PAIES 2005-2008 3ª ETAPA
Considere duas soluções aquosas contidas em
frascos separados, mas que apresentam o mesmo valor de pH. Sabendo que uma delas contém ácido clorídrico, ácido forte (HCI), e a outra ácido acético, ácido fraco (H3C-COOH, cuja
constante de ionização é 1,75 x 10-5), marque
para as alternativas a seguir (V) verdadeira, (F)
falsa ou (SO) sem opção.
1- (
)
2- (
)
3- (
)
4- (
)
Para neutralizar um volume de solução aquosa diluída de hidróxido de
sódio (NaOH), será necessário um
mesmo volume de solução aquosa,
seja ela do ácido clorídrico, seja do
ácido acético.
A adição de cristais do sal acetato
de sódio (H3C–COO–Na+) a um certo
volume da solução de ácido acético
proporcionará uma elevação no valor de pH da solução, pois o grau de
ionização do ácido se reduzirá.
A adição de cristais do sal acetato
de sódio (H3C-COO– Na+) a um certo
volume da solução de ácido acético
produzirá uma nova solução denominada Solução Tampão. Uma das características dessa solução é não
sofrer variação significativa no valor de seu pH se a ela for adicionada
uma pequena quantidade de solução
diluída, como por exemplo, de um
ácido forte.
O pH da solução de ácido clorídrico
é seguramente menor do que 7. Entretanto, se adicionarmos a essa solução, lentamente, uma solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH),
o valor do pH da solução resultante
irá aumentando, gradativamente,
enquanto que o valor de seu pOH irá
diminuindo.
Q
U
Í
M
I
C
A