A química dos compostos de
coordenação.
Guilherme Dayrell 15853
e
Rodrigo Prince 15890
Tópicos
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As estruturas dos complexos
Nomenclatura
Isomeria
Cores dos compostos
Teoria do campo cristalino
As estruturas dos complexos
Compostos de coordenação são aqueles que
envolvem complexos. Complexos são
espécies químicas que possuem um íon
metálico central ligados a moléculas ou
outros íons, conhecidas como ligantes.
[Cu(NH3)4]+2
Exemplos:
Cu é o íon metálico
NH3 é o ligante
[Ag(NH3)2]+2
Ag é o íon metálico
NH3 é o ligante
Determinação da carga
Como determinar a carga de um complexo.
[Cu(NH3)4]SO4
Sendo o composto neutro, e sabendo que o SO4
possui carga -2, o complexo [Cu(NH3)4] possui
carga +2, como NH3 é uma molécula neutra, o
Cu possui carga +2.
Número de coordenação de um
complexo
Sendo o átomo doador aqueles que estão
diretamente ligados ao metal, o número
de coordenação é o número de átomos
doadores ligados ao metal.
Exemplos:
[Ag(NH3)2]+1
A prata possui número de coordenação 2
[Cr(H2O)4Cl2]+1
O cromo possui número de coordenaçao 6
Quelatos
Quando um íon metálico se liga a uma substância
que possui dois ou mais doadores de pares de
elétrons, o composto resultante será um
quelato, substância mais estável que o complexo
[Cu(NH3)4]+2 é um complexo
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2 ]+2 é um quelato
Utilizações do quelato
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Impede reações comuns de íons metálicos
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Usados na indústria alimentícia
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Usado na medicina para tratar
envenenamentos
Nomeclatura
Exemplos:
[Co(NH3)Cl]Cl2
Cloreto de Pentaminclorocobalto (III)
[K4(Fe(CN)6]
Hexacianoferrato (II) de Potássio
[Co(NH3)4(H2O)CN]Cl2
Cloreto de tetraminaquocianocobalto (III)
Isomeria
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Isômeros é quando dois ou mais
compostos tem a mesma composição, mas
arranjos diferentes de átomos
Possuem diferentes propriedades físicas
ou químicas, como: cor, solubilidade ou
velocidade de reação
Formas de Isomeria:
Isômeros estruturais ( ligações diferentes )
- Isômeros de esfera de coordenação
- Isômeros de ligação
Estereoisômeros (mesma ligação, arranjos
diferentes)
- Isômeros geométricos
- Isômeros óticos
Isomeria de ligação
Um ligante é capaz de coordenar-se ao íon
metálico de duas maneiras diferentes.
Isomeria de esfera de coordenação
Contem diferentes ligantes na esfera de
coordenação
Isomerismo geométrico
Possuem a distribuição espacial diferente.
Ocorre caso existam ligações duplas ou
cadeia fechada ou se os ligantes estiverem
ligados à carbonos diferentes
Isomerismo óptico
São compostos assimétricos, apesar de
possuírem propriedades físicas e químicas
semelhantes, apresentam efeito fisiológico
distinto e desviam diferentemente a luz
polarizada
Levogiros - são os isomeros que desviam a
luz polarizada para a esquerda
Dextrogiros - são os isomeros que desviam
a luz polarizada para a direita
Mistura racêmica - mistura equimolar dos
isômeros dextrogiro e levoriro
Cores dos Compostos
Para que um composto tenha cor, ele deve
absorver luz visível
E = h. ƒ = h. (c/λ)
Um composto absorverá radiação quando aquela
radiação possuir a energia necessária para
mover um elétron de seu estado de energia
mais baixo para um estado excitado. Assim, as
energias específicas de radiação que uma
substância absorve determina as cores que ela
exibe
A luz absorvida fornece energia para
excitar os elétrons para estados de mais
alta energia
Um objeto tem cor particular quando:
- reflete ou transmite a luz daquela cor
- absorve a luz da cor complementar
Teoria do Campo Cristalino
Nesta teoria, supõe-se que a interação entre o íon
central e os ligantes de um complexo, são
puramente eletrostática. Os ligantes são
considerados como cargas ou dipolos
pontuais.Quando se aproximam os ligantes do
íon metálico, serão os orbitais d do íon metálico
que irão sofrer as influências dos ligantes, ou
seja, os orbitais d do metal estão, a princípio,
em um mesmo nível de energia, mas com a
aproximação dos ligantes os orbitais d do íon
metálico livre, deixarão o estado de
degenerecência e passarão a ocupar estados
diferentes de energia.
Química: A Ciência Central, 9ª edição.
Brown, Lemay e Bursten;
http://www.algosobre.com.br/quimica/isome
ria.html