DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE
DETERMINATION OF ACETIC ACID IN VINEGAR Luis Henrique Justin Bruno RESUMO Este artigo tem como objetivo testar o vinagre vendido comercialmente em mercados e outros estabelecimentos para saber se o teor final correspondente nos rotulos realmente ao que esta dito, por isso foi feito este experimento titulometrico que atraves de titulação que utilizou Hidróxido de Sódio (NaOH) padronizado de 0,1M e o vinagre diluido se obteve o teor final de ácido acético em sua composição. ABSTRACT This article aims to test the vinegar sold commercially in markets and other establishments to see whether the final content in the corresponding rotulos really what this said, why it was done this titration experiment through titration who used Sodium Hydroxide (NaOH ) standard 0.1M and diluted vinegar obtained if the final content of acetic acid in its composition. Keywords: ​
Acetic Acid, vinegar, Determination, commercially, titration. Palavras Chave: ​
Titulometria, Determinação, Vinagre, Ácido Acético, Hidróxido de Sódio, Bureta, Teor Final, Titulação, NaOH, ​
C2​
​
H​
O​
, Erlenmeyer, Becker, PP, ​
Polipropileno, vinagre comercial. 4​
2​
Maio, 2015 ­ E­mail: [email protected] Introdução: Este experimento consiste em avaliar o teor de ácido acético em vinagres comercias vendidos em qualquer estabelecimento(mercados, bares) que é muito usado na industria alimentícia e culinária, para isto é muito importante estabelecer o seu teor pois caso seja muito concentrado pode causar problema o consumo, deste produto mas a constituição brasileira determina que a concentração de ácido acético no vinagre tem de ser de 4% até 8% pois acima disto pode causar causar problemas. Siglas: PP => Polipropileno Materiais necessários: Vidrarias e equipamentos: ➔ 1x Frasco de PP de 1 litro ➔ 1x Becker de PP de 1 litro ➔ 2x Becker de Vidro de 250mL ➔ 3x Erlenmeyer de 250mL ➔ 1x Agitador magnético (opcional) ➔ 3x Barra magnética (opcional somente se usar agitador magnético) ➔ 1x Balão volumétrico de 100mL ➔ 1x Pipetador ➔ 1x Pipeta de 20mL ➔ 1x Pisseta H​
O Destilada 2​
➔ 1x Suporte Universal Soluções: ➔ Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M ➔ Fenolftaleina 0,5% Experimento: Passo 1: Preparar solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1M use a seguinte formula para calcular: Onde M é para ser 0,1 que é a concentração desejada de 0,1M, MM é a massa molar do hidróxido de sódio que é 39,997 g/mol e a constante V é o volume expresso em litros em nossa caso vamos preparar a quantidade de 1 litro então V é igual a 1. Por exemplo para preparar quantidade de 250mL que seria menos que 1 litro é necessário dividir por 1000(mil) que o resultado seria 0,25 litros. Prosseguindo com o experimento vamos agora calcular tudo isto: Após isto sabemos que o resultado foi 3,9997g que temos de pesar na balança de hidróxido de sódio (NaOH). Mas tudo isto foi apenas um exemplo do calculo embora as quantidades estejam certas mas claro que é necessário efetuar outros cálculos como elevar a pureza a 100% e também titular o NaOH com HCl para obteres a molaridade real da solução em nosso laboratório já foi preparada antecipadamente e titulada para se obter sua real molaridade e o resultado obtido foi de 0,0973M, isso se deve porque o hidróxido de sódio hidrata muito facilmente então não demore muito para efetuar a pesagem. Passo 2: Efetuar a limpeza do devido material a ser usado no experimento utilizando água normal da torneira e detergente liquido, logo após isto enxaguar tudo com agua destilada de 2 a 3 vezes para tirar qualquer resíduo de outros elementos que podem ter ficado após a lavagem pois sabemos que a composição da água normal da torneira não é apenas H​
O e sim tem outros composto caso seja tradada pode 2​
conter Cl​
(Cloro) e até Fe​
(Ferro) como outros inúmeros compostos químicos, para 2​
2​
isto devemos enxaguar com água destilada todo o material. Passo 3: Para podermos proceder com o experimento precisamos efetuar uma diluição do vinagre, para efetuar a tal necessita que pegue o balão volumétrico de 100mL previamente limpo e com o auxilio da pipeta transfira uma alíquota de 10mL e a seguir complete o balão volumétrico até seu menisco com água destilada e homogenizar a solução. Passo 4: Agora monte a bureta no suporte universal, caso utilize agitador magnético coloque abaixo da bureta para poder posicionar os erlenmeyer em cima. Agora para prepararmos os erlenmeyer para o experimento precisamos colocar 20mL da solução de vinagre preparada anteriormente no "passo 3" dentro do erlenmeyer e pingar de 2 a 3 gotas de fenolftaleina e agite para misturar, caso use o agitador coloque a barra magnética e coloque em cima do agitador e caso não use terá de fazer a agitação constantemente manual, rotacionando o erlenmeyer de forma que o liquido que tem dentro se misture constantemente agora pode começar a titular, não irei explicar como fazer uma titulação pois isto seria o requisito minimo para efetuar este experimento. Passo 5: Após titular iremos proceder com os cálculos, não podemos esquecer que essa titulação deve ser feita em triplicata, então teremos V​
, V​
1​
2 e V​
3 para isso calcularemos a média destes resultados: Usando essa formula iremos calcular os seguintes resultados, V​
=14,5mL; 1​
V​
=14,6mL e V​
=14,8mL o calculo ficara da seguinte forma: 2​
3​
Agora usasse o resultado anterior na formula para calcular o teor que é: Onde V é o volume gasto da bureta que em nosso caso é a média da triplicata e MM​
NaOH é a concentração molar do Hidróxido de sódio que já foi titulado anteriormente, MM​
C2H4O2 é a massa molar do ácido acético que vamos por 60,05g/mol e m é a massa de diluição do vinagre que é expressa na seguinte regra de três: O resultado vai ser 2g e agora precisamos calcular a densidade para ter o resultado real, o calculo é simples: Onde "d" é a densidade do ácido acético (que é 1,05g/cm​
) e "m" é a massa que 3​
foi 2g e o "V" é volume que vai ser dado em mL neste caso, sendo assim o calculo ficara da seguinte maneira: Agora esse resultado é aplicado na formula do teor na constante "m" e o calculo ficara da seguinte maneira: Agora temos o resultado do teor final, em nosso vinagre que foi usado o teor escrito no rotulo é de 4,5% de ácido acético, então este vinagre está dentro do permitido e está fiel ao rotulo. Conclusão: Conclui­se que a analise feita do vinagre correspondeu a 4,49% de ácido acético que corresponde ao que está escrito em seu rotulo que seria de 4,50% de teor final e que juntamente está dentro do permitido por lei para fins alimentícios e culinários que seria de 4% até 8%.