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CFQ 9º Ano – Estrutura atómica
Nome: _________________________________________________ Data: ___/___/___
1. e) A - Zona de eletrões. B - Protão. C - Neutrão. D - Núcleo.
2. Atomismo - Cada átomo seria uma porção esférica de matéria mal
definida.
Modelo da nuvem eletrónica - Orbital – zona do átomo onde se pode
encontrar um eletrão com certa energia.
Modelo atómico de Thomson. - O átomo seria uma esfera de carga
positiva, onde estariam mergulhados eletrões.
Modelo atómico de Bohr - Os eletrões descreveriam órbitas circulares em
torno do núcleo.
Modelo atómico de Dalton - Modelo atómico de Dalton.
Modelo atómico de Rutherford - A carga positiva dos átomos estaria
concentrada no núcleo atómico.
3. a) A – Modelo atómico de Thomson. B – Modelo atómico de Rutherford. C
– Modelo atómico de Bohr. D – Modelo da nuvem eletrónica.
4.
a) Cada átomo é constituído por um núcleo atómico, que é uma zona
central de grandes/ pequenas dimensões.
b) O núcleo atómico tem carga elétrica negativa /positiva.
c) Os eletrões ocupam o espaço à volta do núcleo, criando uma zona
de carga elétrica positiva /negativa.
d) Os eletrões de cada átomo não têm/ têm todos a mesma energia e
só determinados valores de energia são possíveis.
e) Uma orbital é uma zona do átomo onde existe menor/ maior
probabilidade de se encontrar um eletrão com certa energia.
5.
a) F O número atómico corresponde ao número de eletrões protões
existentes no núcleo.
b) V O número de massa corresponde ao número de nucleões
presentes no átomo.
c) F Átomos do mesmo elemento com o mesmo número atómico e
diferente número de eletrões massa dizem-se isótopos.
d) V Isótopos são átomos que diferem apenas no número de neutrões
no núcleo.
e) V Um elemento químico é constituído por átomos com a mesma
carga nuclear.
f) V Os átomos são eletricamente neutros.
6. A – Cálcio; B – 20; C – 20; D – 40; E ; F – 2; G – 2; H ; I -11; J – 23; K
; L – 8; M -8.
Como os átomos (elementos) são eletricamente neutros o número de protões é igual ao
número de eletrões;
O número atómico é igual ao número de protões no núcleo;
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O número de massa é igual ao número de nucleões, isto é, o número de protões e de
neutrões que existem no núcleo;
A representação simbólica de um átomo (elemento) é:
7.
a)
b)
c)
d)
5 elementos, porque têm diferente número de protões.
8 (é igual ao número de protões)
+10 (sempre positiva e igual ao número de protões)
8+10=18 (é a soma do número de protões com o número de
neutrões)
e)
8.
a) Mesmo número de protões no núcleo
b) Número de neutrões diferentes
c) São isótopos
9.
a) III (tem os 11 eletrões com a distribuição 2-8-1)
b) I (tem os 11 eletrões mas não tem a distribuição 2-8-1, de menor
energia, mas sim, 2-8-0-1 que corresponde a um estado excitado,
isto é, de maior energia)
c) II (só tem 10 eletrões, perdeu um e ficou com a distribuição
eletrónica semelhante ao gás raro mais próximo, neste caso o néon)
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