COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Final
Disciplina: Química
Ano: 2012
Professor (a): Elisa Landim
Turma: 1º FG
Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.
Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).
Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
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Estrutura atômica
Distribuição eletrônica: elétron
diferenciador e camada de
Ligações químicas
Geometria molecular
Polaridade das ligações e das
moléculas
Força intermolecular
Solubilidade
PE x força intermolecular
Número de oxidação
Funções inorgânicas: ácidos, bases,
sais e óxidos
Reação de neutralização
Reações de óxidos
Classificação das reações
Ocorrência das reações
Recursos para Estudo / Atividades
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Caderno
Fascículos
Os módulos e avaliações realizadas.
Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo
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ENSINO MÉDIO
Área de Conhecimento: CIÊNCIAS DA NATUREZA
Tipo de Avaliação: BLOCO DE ATIVIDADES
Nº de Questões: 22
Disciplina: QUÍMICA
Etapa: 3°
Professor: Elisa
VALOR: 20 PONTOS
Data:________/________/2012.
Nome do (a) aluno (a):
1°Ano
Turma:
Nº
Querido (a) aluno (a):
Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:
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LEIA com atenção cada questão;
PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;
ELABORE respostas completas;
FAÇA uma letra legível;
RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a).
SUCESSO!
Professora:
Elisa
BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS
QUESTÃO 01
ESCREVA as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das
reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
b) dióxido de enxofre e água
c) óxido de cálcio + ácido sulfúrico
d) zinco +
ácido bromídrico
e) dióxido de enxofre + hidróxido de lítio
QUESTÃO 02
DETERMINE a fórmula do composto formado entre o elemento com elétron diferenciador 4p5 e o elemento de
maior raio do 2º período.
QUESTÃO 03
O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo
científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de
comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d1 , para esse átomo DETERMINE:
a) o número de camadas para esse átomo
b) o número de elétrons mais energéticos
c) o número de elétrons na camada de valência
d) seu número atômico
QUESTÃO 04
O composto de fórmula HCℓO3 é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e
como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido pode causar grande irritação na pele e nas mucosas.
a) Qual a nomenclatura desta substância?
b) ESCREVA a reação de neutralização total deste ácido pelo hidróxido de cálcio, e indique a nomenclatura do
sal formado.
QUESTÃO 05
O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um
gás nobre. Este gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. Qual o número atômico do
elemento X?
QUESTÃO 06
São dados 3 elementos A, B e C. O átomo A tem número atômico igual a 70 e número de massa igual a 160. O
átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.. Qual o número de
elétrons do átomo B?
QUESTÃO 07
DETERMINE o número de prótons e nêutrons para os átomos:
a) ‚… X ¥¦
p= _______; n=______
b) ‚… Y ££¡
p= _______; n=______
QUESTÃO 08
É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente ‰F¢ª ¢− apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente ‚‡AØ¢¤ ¤®.
QUESTÃO 09
Um ânion bivalente do elemento Y possui 54 elétrons. Sabendo que o átomo Y tem 75 nêutrons, DETERMINE:
a) o seu número atômico ___________
b) o seu número de massa __________
QUESTÃO 10
Sejam dadas as seguintes moléculas: H‚O, BeH‚, BC؃ e CCØ„. As configurações espaciais dessas moléculas são
respectivamente:
(A) angular, linear, trigonal, tetraédrica
(B) angular, trigonal, linear, tetraédrica
(C) angular, linear, piramidal, tetraédrica
(D) trigonal, linear, angular, tetraédrica
QUESTÃO 11
Determine a nomenclatura das espécies abaixo:
a) HCℓO4 ___________________________________________
b) Na2S ____________________________________________
c) H3PO3 ____________________________________________
d) Ca(OH)2 ___________________________________________
QUESTÃO 12
DETERMINE a fórmula e a nomenclatura de cada base formada pelos íons abaixo:
a) Mg2+
b) Co3+
QUESTÃO 13
DETERMINE a fórmula dos ácidos abaixo:
a) ácido nitroso
b) ácido sulfuroso
QUESTÃO 14
DETERMINE as fórmulas:
a)
b)
c)
d)
iodeto de cálcio
sulfeto de potássio
cloreto de cobalto III
nitrato ferroso
QUESTÃO 15
DETERMINE a nomenclatura dos ácidos abaixo:
a) HI
b) H3PO3
c) H2CO3
d) HCN
QUESTÃO 16
Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a Operação Ouro Branco, que descobriu que duas cooperativas de
Minas Gerais adulteravam leite com substâncias como água oxigenada e soda cáustica. (fonte: Globo Online2008)
a) Qual o nome oficial da água oxigenada?
b) ESCREVA a reação da soda cáustica (hidróxido de sódio) com anidrido sulfúrico?
QUESTÃO 17
Complete o quadro abaixo com as fórmulas e nomes corretos, correspondentes.
QUESTÃO 18
Determine o número de oxidação do elemento sublinhado:
a) KBrO3 _______
b) CuCℓ2 _______
c) K2O2 _______
d) CaC2O4 ______
QUESTÃO 19
DETERMINE a fórmula do composto formado entre:
a) C e Br
b) Si e F
c) H e S
d) Li e O
QUESTÃO 20
Correlacione as substâncias da coluna 1 com os pontos de fusão da coluna 2.
Coluna 1
Coluna 2
I. NaF
II. CHƒOH
III. CHƒCH‚CHƒ
(
(
(
(
IV. CHƒOCHƒ
) -116°C
) +993°C
) -188°C
) -98°C
A seqüência CORRETA encontrada de cima para baixo é:
(A) I, III, IV e II
(B) II, III, I e IV
(C) IV, II, III e I
(D) IV, I, III e II
QUESTÃO 21 - (Unesp)
Dentre as alternativas a seguir, ASSINALAR a que contém a afirmação INCORRETA.
(A) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
(B) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
(C) O composto covalente HCØ é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de
hidrogênio e cloro.
(D) A substância de fórmula Br‚ é apolar.
(E) A substância de fórmula CaI‚ é iônica.
QUESTÃO 22
Dentre as substâncias água, cloreto de hidrogênio (HCℓ), tetracloreto de carbono (CCℓ4) e gás carbônico, é
correto afirmar que:
(A) todas são moléculas polares.
(B) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
(C) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.
(D) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
(E) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.