Questões – distribuição
elet. , nº quânticos e mol
9º Ano
Profª Andreia
1. O titânio (Z = 22) é muito utilizado
atualmente, quando se deseja um
material de difícil oxidação. Sobre
esse elemento, são feitas as
seguintes proposições:
I) Possui 12 elétrons na camada M.
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Apresenta 8 elétrons no subnível
“s”.
IV) O seu subnível mais energético é o
subnível 4s.
São corretas:
a) II, III e IV. d) II e III. b) II e IV.
e) todas. c) III e IV.
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2. Alguns elementos apresentam, no
estado fundamental e no seu nível
mais energético, a configuração npx.
Dentre os elementos abaixo, o que
apresenta maior valor de “x” é:
a) Al (Z = 13).
c) F (Z = 9).
e) Si (Z = 14).
b) N (Z = 7).
d) Ne (Z = 10).
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3. Quais são os quatro números
quânticos dos dois elétrons mais
externos do átomo de número
atômico 20?
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4. Indique qual é o conjunto dos
quatro números quânticos do elétron
mais energético do átomo do
elemento Ferro (Z = 26).
5. Determine as massas moleculares das
substâncias abaixo:
a) N2 b) CO2
c) HNO3 d) H2SO4
e) C6H12O6 f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4 i) Ca3(PO4)2 j) Al(OH)3
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H = I; C = 12; N = 14; O = 16;
Na = 23; Ca = 40; Cl = 35;
P =31; Cu = 63; S = 32; F = 19;
Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56;
I = 127
6. Sabendo que a massa atômica do
magnésio é igual a 24 u, determine a
massa, em gramas, de um átomo
desse elemento.
(Dado: Número de Avogadro = 6,0 .
1023).
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7. Considere um copo que contém 180
mL de água. Determine,
respectivamente, o número de mol de
moléculas de água, o número de
moléculas de água e o número total
de átomos.
(Massas atômicas = H = 1,0; O = 16;
Número de Avogadro = 6,0 . 1023;
densidade da água =1,0 g/mL).
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8. 3,0 x 1023 moléculas de certa
substância “A” têm massa igual à
14g. A massa molar dessa substância
é:
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9. Quantos mols de ácido sulfúrico
(H2SO4) se tem em 294g dessa
substância?