Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
8.2 Estrutura e organização
da Tabela Periódica
Períodos
Grupos
Os elementos químicos encontram-se dispostos na Tabela Periódica ao longo de:
18 colunas verticais — grupos;
7 linhas horizontais — períodos.
Períodos
Grupos
Os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico
(da esquerda para a direita e de cima para baixo):
o hidrogénio, com número atómico 1, encontra-se no canto superior esquerdo;
o ununóctio, com número atómico 118, encontra-se no canto inferior direito.
Períodos
Grupos
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica:
Lítio
3 Li
– 2:1
1 eletrão de valência
grupo 1
2 níveis de energia com eletrões
período 2
Períodos
Grupos
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica:
Lítio
3 Li
– 2:1
1 eletrão de valência
grupo 1
2 níveis de energia com eletrões
período 2
Magnésio
12 Mg
– 2:8:2
2 eletrões de valência
grupo 2
3 níveis de energia com eletrões
período 3
Períodos
Grupos
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica:
Boro
5B
– 2:3
3 eletrões de valência
grupo 13
2 níveis de energia com eletrões
período 2
Apesar de ter 3 eletrões de valência,
o boro pertence ao grupo 13.
Os elementos dos grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 têm,
respetivamente, 3, 4, 5, 6, 7 e 8 eletrões de valência
(com exceção do hélio).
Períodos
Grupos
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica:
Boro
5B
– 2:3
3 eletrões de valência
grupo 13
2 níveis de energia com eletrões
período 2
Enxofre
16 S
– 2:8:6
6 eletrões de valência
grupo 16
3 níveis de energia com eletrões
período 3
Períodos
Grupos
É habitual distinguir-se elementos representativos (elementos dos grupos principais) de elementos de transição:
Elementos representativos
Períodos
Grupos
É habitual distinguir-se elementos representativos (elementos dos grupos principais) de elementos de transição:
Elementos representativos
Elementos de transição
Períodos
Grupos
Pode ainda efetuar-se a divisão entre:
Elementos metálicos
Períodos
Grupos
Pode ainda efetuar-se a divisão entre:
Elementos metálicos
Elementos não metálicos
Períodos
Grupos
Pode ainda efetuar-se a divisão entre:
Elementos metálicos
Elementos semimetálicos
Elementos não metálicos
Períodos
Grupos
Os elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de eletrões de valência.
É essa característica que faz com que os elementos do mesmo grupo
apresentem propriedades químicas semelhantes.
1 eletrão
de valência
Períodos
Grupos
Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência.
Estes elementos, com exceção do hidrogénio, apresentam propriedades químicas semelhantes.
Metais
alcalinos
Períodos
Grupos
Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência.
Estes elementos, com exceção do hidrogénio, apresentam propriedades químicas semelhantes.
Diz-se, por isso, que pertencem à mesma família, a família dos metais alcalinos.
Metais
alcalinos
Grupos
Períodos
2 eletrões
de valência
Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência.
Metais
alcalinos
Grupos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência.
Estes elementos constituem a família dos metais alcalino-terrosos.
Metais
alcalinos
Grupos
3 eletrões
de valência
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência.
Metais
alcalinos
Grupos
4 eletrões
de valência
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência.
Os elementos do grupo 14 possuem 4 eletrões de valência.
Metais
alcalinos
Grupos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência.
5 eletrões
de valência
Metais
alcalinos
Grupos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência.
Os elementos do grupo 16 possuem 6 eletrões de valência.
6 eletrões
de valência
Metais
alcalinos
Grupos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência.
7 eletrões
de valência
Metais
alcalinos
Grupos
Halogéneos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência.
Estes elementos constituem a família dos halogéneos.
Metais
alcalinos
8 eletrões
de valência
Grupos
Halogéneos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 18 possuem 8 eletrões de valência (com exceção do hélio, com apenas 2 eletrões).
Metais
alcalinos
Gases
nobres
Grupos
Halogéneos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 18 possuem 8 eletrões de valência (com exceção do hélio, com apenas 2 eletrões).
Estes elementos constituem a família dos gases nobres.
Metais
alcalinos
Gases
nobres
Grupos
Halogéneos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Lantanídeos
Actinídeos
Há mais duas famílias que importa referir:
os lantanídeos;
os actinídeos.
Conclusão
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente
relacionada com a respetiva configuração eletrónica.
Os elementos da tabela classificam-se em três grandes grupos:
metais, não metais e semimetais.
Elementos do mesmo grupo apresentam o mesmo número
de eletrões de valência e, por isso, propriedades semelhantes.