Estequiometria – Cap. 3
Jefferson de C. Gonçalves – 15858
Raphael M. Lomonaco Neto - 15883
Estequiometria
As reações químicas, representadas por
equações químicas, quantificam e
qualificam as substâncias antes e após
suas interações.
Tal caracterização, é dada através da
estequiometria.
Antoine-Laurent de
Lavoisier: O pai da
química moderna
Foi o primeiro cientista a enunciar o
princípio da conservação da matéria.
Célebre pela sua frase "Na Natureza
nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma."
Lavoisier: Pai da química moderna
Reatividade
A reatividade, também
caracterizada pela
estequiometria
pode ser classificada em:
1. Combustão:
_CH4(g) + _O2(g)  _CO2(g) + _H20(g)
2. Combinação:
_N2(g) + _H2(g)  _NH3(g)
3. Decomposição:
_H2O(l)  _H2(g) + _O2(g)
(equações não balanceadas)
J
Unidade Atômica
1/12 do C12 = 1u.m.a.
R
O Mol
Amadeo
Avogadro
“Mol é a quantidade de matéria de um
sistema que contém tantas entidades
elementares quanto átomos contidos em
0,012 quilograma de carbono-12.”
Constante de
Avogrado
x Unidade de Massa
Atômica
1/12 x 12g = 1 g de C12 = 1 u.m.a.
12g de C12 = 6,0221763 x 1023 moléculas
1mol = Constante de
Avogadro
As Representações
As substâncias e os
elementos são representados por
fórmulas, instituídas por letras e números.
Exemplos: Ca(OH)2, MgO2
R
As fórmulas também podem ser escritas na
notação empírica ou percentual:
C6H12O6 - CH2O (empírica)
- C40,0%H6,7%O53,3% (percentual)
Balanceamento
A proporção entre as moléculas em uma reação
deve ser mantida e respeitada para que haja o
melhor aproveitamento dos reagentes.
Durante o cálculo estequiométrico, é comum
identificar excesso de um dos reagentes. O
outro reagente, que então limitará a quantidade
de produtos produzidos, é chamado “reagente
limitante”.
Tipos de
Balanceamento
Por tentativa e erro:
1 Na2O + 2 HBr  2 NaBr + 1 H2O
Por Óxido-redução:
1 Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2
Redução: ∆ = 3e-
J
Oxidação: ∆ = 2e-
Produção Teórica
x Real
Produção Teórica: quantidade de produto que será
formado pela reação completa dos reagentes.
Sempre é maior ou igual à produção real,
devido à formação de substratos ou à presença
de impurezas.
Rendimento: razão entre a produção real e a
produção teórica, estipulado entre 0 e 1.
A eficiência também pode ser apresentada na
forma percentual.
Exercício Prático
Durante uma pesquisa sobre
o processo de conversão do
minério de ferro Fe2O3 em Fe,
realizou-se a seguinte reação:
Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
Pergunta-se:
a) A partir de 150g de Fe2O3, qual a produção
teórica de minério de ferro ?
b) Qual o rendimento percentual da reação, se
foram produzidos 89,7g de ferro ?
(Dado: Fe2O3(s) é reagente limitante) R
Resolução
(M.m.(g/mol):Fe = 56, O = 16,
C = 12)
Ia)
Balanceamento:
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
II- Reagente Limitante: Conforme dado, Fe2O3(s
III- 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: 150g
mFe (g)
Esteq.: 1x(160g)
2x(56g)
mFe(g) = 105g
b)
η = Produção Real x 100 = 89,7g
Produção Teórica
105g
η ≈ 85 %

Bibliografia
Sites acessados: (figuras)
http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol
http://pt.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier
(Acesso em 06/08/2008, às 16h 27min)
Livros utilizados:
-(“Química”,Sardella, Ed. Ática, 5ª edição, 2003,
São Paulo)
-(“Química, Ciência Central”, Brown, LeMary,
Bursten, 9ª edição, Ed. Pearson Hall)
As reações químicas e as
suas interações com o
nosso cotidiano.
Molécula de Hemoglobina
Catalisador Automotivo
Modelo para estudo do DNA
(DeoxiriboNucleic Acid)
Uso de reações químicas para o
tratamento de água
Ciclo do vírus da gripe Influenza
Árvores de captação de CO2
Árvores de Captação de CO2
Professor Klaus Lackner – da
Universidade de Columbia, EUA.
CO2 caráter ácido (neutraliza com base)
CO2(g) + 2 NaOH(aq)  Na2CO3(aq) + H2O(l)
Bibliografia
- Árvores captadoras de CO2 :
http://gliving.tv/news/synthetic-treescapture-carbon-dioxide/
(Acesso em 10/08/2008 às 01h 50min)
- Imagens: www.google.com/images