Data:
o
/08/2014
Bimestre: 2.
a
Nome:
3.
Disciplina:
Química
Nº
Professor: Laércio
Valor da Prova / Atividade:
Objetivo/Instruções:
Série
0 a 2,0 (20 % da média)
Nota:
LISTA DE EXERCÍCIOS – RECUPERAÇÃO 2º. BIMESTRE/2014
Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica; Ligações Químicas;
Geometria e Polaridade; Forças Intermoleculares; Gases: Transformações, Equação de
Estado; Densidade e Mistura Gasosa; Leis Ponderais e Cálculo de Fórmulas Químicas;
Funções Nitrogenadas e Isomerias Planares e Espaciais (Geométrica e Óptica)
(RESPONDA TODOS OS TESTES A CANETA NA PRÓPRIA FOLHA COM AS PERGUNTAS!)
(Dado – Diagrama de energia de Pauling: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p)
(0,1) Q.1-) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
2
3
2
5
2
I – ...3s 3p ; II – ...4s 4p ; III – ...3s
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada.
a) O elemento I é um não metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalinoterroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
2
(0,1) Q.2-) O elemento que tem configuração eletrônica igual a ...5s 4d
Periódica:
a) período 4 e grupo 3B.
b) período 5 e grupo 4B.
d) período 6 e grupo 4B.
d) período 1 e grupo IA.
1
está assim localizado na Tabela
c) período 5 e grupo 3B.
(0,1) Q.3-) Átomos do elemento A, com 2 elétrons na camada de valência, combinaram-se com átomos do
elemento B que possui 5 elétrons na camada de valência. A fórmula do composto iônico formado é:
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) AB2
e) A3B
(0,1) Q.4) Em relação às estruturas químicas apresentadas a seguir, qual apresenta geometria linear plana
e ao mesmo tempo todas as ligações covalentes polares ?
(0,1) Q.5-) O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida.
Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO2 e SO2.
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que:
(Dados: elétrons na camada de valência: C = 4 ; O = 6 ; S = 6)
a) CO2 tem ligações polares e é linear; SO2 tem ligações polares e é angular.
b) ambas tem ligações polares e são angulares.
c) CO2 tem ligações polares e é linear; SO2 tem ligações apolares e é angular.
d) CO2 tem ligações polares e é angular; SO2 tem ligações apolares e é linear.
e) ambas tem ligações apolares e são lineares.
(0,1) Q.6-) Em abril deste ano, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da
península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo
desprendido, as moléculas de água estão unidas entre si por (I) ao passo que, no gelo-seco, dióxido de
carbono (CO2) sólido, as moléculas prendem-se por (II).
Completa-se corretamente o texto pela substituição de (I) e (II), respectivamente, por:
a) forças de Van der Waals – ligações iônicas.
b) ligações de hidrogênio – ligações metálicas.
c) ligações covalentes polares – ligações de hidrogênio.
d) ligações metálicas – ligações iônicas.
e) ligações de hidrogênio – forças de dipolo induzido.
(0,1) Q.7-) Certa massa gasosa ideal ocupa um volume de 10,0 L a – 23 °C e 1140 mmHg. Qual será o
volume aproximado (em L) dessa mesma massa gasosa a 227 °C e 760 mmHg de pressão?
o
(Dados: pi.Vi/Ti = po.Vo/To ; T(K) = T( C) + 273)
a) 100
b) 90
c) 70
d) 50
e) 30
(0,1) Q.8-) Em um recipiente cuja capacidade é de 5,0 litros, misturam-se 2,8 g de gás nitrogênio (N2) e 1,6
g de gás oxigênio (O2). A pressão total da mistura na temperatura de 27 °C é:
(Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K ; massas molares (g/mol) N = 14 ; O = 16)
a) 0,05
b) 0,25
c) 0,49
d) 0,54
e) 0,74
(0,1) Q.9-) Um gás, cuja massa molar é iguala a 28 g/mol, encontra-se sob pressão de 0,88 atm e
temperatura de 27 ºC. A densidade desse gás (em g/L) é, aproximadamente: (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
Considere também a equação de densidade gasosa: d = (p. M / R. T)
a) 1,0
b) 3,6
c) 0,1
d) 3,2
e) 3,0
(0,1) Q.10-) Se o sistema representado ao lado
for mantido a uma temperatura constante e se os
três balões possuírem o mesmo volume, após se
abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três
balões será:
a) 3 atm
b) 4 atm
c) 6 atm
d) 9 atm
e) 12 atm
(0,1) Q.11-) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente (sem reagir), junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada (ácido clorídrico) é:
Hidrogênio + Cloro → Ácido clorídrico
a) 155
b) 290
c) 365
d) 490
e) 510
(0,1) Q.12-) A porcentagem aproximada em massa de carbono (C) no clorofórmio, CHCℓ3, é:
(Dados: Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cℓ = 35,5))
a) 1%
b) 10%
c) 12%
d) 24%
e) 50%
(0,1) Q.13-) Um açúcar apresenta fórmula molecular C6H12O6. A fórmula mínima do composto é: (Dados:
23
massa molar (g/mol): N = 14. Constante de Avogadro = 6,0 x 10 )
a) C6H12O6
b) C3H6O3
c) C2HO2
d) CHO
e) CH2O
(0,1) Q.14-) A figura ao lado apresenta a estrutura
química de dois estimulantes. A cafeína, quase
todas as pessoas a consomem diariamente, ao
tomarem um cafezinho. A anfetamina é
considerada uma droga ilícita, e algumas pessoas
fazem o uso desta droga, como caminhoneiros,
para provocar insônia, e jovens, obsessivos por
sua forma física, para provocar perda de apetite e
redução de peso. A perda de apetite gerada pelo
seu uso constante pode transformar-se em
anorexia, um estado no qual a pessoa passa a
sentir dificuldade para comer, resultando em
sérias perdas de peso, desnutrição e até morte.
A substância que apresenta carbono assimétrico (ou quiral), responsável pela isomeria óptica, e os nomes
das funções orgânicas encontradas nas estruturas destes estimulantes, são, respectivamente,
a) anfetamina; amida e cetona.
b) anfetamina; amida e amina.
c) anfetamina; amina e cetona.
d) cafeína; amina e amida.
e) cafeína; amina e cetona.
(0,1) Q.15-) Quais das seguintes estruturas dadas
ao lado representam combinações de isômeros
planares?
Assinale
a
alternativa
que
respectivamente os identifica, bem como o nome
dessa isomeria.
a) I, II e III (posição).
b) I e II (cadeia).
c) II e III (função).
d) I, III e IV (posição).
e) II, III e IV (cadeia).
(0,1) Q.16-) A isomeria é o fenômeno pelo qual dois ou mais compostos orgânicos apresentam a mesma
composição, mas um arranjo diferente de átomos. Entre os pares abaixo, ocorre isomeria plana de:
a) (I) posição, (II) função.
d) (I) e (II) posição.
b) (I) cadeia, (II) posição.
e) (I) e (II) função.
c) (I) e (II) cadeia.
(0,1) Q.17-) Considere os compostos ao lado. As
isomerias existentes entre (I) e (II), entre (II) e (III)
e entre (III) e (IV) são, respectivamente:
a) cadeia, óptica, posição.
b) função, posição, óptica.
c) função, cadeia, óptica.
d) cadeia, óptica, função.
e) posição, cadeia, óptica.
(0,1) Q.18-) Qual das seguintes substâncias apresenta isomerismo geométrico?
I. (CH3)2C = CH2
II. CH3CH = C(CH3)2
III. CH3BrC = CCH3Cℓ
IV. CH3CH = CHC2H5
a) apenas II
b) apenas III
c) I e II
d) I e III e) III e IV
(0,1) Q.19-) A talidomida, fármaco amplamente
utilizado como sedativo, no período de 1957 a
1961, e que causou inúmeros problemas de má
formação de fetos.
O número de átomos de carbono assimétrico
existente na estrutura da talidomida é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
(0,1) Q.20-) Quantos isômeros ópticos ativos irá apresentar a talidomida, acima representada (Q.19) ?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Bom Trabalho ! Prof. £aércio