EVOLUÇÃO DOS
MODELOS ATÓMICOS
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs
o primeiro modelo atómico, em 1807.
O átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma
forma esférica.
John Dalton (1766-1844)
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Thomson
Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo.
Admitiu que o átomo era uma esfera
maciça de carga positiva, estando os
eletrões dispersos no seu interior
(tal como as passas num pudim).
Modelo do “pudim de passas”.
Joseph Thomson (1856-1940)
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Modelo atómico de Rutherford
Rutherford (1871-1937)
1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α refletidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
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Modelo atómico de Rutherford
• A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
• No seu interior existe uma pequena região central positiva (núcleo).
• No núcleo encontra-se a maior
parte da massa do átomo.
• Os eletrões giram à volta do núcleo
em órbitas circulares.
• Também conhecido como
o modelo Planetário.
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Modelo atómico de Bohr
• Concebido, em 1913, por Bohr.
• O átomo possui um núcleo central.
• Os eletrões descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo.
• Os eletrões só podem ocupar determinados
níveis de energia.
• A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr (1885-1962)
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Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica
• Os eletrões nos átomos movem-se em torno do núcleo
com elevada rapidez.
• É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão
a posição e a velocidade de um eletrão.
(Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrónica.
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Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica
• O átomo possui um núcleo central de reduzidas
dimensões e uma nuvem eletrónica.
• No núcleo encontram-se os protões e os neutrões.
• Os eletrões encontram-se à volta do núcleo,
na nuvem eletrónica.
• É possível falar em zonas onde a probabilidade
de encontrar o eletrão é maior.
ORBITAIS
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