Termodinâmica
Gases
gases perfeitos
Robert Boyle XVII
1
V T ,n  ctes
p
Gay Lussac XVII
V T p, n  ctes
pV  nRT
Avogadro XIX
V n T ,p  ctes
pV  nRT
•A temperatura tem
de vir expressa
em kelvin !!!!!!!!!!!!
Constante universal dos gases
• R = 8.314 J / mol K = 8.314 J mol-1 K-1
• R = 0.08206 L atm mol-1 K-1
• R = 62.36 torr L mol-1 K-1
O volume ocupado por 1 mole de qualquer gás perfeito a
T=273 K e à pressão atmosférica (1 atm) é 22.4 litros.
Número de Avogadro
O número de moléculas de um gás é dado
por N=nNA, onde NA é o número de
Avogadro (NA=6.023 1023)
k=nR/N=1.38 10-23 J/K é a constante de
Boltzmann
Lei de Boyle
1
V T ,n  ctes
p
Lei de Boyle
1
V T ,n  ctes
p
Lei de Boyle-aplicação
1
V T ,n  ctes
p
Gay Lussac
V T p, n  ctes
Gay Lussac-aplicação V T p, n  ctes
O volume
permanece quase
constante, e
aumentando a
pressão, aumenta
a temperatura
Modelo do gás perfeito
• As moléculas de um gás perfeito são
consideradas pontuais
• As interacções entre as moléculas do gás
perfeito são desprezáveis
Um gás perfeito é todo o gás que obedece à
equação dos gases perfeitos
A energia interna de um gás ideal é só
função da temperatura.
Gases reais; equação de Van der
Waals
• b=volume de uma
mole de moléculas
• V
V-nb
Gases reais; equação de Van der
Waals
• a=constante de
proporcionalidade (Pam6  mol-2)
2
n
p
 p  a 2
V
Equação de Van der Waals
a
( p  n 2 )(V  nb )  nRT
V
2