PREPARO DE SOLUÇÃO DE NaOH
INTRODUÇÃO
DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS.
Em 1884, Arrhenius definiu um ácido como uma substância
contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio em
solução e uma base como uma substância contendo
hidróxido que produz íons hidróxido em solução. A
neutralização foi descrita por Arrhenius como a
combinação destes íons para formar água:
Uma definição de ácido-base ainda mais abrangente foi
sugerida pelo químico americano G.N. Lewis em 1923,
mesmo ano em que Bronsted-Lowry fizeram suas
proposições. De acordo com Lewis, ácido é uma espécie
com um orbital vazio capaz de aceitar um par de elétrons,
enquanto base é uma espécie que pode doar um par de
elétrons para formar uma ligação covalente coordenada.
Em resumo, ácido é um receptor de par de elétrons e base
é uma doador de par de elétrons. Toda reação ácido-base
de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente
coordenada.
H+(aq) + OH-(aq) ® H2O
Isto está de acordo com a observação de que quando uma
solução diluída de HCl, HBr, HI, HNO3 ou HClO4 é misturada
com uma solução diluída de NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2 ou
La (OH)3, o calor de neutralização molar,DHneut, é sempre o
mesmo: - 55,90 kJ por mol de água formada (isto é, 55,90 kJ
de calor são liberados por mol). Os ácidos acima são todos
fortes (completamente dissociados) e as bases são todas
fortes, de maneira que, não importa qual par ácido-base
escolhido, a reação é a mesma: a combinação de um íon
hidrogênio com um íon hidróxido para formar uma
molécula de água.
DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY.
Em 1923, Bronsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra,
independentemente, sugeriram uma definição ácido-base.
A definição de Bronsted-Lowry é uma definição protônica.
De acordo com ela, ácido é uma espécie que tende a doar
um próton e base é uma espécie que tende a aceitar um
próton. Além disso, uma reação ácido-base é uma reação
de transferência de prótons. A definição de Bronsted-Lowry
é bastante geral em muitos aspectos. O HCl, por exemplo, é
um ácido em solução aquosa, de acordo com a definição de
Arrhenius. Mas, também, o HCl é um ácido de BronstedLowry em qualquer outro solvente, mesmo quando não
está presente nenhum outro solvente. Ele é um ácido
simplesmente porque pode doar um próton.
De acordo com a idéia de Bronsted-Lowry, uma reação
ácido-base envolve a competição por um próton entre duas
bases. Quando, por exemplo, o cloreto de hidrogênio se
dissolve em água, uma molécula de HCl (um ácido) doa um
próton a H2O (uma base) para formar H3O+ (um ácido) e Cl(uma base):
HCl(g) + H2O ® H3O+ + ClÁcido1 + base2
MATERIAL UTILIZADO
-
Pêra de borracha.
Balança.
Bagueta.
Erlenmeyer de 250 mL.
Balão volumétrico de 250 mL.
Becker de 250 mL.
Espátula.
Pipeta graduada de 2 ou 5 mL.
Hidróxido de sódio sólido (NaOH).
PROCEDIMENTO
PREPARO DA SOLUÇÃO CONCENTRADA DE
NaOH.
1 - Tarar um Becker de 250 mL e, dentro dele pesar 50 g
de NaOH.
2 - Adicionar 250 mL de água, lentamente e sob agitação.
3 - Deixar esta solução em repouso, coberta por um papel
ou rolha, durante 24 horas.
4 - Esta solução é de aproximadamente 5 mol/L de NaOH.
PREPARO DA SOLUÇÃO 0,1 N DE NaOH.
1 - Calcular o volume da solução 5 mol/L de NaOH
necessário para preparar 250 mL da mesma solução,
porém, 0,1 mol/L.
® ácido2 + base2
+
Prótons (H ) não aparecem explicitamente. Em seu lugar, a
equação apresenta um ácido transferindo um próton para
uma base formando uma base conjugada e ácido,
respectivamente. Na equação acima, HCl e Cl- constituem
+
um par ácido-base conjugados, e H2O e H3O são o outro
par.
DEFINIÇÃO DE LEWIS.
Sendo: N = 0,1 N
E = 40 g
V = 250 mL : 1000 = 0,25 L
2 - Adicionar água destilada ao balão para homogeneizar.
Quando estiver próximo do menisco acertar gota a gota.
3 - Fechar o balão e homogeneizar muito bem a solução.
4 - Transferir o conteúdo para frasco de polietileno,
rotular convenientemente e em seguida lavar o balão