Propriedades magnéticas
Esquema de uma balança de Gouy.
Susceptômetro Squid
Hemoglobina
Os materiais cerâmicos refratários apresentam um caráter estratégico para o
desenvolvimento do país, já que possibilitam o processamento em temperaturas
elevadas (entre 800 e 1600°C) de metais essenciais para o setor aeroespacial, como
aços e ligas de alumínio.O emprego de concretos refratários contendo espinélio
(MgAl2O4) tem se expandido nas indústrias siderúrgicas, em decorrência do
excelente desempenho que este material possui em relação à corrosão por escórias
de panelas de siderurgia.
espinélio
Estrutura dos espinélios
DRX dos cristais de β-Ag2MoO4.
Concreto refratário contendo o espinélio MgAl2O4
Estabilidade de íons complexos
Fatores que
determinam a
estabilidade
termodinâmica
Natureza do íon
metálico
Caráter duro e macio
Número de elétrons d
Basicidade
Natureza do
ligante
orgânico
Efeito quelato
1. Dependência do íon metálico: número de elétrons d
Tendências na estabilidade de complexos metálicos
Esta ordem surge em parte devido
ao decréscimo no tamanho dentro
da série e em parte devido a
efeitos do campo ligante.
1. Dependência do íon metálico: número de elétrons d
Tendências na estabilidade de complexos metálicos
Esta ordem surge em parte devido
ao decréscimo no tamanho dentro
da série e em parte devido a
efeitos do campo ligante.
• Os valores de Δhhidrtação refletem a força da ligação M-L e a influência da EECC
sobre a estabilidade dos complexos.
• Quanto maior é a força da ligação M-OH2 , maior é a energia liberada (calor) na
reação de hidratação (valor mais negativo)
ÁCIDOS E BASES DUROS E MACIOS
Tendências na estabilidade de complexos metálicos.
Uma das primeiras correlações foi a série de estabilidade de IrvingWilliams.
Ba2+ < Sr2+ < Ca2+ < Mg2+ < Mn2+ < Fe2+ < Co2+ < Ni2+ < Cu2+ > Zn2+
Uma segunda observação é que certos ligantes formam seus
complexos mais estáveis com metais como Ag+, Hg2+ e Pt2+ e outros
parecem preferir íons como Al3+, Ti4+ e Co3+.
Estabilidade de íons complexos
2. Dependência do íon metálico e do ligante: caráter duro
macio
Pearson, 1963
6,48
Efeito quelato
Efeito quelato: entropia x entalpia
Dependência do tamanho do anel quelato
Efeito quelato  dependência do número de anéis
Macrocíclicos
Efeito
macrocíclico
Ácidos duros preferem complexar com bases
duras e ácidos macios preferem complexar com
bases macias, sob condições semelhantes de
força ácido-base.
Uso do EDTA
38
Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA)
pK1 = 2,00
pK2 = 2,67
pK3 = 6,16
pK4 = 10,26
Arsênio
hiperceratose
• A ordem decrescente de toxicidade dos
compostos de arsênio:
arsina > arsenito > arseniato > ácidos
alquil-arsênicos > compostos
de arsônio >
hiperpigmentação
arsênio elementar.
• O arsênio trivalente (arsenito) é 60
vezes mais tóxico do que a forma
oxidada pentavalente (arseniato).
• Os compostos inorgânicos são 100
vezes mais tóxicos do que as formas
parcialmente metiladas (MMA e DMA).
ulceração
Hemocromatose Hereditária
Ferro
Tratamento Sangria Terapêutica
2. Dependência dos Ligantes
Variação do potencial de redução em função do tipo de ligante