CINÉTICA QUÍMICA
A velocidade de uma reação depende:
*número de choques entre as moléculas dos
reagentes (Teoria da Colisão);
*energia com que as moléculas colidem entre
si (Energia de Ativação).
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Teoria da Colisão
CINÉTICA QUÍMICA
Complexo Ativado
O Complexo Ativado de uma reação é uma
estrutura intermediária entre os reagentes e
produtos, com ligações químicas intermediárias
entre as ligações dos reagentes e as dos
produtos.
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Complexo Ativado
2HI H2 + I2
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Energia de Ativação
É a mínima quantidade de energia para
que a colisão entre as partículas dos
reagentes resulte em reação. É a energia
necessária para levar os reagentes ao
complexo ativado.
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Energia de Ativação
Graficamente, temos:
Note que:
E2 – E3 > E2 – E1.
E3 < E1 REAÇÃO
EXOTÉRMICA.
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Energia de Ativação
Note que:
E2 – E3 < E2 – E1.
E3 > E1 REAÇÃO
ENDOTÉRMICA.
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Energia de Ativação
Onde:
E1 = energia própria dos reagentes
E2 = energia do complexo ativado
b = energia de ativação da R → P (E2 – E1)
c = ∆H (variação de entalpia) da reação
(variação total da energia).
E3 = energia própria dos produtos
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Fatores que alteram a velocidade
de uma reação:
1.Superfície de contato:
O aumento da superfície de contato causa
maior número de choques entre os reagentes e
aumenta a velocidade da reação.
Exemplo: Álcool líquido queima mais rápido
que o álcool gel.
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1.Superfície de contato:
Sabemos que um sólido é mais compacto que
um líquido que, por sua vez, é mais compacto
que um gás. Dessa forma, um dos fatores que
influenciarão na velocidade de uma reação é
seu estado físico. Além disso, supondo que os
reagentes ou ao menos um deles seja sólido,
quanto mais contato tivermos entre ele e a outra
substância, mais rápida ocorrerá a reação.
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1.Superfície de contato:
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2.Temperatura:
O aumento da temperatura aumenta a agitação
molecular (energia cinética), aumentando o
número de colisões entre os reagentes,
aumentando velocidade da reação.
Exemplo: cozimento de alimentos, reações de
combustão, processos de refrigeração.
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3.Concentração dos reagentes:
Quanto maior a concentração dos reagentes
maior será a velocidade da reação.
Exemplo: uma amostra de palha de aço
reagindo com ácido clorídrico concentrado e
outra amostra reagindo com ácido clorídrico
diluído.
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4.Catalisador:
É uma substância que aumenta a velocidade da
reação pela diminuição da energia de ativação
da reação.
É importante lembrar que o catalisador não
participa da reação, apenas altera sua
velocidade, acelerando-a.
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Exemplo: hidrogênio e oxigênio gasosos são
virtualmente inertes à temperatura ambiente,
mas reagem rapidamente quando expostos à
platina, que por sua vez é o catalisador da
reação.