Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
8.5 Propriedades químicas
e estrutura atómica
dos metais alcalino-terrosos
Grupos
Períodos
Metais
alcalino-terrosos
Os elementos do grupo 2 pertencem à família dos metais alcalino-terrosos.
Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.
Os átomos dos metais alcalino-terrosos possuem
dois eletrões de valência.
Berílio
4Be
– 2:2
Magnésio
12Mg
– 2:8:2
Perde 2 eletrões
2+ – 2
Be
4
2He
–2
Cálcio
20Ca
– 2:8:8:2
Perde 2 eletrões
2+ – 2:8
Mg
12
10Ne
– 2:8
Perde 2 eletrões
2+ – 2:8:8
Ca
20
18Ar
– 2:8:8
Por esse motivo, os átomos dos metais alcalino-terrosos tendem a formar iões bipositivos.
A distribuição eletrónica dos iões assemelha-se à distribuição do gás nobre do período anterior,
o que lhes confere uma grande estabilidade (nível de valência completamente preenchido).
Os átomos dos metais alcalino-terrosos possuem
dois eletrões de valência.
Berílio
4Be
– 2:2
Magnésio
12Mg
– 2:8:2
Perde 2 eletrões
2+ – 2
Be
4
2He
–2
Cálcio
20Ca
– 2:8:8:2
Perde 2 eletrões
2+ – 2:8
Mg
12
10Ne
– 2:8
Perde 2 eletrões
2+ – 2:8:8
Ca
20
18Ar
– 2:8:8
A semelhança das propriedades químicas das substâncias elementares
dos metais alcalino-terrosos resulta da facilidade com que os átomos
perdem o seu eletrão de valência e se transformam em iões monopositivos.
Os metais alcalino-terrosos também reagem com a água:
Be(s) + 2 H2O(l)
Be(OH)2(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2 H2O(l)
Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Ca(s) + 2 H2O(l)
Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos apresentam um comportamento básico
e tornam carmim a fenolftaleína.
A reação dos metais alcalino-terrosos com água é mais lenta do que a dos metais alcalinos.
Os metais alcalino-terrosos são menos reativos do que os metais alcalinos.
A reatividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo.
Aumento da reatividade
Aumento do raio atómico
Como os átomos de cálcio são maiores do que os átomos de magnésio, e estes são maiores do que
os átomos de berílio, o cálcio é mais reativo do que o magnésio, e este é mais reativo do que o berílio.
Raio atómico do cálcio > Raio atómico do magnésio > Raio atómico do berílio
Reatividade do cálcio > Reatividade do magnésio > Reatividade do berílio
A reação dos metais alcalinos com oxigénio (O2) origina óxidos
do metal respetivo e uma chama de cor característica:
Magnésio
Reação com oxigénio (O2)
Chama branca
Cálcio
Reação com oxigénio (O2)
Chama avermelhada
Os metais alcalino-terrosos têm diversas utilizações no nosso dia a dia.
O berílio é utilizado em engrenagens de relógios.
O magnésio é utilizado nas lâmpadas
de flash das máquina fotográficas.
O cálcio é um dos componentes do gesso.
O bário é utilizado no fabrico de velas de ignição
para motores de combustão.
O estrôncio é utilizado em pirotecnia.
O rádio é utilizado em radioterapia.
Conclusão
Os átomos dos metais alcalino-terrosos possuem dois eletrões
de valência e têm tendência para formar iões bipositivos.
A reatividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao longo
do grupo.
A reação dos metais alcalino-terrosos com oxigénio (O2)
origina óxidos do metal respetivo e uma chama de cor
característica.