Ácido Clorídrico
O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimativa,
devendo ser manuseado apenas com as algumas precauções. Ele é
normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se
ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na
concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás,
conhecido como cloreto de hidrogênio.
Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é
conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a
salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de
manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos,
tijolos e outros.
Este ácido pode ser encontrado no estômago.
Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma
mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também,
conhecida no termo eurudita como "Limpido", é um reagente comum em
laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38% em massa (título).
Os sucos digestivos humanos consistem numa mistura bastante diluída de
ácido clorídrico e várias enzimas que ajudam a clivar as proteínas presentes
na comida
Propriedades do HCl
• Ácido Clorídrico Propriedades termoquímicas
• Hº8,640±0,001 kJ·mol-1
(298,15 K) (gás)Outras propriedades
Comprimento de ligação 1,2746 Â
Polarizabilidade
2,63 × 10−24 cm3
Advertências IngestãoTóxico, pode ser fatal.
Inalação Pode ser fatal.
Contato com a
pelePode causar queimaduras severas .
Contato com os olhos Extremamente perigoso e
irritante Maiores informações
((em inglês)
)Hazardous Chemical Database
Ácido Clorídrico
• À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio é um gás
incolor a ligeiramente amarelado, corrosivo, não
inflamável, mais pesado que o ar e de odor fortemente
irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de hidrogênio
forma vapores corrosivos de coloração branca. O cloreto de
hidrogênio pode ser liberado pelos vulcões.
• O cloreto de hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por
exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais, curtir
couros, e na produção e refinação de uma grande
variedade de produtos. O cloreto de hidrogênio pode
formar-se durante a queima de muitos plásticos. Quando
entra em contato com a umidade do ar forma o ácido
clorídrico
Um pouco de História
• O ácido clorídrico foi descoberto em torno do ano 800 pelo
alquimista Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal
comum com ácido sulfúrico (vitríolo):
• 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl Jabir descobriu ou inventou um
grande número de produtos químicos e relatou suas
descobertas em mais de vinte obras, que permitiram a
propagação de seus conhecimentos sobre o ácido clorídrico e
de outros produtos químicos através dos séculos. A água
régia, sua invenção, uma mistura do ácido clorídrico com o
ácido nítrico, permite dissolver o ouro e foi uma participação
sua na famosa busca dos alquimistas pela pedra filosofal.
• Jabir ibn Hayyan, manuscrito do século XV
• Durante a Idade Média, pelo fato de ser obtido
do sal comum, o ácido clorídrico era conhecido
entre os alquimistas europeus como "espírito do
sal" ou "ácido do sal". No estado gasoso era
chamado de "ar ácido marinho". O nome ácido
muriático tem a mesma origem (muriático
significa "pertencente a salmoura ou a sal").
Basilius Valentinus, abade-alquimista da abadia
de Erfurt (Alemanha), produziu quantidade
relevante do ácido durante o século XV.
Evolução do HCl
•
•
No século XVII, Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main (Alemanha) utilizou
sal (NaCℓ) e ácido sulfúrico para preparar sulfato de sódio (Na2SO4) e, como
subproduto, obtinha-se cloreto de hidrogênio gasoso (HCℓ). Joseph Priestley de
Leeds (Reino Unido) preparou cloreto de hidrogênio puro em 1772, e em 1818, Sir
Humphry Davy (Reino Unido) demonstrou que este produto químico é constituído
de hidrogênio e de cloro.
Ao longo da Revolução Industrial, a demanda por substâncias alcalinas,
notadamente de carbonato de sódio, aumentou fortemente na Europa, e o
processo industrial desenvolvido por Nicolas Leblanc (de Issoudun, França)
permitiu uma produção razoável deste composto em grande escala. No processo
Leblanc, o sal é transformado em carbonato de sódio utilizando como reagentes
ácido sulfúrico, giz branco ou calcário e carvão, com uma produção secundária de
cloreto de hidrogênio gasoso. Até a promulgação, em 1863, do Alkali Act no Reino
Unido, o cloreto de hidrogênio era lançado diretamente à atmosfera. A partir da
proibição imposta pelo Alkali Act, os produtores de carbonato de sódio foram
obrigados a dissolver o gás em água, produzindo assim o ácido clorídrico em escala
industrial.
Produção atual
• Quando o processo Leblanc foi substituído no início do
século XX pelo processo Solvay, que não apresenta
produção secundária de ácido clorídrico, o antes
subproduto já era visto como um reagente químico
importante para um grande número de aplicações. O
interesse comercial em ácido clorídrico contribuiu para
a emergência de outras técnicas de produção, que são
utilizadas atualmente.
• O ácido clorídrico é citado como um precursor
bioquímico, na Tabela 2 da Convenção das Nações
Unidas contra o Tráfico Ilícito de Entorpecentes e de
Substâncias Psicotrópicas de 1988, pelo fato de ser
usado na síntese de heroína e cocaína.
Síntese direta
• A produção em grande escala do ácido clorídrico é
quase sempre integrada com outra produção química
de escala industrial. No processo industrial de cloroálcali, uma solução de sal sofre eletrólise, produzindo
gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido de sódio. Por
combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre
a formação do cloreto de hidrogênio, da seguinte
forma:
• Como a reação é exotérmica, o reator químico neste
processo se chama forno de ácido clorídrico. O cloreto
de hidrogênio resultante é absorvido em água
desmineralizada e forma-se assim ácido clorídrico
quimicamente puro.
Síntese orgânica
• Atualmente, boa parte do ácido clorídrico industrial é
produzida juntamente com a formação de compostos
orgânicos clorados e fluoretados, como por exemplo
Teflon, Freon e outros CFCs, ácido cloroacético e PVC.
Geralmente, o ácido clorídrico produzido desta forma é
aproveitado na própria planta química que o produziu.
• A formação do ácido clorídrico ocorre pela substituição
de átomos de hidrogênio nos compostos orgânicos por
átomos de cloro, da seguinte forma:
• O cloreto de hidrogênio resultante pode ser absorvido
em água, com a formação de ácido clorídrico técnico.
Mercado
• O ácido clorídrico é produzido em soluções com até 38%
HCℓ (ácido clorídrico concentrado). O ácido clorídrico
técnico gira em torno de 30-34% HCℓ, de acordo com o
meio de transporte e a minimização de perdas por
evaporação. As soluções de ácido muriático para uso
doméstico têm no máximo 10-12% HCℓ e recomenda-se
diluí-las antes do uso.
• Os maiores produtores mundiais incluem a Dow Chemical,
FMC, Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation,
AresClean, Akzo Nobel e Tessenderlo. A produção mundial
total é estimada em 20 milhões de toneladas por ano, com
3 milhões mediante a síntese direta e o restante como
subproduto de síntese orgânica
Propriedades do HCl
• Densidade
• 1,64 kg·m–3 (gás, 0 °C)
1.18 g/cm3 (variável, valor para concentração de
36-38% )
• [1]Ponto de fusão
114,8 °C
–27.32 °C (247 K, da sol a 38%)
• Ponto de ebulição
• - 85,03 °C[
110 °C (383 K), da solução a 20,2%;
48 °C (321 K), da solução a 38%