no
sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns
glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e
separados em três grupos. Foram preparadas três soluções,
identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente
concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado
um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução,
acompanhou-se, ao longo do tempo, o volume de um glóbulo
vermelho, como mostra o gráfico ao lado.
Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%.
a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X.
a solução Y e a água destilada são isotônicas.
a solução X e o sangue são isotônicos.
a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem isotônicas.
78 - (MACK SP/2013) Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a
mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto
não volátil.
Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam
crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das
soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,
233
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
a) a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido
em um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução.
b) solução A corresponde à curva III, pois quanto menor a quantidade de soluto não volátil dissolvido
em um solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução.
c) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas III, II e I, pois quanto maior a
quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.
d) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas I, II e III, pois quanto menor a
quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.
e) a solução B é a mais volátil, que é representada pela curva II.
79 - (UNIFOR CE/2013) Em países frios, é comum adicionar um agente anticongelante, como o
etilenoglicol nos radiadores de automóveis, a fim de evitar o congelamento da água. As curvas de pressão
de vapor em função da temperatura para a água pura e para a soluções preparadas pela adição de 1 mol
e 3 mol de etileno glicol em 1000g de água são apresentadas abaixo:
Pressão da água pura a 25ºC: Pº= 23,8 mmHg
Pode-se afirmar que a curva _______ é a correspondente da solução contendo 3 mois de etileno glicol e
que ocorre ____________ da pressão de vapor. Calculando-se o efeito tonoscópico da adição de 3 mois
de etileno glicol na água, pode-se dizer que a variação da pressão de vapor em relação ao solvente puro
a 25ºC é de ___________ mmHg.
Assinale a alternativa que completa as lacunas corretamente da frase acima.
a)
b)
c)
d)
e)
III; abaixamento; 22,56
III; aumento; 22,56
I; aumento; 22,56
I; abaixamento; 1,2
III; abaixamento; 1,2
80 - (UEM PR/2013) Assinale o que for correto.
01. Uma solução aquosa de ácido nítrico é uma solução eletrolítica.
02. Uma solução é composta de uma fase dispersante, chamada de soluto, e de uma fase dispersa,
chamada de solvente.
04. A água pura pode entrar em ebulição a 60 ºC.
08. A pressão de vapor de 50 litros de metanol, contido em um recipiente fechado com capacidade de
100 litros, a 25 ºC, é maior do que a pressão de vapor de 25 litros de metanol, contido em um
recipiente fechado de capacidade de 75 litros, a 25 ºC.
16. O álcool líquido com título em volume até 54% (ou 54º GL), cuja comercialização em supermercados
é permitida atualmente, apresenta 64º INPM (título em massa).
Dados: densidade do álcool = 0,8 g/mL e da água = 1,0 g/mL.
234
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
81 - (UFU MG/2013) Os habitantes das regiões áridas percebem que os lagos de água salgada têm menor
tendência para secar que os lagos de água doce.
Esse fato deve-se à
a) menor dissolução de gases atmosféricos nos lagos de água salgada, devido à elevada concentração
salina que acentua o efeito tonoscópico.
b) alta evaporação da água dos lagos salgados, em função do efeito ebulioscópico causado pelos sais
dissolvidos.
c) maior concentração de solutos eletrólitos não voláteis dissolvidos nos lagos de água salgada,
acentuando o efeito tonoscópico.
d) elevada presença de não eletrólitos dissolvidos na água salgada, produzindo menor efeito
tonoscópico.
82 - (UFU MG/2013) A temperatura de ebulição tem relação com a altitude do local onde se realiza a
fervura. Desse modo, existe diferença entre a temperatura de ebulição da água nas cidades de Uberlândia
(MG), Santos (litoral paulista) e na Serra da Mantiqueira.
Sobre a temperatura de ebulição da água nas regiões acima referidas, faça o que se pede.
a) Explique qual é a relação existente entre a temperatura de ebulição da água e a pressão atmosférica.
b) Construa a curva de pressão de vapor da água para as situações descritas acima.
c) A partir da curva de pressão de vapor, explique a diferença entre as temperaturas de ebulição da
água.
83 - (IFGO/2013) Em relação ao tolueno (metilbenzeno), é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Todos os carbonos são hibridizados sp3.
Os carbonos 1, 2 e 3 são sp2 e os demais são sp3.
Todos os carbonos são hibridizados sp2.
Todos os carbonos são hibridizados sp.
O carbono do grupo metila é sp3 e os demais são sp2.
84 - (UFPR/2013) O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação: sp3, sp2 e sp. Essa capacidade de
combinação dos orbitais atômicos permite que o carbono realize ligações químicas com outros átomos,
gerando um grande número de compostos orgânicos. A seguir são ilustradas estruturas de dois compostos
orgânicos que atuam como hormônios.
235
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
Acerca da hibridação dos átomos de carbono nos dois hormônios, considere as seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
4.
A testosterona possui dois átomos de carbono com orbitais híbridos sp 2.
A progesterona possui quatro átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
Ambos os compostos apresentam o mesmo número de átomos de carbono com orbitais híbridos sp 3.
O número total de átomos de carbono com orbitais híbridos sp 3 na testosterona é 16.
236
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
85 - (UFT TO/2012) O dióxido de carbono pode ser produzido pela combustão completa do metano. A
mudança na hibridização do átomo de carbono neste processo reacional é
a)
b)
c)
d)
e)
sp2 para sp
sp3 para sp2
sp3 para sp
sp para sp2
sp para sp3
86 - (UFT TO/2012) A figura ao lado representa a estrutura espacial de um
hidrocarboneto insaturado.
Sobre a representação da figura podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
A ligação d entre C – C é do tipo sp2 – sp3.
A ligação d entre C – H é do tipo sp3 – s.
A ligação d entre C – H é do tipo sp3 – sp2.
A ligação p entre C – C é do tipo p – p.
A ligação p entre C – H é do tipo sp2 – s.
87 - (UECE/2011) “Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono”. A
maioria dos seus compostos são importantes em nossas vidas, destacando o álcool comum, a gasolina, o
ácido acético, as proteínas e as vitaminas.
Assinale a alternativa que mostra a característica correta do átomo de carbono.
a)
b)
c)
d)
Forma ligação tripla, e nesta situação o carbono é do tipo sp 3.
O carbono é tetravalente somente nos hidrocarbonetos.
Apresenta capacidade de formar cadeias longas, variadas e estáveis.
Liga-se a várias classes de elementos químicos, com exceção da classe dos calcogênios.
CADERNO DE ATIVIDADES
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2015
88 - (UEM PR/2011) Assinale o que for correto.
01. Carbono, hidrogênio e oxigênio são os principais constituintes dos compostos inorgânicos.
02. A hibridização é um modelo utilizado para explicar a quantidade de ligações formadas somente para
o átomo de carbono.
04. No estado fundamental, o átomo de carbono possui dois elétrons desemparelhados nos orbitais p.
08. Na molécula do ácido cianídrico, o carbono efetua duas ligações sigma e duas ligações pi.
16. O átomo de carbono pode formar compostos moleculares e iônicos.
89 - (UFAC/2011) A borracha natural, produzida principalmente a partir do látex de uma árvore originária
da Amazônia brasileira, Hevea brasiliensis (seringueira), é um polímero natural da molécula do isopreno,
cuja estrutura pode ser representada por:
ou
A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Possui quatro ligações do tipo sigma.
Possui fórmula molecular C5H6.
Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.
Não possui átomos de hidrogênio.
Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp3.
90 - (UFSM RS/2011) A quimioluminescência é o fenômeno de produzir luz a partir de uma reação
química. Esse fenômeno ocorre devido à quebra de ligações ricas em energia, formando intermediários
excitados que dissipam a energia excedente na forma de radiação eletromagnética. O primeiro ensaio
quimioluminescente envolve o luminol, conforme descrito na reação:
NH2
*
O
O
NH
PEROXIDADE
O-
NH
H2O2/HO-
ONH2
O
O
Excitado
Luminol
O
NH2
O
O-
+ N2 + H2O
O-
+ H2 (425nm)
237
CADERNO DE ATIVIDADES
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2015
Analisando a molécula do luminol, é correto afirmar que ela possui
a)
b)
c)
d)
e)
todos os carbonos com hibridização sp2.
os grupos funcionais amina e cetona.
ligações pi entre orbitais sp2-sp2.
todos os carbonos quaternários.
seis elétrons em orbitais pi.
238
91 - (UFPE/2011) O ácido acetil salicílico (AAS) é um importante analgésico sintético:
4
COOH
O
3
1
2
O
ácido acetil salicílico
Sobre este ácido e os átomos de carbono assinalados na figura acima, podemos afirmar que:
00.
01.
02.
03.
04.
o carbono 1 tem hibridação sp3
a ligação entre o carbono 2 e o oxigênio é do tipo sp2-p.
existem ao todo 4 ligações p (pi).
o carbono 3 forma ligações com ângulos de 120 graus entre si.
o carbono 4 pertence a um grupamento ácido carboxílico.
92 - (UEG GO/2010)
H
H
Eteno
H
H
H
H
H
H
H
H
Etano
Na figura acima, temos os modelos simplificados da formação das ligações químicas de eteno e etano. De
acordo com os orbitais explícitos nessas moléculas, é CORRETO afirmar que representam,
respectivamente, ligações do tipo:
a)
p sp 3
- sp 3
e s sp2
- sp2
b)
s sp 2
- sp2
e p sp3
- sp3
c)
p2 p
- 2p e s sp3 - sp3
d)
p2 p
- 2p e s sp - sp
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2º ANO – E.M.
2015
93 - (UFAL/2010) Os feromônios são substâncias químicas voláteis, que podem agir a longa distância e
que podem ser utilizadas para a comunicação entre membros de uma mesma espécie, como insetos,
mamíferos e organismos marinhos (algas, peixes, moluscos e crustáceos). O feromônio utilizado pela
abelha rainha no controle da colmeia apresenta a fórmula estrutural abaixo.
Com relação a essa molécula, as seguintes afirmações foram feitas:
O
O
239
OH
1)
2)
3)
4)
possui quatro carbonos com hibridização sp2.
não possui carbono com hibridização sp.
possui três ligações π.
pode sofrer hidrogenação.
Dessas afirmações, estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 2 apenas
1, 2 e 3 apenas
2, 3 e 4 apenas
1, 3 e 4 apenas
1, 2, 3 e 4
94 - (UESPI/2010) A dipirona sódica (C13H16O4N3SNa) é, atualmente, o analgésico mais utilizado no Brasil
e possui a fórmula estrutural abaixo:
CH3
H3C
N
O
N
N
S
O- Na +
O
O
Considerando a estrutura acima, podemos afirmar que a dipirona:
1)
2)
3)
4)
possui 9 carbonos com hibridização sp2.
possui 4 carbonos com hibridização sp3.
apresenta 4 ligações π entre átomos de carbono.
possui um anel aromático.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
1, 2, 3 e 4
2 e 4 apenas
1 apenas
2 apenas
3 apenas
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95 - (UCS RS/2009) Bactérias são microorganismos existentes em quase tudo ao nosso redor. No início
do século XIX, os médicos enfrentavam um grande desafio. Cirurgias, por menores que fossem, eram
extremamente perigosas para o paciente, pois o local da incisão poderia ser alvo de infecção causada por
bactérias. Em 1867, um médico descobriu que soluções aquosas de fenol matavam bactérias. Iniciava-se
assim o uso de anti-sépticos, substâncias capazes de matar bactérias quando aplicadas a uma superfície.
Um exemplo de anti-séptico é o composto cuja estrutura química está representada abaixo.
H3C
240
CH3
OH
CH3
Com base na estrutura química desse anti-séptico, é correto afirmar que essa substância possui
a)
b)
c)
d)
e)
um carbono assimétrico.
três átomos de carbono com hibridização sp3.
fórmula molecular C9H10O.
um radical isopropil ligado ao anel aromático.
três ligações p e onze ligações s.
96 - (IFGO/2013) Assinale a alternativa que contém a classificação correta da seguinte cadeia carbônica:
CH3CHCH3CH2CCH
a) acíclica, saturada e ramificada.
b) cíclica, insaturada e ramificada.
c) cíclica, saturada e sem ramificação.
d) acíclica, insaturada e ramificada.
e) heterocíclica, insaturada e ramificada.
97 - (PUC RJ/2013) Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram surpreendidos com a notícia
de que a exportação de suco de laranja para os Estados Unidos poderia ser suspensa por causa da
contaminação pelo agrotóxico carbendazim, representado a seguir.
De acordo com a estrutura, afirma-se que o carbendazim possui:
a)
b)
c)
d)
e)
fórmula molecular C9H11N3O2 e um carbono terciário.
fórmula molecular C9H9N3O2 e sete carbonos secundários.
fórmula molecular C9H13N3O2 e três carbonos primários.
cinco ligações pi (p) e vinte e quatro ligações sigma (s).
duas ligações pi (p) e dezenove ligações sigma (s).
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98 - (ENEM/2013) As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular
o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em
química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:
O
O
241
CHANTEAU, S. H. TOUR. J.M. The Journal of Organic
Chemistry, v. 68, n. 23. 2003 (adaptado).
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário?
a)
b)
c)
d)
e)
Mãos.
Cabeça.
Tórax.
Abdômen.
Pés.
99 - (FM Petrópolis RJ/2013) A anemia falciforme é uma doença provocada por uma mutação no
cromossomo 11. Caracteriza-se pela substituição de um ácido glutâmico por uma valina em uma das
cadeias que compõem a molécula de hemoglobina. Essa alteração provoca a mudança da forma das
hemácias fazendo com que elas apresentem uma estrutura em forma de foice, o que gera graves
dificuldades para a sua circulação pelos vasos sanguíneos. Abaixo, estão as estruturas químicas do ácido
glutâmico e da valina.
a) Quantos carbonos primários, secundários e terciários existem na estrutura do ácido glutâmico e da
valina?
b) Qual é a função da molécula de hemoglobina presente nas hemácias?
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100 - (UECE/2012) Uma pesquisa feita pelo Instituto Weizman, de Israel, analisou lágrimas de mulheres,
e foi observado que o choro delas mexe com os homens, porque as lágrimas exalam um sinal químico e
baixam o nível de testosterona, hormônio responsável pelo desenvolvimento e manutenção das
características masculinas normais, sendo também importante para o desempenho sexual.
OH
242
H
H
H
O
TESTOSTERONA
Com relação à testosterona, é correto afirmar-se que
a)
b)
c)
d)
na sua estrutura existem 6 carbonos terciários.
na classificação da cadeia carbônica, é fechada, ramificada, insaturada e heterogênea.
em sua estrutura existem 11 carbonos secundários.
é isômero de compostos que apresentam a fórmula química C17H24O2.
101 - (UEMA/2012) Por volta de 1858 e 1861, os químicos Friedrich August Kekulé, Archebald Scott
Couper e Alexander M. Butlerov lançaram três postulados que constituem as bases fundamentais da
química orgânica. A partir dos estudos das propriedades dos compostos de carbono, pode-se diferenciar
claramente essa classe de compostos dos demais considerados inorgânicos. Com base nas principais
diferenças existentes entre química orgânica e química inorgânica, identifique a única propriedade que
corresponde aos compostos orgânicos em condições normais.
a)
b)
c)
d)
e)
Ausência de isomeria.
Ponto de fusão alto.
Composição elementar básica de enxofre e silício.
Excelente resistência ao calor.
Baixa solubilidade em água.
102 - (FAMECA SP/2012) A estrutura apresentada a seguir corresponde à dipirona sódica, um analgésico
e antitérmico amplamente prescrito por médicos.
O número de átomos de carbono representados nessa estrutura é
a)
b)
c)
d)
e)
9.
10.
11.
12.
13.
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103 - (ASCES PE/2012) A teobromina é um alcaloide presente no cacau e, consequentemente, no
chocolate, sobretudo no chocolate amargo e meio amargo. Um anúncio relaciona as seguintes
propriedades e benefícios desse alcaloide: "Quem come pequenas porções de chocolate amargo ou meio
amargo pode se beneficiar da teobromina nos seguintes comprometimentos:
¨ hipertensão, ou seja a teobromina abaixa a pressão arterial, por relaxar as artérias;
¨ edemas (acúmulo de líquido no organismo);
¨ dores no peito (angina pectoris);
¨ problemas circulatórios;
¨ preventivo da pré-eclâmpsia em gestantes".
A teobromina apresenta fórmula estrutural:
O
CH3
N
HN
O
N
N
CH3
Essa molécula:
1)
2)
3)
4)
contém em sua estrutura quatro ligações p.
possui cadeia carbônica saturada.
apresenta todos os carbonos dos aneis com hibridização sp2.
não possui carbono terciário.
Estão corretas apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1, 3 e 4
1, 2 e 3
2, 3 e 4
1e2
3e4
104 - (UDESC SC/2011) Analise o composto representado na figura abaixo.
H3C
CH3
CH
CH3
CH2
CH2
CH
CH3
CH2
CH
C
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
Assinale a alternativa correta em relação ao composto.
a)
b)
c)
d)
e)
Este composto representa um alcano de cadeia linear.
Este composto possui apenas três carbonos terciários.
Este composto possui quatro insaturações.
Neste composto encontra-se apenas um carbono assimétrico.
Este composto é representando pela forma molecular C16H32.
243
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105 - (UECE/2011) Analise as afirmações abaixo.
I.
Os prefixos orto, meta e para podem ser utilizados apenas quando um anel benzênico possuir três
grupos a eles ligados.
II. A representação "Ar –" é utilizada para um grupo orgânico acila no qual a ligação em destaque se
estabelece com um carbono aromático.
Sobre as afirmações I e II acima, assinale o correto.
a)
b)
c)
d)
244
Ambas são verdadeiras.
Ambas são falsas.
I é verdadeira e II é falsa.
I é falsa e II é verdadeira.
106 - (UEM PR/2011) Mentol e limoneno são duas substâncias de origem vegetal, cujas estruturas estão
representadas a seguir. Sobre essas moléculas, assinale o que for correto.
OH
mentol
01.
02.
04.
08.
16.
limoneno
O limoneno é um composto aromático.
O limoneno apresenta fórmula molecular C10H16.
O mentol possui cadeia carbônica, saturada, mista e heterogênea.
O limoneno apresenta dois carbonos quaternários.
Moléculas de mentol podem formar ligações de hidrogênio entre si e com a água.
107 - (MACK SP/2010)
Cientistas “fotografam” molécula individual
Os átomos que formam uma molécula foram visualizados de forma mais nítida pela primeira vez, por meio
de um microscópio de força atômica. A observação, feita por cientistas em Zurique (Suíça) e divulgada na
revista “Science”, representa um marco no que se refere aos campos de eletrônica molecular e
nanotecnologia, além de um avanço no desenvolvimento e melhoria da tecnologia de dispositivos
eletrônicos. De acordo com o jornal espanhol “El País”, a molécula de pentaceno pode ser usada em novos
semicondutores orgânicos.
Folha Online, 28/08/2009
Acima, foto da molécula de pentaceno e, abaixo, representação da sua fórmula estrutural.
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A respeito do pentaceno, são feitas as afirmações I, II, III e IV.
I.
II.
III.
IV.
É uma molécula que apresenta cadeia carbônica aromática polinuclear.
A sua fórmula molecular é C22H14.
O pentaceno poderá ser utilizado na indústria eletrônica.
Os átomos de carbono na estrutura acima possuem hibridização sp 3.
245
Estão corretas
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV.
II, III e IV, apenas.
I, II e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
I, II e IV, apenas.
108 - (UFMS/2010) Analise as afirmações feitas sobre a cadeia carbônica abaixo e assinale a(s) correta(s).
H3C CH2
CH
CH
CH3 C2H5
CH
C
CH2
CH3
C6H13
01. A cadeia principal possui 8 carbonos.
02. Os radicais ligados à cadeia principal são: metil, etil e etil.
04. A insaturação está no carbono 5.
08. O carbono 3 possui hibridação sp3.
16. A cadeia possui 3 carbonos secundários.
109 - (Univag MT/2014) No início dos anos 80, cerâmicas de hidroxiapatita, Ca 10(PO4)6(OH)2, foram
consideradas os materiais por excelência para a remodelação e reconstrução de defeitos ósseos.
O teor de fósforo, em massa, na hidroxiapatita é próximo de
a)
b)
c)
d)
e)
37,2%.
18,5%.
20,2%.
6,05%.
31,0%.
110 - (UEFS BA/2014) No final do século XVIII, o cientista Antoine Laurent de Lavoisier realizou uma série
de experiências em recipientes fechados, ao efetuar pesagens mais precisas do que a de seus colegas
antecessores, conseguindo concluir e enunciar a Lei da Conservação da Massa. Quase na mesma época,
Joseph Luis Proust, a partir de vários experimentos, chegou a conclusão de que as substâncias compostas
são formadas de substâncias simples, sempre na mesma proporção em massa. A partir dos trabalhos
desses cientistas, foram lançadas as bases experimentais da Química como Ciência, no século 18. Assim,
em um experimento, inicialmente, foram aquecidos, em um tubo de vidro fechado, 10g de mercúrio na
presença de ar. No final, verificou-se a formação de 5,4g de óxido vermelho de mercúrio ao lado de 5,0g
de mercúrio.
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Considerados os resultados desse experimento e com base na Lei de A. L. Lavoisier e na conclusão a que
chegou Louis Proust, é correto afirmar:
a) A fórmula do óxido vermelho de mercúrio, formado no experimento, é representada por HgO.
b) O coeficiente de proporcionalidade entre as massas de oxigênio e de mercúrio que se combinam é
0,04.
c) A composição centesimal do óxido vermelho de mercúrio é, aproximadamente, 96% de mercúrio e
4% de oxigênio.
d) A massa de mercúrio que reagiu durante o experimento é 4,6g.
e) A soma da massa de mercúrio com a de óxido de mercúrio, igual a 10,4g, evidencia que resultados
não estão de acordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 111
Cientistas sabem da existência de fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas
conhecidos como chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. (...) Nessas chaminés, a água pode
atingir temperaturas superiores a 400 ºC, devido à proximidade de rochas magmáticas. Com pH
semelhante ao do suco de limão, ela libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas rochas
vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando esse fluido ebuliente e ácido sobe novamente à superfície, é
expelido pelas chaminés na água gelada das profundezas do mar, onde os sulfetos de metal dissolvidos
resfriam rapidamente e precipitam, produzindo uma mistura escura, parecida com nuvens de fumaça
negra. (...) Apesar da agressiva composição química da água ao seu redor, há uma profusão de animais
exóticos, como os gigantescos vermes tubiformes (Riftia), desprovidos de boca e intestinos. Essas criaturas
florescem graças a uma associação simbiótica com bactérias internas, que consomem o venenoso gás
sulfeto de hidrogênio que emana dos orifícios.
(Revista Scientific American Brasil, janeiro de 2010, p. 42)
111 - (PUC Camp SP/2011) Analise o seguinte gráfico que mostra diversas curvas de solubilidade.
(http://clpires.vilabol.uol.com.br/a2/solu/graf_cs.gif. Acesso em 30/10/2010)
246
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Duas substâncias que precipitam, ao resfriar um sistema de 80 oC, para 20oC formando uma solução
aquosa que as contêm na concentração de 2´102 g×L–1, são
a)
b)
c)
d)
e)
CaCl2 e NaNO3
KNO3 e Na2SO4
KBr e Ca(C2H3O2)2
NaCl e KNO3
K2Cr2O7 e KClO3
247
TEXTO: 2 - Comum à questão: 112
No Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanas subsequentes ao nascimento
de seu bebê. Garotos pequenos pegam água também, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida
à risca – por homens e mulheres. “Se garotos mais velhos carregam água, as pessoas começam a fofocar
que a mãe deles é preguiçosa”, diz Aylito. A reputação de uma mulher do Konso, diz ela, assenta-se no
trabalho duro. “Se eu ficar sentada em casa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu
correr para cima e para baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia que trabalha
duro”. Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissão ao marido dela, Guyo Jalto, para
checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoça onde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles
e cheira, balançando a cabeça em aprovação – a família está usando WaterGuard, um aditivo à base de
cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica um galão de água. O governo passou a distribuir
WaterGuard logo no começo da mais recente epidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família
possui uma latrina e fala aos moradores sobre as vantagens de ferver a água de beber, lavar as mãos e
banhar-se duas vezes por semana.
(Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic.
ed.121, 2010. Disponível em: <http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/
edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)
Texto IV
A família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em uma solução aquosa de
hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaClO é um forte oxidante que se dissocia em água, conforme as
equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir.
+
[Eq.1]
NaClO(s) ® Na(aq
) + ClO(aq )
ClO(aq
)
+ H2O
®
¬
HClO(aq) +
HO(aq
)
[Eq.2]
Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L de cloro residual (HClO(aq)
e ClO(aq
) ) na água.
112 - (UEL PR/2012) Com base nas informações do texto IV, considere as afirmativas a seguir.
I.
O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45 L de água tratada é de aproximadamente
3,6 mL.
II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de 1 L de WG é de, aproximadamente, 0,034
mol.
III. Ao adicionar o volume de uma tampinha de WG ao galão de 45 L, Aylito faz uma diluição, e a
quantidade de matéria de ClO(aq
) no galão será menor que na tampinha.
IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reação no sentido da formação do HClO(aq) é igual à
velocidade de sua dissociação em ClO(aq
) .
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Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente as afirmativas I e II são corretas.
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 113
As trufas são figuras importantes em muitos ecossistemas, beneficiando tanto plantas quanto animais.
Nas florestas do noroeste dos EUA, por exemplo, as trufas Rhizopogon ajudam algumas árvores a obter
água e nutrientes necessários. Ainda servem de importante fonte de alimento para o esquilo-voadordonorte, que, por sua vez, é presa favorita da coruja Strix accidentalis caurina, em perigo de extinção.
Proteger o habitat da coruja requer assegurar condições favoráveis para as trufas.
As trufas se associam com as plantas por meio de uma rede de microfibras denominadas hifas, que
crescem entre as radículas de plantas, formando um órgão compartilhado chamado ectomicorriza. Essa
associação permite que a árvore forneça ao fungo a matéria orgânica que ele não produz e a planta obtém
os nutrientes essenciais que não são encontrados naturalmente no ecossistema.
As trufas vivem inteiramente subterrâneas e seus órgãos reprodutivos são constituídos por uma pelota de
tecido repleta de esporos, que permanece enterrada. Assim, para se multiplicarem, as trufas emitem
aromas que atraem animais famintos que, por sua vez, dispersam os esporos por elas.
Esses fungos são raros e muito requisitados como ingredientes de alta gastronomia. O óleo de trufa é
frequentemente utilizado por ter um custo inferior e por ter aroma e sabor semelhantes. A maior parte
dos “óleos de trufa” utilizados, no entanto, não contêm trufas. A grande maioria é azeite aromatizado
artificialmente através de um agente sintético conhecido como 2,4-ditiapentano.
(Adaptado de Scientific American ed. 96. Maio 2010)
113 - (PUC Camp SP/2011) Na estrutura do 2,4-ditiapentano existem 2 átomos de enxofre e
a)
b)
c)
d)
e)
2 átomos de carbono.
3 átomos de carbono.
7 átomos de carbono.
5 átomos de hidrogênio.
9 átomos de hidrogênio.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 114
A fábrica de pele
As seguintes etapas são utilizadas pela “fábrica de pele” alemã para produzir 100 discos de pele
reconstituída a partir de uma amostra, num processo que dura 6 semanas.
248
CADERNO DE ATIVIDADES
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1a etapa: Com uma biópsia, extrai-se um pequeno pedaço de pele do voluntário.
2a etapa: Um braço robótico corta a pele em pedacinhos.
3a etapa: Com a ajuda de enzimas, uma máquina separa dois tipos de células: os queratinócitos, da
superfície, e os fibroblastos, que compõem a parte interna da pele.
249
4a etapa: Os dois tipos são cultivados em biorreatores e se replicam. As células produzem colágeno,
proteína que ajuda a unir e fortalecer os tecidos.
5a etapa: Os fibroblastos são despejados em frascos onde formam a derme. Nutrientes são adicionados
para ajudar no processo.
6a etapa: Por cima da derme são acrescentados os queratinócitos, que ajudam a formar a epiderme.
7a etapa: Fica tudo numa incubadora a 37 ºC até a pele adquirir a forma final. O resultado tem as mesmas
camadas que formam o tecido humano: derme, epiderme e subdivisões.
(Adaptado: Revista Galileu, julho de 2011, p. 47)
114 - (PUC Camp SP/2012) Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos
causados pelos radicais livres, graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina
C recomendada para satisfazer as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade
de vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de
concentração, em g/L, de, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
0,1
0,2
0,5
0,8
1,0
TEXTO: 5 - Comum à questão: 115
O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais
como a produção de ATP e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar
cãibra muscular, manter o bom funcionamento de músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar
contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas células. Existem à venda
suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois nutrientes.
115 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013) Uma das propriedades observadas em uma
solução aquosa de 5 g/L de MgCO3 é:
a)
b)
c)
d)
e)
temperatura de ebulição mais baixa que a da água pura.
diminuição gradativa da concentração durante a ebulição.
temperatura de solidificação mais alta que a da água pura.
aumento gradativo da temperatura de ebulição durante a fervura.
mesma pressão máxima de vapor que a da água pura.
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TEXTO: 6 - Comum à questão: 116
Até hoje o corpo humano é um enorme depósito de gorduras. Até uma pessoa magra, de 1,80 m de
altura e 70 kg, carrega consigo, em média, cerca de um quinto de seu peso em forma de gordura; ou seja,
14 quilos. (...) Independente de como esse material está distribuído, ele sempre é constituído do mesmo
tipo de célula - o adipócito ou célula adiposa. (...) Programados para se depositarem, os adipócitos vão
juntando gradualmente os blocos de construção básica que formam a gordura: os ácidos graxos. Cada
três deles constroem um chamado triglicerídeo, uma minúscula molécula de gordura que é armazenada
pelas células (...).
(Revista Geo, n. 38. p. 47)
116 - (PUC Camp SP/2013) A porcentagem, em massa, de gordura que uma pessoa de 70 kg possui é de
a)
b)
c)
d)
e)
20%.
40%.
50%.
60%.
80%.
TEXTO: 7 - Comum à questão: 117
A água e os impactos das atividades humanas:
- Lençol freático: o lixo libera o chorume, líquido que pode conter metais pesados, sólidos suspensos e
compostos orgânicos. Ao se infiltrar no solo, pode contaminar as águas subterrâneas.
- Biomassa removida: Biomassa é a matéria orgânica de um determinado terreno (por exemplo, matas
ciliares). Sua remoção diminui a proteção dos rios e altera os ciclos naturais dos organismos.
- Desmatamento: a destruição da proteção entre os sistemas terrestres e aquáticos causa a diminuição
das águas subterrâneas e das nascentes, modifica a qualidade e a quantidade de água e influi na pesca
e no controle das enchentes.
- Chuva ácida: óxidos de enxofre e de nitrogênio (poluentes do ar dissolvidos na água da chuva) alteram a
composição química de rios e lagos e prejudicam a biota aquática.
(Adaptado: Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012. p. 26 e 27)
117 - (PUC Camp SP/2013) A concentração dos metais pesados chumbo e mercúrio não pode ultrapassar
1 ´ 10–2 mg.L–1 e 2 ´ 10–4 mg.L–1, respectivamente, segundo a Resolução CONAMA nº 357/2005 para águas
destinadas ao consumo humano após tratamento simplificado (classe 1). A razão, em mol, entre chumbo
e mercúrio, nestas concentrações, é, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
10.
20.
30.
40.
50.
250
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TEXTO: 8 - Comum à questão: 118
Cada um dos bastõezinhos espiralados da Campylobacter jejuni tem de 0,5 a 5 micrômetros de
comprimento. Eles são uma das principais causas de diarreia do mundo, via consumo de água ou de leite
contaminados, em geral. Um levantamento feito no Reino Unido em 2000, por exemplo, concluiu que a C.
jejuni estava por trás de 77% das intoxicações alimentares causadas por bactérias.
(Revista Galileu, agosto de 2012. p. 81)
251
118 - (PUC Camp SP/2013) Além de estar isenta de micro-organismos, a água potável também deve ter
o nível controlado de vários constituintes. Por exemplo, o cloro total livre, usado na desinfecção, tem um
limite de 5 mg.L–1 (Portaria nº 2.914/2011 do Ministério da Saúde). Cada litro de água potável que tenha
8 mg.L–1 de cloro total livre, para chegar no limite estabelecido pela legislação, deve ser diluído para um
volume, em L, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,2.
1,6.
1,9.
2,2.
2,5.
TEXTO: 9 - Comum às questões: 119, 120
Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações
agradáveis, até mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar
sensação de bem-estar ou dar a impressão de que alguém está mais atraente. Os
perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido
como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada
pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis,
dão a primeira impressão do perfume. As de coração demoram um pouco mais
para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem mais tempo na
pele.
(Cláudia M. Rezende. Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)
119 - (UNESP SP/2013) Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes
um aroma de frutas com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância
aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na
concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a
a)
b)
c)
d)
e)
5,0 mL.
2,0 mL.
0,50 mL.
1,0 mL.
0,20 mL.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
120 - (UNESP SP/2013) À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída
a)
b)
c)
d)
e)
são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.
evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.
são pouco solúveis no ar atmosférico.
TEXTO: 10 - Comum à questão: 121
Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose (C6H12O6), respectivamente. O
soro fisiológico é empregado principalmente para a reposição de água e sais minerais perdidos pelo
organismo. Já o soro glicosado, além de sua função hidratante, atua como fonte de energia para o
organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando injetados nas veias de pacientes,
devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue, para não danificarem os glóbulos vermelhos.
121 - (ESCS DF/2013) Considerando as informações do texto e considerando, ainda, que a constante
universal dos gases seja igual a 0,082 atm×L×mol–1×K–1, que o NaCl sofra dissociação completa em solução
e que o soro fisiológico seja uma solução ideal com pressão osmótica igual a 7,7 atm a 298 K, verifica-se,
com relação ao soro fisiológico, que
a)
b)
c)
d)
e)
ele apresenta pressão de vapor superior à da água pura.
ele entra em ebulição em temperatura inferior à de ebulição da água pura.
sua pressão de vapor diminui com o aumento da temperatura.
ele congela em temperatura inferior à temperatura de congelamento da água pura.
a concentração de NaCl é superior a 0,20 mol/L.
TEXTO: 11 - Comum à questão: 122
Glutaron II®, densidade 1,0 g/mL, é uma solução utilizada para desinfecção e esterilização de artigos em
hospitais e estabelecimentos relacionados com atendimento à saúde. Esta solução contém 2% em massa
de glutaraldeído líquido à temperatura ambiente com densidade 1,06 g/mL.
122 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) Na preparação de um galão de 5,0 litros de Glutaron II® é utilizado
um volume aproximado, em mL, de glutaraldeído igual a
a)
b)
c)
d)
e)
94.
112.
86.
100.
106.
252
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
TEXTO: 12 - Comum à questão: 123
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona
uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas
de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão
simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados
com cianeto?
253
O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna,
intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de
Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo).
Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre
médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto
para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração
nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico
e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi
usada no isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo
que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina
salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os
médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que
tem, a matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
254
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 ´ 103 g/mol.
123 - (UFTM MG/2013)
aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
A porcentagem em massa de cobalto na hidroxocobalamina é,
6,0.
4,5.
1,5.
3,0.
7,5.
TEXTO: 13 - Comum à questão: 124
Lítio (do grego lithos – pedra)
Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, no desenvolvimento de um processo de análise
do mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente, descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G.
Gmelin percebeu que os sais de lítio quando queimavam produziam chama vermelho-brilhante.
O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e em minerais como a lepidolita, o espodumênio,
a petalita e outros.
O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total de lítio na natureza.
Na forma metálica, reage violentamente com a água, produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o
gás hidrogênio, que é totalmente inflamável.
O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como antidepressivo e antirreumático. O carbonato de
lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para controle da psicose maníacodepressiva (PMD). O
tratamento com sais de lítio é denominado litioterapia.
As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo
em marca-passos.
(Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os elementos
químicos, 2001. Adaptado.)
CADERNO DE ATIVIDADES
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2015
124 - (Unicastelo SP/2013) A porcentagem em massa de lítio na substância utilizada como princípio ativo
de remédios para o controle da psicose maníaco-depressiva é, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
40.
10.
50.
20.
30.
255
TEXTO: 14 - Comum à questão: 125
Alimentos industrializados contêm conservantes para evitar sua deterioração. O benzoato de sódio é um
conservante utilizado em refrigerantes.
125 - (UFMG/2013) De acordo com o rótulo, 200 mL de determinado refrigerante contêm 11,5 mg de
sódio. Considerando que a única fonte de sódio no refrigerante é o benzoato de sódio, CALCULE a
concentração do sal benzoato de sódio, C6H5COONa, em mol/L.
TEXTO: 15 - Comum à questão: 126
Óleos vegetais contêm ésteres triglicerídeos. Ao reagir com etanol, esses triglicerídeos se transformam
num tipo de biodiesel, isto é, numa mistura de ésteres etílicos.
O esquema representa o processo químico envolvido na produção desse biodiesel a partir do éster
triglicerídeo mais abundante do óleo de soja.
O
H 2C
O
C
C17H 31
O
HC
O
C
C17H 33
etanol
O
H 2C
O
C
C17H 31
O
etanol
glicerina + 2 CH3CH2-O-C-C17H31 +
éster do ácido linoleico
O
+ CH3CH2-O-C-C17H33
éster do ácido oleico
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126 - (UFMG/2013) INDIQUE se a cadeia carbônica ligada à carbonila dos ésteres etílicos dos ácidos oleico
e linoleico é saturada ou insaturada. No caso de ser insaturada, INDIQUE também o número de ligações
duplas existentes na cadeia carbônica.
256
TEXTO: 16 - Comum à questão: 127
Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças
respiratórias como broncodilatador.
Estrutura:
Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol
Informação extraída da bula:
Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:
brometo de ipratrópio........... 0,25 mg
veículo q.s.p. ........................ 1 mL
(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)
(www.bulas.med.br)
127 - (FMJ SP/2014) A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente
a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
2 ´ 10–5.
3 ´ 10–7.
6 ´ 10–7.
3 ´ 104.
6 ´ 105.
TEXTO: 17 - Comum à questão: 128
O conhecimento científico tem sido cada vez mais empregado como uma ferramenta na elucidação de
crimes. A química tem fornecido muitas contribuições para a criação da ciência forense. Um exemplo
disso são as investigações de impressões digitais empregando-se a substância I (figura). Essa substância
interage com resíduos de proteína deixados pelo contato das mãos e, na presença de uma fonte de luz
adequada, luminesce e revela vestígios imperceptíveis a olho nu.
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O
N
N
Substância I
(R. F. Farias, Introdução à Química Forense, Editora Átomo, 2010. Adaptado)
128 - (FGV SP/2014) A fórmula molecular e o total de ligações sigma na molécula da substância I são,
correta e respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
C10H10N2O; 16.
C11H6N2O; 16.
C10H6N2O; 22.
C11H10N2O; 22.
C11H6N2O; 22.
TEXTO: 18 - Comum à questão: 129
Brócolis pode prevenir e evitar avanço da artrose
Os cientistas estão suspeitando da ação de um composto presente no brócolis, a glucorafanina, que o
corpo humano transforma em outro composto, chamado sulforafano, que parece proteger as articulações.
O sulforafano tem sido apontado também como o responsável pelos efeitos protetores do brócolis contra
asma, rinite e outros problemas respiratórios
(http://diariodasaude.com.br)
As estruturas das duas substâncias citadas no texto estão representadas a seguir.
glucorafanina
S
O-
O
O
S
O
H
O
N
O
O
S
H
H
O
O
O
H
(http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)
257
CADERNO DE ATIVIDADES
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2015
sulforafano
O
S
H3C
N
C
S
(The Merck Index, 14.ª edição)
129 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) O número de átomos de carbono e o número de
átomos de hidrogênio presentes na estrutura do sulforafano são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
6 e 11.
6 e 12.
5 e 12.
5 e 11.
6 e 10.
TEXTO: 19 - Comum à questão: 130
Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.
130 - (Unicastelo SP/2014) Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalinoterrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
4,180.
8,132.
17,575.
8,474.
0,682.
TEXTO: 20 - Comum à questão: 131
Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante começou a se preparar para a realização das
provas de vestibulares de algumas universidades. Em certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal.
Preocupada, sua mãe dissolveu todo o conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200
mL) e deu para a filha tomar. Após o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do
medicamento e anotou a sua composição:
258
CADERNO DE ATIVIDADES
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• bicarbonato de sódio: 2,10 g
• carbonato de sódio: 0,50 g
• ácido cítrico: 2,25 g
A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como
soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido produzido
pelo estômago, o HCl:
259
xHCl + yNa2CO3 ® zNaCl + wCO2 + uH2O
131 - (UFSCAR SP/2013) Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de sódio (2,10
g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do medicamento, é
correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa molar 84 g/mol) nesta
solução seria de
a)
b)
c)
d)
e)
0,025.
0,050.
0,075.
0,100.
0,125.
TEXTO: 21 - Comum à questão: 132
O crescimento das cidades e a expansão de novos processos industriais associados às mudanças climáticas
tornaram mais difícil o tratamento de água doce para o abastecimento de água potável. As estações
captam a água doce e realizam o tratamento químico convencional pela adição sequencial de sulfato de
alumínio Al2(SO4)3, carbonato de sódio Na2CO3 e gás Cl2. Com a adição dessas substâncias, a água tornase potável de acordo com a legislação atual. No entanto, pesquisas recentes apontam a presença de
fenolftaleína e dos herbicidas triclosan e atrazina em amostras de água de torneira em capitais brasileiras.
Essas substâncias não podem ser removidas por meio do tratamento químico convencional e a presença
delas na água potável é resultado da presença de dejetos industriais, agrotóxicos e remédios em rios e
reservatórios, sobretudo por conta do adensamento populacional. O triclosan é um antisséptico presente
em enxaguatórios bucais em uma concentração de 0,3% (m/V). As estruturas moleculares da atrazina (A),
da fenolftaleína (B) e do triclosan (C) são apresentadas a seguir.
HO
OH
Cl
CH3
N
N
CH
O
Cl
O
H3C
N
H
N
N
H
CH3
O
(A)
(B)
Cl
Cl
(C)
CADERNO DE ATIVIDADES
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132 - (UEL PR/2014) Com base no texto e nos conhecimentos sobre reações químicas que envolvem
tratamento de efluentes, assinale a alternativa correta.
a) A degradação da atrazina pode ser realizada por meio do processo Foto-Fenton, em que íons férricos
(Fe3+) hidrolisam conforme reação (1) e, posteriormente, na presença de luz UV, formam radicais
hidroxil (HO×) conforme reação (2). O radical hidroxil, altamente oxidante, é capaz de degradar a
molécula de atrazina. Assim, sabendo que o Kps do Fe(OH)3 é de 4,00´10–38, é recomendável realizar
a reação de degradação em meio alcalino.
(1) Fe3++ H2O ® Fe(OH)2++ H+
(2) Fe(OH)2+ hν ® Fe2++ HO×
b) Se cada indivíduo de uma população de 500 mil habitantes consome 5,00 mL diários de antisséptico
e descarta em um reservatório de 1,00´106 de litros, a concentração de triclosan em mg/L no
reservatório será de 7,48 mg/L.
c) A fenolftaleína também é um indicador ácido-base. Assim, sua mudança de cor ocorre quando essa
molécula, dissociada em água, atinge o equilíbrio químico.
d) As moléculas A, B e C possuem ligações sigma (s) e pi (p), portanto pelo menos uma dessas moléculas
possui carbono quiral.
e) O triclosan é um herbicida pertencente à classe de compostos organoclorados. A porcentagem de
átomos de cloro na fórmula estrutural do triclosan é de 30%.
TEXTO: 22 - Comum à questão: 133
CH2
H
OH
C
OH
OH
O
O
OH
A vitamina C tem sido, há muito tempo, motivo de grandes controvérsias. A recomendação diária é de
apenas 60 mg/dia. Muitos cientistas têm discordado desses valores, incluindo Linus Pauling, laureado com
dois Prêmios Nobel e que, pessoalmente, recomendava 3g/dia (3000 mg). Sabe-se que os 60 mg são
recomendados para a prevenção de escorbuto, mas não se sabe ainda o que seria a dosagem ideal para
a potencialização máxima da saúde.
Tem-se discutido muito a utilização da vitamina C, não apenas para a prevenção do resfriado comum,
mas, principalmente, para prevenir a incidência de câncer, doenças cardiovasculares e outras patologias.
260
CADERNO DE ATIVIDADES
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133 - (IFGO/2014) A fórmula molecular e a massa molar da molécula de ácido ascórbico são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
C6H8O6 e 176 g. mol–1
C2H6O6 e 126 g. mol–1
C2H6O6 e 176 g. mol–1
C6H6O6 e 174 g. mol–1
C2H8O6 e 174 g. mol–1
261
TEXTO: 23 - Comum à questão: 134
A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo.
Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício
prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os
estoques de glicogênio muscular.
(www.globo.com. Adaptado.)
O
H 3C
N
N
O
CH 3
N
N
CH 3
cafeína
O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.
134 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)
Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC,
a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a
a)
b)
c)
d)
e)
110.
70.
35.
55.
15.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
TEXTO: 24 - Comum à questão: 135
Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias
presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do
salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades
terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente
no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do
estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em
1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco
sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A
seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido
acetilsalicílico.
OH
O
OH
OH
O
OH
O
OH
OH
OH
salicilina
ácido salicílico
O
OH
O
CH 3
O
ácido acetilsalicílico
135 - (ESCS DF/2014) O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na
forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais
a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume
decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta
concentração de ácido dissolvido igual a
a)
b)
c)
d)
1,25 × 10–2 mol/L.
2,25 × 10–2 mol/L.
1,25 g/L.
18,0 g/L.
262
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: D
c)
Como a substância X é mais densa que água,
a massa de X não dissolvida ficará no fundo
do recipiente.
3) Gab: D
263
4) Gab: A
5) Gab: E
6) Gab: D
7) Gab: B
16) Gab: A
8) Gab: C
17) Gab: B
9) Gab: D
18) Gab: B
10) Gab: E
19) Gab: D
11) Gab: 06
20) Gab: A
12) Gab: A
21) Gab: D
13) Gab: D
22) Gab: A
14) Gab: D
23) Gab: B
15) Gab:
24) Gab: A
a) A 25ºC, a substância está no estado líquido
25) Gab: E
26) Gab: B
27) Gab: B
b) Para cada 100g de água a 25ºC, a quantidade
de X que forma solução saturada é igual a
28) Gab:
0,1g. Logo:
a) m = 1,323 gramas.
100g H2O ¾ 0,1g X
b) O sal hidratado tem a fórmula CaCl2.2H2O e o
200g H2O ¾ m
sal anidro CaCl2. Como o texto informa que as
concentrações de ambas as soluções em mol
m = 0,2g (dissolvido)
L–1 são iguais, e como as substâncias guardam
a mesma proporção estequiométrica de 1
massa não dissolvida = 56,0g – 0,2g = 55,8g
mol substância : 1 mol de íon Ca2+, então
ambas as soluções contêm a mesma
concentração de Ca2+ e portanto o resultado
da maturação seria o mesmo.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
29) Gab: E
50) Gab: E
30) Gab: E
51) Gab:
a) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) ® BaSO4(s) +
2H2O(l)
b) A intensidade de luz é proporcional à
concentração de íons na solução. No
início, a solução de H2SO4 produz um
brilho intenso pois, como ele é um ácido
forte, temos íons H+(aq) e SO 24- (aq) livres.
A intensidade luminosa diminui pois o
Ba(OH)2(aq) adicionado irá reagir com
esses íons, formando o BaSO4(s), que
precipita, e a água. A retirada dos íons da
solução diminui a intensidade luminosa
até
o
ponto
da
proporção
estequiométrica, representado pelo
ponto x no gráfico dado.
A partir desse ponto começa a haver
excesso de Ba(OH)2(aq) no sistema, o que
aumenta a concentração de íons na
solução (Ba2+(aq) e OH–(aq)). Isso faz a
intensidade luminosa aumentar.
c) O ponto x é atingido quando ácido e base
estão em proporção estequiométrica,
que é de 1:1, em mol. Assim:
MA×VA = MB×VB \ 0,1 × 100 = 0,4 × VB \ VB
= x = 25 mL
31) Gab: C
32) Gab: E
33) Gab: C
34) Gab: D
35) Gab: C
36) Gab: D
37) Gab: D
38) Gab: D
39) Gab: B
40) Gab: B
41) Gab: E
42) Gab: A
43) Gab: B
52) Gab: D
44) Gab: D
53) Gab: A
45) Gab: C
54) Gab:
46) Gab:
a) A reação química envolvida nessa
titulação é dada por
Na2CO3 + 2HCl ® H2CO3 + 2NaCl ou
Na2CO3 + 2HCl ® CO2 + H2O + 2NaCl ou
CO 32- + 2H+ ®¬ H2CO3 ®¬ CO2 + H2O
b) C Na 2CO3 = 0,075mol / L
47) Gab: C
48) Gab: B
49) Gab: A
a) C8H18(l) +
25
2
O2(g) ® 8CO2(g) + 9H2O(v)
b) 43,0%
c) Na curva A, temos a liberação total de CO2
na queima de combustíveis fósseis. A
menor concentração de CO2 (curva B) se
dá devido à fixação desse gás pelas
plantas (fotossíntese) e sua dissolução
nas águas ao longo dos anos.
55) Gab: D
56) Gab: C
57) Gab: D
264
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
58) Gab: A
2015
54) Gab:
a) C8H18(l) +
59) Gab: A
60) Gab: C
61) Gab: C
62) Gab: B
50) Gab: E
51) Gab:
a) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) ® BaSO4(s) +
2H2O(l)
b) A intensidade de luz é proporcional à
concentração de íons na solução. No
início, a solução de H2SO4 produz um
brilho intenso pois, como ele é um ácido
forte, temos íons H+(aq) e SO 24- (aq) livres.
A intensidade luminosa diminui pois o
Ba(OH)2(aq) adicionado irá reagir com
esses íons, formando o BaSO4(s), que
precipita, e a água. A retirada dos íons da
solução diminui a intensidade luminosa
até
o
ponto
da
proporção
estequiométrica, representado pelo
ponto x no gráfico dado.
A partir desse ponto começa a haver
excesso de Ba(OH)2(aq) no sistema, o que
aumenta a concentração de íons na
solução (Ba2+(aq) e OH–(aq)). Isso faz a
intensidade luminosa aumentar.
c) O ponto x é atingido quando ácido e base
estão em proporção estequiométrica,
que é de 1:1, em mol. Assim:
MA×VA = MB×VB \ 0,1 × 100 = 0,4 × VB \ VB
= x = 25 mL
52) Gab: D
53) Gab: A
52) Gab: D
53) Gab: A
25
2
O2(g) ® 8CO2(g) + 9H2O(v)
b) 43,0%
c) Na curva A, temos a liberação total de CO2
na queima de combustíveis fósseis. A
menor concentração de CO2 (curva B) se
dá devido à fixação desse gás pelas
plantas (fotossíntese) e sua dissolução
nas águas ao longo dos anos.
55) Gab: D
56) Gab: C
57) Gab: D
58) Gab: A
59) Gab: A
60) Gab: C
61) Gab: C
62) Gab: B
63) Gab: E
64) Gab: D
65) Gab:
A ®
B ®
C ®
D ®
E ®
ponto de sublimação.
ponto triplo.
ponto de fusão/solidificação.
ponto de vaporização/condensação.
ponto crítico.
66) Gab: D
67) Gab: A
68) Gab: 10
69) Gab: D
70) Gab: VFFV
71) Gab: E
265
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
72) Gab: D
83) Gab: E
73) Gab: D
84) Gab: B
74) Gab: E
85) Gab: C
75) Gab: E
86) Gab: D
76) Gab: 19
87) Gab: C
77) Gab: B
88) Gab: 28
78) Gab: D
89) Gab: C
79) Gab: E
90) Gab: A
80) Gab: 05
91) Gab: VVFVV
81) Gab: C
92) Gab: C
82) Gab:
a) Para que a água entre em ebulição é
necessária a formação de bolhas, cuja
pressão interna deverá ser igual ou maior
à pressão atmosférica. Quanto maior a
pressão atmosférica, maior deverá ser a
quantidade de calor inserida no sistema
para que as pressões se igualem e,
consequentemente, maior será a
temperatura de ebulição.
b)
93) Gab: E
c)
94) Gab: A
95) Gab: D
96) Gab: D
97) Gab: D
98) Gab: A
99) Gab:
a) ácido glutâmico: 2 primários e 3
secundários; valina: 3 primários, 1
secundário e 1 terciários.
b) interargir com moléculas dos gases
A pressão atmosférica nos locais Serra da
oxigênio e gás carbônico, efetuando
Mantiqueira, Uberlândia e Santos é
assim, o transporte de gases.
inversamente proporcional à altitude, ou
seja, quanto maior a altitude, menor a
100) Gab: C
pressão atmosférica. Considerando que
ao ser aquecida a água entra em ebulição
101) Gab: E
na temperatura em que sua pressão de
vapor se igualar a pressão atmosférica a
102) Gab: E
temperatura de ebulição da água
aumentará na sequência: Serra da
103) Gab: A
Mantiqueira (T1), Uberlândia (T2) e Santos
(T3).
104) Gab: B
266
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
105) Gab: B
2015
109) Gab: B
126) Gab:
O éster do ácido oleico apresenta cadeia
carbônica insaturada.
O número de ligações covalentes duplas é
igual a um.
O éster do ácido linoleico apresenta cadeia
carbônica insaturada.
O número de ligações covalentes duplas é
igual a dois.
110) Gab: A
127) Gab: C
111) Gab: E
128) Gab: E
112) Gab: B
129) Gab: A
113) Gab: B
130) Gab: D
114) Gab: E
131) Gab: E
115) Gab: D
132) Gab: B
116) Gab: A
133) Gab: A
117) Gab: E
134) Gab: A
118) Gab: B
135) Gab: A
106) Gab: 18
107) Gab: C
108) Gab: 14
119) Gab: A
120) Gab: B
121) Gab: D
122) Gab: A
123) Gab: B
124) Gab: D
125) Gab:
Concentração de benzoato de sódio = 2,5 ´
10–3 mol.L–1.
267
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
BIOLOGIA – PAULO CÉSAR
01 - (UNIRIO RJ) Lineu, em 1735, publicou um trabalho (Systema Naturae), no qual apresentava um plano
para classificação de seres vivos. Nele estavam propostos o emprego de palavras latinas e o uso de
categorias de classificação hierarquizadas. Deve-se também a Lineu a regra de nomenclatura binomial
para identificar cada organismo. Nesta regra, entre outras recomendações, fica estabelecido que
devemos escrever.
a)
b)
c)
d)
e)
em primeiro lugar o gênero depois a família.
em primeiro lugar o gênero depois a espécie.
em primeiro lugar o espécie depois o gênero.
em primeiro lugar o gênero depois o filo.
em qualquer sequência gênero e filo.
02 - (UnB DF) Julgue os itens que se seguem.
00. A classificação biológica deve facilitar a compreensão da enorme variedade de seres vivos existentes
e refletir o grau de parentesco evolutivo entre eles.
01. Canis familiaris e Canis lupus são elementos de uma mesma espécie.
02. O isolamento geográfico pode levar ao surgimento de novas espécies, caso seja mantido durante um
longo tempo.
03. A forma autotrófica de nutrição e a organização multicelular do corpo são características comuns do
reino metazoa.
03 - (UNIFICADO RJ) Entre as características biológicas citadas abaixo, a única que pode ser encontrada
nos vírus é um(a):
a) programa genético específico que permite a reprodução de novos seres do mesmo tipo.
b) processo metabólico que requer compostos nitrogenados e de carbono, incluindo os produzidos pelos
autrótofos.
c) maquinaria biológica que pode utilizar a energia armazenada em sua célula ou obtida dos alimentos.
d) maquinaria biossintética para a síntese de proteínas.
e) membrana celular que estabelece um limite e regula as trocas de matéria e energia.
04 - (UFF RJ) Com respeito aos vírus, se considerarmos suas relações com as células e seus efeitos sobre
elas, podendo causar doenças de gravidade variável, é correto afirmar que:
a) Os vírus são parasitas intracelulares obrigatórios.
b) Os vírus que atacam células animais, comumente, também atacam células vegetais e vice-versa.
c) Os vírus não são parasitas ao nível molecular, porquanto não introduzem a maquinaria sintética das
células parasitas a trabalhar para formar novos vírus em vez de trabalhar para formar seus próprios
componentes.
d) Os vírus que atacam as células animais possuem os dois tipos de ácidos nucléicos (DNA e RNA),
enquanto os que atacam as células vegetais possuem apenas um deles.
e) Os vírus diferem das rickétsias por possuírem, ao mesmo tempo, DNA e RNA, além do fato de
apresentarem membrana semipermeável, através da qual ocorrem trocas com o meio.
268
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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05 - (UNESP SP) Os itens de I a VI apresentam, não necessariamente na sequência, os passos pelos quais
um vírus é replicado.
I. síntese das proteínas do vírus.
II. adesão da capa do vírus com a membrana celular.
III. produção de proteínas.
IV. abandono da cápsula.
V. liberação do vírus da célula.
VI. replicação do RNA viral.
Assinale a alternativa que apresenta todos esses passos na sequência correta.
a)
b)
c)
d)
e)
II–IV–I–VI–III–V
VI–IV–I–III–V–II
II–VI–IV–III–I–V
V–II–I–IV–VI–III
II–IV–VI–I–III–V
06 - (FUVEST SP) O organismo A é um parasita intracelular constituído por uma cápsula proteica que
envolve a molécula de ácido nucléico. O organismo B tem uma membrana lipoprotéica revestida por uma
parede rica em polissacarídeos que envolvem um citoplasma, onde se encontra seu material genético,
constituído por uma molécula circular de DNA. Esses organismos são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
uma bactéria e um vírus
um vírus e um fungo
uma bactéria e um fungo
um vírus e uma bactéria
um vírus e um protozoário.
07 - (FUVEST SP) Um antibiótico que atue nos ribossomos mata
a)
b)
c)
d)
e)
bactérias por interferir na síntese de proteínas.
bactérias por provocar plasmólise.
Fungos por interferir na síntese de lipídios.
vírus por alterar DNA.
vírus impedir recombinação gênica.
08 - (UNIRIO RJ) Assinale a opção que contém apenas seres procariontes:
a)
b)
c)
d)
e)
vegetais e bactérias
protozoários e fungos
cianofíceas e bactérias
algas e cianofíceas
algas e fungos
269
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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09 - (UnB DF) Observe os organismos representados nas figuras abaixo, para julgar os itens a seguir:
270
00. Todos os organismos representados na figura são seres unicelulares procariontes.
01. Os procariontes são incapazes de realizar a fotossíntese.
02. No organismo número I, os vacúolos contráteis expulsam a água excedente do citoplasma.
03. Os organismos representados nas figuras apresentam diferentes formas de locomoção e captura de
alimentos.
04. Ao contrário dos organismos representados nas figuras, as células dos protistas multicelulares
apresentam alto grau de diferenciação.
10 - (UFOP MG) Todas as características abaixo são encontradas em protozoários, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
presença de flagelos
locomoção por meio de cílios
ausência de membrana nuclear
ausência de clorofila
presença de organelas celulares definidas
11 - (UFMG) Todas as alternativas indicam atividades em que as algas são utilizadas como matéria-prima,
EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
Na alimentação como fonte de proteína.
Na fabricação de cosméticos.
Na produção de meios de cultura biológicos.
Na produção de tintas e medicamentos.
Na reciclagem de lixo doméstico.
12 - (UnB DF) Analise o ciclo de Ulothrix esquematizado abaixo:
Julgue os itens:
00. O talo filamentoso representado em 1 é o gametófito.
01. A estrutura 2 está relacionada à reprodução sexuada.
02. A célula representada em 3 é um zoósporo, porque é um esporo flagelado.
03. O número 4 representa um esporângio.
04. A célula 7 tem o dobro do número de cromossomos encontrados nas células 5.
CADERNO DE ATIVIDADES
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13 - (FUVEST SP) Algas e fungos são semelhantes em muitos aspectos. Uma diferença marcante entre
esses grupos, entretanto, é a ocorrência, em apenas um deles, de:
a)
b)
c)
d)
e)
parede celular
núcleo delimitado por membrana
clorofila
gametas haploides
mitocôndrias
271
14 - (UFG) Levando em consideração características morfológicas, estruturas celulares, composição
química, pigmentos e nutrição dos organismos, pode-se afirmar que:
01. as cianofíceas não possuem membranas nucleares e o seu conteúdo nuclear encontra-se difuso no
citoplasma;
02. os pigmentos encontrados nas cianofíceas não estão contidos em plastos;
04. a composição química da parede celular das cianofíceas e bactérias é semelhante;
08. a parede celular dos fungos é formada por quitina que compõem também o exoesqueleto dos
artrópodos;
16. os lêvedos são fungos eucariontes formados por um emaranhado de filamentos denominados hifas,
cujo conjunto é o micélio.
32. a Euglena é um protista clorofilado que realiza fotossíntese, e consegue sobreviver na ausência de
luz, devido à sua capacidade de utilizar moléculas orgânicas dissolvidas no meio ambiente.
15 - (UFG) Os líquens resultam da associação simbiótica entre fungos e algas. Estes organismos são
considerados bioindicadores de poluição. Considerando as características morfólogicas e fisiológicas dos
fungos e das algas, é correto afirmar que:
01. nos fungos a reserva nutritiva energética é feita na forma de glicogênio e não amido;
02. os sargaços são constituídos por algas marrons e ricos em sais minerais;
04. os fungos realizam a purificação do ar através da fotossíntese;
08. as algas vermelhas ou rodofíceas são adaptadas ao ambiente marinho e produzem pigmentos
denominados ficoeritrina e substâncias de reservas conhecidas como amido das rodofíceas;
16. diversos fungos apresentam quitina na composição química da parede celular;
32. certos basídiomicetos envolvem espécies fermentativas como as leveduras e alguns ascomicetos
envolvem cogumelos comestíveis como Amanita muscaria;
64. certas cianofíceas se reproduzem por hormogonia, que corresponde à fragmentação de seu talo.
16 - (Fac. Santa Marcelina SP) A água oxigenada (H2O2) é um resíduo tóxico e mutagênico, produzido em
diversas reações celulares e que, por suas características, deve ser decomposto em água e gás oxigênio
pela ação da enzima catalase, ocorrendo por meio da reação:
H2O2 ® H2O +
1
2
O2
A água oxigenada foi, por muito tempo, utilizada como medida de primeiros socorros em situações de
cortes e ferimentos.
O uso da H2O2 para assepsia de ferimentos deve-se
a) à liberação de água pura na reação de decomposição da substância, que permite a limpeza e a
desinfecção natural do local da lesão.
b) à liberação de gás oxigênio na reação de decomposição da substância, que é tóxico para bactérias
anaeróbicas, comumente causadoras de infecções.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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c)
à liberação de gás oxigênio na reação de decomposição da substância, que é tóxico para bactérias
aeróbicas, causadoras de infecção, e também para as células danificadas pela lesão.
d) à liberação de água pura e gás oxigênio na reação de decomposição da substância, que favorecem a
multiplicação de células saudáveis e facilitam a cicatrização da lesão.
e) à fabricação de moléculas de colágeno, proteína resistente envolvida na cicatrização, pelo contato da
substância com o local da lesão.
272
17 - (UDESC SC) As doenças bacterianas podem ser transmitidas pelo contato com alimentos e objetos
contaminados, pelo contato sexual ou pela saliva dos portadores destas doenças. Assinale a alternativa
que contém os nomes de doenças transmitidas apenas por bactérias.
a)
b)
c)
d)
e)
doença de Chagas, sífilis, tétano, cólera e dengue.
meningite meningocócica, tuberculose, micose, ancilostomíase e giardíase.
ascaridíase, ancilostomíase, leishmaniose, sarampo e gonorreia.
dengue, leptospirose, giardíase, leishmaniose e herpes.
tuberculose, tétano, hanseníase, meningite meningocócica e cólera.
18 - (UNIFICADO RJ) "Substância tirada do cinamono elimina os parasitas dos barbeiros".
(Folha de S. Paulo - 06/12/92)
Admitindo-se a hipótese de que essa droga atuasse também em outras espécies de insetos transmissores
de endemias brasileiras, a ÚNICA, doença que NÃO seria beneficiada por esta medida profilática é a:
a)
b)
c)
d)
e)
Doença de Chagas
Leishmaniose
Malária
Filariose ou Elefantíase
Ancilostomose
19 - (UFMG) A leishmaniose afeta, atualmente, cerca de 400.000 pessoas em todo o mundo. A forma
mais comum no Brasil, a leishmaniose tegumentar americana, vem aumentando em Minas Gerais.
Esse crescimento se deve provavelmente:
a)
b)
c)
d)
e)
à domiciliação do vetor em consequência do desmatamento.
à eliminação dos cães infectados que proliferam na periferia das cidades.
à falta de condições de higiene, o que permite o contágio com pessoas doentes.
ao aumento da resistência do protozoário às vacinas existentes.
ao uso comum de seringas por viciados em drogas, o que permite a transmissão do protozoário pelo
sangue.
20 - (FUVEST SP) Doenças como a dengue, a febre amarela e mesmo a malária, há muito erradicadas dos
grandes centros urbanos brasileiros, podem reaparecer como aconteceu recentemente em áreas urbanas
de São Paulo e Rio de Janeiro. Uma condição que propicia o reaparecimento das doenças citadas é:
a)
b)
c)
d)
e)
aumento exagerado dos níveis de poluição do ar.
ingestão de alimentos contaminados por agrotóxicos.
proliferação de criadouros de mosquitos vetores.
ingestão de água contaminada por esgotos.
aumento da radiação ambiental causado pelas usinas nucleares.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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21 - (UNIRIO RJ) O vírus da AIDS ataca o comando das defesas do organismo, afetando a resposta
imunitária celular. Ao penetrar nas células de defesa, pode permanecer “adormecido” durante muitos
anos, sem apresentar sintomas ao portador, ou utilizar essas células para multiplica-se. Nas duas situações
pode ser transmitido a outras pessoas.
(Fonte: Revista Tema. Fundação Oswaldo Cruz)
Para não contrair o vírus da AIDS deve-se evitar:
a)
b)
c)
d)
e)
doar sangue.
dar abraços prolongados.
roer unhas.
ter relação sexual sem preservativos (camisinha).
usar copos não-descartáveis.
22 - (UFRN) As tentativas de desenvolvimento de vacinas contra o vírus da Aids têm sido infrutíferas
porque:
a)
b)
c)
d)
e)
ele é formado apenas por DNA.
o seu material genético é altamente mutagênico.
o vírus é um parasita intracelular obrigatório.
ele é formado apenas por RNA.
o retrovírus usa o RNA como molde para a síntese de DNA.
23 - (FURG RS) Células que revestem externamente as esponjas e as que revestem a espongiocela são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
amebócitos e espículas;
pinacócitos e coanócitos;
coanócitos e pinacócitos;
arqueócitos e espículas;
pinacócitos e amebócitos.
24 - (UNIFICADO RJ) Em relação à evolução do sistema nervoso dos invertebrados são feitas as afirmações
abaixo.
I. Ocorre uma centralização e uma cefalização à medida que o animal se torna mais complexo.
II. A maioria desses animais apresenta tubo nervoso de localização ventral.
III. As medusas são os primeiros animais a terem um controle central de mensagens.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I
apenas I e II
apenas I e III
apenas II e III
I, II e III
273
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
25 - (GAMA FILHO RJ) As chamadas águas-vivas, as caravelas e as esponjas marinhas, por só apresentarem
dois folhetos embrionários, estão no grupo dos pluricelulares primitivos.
Nestes animais não encontramos:
a)
b)
c)
d)
e)
celoma.
ectoderma.
endoderma.
mórula.
blástula.
274
26 - (UFLA MG) Ocorre na escala animal diferenciação do sistema nervoso, pela primeira vez, em:
a)
b)
c)
d)
e)
Celenterados.
Anelídeos.
Cordados.
Platelmintos.
Moluscos.
27 - (PUC MG) A lombriga e a planária são exemplos de animais:
a)
b)
c)
d)
e)
monoico e dioico, respectivamente;
dioicos;
hermafroditas;
dioico e monoico respectivamente;
n.d.a.
28 - (PUC MG) No quadro abaixo, você encontrará importantes características animais. Escolha as que se
aplicam ao Ascaris:
Aparelho
Excretor
Aparelho
Circulatório
Aparelho
Respiratório
Aparelho
Digestivo
a.
célula-flama
ausente
ausente
muito ramificado; sem ânus
b.
glândula verde
ausente
ausente
c.
canais excretores
ausente
ausente
d.
nefrídeo
aberto
traqueal
e.
glândula verde
aberto
brânquial
ausente
completo; com
boca e ânus
completo; com
cecos gástricos
completo; com
boca, ânus e
glândulas digestivas
29 - (OSEC SP)
I. Os moluscos podem ser monoicos ou dioicos.
II. Há moluscos com desenvolvimento direto.
III. Em alguns moluscos existe uma forma larval ciliada, a plânula.
a)
b)
c)
d)
e)
somente as alternativas I e II são corretas;
somente as alternativas II e III são corretas.
se somente as alternativas I e III são corretas;
existem apenas uma alternativa correta;
todas são corretas ou todas são falsas.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
30 - (FMJ SP) As brânquias de moluscos bivalves e cefalópodes diferem funcionalmente entre si, porque
as dos primeiros citados são:
a)
b)
c)
d)
e)
somente respiratórias e as dos últimos apenas relacionadas com a alimentação;
somente relacionadas com a alimentação e as dos últimos apenas respiratórias;
relacionadas com a respiração e a alimentação e as dos últimos apenas respiratórias;
somente respiratórias e as dos últimos relacionadas com a respiração e a alimentação;
somente relacionadas com a alimentação e as dos últimos relacionadas com a alimentação e a
respiração.
31 - (FUVEST SP) Presença de celoma, hermafroditismo e sistema circulatório fechado são características
que ocorrem conjuntamente em apenas um dos animais abaixo. Quais?
a)
b)
c)
d)
e)
caracol
minhoca
formiga
lombriga
planária
32 - (UNIRIO RJ) No passado, anelídeos do grupo dos hirudíneos foram usados para fazer sangria em
doentes. Essa medida "terapêutica" consistia em fixar o verme, através de suas ventosas, à pele do
paciente. Outros exemplos de anelídeos são o Nereis e a minhoca.
O grupo dos anelídeos apresenta sistema circulatório:
a) fechado e constituído por um feixe de numerosos vasos longitudinais, que se comunica por nefrídios,
que formam os corações laterais.
b) fechado e constituído por dois grandes vasos longitudinais, que se comunicam por vasos laterais, que
constituem os corações laterais.
c) semiaberto e constituído por um conjunto de corações laterais, que bombeiam sangue diretamente
lançado nos poros excretores.
d) semiaberto e constituído por um coração localizado num dos metâmeros próximos aos clitelo.
e) aberto e constituído por um feixe de numerosos vasos longitudinais, que se comunicam com os poros
excretores e com corações laterais.
33 - (UnB DF) Julgue os itens a seguir:
00.
01.
02.
03.
As baratas e as aranhas são classificadas como artrópodes, pois têm as patas articuladas.
As aranhas e as baratas têm o mesmo número de patas.
As baratas têm maior semelhança com os carrapatos do que as aranhas.
O corpo das aranhas é dividido em cefalotórax e abdômen e o das baratas, em cabeça, tórax e
abdômen.
275
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
34 - (UFRN) Analise o quadro abaixo:
CLASSES/
CARACTERES
CRUSTACEA
RESPIRAÇÃO
A
Traqueal e
filotraqueal
Traqueal
ANTENAS
2 pares
B
1 par
EXCREÇÃO
Glândulas
verdes
Tubos de Malpighi
e Glândulas coxais
C
ARACNIDIA
INSECTA
As letras A, B e C indicam respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Filotraqueal, 2 pares, Tubos de Malpighi
Traqueal, 1 par, Glândulas coxais
Branquial, Sem antenas, Tubos de Malpighi
Traqueal, 2 pares, Glândulas coxais
Branquial, 1 par, Glândulas verdes
35 - (FUNREI MG) Analise os itens propostos relacionados com os equinodermos. Escolha, entre as
opções, a correta:
I. Este filo é formado por animais marinhos, como conchas, estrelas do mar e ouriços do mar.
II. É o único grupo do reino animal que possui um sistema aquífero responsável pelas funções de
circulação, locomoção, respiração, excreção e percepção.
III. A reprodução básica destes animais é sexuada.
IV. A fecundação é externa.
a) apenas os itens III e IV são corretos.
b) apenas os itens I, II e III são corretos.
c) os itens II, III e IV são corretos, enquanto que o item I está errado, porque as conchas não pertencem
ao filo dos equinodermos.
d) os itens II e IV estão corretos. No item I, o exemplo conchas é o único certo.
e) os itens I, II e III estão certos, enquanto que o item IV está incompleto, porque a fecundação também
pode ser interna.
36 - (PUC RJ)
1. Um “Ouriço do Mar” apresenta o corpo dividido radialmente em cinco zonas AMBULACRAIS,
alternadas por cinco zonas INTER-AMBULACRAIS.
2. A MADREPORITA (Placa Madrepérola) da “Estrela do Mar”, parte integrante do sistema
AMBULACRAL, está situada dorsalmente.
3. Os Equinodermos apresentam exclusivamente larvas do tipo TROCÓFORA.
4. Os “Carrapatos” e as “Sanguessugas” podem ser considerados ECTOPARASITAS HEMATÓFAGOS.
5. Nem todos os Invertebrados possuem esqueleto QUITINOSO.
Na relação acima estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
as afirmações 1, 2, 3 e 4.
as afirmações 1, 2, 3 e 5.
as afirmações 1, 2, 4 e 5.
as afirmações 2, 3, 4 e 5.
todas as afirmações.
276
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
37 - (UFPB) O conjunto de características que melhor define os cordados é:
a) presença de um cordão nervoso dorsal, notocorda e fendas branquiais pelo menos durante a fase
embrionária.
b) presença de um cordão nervoso dorsal, coluna vertebral e respiração pulmonar na fase adulta.
c) presença de vértebras, cordão nervoso dorsal e sistema circulatório incluindo um coração.
d) presença de sistema esquelético calcificado, sistema nervoso centralizado e fendas branquiais durante
a fase embrionária.
e) celoma bem desenvolvido, simetria bilateral e sistema nervoso com um cordão dorsal único.
38 - (UnB DF) Quanto à diversidade dos seres vivos, julgue os itens abaixo.
00. Os dois únicos filos animais considerados diblásticos são os filos Porífera e Cnidária.
01. A simetria bilateral pode ser considerada uma característica evolutiva.
02. Os seres triblásticos e celomados possuem três tecidos embrionários e uma cavidade delimitada pelo
endoderma.
03. Os cordados possuem sistema nervoso central, esqueleto interno axial e fendas branquiais pares.
04. A maior parte da evolução procariota baseia-se em um metabolismo anaeróbico.
39 - (UnB DF) Em relação à malária, doença de Chagas, esquistossomose, dengue, cólera e AIDS, julgue os
itens abaixo:
00.
01.
02.
03.
04.
Os agentes causadores dessas doenças são ou bactérias, ou protozoários, ou vírus.
Os vetores dessas doenças são insetos, barbeiros e mosquitos.
Essas doenças são sexualmente transmissíveis.
Essas doenças envolvem hospedeiros intermediários e definitivos.
Essas doenças possuem vacinas e pelo menos duas delas têm cura.
40 - (UERJ) José vive com a sua família na periferia pobre de uma localidade do nosso Estado. Mora
precariamente, não tem água encanada, luz ou fossa, Tem um pequeno chiqueiro com alguns porcos que
servem para a venda ou para o consumo da sua família. José não sabe, mas ele é um dos elos do ciclo de
uma grave doença parasitária cujo hospedeiro é o porco. Essa doença é a:
a)
b)
c)
d)
e)
esquistossomose ou xistose
ancilostomose ou amarelão
ascaridíase ou lombriga
filariose ou elefantíase
teníase ou solitária
41 - (UnB DF) Em relação à saúde, verifique se as associações apresentadas a seguir tornam a tabela
correta.
Doença agente
AIDS
Cisticercose
III
IV
Patogênico
Vias de transmissão
Vírus HIV
I
II
Verduras mal lavadas
Entamoeba histolítica Água contaminada
Plasmodium
Picada de mosquito
00. I - Suor.
01. II - Taenia solium
02. III - Candidíase
03. IV - Doença do Sono
277
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
42 - (UnB DF) Julgue os itens abaixo:
00. Anticorpos são moléculas proteicas e, como tal, podem funcionar como antígenos.
01. A capacidade de produzir anticorpos é uma adaptação fisiológica, pois confere maior resistência ao
organismo.
02. Durante a vida fetal e neonatal, o sistema imunológico ainda não está maduro, de modo que as
imunoglobinas da criança nesta idade provém da mãe.
03. Um indivíduo vacinado contra varíola adquire imunidade em relação a várias outras doenças
infecciosas.
43 - (GAMA FILHO RJ) "Uma vacina para cada tipo de doença"
"Com as informações sobre o aumento de casos de meningite, muitos pais estão procurando clínicas para
vacinar seus filhos. Vale a pena lembrar porém que as vacinas existentes foram desenvolvidas para
imunizar contra um determinado tipo de meningite e não para todos os tipos".
(Imprensa local - 30/11/93)
Na notícia, a frase em negrito foi empregada:
a)
b)
c)
d)
e)
corretamente, pois o organismo produzirá anticorpos específicos.
corretamente, pois a vacina atua especificamente na bactéria causadora da doença.
corretamente, pois a vacina induz a fabricação de antígenos específicos.
erradamente, pois o organismo produzirá diversos tipos de antígenos diferentes.
erradamente, pois a vacina determina a produção de diferentes tipos de anticorpos.
44 - (FUVEST SP) O esquema representa um corte longitudinal do coração de um
mamífero. O sangue que deixa o ventrículo direito (VD) e o que deixa o ventrículo
esquerdo (VE) seguirão, respectivamente, para:
a)
b)
c)
d)
e)
aurícula direita e aurícula esquerda.
veia cava e artéria pulmonar.
ventrículo esquerdo e pulmões.
pulmões e artéria aorta.
pulmões e ventrículo direito.
45 - (UNIFICADO RJ) Ao observarmos a circulação, quando compararmos artérias e veias, podemos
afirmar que:
a) veias conduzem sempre sangue carbonado, assim como as artérias sempre possuem sangue
oxigenado.
b) veias levam sangue do coração para os tecidos, e as artérias trazem sangue dos tecidos para o
coração.
c) artérias e veias apresentam grande número de válvulas que impedem o retorno do sangue ao
coração.
d) o grau de elasticidade do tecido muscular liso presente em artérias e veias é o mesmo.
e) a pressão do sangue nas veias é mais baixa que nas artérias.
278
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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46 - (UFMT) Sobre a circulação sanguínea nos animais, julgue os itens.
00. A circulação nos peixes é simples e incompleta, pois o sangue passa uma única vez pelo coração.
01. A circulação nas aves e mamíferos é mais eficiente que nos répteis porque é mais rápida e o sangue
arterial se mistura com o venoso.
02. O oxigênio, pouco solúvel na água, deve ligar-se a certos pigmentos como hemoglobina e
hemocianina.
03. Nos vertebrados, a hemoglobina encontra-se na hemácia, porém a minhoca tem esse pigmento
dissolvido na hemolinfa.
47 - (UnB DF) Julgue os itens abaixo.
00. Os sais encontrados na bile facilitam a digestão das gorduras.
01. A absorção de alimentos ocorre principalmente no estômago.
02. A capacitação de digerir alimentos depende da quantidade e da qualidade das enzimas presentes no
organismo.
03. Os aparelhos digestivos dos vertebrados não apresentam diversificações morfológicas.
48 - (UnB DF) Leia o texto a seguir:
“Em 1889, os fisiologistas alemães J. Von Mering e O. Minkowski iniciaram um estudo para saber que tipo
de distúrbio resultaria da remoção das glândulas pancreáticas de cães.
Depois de operar muitos animais, verificaram que os cães apresentavam várias deficiências e morriam em
pouco tempo, com sintomas semelhantes aos da inanição.
Assim, embora apresentassem apetite redobrado após a operação, os cães perdiam peso e não tinham
energia para tarefas musculares. Além disso, Von Mering e Minkowski observaram o aparecimento de
formigas nos canis dos cães doentes, que acumulavam nos locais onde os animais haviam urinado.
Julgue os itens abaixo, de acordo com os conhecimento que temos hoje sobre a atividade do pâncreas:
00. Alguns sintomas observados nos cães operados são semelhantes aos d doença conhecida por
diabetes.
01. A eliminação do pâncreas retirou do suco digestivo enzimas que atuam sobre carboidratos, proteínas
e lipídeos.
02. As formigas foram atraídas pela grande quantidade de glicogênio presente na urina dos cães.
03. A administração de enzimas do suco pancreático aos animais submetidos à retirada do pâncreas,
implicaria a suspensão dos sintomas de inanição.
49 - (UFG)
...alimentos
As plantas são autotróficas, ou seja, elas mesmas produzem seu próprio alimento, enquanto os animais
nutrem-se de outros seres vivos. Sobre esse assunto, marque certo (C) ou errado (E):
01. as aves apresentam o estômago dividido em uma região que secreta os sucos gástricos e outra que
tritura o alimento;
02. o fósforo e o potássio são micronutrientes essenciais à nutrição das plantas;
03. o alimento, nos ruminantes, após passar pelo rúmen, volta à boca, onde é lentamente mastigado;
04. o pâncreas dos mamíferos secreta bile, que atua na disgestão de gorduras vindas dos alimentos.
279
CADERNO DE ATIVIDADES
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50 - (UNICAP PE)
00. No duodeno, que é a primeira porção do intestino delgado, são lançados produtos de dois
importantes órgãos: o pâncreas e o fígado.
280
01. Nos mamíferos ruminantes (vacas, cabras), a divisão em compartimentos do seu estômago e a
fisiologia da digestão permitem melhor aproveitamento dos vegetais, que eles utilizam como
alimento exclusivo.
02. O sangue a ser filtrado pelo rim é conduzido até ele pela artéria renal, ramo da artéria aorta. Tratase, portanto, de sangue arterial.
03. O filtrado glomerular passa para o túbulo contorcido distal, cuja parede é composta de células
adaptadas ao transporte ativo.
04. Na porção final do intestino das aves desembocam os condutos excretores e os genitais; essa região
é denominada moela.
51 - (FUVEST SP) Enzimas que atuam em pH alcalino sobre gorduras, em pH neutro sobre carboidratos e
em pH ácido sobre proteínas podem ser encontradas, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
no pâncreas, na boca e no estômago.
no pâncreas, na vesícula biliar e no estômago.
na vesícula biliar, na boca e no duodeno.
na boca, no pâncreas e no estômago.
no pâncreas, na boca e no duodeno.
52 - (FUVEST SP) O gráfico representa as variações nos níveis de dois importantes hormônios relacionados
com o ciclo menstrual na espécie humana. Qual das alternativas indica fenômenos que ocorrem,
respectivamente, nos momentos 1 e 2 do ciclo?
nível hormonal
1
progesterona
hormônio
luteinizante (LH)
1º
a)
b)
c)
d)
e)
5º
10º
2
15º
amadurecimento do óvulo e ovulação
menstruação e crescimento do endométrio
liberação do óvulo e menstruação
ovulação e formação do corpo amarelo ovariano
menstruação e formação do corpo amarelo ovariano
20º
25º
dias do ciclo
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53 - (UFF RJ) Uma reportagem, publicada em revista de circulação nacional, afirmava que o coito
interrompido é um método contraceptivo usado por 20% dos brasileiros que fazem controle de
natalidade, superado apenas pelo uso da laqueadura (32%) e da pílula (28%). Sobre esse método pode-se
afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
embora cause outros danos à saúde, evita o contágio com doenças venéreas.
tem eficiência restrita, pois frequentemente os homens não conseguem controlar a ejaculação.
a baixa frequência de relações sexuais aumenta o fluxo menstrual e a ocorrência de cólicas.
poucas relações sexuais durante o mês permitem margem de segurança na ordem de 85%.
a longo prazo, induz à diminuição do número de espermatozoides e, às vezes, impotência.
54 - (UFG) Coração disparado, respiração ofegante, pensamentos embaralhados, olhos brilhantes. É a
química da paixão. Considerando os fenômenos relacionados com a afetividade, pode-se afirmar que:
01. estímulos sensoriais captados pelo sistema nervoso central ativam a hipófise a liberar na corrente
sanguínea um coquetel de hormônios sexuais;
02. os hormônios sexuais, a caminho do órgão-alvo, atingem outros órgãos diminuindo a fadiga;
04. a fase do desejo é caracterizada por grande liberação de adrenalina e aumento da taxa de açúcar no
sangue;
08. a fome após o ato sexual é resultado da redução do volume dos neurotransmissores do desejo,
inibidores do apetite;
16. o definhamento da paixão se estabelece por reproduzir as mesmas conexões no córtex cerebral e
reativar sempre as mesmas áreas da memória;
32. a endorfina, um neurotransmissor, é produzida em altas doses quando a euforia inicial da paixão
deixa de existir dando sensação de relaxamento e conforto;
64. o biótipo do parceiro ideal é cultural e individual; já as reações físicas que a paixão provoca são
invariáveis entre as pessoas, o que permite afirmar que a paixão é uma experiência genética deletéria.
55 - (UNESP SP) Considere as seguintes funções de controle do sistema endócrino:
I.
II.
III.
IV.
concentração de cálcio e fósforo.
crescimento geral do corpo.
atividade das gônadas.
metabolismo do açúcar no corpo dos mamíferos.
As glândulas que correspondem a estas funções são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
paratireoides - hipófise - hipófise - pâncreas.
tireoide - hipófise - hipófise - pâncreas.
paratireoides - hipófise - hipófise - timo.
suprarrenal - hipófise - timo - pâncreas.
hipófise - suprarrenal - pâncreas - tireoide.
281
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2º ANO – E.M.
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56 - (FUVEST SP) Recentemente descobriu-se que, quando aumenta a pressão nos átrios (aurículas)
cardíacos, estes secretam um hormônio – o fator atrial – que tem ação direta sobre os néfrons, as
unidades filtradoras dos rins. Entre outros efeitos, o fator atrial produz dilatação da arteríola aferente,
combinada com a constrição da arteríola eferente (veja o esquema do néfron).
282
Dessas informações, pode-se deduzir que a secreção de fator atrial provoca:
a)
b)
c)
d)
e)
maior filtração glomerular, formação de mais urina, diminuição da pressão sanguínea.
menor filtração glomerular, formação de mais urina, diminuição da pressão sanguínea.
maior filtração glomerular, formação de menos urina, elevação da pressão sanguínea.
menor filtração glomerular, formação de menor urina, elevação da pressão sanguínea.
menor filtração glomerular, formação de mais urina, elevação da pressão sanguínea.
57 - (UFOP MG) Após um indivíduo ingerir um grande volume de líquido é observado que este indivíduo
apresenta também um grande volume urinário. Em relação a este fato, todas as alternativas estão
corretas, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
a ingestão de um grande volume de líquido diminui a pressão osmótica do indivíduo.
a liberação do hormônio antidiurético (ADH) é inibida.
neste caso, ocorre reabsorção de água a nível dos túbulos renais distais e coletores.
o centro da sede é inibido.
o volume sanguíneo deste indivíduo apresenta-se aumentado.
58 - (PUC RJ) Sobre a eliminação de substâncias em vertebrados são feitas as seguintes afirmações:
I. As aves, sendo ovíparas, não têm problemas em eliminar ácido úrico.
II. Os peixes, sendo ovulíparos, não têm problemas em eliminar amônia.
III. Mamíferos, sendo vivíparos, podem eliminar ureia.
Assinale:
a)
b)
c)
d)
e)
se somente a alternativa III estiver correta.
se somente as alternativas I e II estiverem corretas.
se somente as alternativas I e III estiverem corretas.
se somente as alternativas II e III estiverem corretas.
se todas as alternativas estiverem corretas.
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59 - (UNIFICADO RJ) A capacidade de coagulação do sangue é reduzida nos portadores de hemofilia. Para
os hemofílicos, um pequeno ferimento pode representar um grande risco. A proteína sanguínea que atua
no processo de coagulação é o(a):
a)
b)
c)
d)
e)
fibrinogênio.
pepsinogênio.
mucina.
heparina.
hemoglobina.
283
60 - (UFOP MG) Os elementos do sangue: hemácias glóbulos brancos e plaquetas, têm, respectivamente,
as seguintes funções no organismo:
a)
b)
c)
d)
e)
Transporte de O2, defesa contra microrganismos, coagulação do sangue.
Coagulação do sangue, transporte de O2, defesa contra microrganismos.
Defesa contra microrganismos, transporte de O2, coagulação do sangue.
Transporte de O2, coagulação do sangue, defesa contra microrganismos.
Coagulação do sangue, defesa contra microrganismos, transporte de O2.
61 - (FUVEST SP) Um atleta, participando de uma corrida de 1500m, desmaiou depois de ter percorrido
cerca de 800m, devido à oxigenação deficiente de seu cérebro. Sabendo-se que as células musculares
podem obter energia por meio da respiração aeróbica ou da fermentação, nos músculos do atleta
desmaiado deve haver acúmulo de
a)
b)
c)
d)
e)
glicose
glicogênio
monóxido de carbono
ácido lático
etanol
62 - (UERJ) Com o objetivo de demonstrar em laboratório a importância de certos fatores no processo de
contração da célula muscular estriada, um pesquisador colocou células musculares em recipientes com
solução fisiológica à qual diferentes fatores foram adicionados, conforme está representado no esquema
abaixo:
AT P
+
Á c id o
lá tic o
(1 )
AT P
+
C á lc io
(2 )
AT P
+
S ó d io
(3 )
AT P
+
G lic o s e
(4 )
AT P
+
G lic o g ê n io
(5 )
O número que indica o recipiente onde se observou a contração muscular é:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
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63 - (UnB DF) Com relação aos processos energéticos, julgue os itens abaixo.
00. Durante o processo de fotossíntese, as plantas produzem glicose, que pode ser armazenadas nas
raízes tuberculosas sob a forma de glicogênio.
01. No que se refere à liberação de energia armazenada nos compostos químicos, a fermentação é um
processo mais eficiente do que a respiração aeróbica.
02. As mitocôndrias estão presentes em grande número nas células musculares.
03. Quando há atividade física intensa e insuficiência do oxigênio, células do tecido muscular realizam a
fermentação alcóolica.
64 - (FUVEST SP) A figura abaixo mostra os componentes de um arco reflexo.
No esquema, o neurônio de associação e o corpo celular do neurônio sensorial estão localizados,
respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
na substância cinzenta e no gânglio.
na substância cinzenta e na raiz ventral.
no gânglio e na raiz ventral.
no gânglio e na substância cinzenta.
na raiz ventral e no gânglio.
65 - (FUVEST SP) Se o cerebelo de um rato for destruído, ele perderá a capacidade de:
a)
b)
c)
d)
e)
digerir alimentos
respirar
andar
eliminar excretas
produzir anticorpos
66 - (FUVEST SP) Qual dos seguintes comportamentos envolve maior número de órgãos do sistema
nervoso?
a)
b)
c)
d)
e)
Salivar ao sentir o aroma de comida gostosa.
Levantar a perna quando o médico toca com martelo no joelho do paciente.
Piscar com a aproximação brusca de um objeto.
Retirar bruscamente a mão ao tocar um objeto muito quente.
Preencher uma ficha de identificação.
284
CADERNO DE ATIVIDADES
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67 - (UNIMEP RJ) A estrutura celular do neurônio mais importante no processo de origem e propagação
do impulso nervoso é:
a)
b)
c)
d)
e)
complexo de Golgi
membrana plasmática
neurofibrila
neurotúbulo
n.d.a.
68 - (UFG) Não é a mamãe! Não é a mamãe! é uma frase repetida constantemente pelo Baby da Família
Dinossauro, um desenho da TV. Ele é um ser pequeno, mas sabe expressar sua vontade, sendo seus
impulsos perfeitamente integrados e coordenados. Considerando os diversos mediadores e o sistema
nervoso envolvido nessa integração interna e com o meio ambiente, pode-se afirmar que:
01. o resultado final da ação hormonal é a estabilidade da organização total das células do indivíduo;
02. o impulso nervoso percorre um neurônio quando há uma série de modificações elétricas e químicas;
04. a regeneração de neurônios cerebrais corticais lesados permite manter intactas as funções
prejudicadas, como por exemplo a memória e a fala;
08. a composição química dos alimentos e a atividade celular determinam variações no comportamento
do indivíduo;
16. as sensações gustativas e olfativas são produzidas por mudanças no meio químico, que são
percebidas por terminações nervosas especializadas;
32. um golpe no joelho é consciente quando a ação reflexa ocorre a nível medular, sem a participação do
cérebro;
64. a ação integrada dos coordenadores químicos, dos nervos, músculos e esqueleto tornam possível o
ajustamento do animal às variações do meio interno e externo.
69 - (UERJ) O mecanismo da visão envolve controle da intensidade luminosa por parte do sistema nervoso.
Ao aproximarmos um foco de luz da pupila, esta diminui o seu diâmetro. A alternativa que apresenta a
correta característica deste mecanismo de controle e a parte do organismo por ele responsável é:
a)
b)
c)
d)
involuntário / sistema nervoso autônomo
voluntário / sistema endócrino
involuntário / medula
voluntário / cerebelo
70 - (UFMS) É correto afirmar, quanto ao sistema nervoso nos humanos, que:
01. o sistema nervoso central (SNC) compreende toda a rede de nervos que percorrem o organismo.
02. o sistema nervoso autônomo funciona sem a consciência do indivíduo, e, portanto, necessita de um
mecanismo autorregulado.
04. todo o sistema nervoso central (SNC) possui envoltório ósseo e membranas chamadas meninges, que
têm por função protegê-lo.
08. os sistemas simpático e parassimpático são grupos de nervos do sistema nervoso central (SNC).
16. uma das membranas (meninges) do sistema nervoso central (SNC) recebe o nome de pia-máter.
285
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
71 - (UFLA MG) A alternativa que apresenta a ação do sistema nervoso parassimpático sobre a circulação
humana é:
a)
b)
c)
d)
e)
Mantém constante o batimento cardíaco e dilata as artérias.
Retarda o batimento cardíaco e contrai as artérias.
Retarda o batimento cardíaco e dilata as artérias.
Acelera o batimento cardíaco e contrai as artérias.
Acelera o batimento cardíaco e dilata as artérias.
72 - (PUC RS) Responda à questão assinalando os parênteses com V (verdadeiro) ou F (falso), nas
afirmativas sobre o sistema auditivo nos animais.
( ) O sistema auditivo utiliza células pilosas para perceber as ondas sonoras e transformá-las em
potenciais de ação.
( ) Danos na membrana timpânica podem causar surdez devido à não-propagação das ondas sonoras.
( ) A orelha média contém três ossículos, denominados martelo, bigorna e estribo, os quais amplificam
e transmitem as vibrações da membrana timpânica em direção à orelha interna.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a)
b)
c)
d)
e)
VVV
VFV
VFF
FFV
FVF
73 - (UNAERP SP) Na espécie humana, o equilíbrio do corpo está relacionado com:
a)
b)
c)
d)
e)
os canais semilunares, localizados no tímpano.
os ossos martelo, bigorna e estribo, localizados no ouvido interno.
os canais semilunares, localizados no ouvido interno.
a cóclea, localizada no ouvido interno.
os canais semilunares, localizados no ouvido médio.
74 - (FUVEST SP) O esquema mostra algumas estruturas presentes na cabeça humana.
O nervo cócleo-vestibular compõe-se de dois conjuntos de fibras
nervosas: o nervo coclear, que conecta a cóclea ao encéfalo, e o nervo
vestibular, que conecta o sáculo e o utrículo ao encéfalo. A lesão do
nervo vestibular deverá causar perda de:
a)
b)
c)
d)
e)
audição.
equilíbrio.
olfato.
paladar.
visão.
286
CADERNO DE ATIVIDADES
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75 - (PUC RS) Quando “prendemos a respiração”, chega um determinado momento em que não
conseguimos mais sustentar a situação. Isso ocorre porque o aumento exagerado de gás carbônico no
sangue determinará uma ação imediata do centro respiratório, que fica localizado:
a)
b)
c)
d)
e)
no cérebro.
na ponte.
no bulbo.
nos ventrículos.
na medula.
287
76 - (UFRRJ) A estrutura respiratória abaixo é característica de animal:
In: BARNES, R. D. Zoologia dos Invertebrados. São Paulo, Roca, 1984. p. 908
a)
b)
c)
d)
e)
aquático com pigmentos respiratórios no sangue.
aquático sem pigmentos respiratórios no sangue.
terrestre com pigmentos respiratórios no sangue.
terrestre sem pigmentos respiratórios no sangue.
aquático ou terrestre com pigmentos respiratórios no sangue.
77 - (PUC PR) Assinale a opção que estabelece as relações corretas entre os quatro animais e os
respectivos tipos de respiração:
T
ip
osd
erespiração
D
ifu
sãoatraraqueal P
ulm
o
nar
B
ranq
uial T
vesdapele
a.
b.
c.
d.
e.
m
orcego
tu
barão
m
in
ho
ca
carp
a
m
arisco
jacaré
h
idra
bo
to
rã
tartaruga
barata
pard
al
m
osqu
ito sap
o
golfinho baleia
p
in
gu
im vead
o
besou
ro cam
arão
78 - (UFOP MG) Os habitantes de regiões de grandes altitudes possuem maior número de eritrócitos do
que aqueles que vivem ao nível do mar. Assinale a alternativa que melhor explica esse fenômeno:
a)
b)
c)
d)
e)
A falta de plantas que realizem fotossíntese nas grandes altitudes.
Aumento da atividade da medula óssea em virtude das altas temperaturas.
O uso de alimentos que estimulam a produção de eritrócitos.
A proximidade com a camada de ozônio, o que acarreta maior concentração deste no ar.
O baixo teor de oxigênio no ar.
CADERNO DE ATIVIDADES
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79 - (UFOP MG) A principal forma de condução de CO2, na corrente sanguínea, é:
a)
b)
c)
d)
e)
Dissolvido no plasma.
Na forma de carbaminoemoglobina (carboemoglobina).
Ligado a proteínas plasmáticas.
Na forma de bicarbonato.
Na forma de ácido carbônico.
288
80 - (PUC RJ) Fumo Mata 3 milhões por Ano diz a OMS
“O maior estudo já realizado sobre os efeitos do fumo nos últimos 50 anos concluiu que o tabagismo se
tornou a maior causa de morte entre os adultos no primeiro mundo.”
(Folha de São Paulo - 20/09/94)
A longo prazo o fumo pode levar o indivíduo à morte. Além disso, a cada cigarro, o fumante absorve uma
substância, o monóxido de carbono, que tem efeito nocivo imediato no organismo, já que:
a) desnatura a hemoglobina, impossibilitando o transporte de oxigênio e gás carbônico.
b) reage com a água, no plasma sanguíneo, produzindo ácido carbônico capaz de diminuir o pH do meio
celular.
c) ao associar-se com a hemoglobina, impede-a de realizar o transporte de oxigênio.
d) ao combinar-se com a hemoglobina, impossibilita o transporte e a liberação do gás carbônico pelo
organismo.
e) ao combinar-se com o ácido carbônico no plasma, impede a liberação de oxigênio.
81 - (UERJ) A camada de queratina da pele representa um grande fator de proteção para o homem. Entre
as alternativas abaixo, aquela que justifica esta afirmativa é:
a)
b)
c)
d)
a camada de queratina filtra totalmente a radiação ultravioleta.
a camada de queratina do epitélio intestinal impede a fixação de parasitas.
a camada de queratina atua como primeira barreira na pele evitando a perda excessiva de água.
a camada de queratina situada profundamente na pele facilita o transporte de água através da
sudorese.
82 - (UFU MG) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A epiderme humana tem vários estratos ou camadas. No limite com a derme fica o estrato germinativo,
cujas células estão em contínuas mitoses.
II. Entre as células do estrato basal ou germinativo da epiderme humana, se infiltram células especiais,
muito ramificadas, os melanócitos, produtores de melanina, o pigmento que dá cor à pele.
III. Na hipoderme humana, a região mais profunda da derme, fica o tecido adiposo subcutâneo, uma
camada de gordura cuja espessura depende da parte do corpo e do estado de nutrição da pessoa.
IV. A camada superficial da epiderme humana é cornificada. Abaixo do estrato germinativo as células
parenquimáticas estão em contínuas meioses.
a)
b)
c)
d)
I, II e III são corretas.
Apenas I e III estão corretas.
I, II e IV são corretas.
Somente a II está correta.
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
83 - (FUVEST SP) Na evolução das plantas, o aparecimento do tubo polínico trouxe a vantagem de:
a)
b)
c)
d)
e)
eliminar a participação do gameta masculino na fertilização.
facilitar a nutrição do embrião.
assegurar a fertilização em meio aquático.
tornar a fertilização independente da água.
assegurar a sobrevivência do gameta feminino.
84 - (FUVEST SP) Uma característica comum a samambaias, pinheiros-do-Paraná e cafeeiros é:
a)
b)
c)
d)
e)
possuir floema
formar sementes
ter gametófitos que se desenvolvem no solo
alimentar o embrião com nutrientes do endosperma
produzir grãos de pólen
85 - (UFG) As plantas terrestres, ao contrário da maior parte dos animais, não se locomovem à procura
de alimento, abrigo ou de parceiros, para sua reprodução. No entanto, existem vários mecanismos para
que as espécies se perpetuem. Com relação a esses mecanismos ou adaptações, pode-se afirmar que:
01. diversas plantas, no curso de sua evolução, desenvolverem glândulas nectaríferas produtoras de
substâncias capazes de atraírem insetos e pássaros;
02. a evolução de um carpelo aberto (Gimnospermas) até o surgimento de um ovário ínfero constitui um
mecanismo de proteção dos óvulos contra os insetos predadores;
04. as plantas anemófilas possuem flores geralmente desprovidas de corolas vistosas e de nectários,
produzem grande quantidade de grãos de pólen, pequenos, leves e plumosos;
08. certas plantas, no decurso de sua evolução, desenvolveram frutos e sementes leves, frequentemente
com expansões aladas ou tufos de tricomas, que são facilmente disseminadas pelo vento;
16. as Angiospermas ao atraírem insetos, pássaros e outros animais permitem a realização da
autofecundação;
32. um dos fatores importantes para a sobrevivência da espécie é a disseminação eficiente das sementes
em diferentes áreas reduzindo a competição;
64. o cálice das flores da família Asteraceae pode desaparecer ou sofrer profunda transformação,
reduzindo-se a cerdas como no picão, ou tornando-se plumoso como no dente-de-leão; tais
adaptações servem, respectivamente, para o transporte pelo vento e pela água.
86 - (UFRN) Os METAPHYTA são organismos (A), (B) e (C), cujo corpo apresenta estruturas especializadas
para (D) e absorção e reproduzem-se por (E).
A sequência correta de palavras que, preenchendo os espaços correspondentes às letras (A), (B), (C), (D)
e (E), tornará a frase acima verdadeira é:
a)
b)
c)
d)
e)
pluricelulares, eucariontes, heterótrofos, síntese, via assexuada
unicelulares, procariontes, heterótrofos, secreção, via assexuada.
pluricelulares, eucariontes, heterótrofos, digestão, via sexuada
unicelulares, eucariontes, autótrofos, englobamento, metagênese
pluricelulares, eucariontes, autótrofos, fixação, metagênese
289
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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87 - (UFOP MG) Relacione os grupos da COLUNA I com os caracteres da COLUNA II:
COLUNA I
1. Algas
2. Fungos
3. Liquens
4. Briófitas
5. Pteridófitas
6. Gimnospermas
7. Angiospermas
COLUNA II
( ) resultantes da associação entre algas e fungos
( ) ausência de ovário na flor
( ) frutos contendo sementes
( ) plantas vasculares sem flores e sementes
( ) plantas terrestres avasculares com a fase gametofítica mais
duradoura.
( ) organismos hetefótrofos
( ) possuem representantes procariontes e eucariontes
A alternativa que contêm a sequência de números correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
4, 5, 3, 6, 7, 1, 2
3, 4, 7, 6, 5, 1, 2
3, 6, 7, 5, 4, 2, 1
4, 5, 7, 1, 6, 2, 3
3, 6, 7, 4, 5, 1, 2
88 - (UNEB BA) Num edifício onde pode-se bombear água num cano até uma altura de 10 metros, se o
diâmetro do cano for diminuído até ficar muito fino, essa altura acaba se tornando muito maior. Fazendose uma analogia entre sistemas hidráulicos e o transporte de fluido em vegetais, podemos explicar como:
a)
b)
c)
d)
e)
a pressão da raiz pode ser crucial para o transporte de água no xilema.
ocorre o fluxo de seiva no floema.
ocorre o fluxo de água no floema, via mecanismo de coesão-tensão-transpiração.
ocorre fluxo de água no xilema, via mecanismo de coesão-tensão-transpiração.
ocorre translocação mesmo se a unidade relativa do ar for muito baixa.
89 - (FUVEST SP) Quando se quer tingir flores brancas, o procedimento mais indicado é colocar
a)
b)
c)
d)
e)
hastes cortadas em solução colorida em ambiente saturado de umidade.
hastes cortadas em solução colorida em ambiente seco.
plantas intactas em solução colorida, em ambiente saturado de umidade.
plantas intactas em solução colorida, em ambiente seco.
planta intacta em solo regrado com solução colorida.
velocidade da reação
90 - (UnB DF) O gráfico ao lado refere-se a processos bioquímicos realizados por seres vivos. No ponto
de compensação, a produção de O2 iguala-se ao seu consumo.
.
I
pontode
compensação
fotossíntese
intensidadedeluz
290
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
Com o auxílio do gráfico, julgue os itens a seguir:
01. Uma planta submetida à intensidade luminosa I absorve mais CO2 do que no ponto de compensação.
02. Acima do ponto de compensação, as plantas têm condições de armazenar reservas energéticas.
03. O aumento da intensidade da luz não acarreta necessariamente um aumento na intensidade da
fotossíntese.
04. Alterações na temperatura podem mudar o ponto de compensação.
91 - (UnB DF) As figuras I, II e III representam um experimento realizado por C. Darwin e seu filho Francis
sobre o crescimento das plantas e publicado em 1881. Analise-as e julgue os itens abaixo:
00. É preciso iluminar a extremidade da planta para que ela cresça em direção à luz.
01. Alguns influência é transmitida da parte superior para a parte inferior da planta, provocando a
curvatura da mesma.
02. A curvatura da planta ocorre porque o lado iluminado cresce mais do que o lado não iluminado.
03. As experiência dos Darwin referem-se ao fototropismo positivo dos caules.
04. As plantas não crescem em ausência de luz.
05. A partir destes experimentos, Charles Darwin descobriu a auxina.
92 - (FUVEST SP) Quando as células clorofiladas de uma planta estão no escuro, o CO2 que nelas se
acumula torna ácido seu meio interno. Em meio ácido, a enzima fosforilase favorece a transformação de
glicose, solúvel, em amido, menos solúvel. Em meio alcalino, a fosforilase favorece a conversão de amido
em glicose. Se colocarmos essas células em ambiente bem iluminado, o valor de sua pressão osmótica
(sucção interna):
a)
b)
c)
d)
e)
aumenta
diminui
não se altera
torna-se negativo
torna-se zero
93 - (FUVEST SP) Considere os eventos indicados nas colunas I, II e III da tabela abaixo.
Qual a alternativa que indica a sequência que leva ao fechamento dos estômatos?
I
II
III
concentração pressão osmótica movimento de
do suco
do vacúolo
água da célula
vacuolar
estomática
a.
aumenta
aumenta
absorve
b.
aumenta
aumenta
elimina
c.
aumenta
diminui
absorve
d.
diminui
diminui
elimina
e.
diminui
aumenta
absorve
291
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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94 - (UFG) Os esquemas a seguir estão relacionados com a morfologia externa das plantas ou
Organografia. Com relação a esta parte da Morfologia Vegetal, é correto afirmar que:
01. o esquema A representa um tubérculo, caule subterrâneo que acumula grande quantidade de amido,
uma substância de reserva;
02. o esquema B representa pneumatóforos, raízes respiratórias muito frequentes nas plantas do
cerrado;
04. o esquema C representa filotaxia do tipo verticilada, que se caracteriza por ter mais de duas folhas
no mesmo nó do caule;
08. em D há dois esquemas referentes à morfologia floral; 1 representa um estame, órgão que faz parte
do androceu, verticilo reprodutor masculino; 2 representa o gineceu, verticilo reprodutor feminino;
16. o esquema E representa um fruto seco, indeiscente, típico das gramíneas, denominado drupa.
95 - (UFSC) Os caules atuam como uma estrutura de conexão entre
as raízes e a folhas. No mundo vegetal, pode ser verificada uma
notável diversidade de caules aéreos e subterrâneos. Observe as
figuras ao lado e, após, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01.
02.
04.
08.
16.
32.
64.
a é um tronco e é típico de plantas arbóreas.
b é denominado estipe e está presente na cana-de-açúcar.
c são colmos, caules típicos do bambu.
d é típico de plantas herbáceas e denomina-se haste.
e são tubérculos.
f denomina-se rizoma.
c é um exemplo de caule subterrâneo, enquanto f é um exemplo de caule aéreo.
96 - (UnB DF) Com o auxílio da figura, que representa o corte do caule de uma planta, julgue os itens que
se seguem.
01. Todos os tecidos indicados derivam do meristema.
02. A seiva que circula pelo xilema tem mais açúcar do que a
que circula pelo floema.
03. Entre as células indicadas, as das fibras são as únicas
revestidas por uma parede celulósica.
04. O corte representa a estrutura de briófita, gimnosperma
ou angiosperma.
05. O crescimento da planta, em espessura, ocorre pela
reprodução das células do tecido representado em A
292
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
2015
97 - (CESGRANRIO RJ) Os animais apresentam o corpo com uma forma compacta que lhes é vantajosa,
pois facilita o movimento. Já para os vegetais, que são fixos, a forma do corpo ramificada é mais adaptada
às suas funções porque:
a)
b)
c)
d)
e)
diminui a perda de água pela transpiração.
diminui a eliminação de gases pela fotossíntese.
aumenta a proteção contra agentes externos.
aumenta a superfície de absorção da luz.
aumenta o ciclo de respiração anaeróbia.
98 - (UFMG) Observe os esquemas de tecidos, numerados de 1 a 5.
Indique a alternativa que contém os números relacionados apenas
a tecidos vegetais.
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 4.
1 e 5.
2 e 3.
2 e 4.
3 e 5.
99 - (FUVEST SP) O gráfico mostra as concentrações de três tipos de íons no suco celular de uma planta
aquática e na água do lago onde ela vive. Nos três casos, a diferença entre as concentrações iônicas nos
dois meios é mantida por:
Conc.
de
íons
planta aquática
água dolago
15
10
5
0
a)
b)
c)
d)
e)
Cl
Mg
Na
ÍONS
osmose
difusão passiva
transporte ativo
pinocitose
permeabilidade seletiva
100 - (FUVEST SP) Células vegetais, como as representadas na
figura A, foram colocadas em uma determinada solução e, no fim
do experimento, tinham aspecto semelhante ao da figura B.
Comparando as concentrações do interior da célula na situação
inicial (I), da solução externa (II) e do interior da célula na situação
final (III) podemos dizer que
a)
b)
c)
d)
e)
I é maior que II
I é maior que III.
I é menor que II.
I é igual a III.
III é maior que II
293
CADERNO DE ATIVIDADES
2º ANO – E.M.
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GABARITO:
1) Gab: B
25) Gab: A
49) Gab: CECE
2) Gab: CECE
26) Gab: D
50) Gab: VVVVF
3) Gab: A
27) Gab: D
51) Gab: A
4) Gab: A
28) Gab: C
52) Gab: C
5) Gab: E
29) Gab: A
53) Gab: B
6) Gab: D
30) Gab: C
54) Gab: VVVVVVF
7) Gab: A
31) Gab: B
55) Gab: A
8) Gab: C
32) Gab: B
56) Gab: A
9) Gab: EECCE
33) Gab: CEEC
57) Gab: C
10) Gab: C
34) Gab: C
58) Gab: E
11) Gab: E
35) Gab: C
59) Gab: A
12) Gab: CECEC
36) Gab: C
60) Gab: A
13) Gab: C
37) Gab: A
61) Gab: D
14) Gab: VVVVFV
38) Gab: VVFVF
62) Gab: B
15) Gab: VVFVVFV
39) Gab: EEEEE
63) Gab: EECE
16) Gab: B
40) Gab: E
64) Gab: A
17) Gab: E
41) Gab: ECEE
65) Gab: C
18) Gab: E
42) Gab: CECE
66) Gab: E
19) Gab: A
43) Gab: A
67) Gab: B
20) Gab: C
44) Gab: D
68) Gab: VVFVVFV
21) Gab: D
45) Gab: E
69) Gab: A
22) Gab: B
46) Gab: VFVV
70) Gab: FVVFV
23) Gab: B
47) Gab: CECE
71) Gab: C
24) Gab: B
48) Gab: CCEC
72) Gab: A
294
CADERNO DE ATIVIDADES
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73) Gab: C
97) Gab: D
74) Gab: B
98) Gab: D
75) Gab: C
99) Gab: C
76) Gab: D
100) Gab: C
77) Gab: B
78) Gab: E
79) Gab: D
80) Gab: C
81) Gab: C
Comparando as concentrações
do interior da célula na situação
inicial (I), da solução externa (II)
e do interior da célula na
situação final (III) podemos
dizer que
295
O gráfico mostra as concentrações
de três tipos de íons no suco celular
de uma planta aquática e na água
do lago onde ela vive. Nos três
casos, a diferença entre as
concentrações iônicas nos dois
meios é mantida por:
Conc.
de
íons
82) Gab: A
planta aquática
água dolago
15
10
83) Gab: D
5
0
84) Gab: A
85) Gab: VVVVFVF
86) Gab: E
87) Gab: C
88) Gab: D
89) Gab: B
90) Gab: FVVV
91) Gab: CCECCE
92) Gab: A
93) Gab: D
94) Gab: FFVVF
95) Gab: VFVVVF
96) Gab: CEEEE
a)
b)
c)
d)
e)
Cl
Mg
Na
ÍONS
osmose
difusão passiva
transporte ativo
pinocitose
permeabilidade seletiva
100 - (FUVEST SP)
Células
vegetais,
como
as
representadas na figura A, foram
colocadas em uma determinada
solução e, no fim do experimento,
tinham aspecto semelhante ao da
figura B.
a)
b)
c)
d)
e)
I é maior que II
I é maior que III.
I é menor que II.
I é igual a III.
III é maior que II