QUÍMICA
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Professor: Rafael Odorico
Ligações Químicas
É impossível se pensar em átomos como os constituintes
básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas.
Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de
matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que
nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia.
Também é impossível se falar em ligações químicas sem
falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos
outros para originar corpos maiores, nada mais sensato do que
pensar que estes átomos entrarão em contato entre si.
Professor: Rafael Odorico
Ligações Químicas
Quando dois átomos entram em contato, o fazem a través
das fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas
camadas. Isso faz pensar que a última camada de um átomo é
a que determina as condições de formação das ligações
químicas.
As ligações químicas podem ser classificadas em três
categorias:
- Iônica
- Covalente normal e dativa
- Metálica
Professor: Rafael Odorico
Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a
formação de íons. A atração entre os átomos que formam o
composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos
perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais
eletronegativo arranca os elétrons do de menor
eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre
metais e hidrogênio.
- átomo com facilidade para liberar os elétrons da última
camada: metal
- átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última
camada: não metal
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre
metais e hidrogênio.
Professor: Rafael Odorico
Ligação Iônica
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo
característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em
camadas para os dois elementos:
Na 2 - 8 - 1
Cl 2 - 8 – 7
Para o cloro interessa adicionar um elétron à sua última camada,
completando a quantidade de oito elétrons nela. Ao sódio interessa perder o
elétron de sua camada M, assim a anterior passará a ser a última, já
possuindo a quantidade necessária de elétrons.
Professor: Rafael Odorico
Ligação Iônica
De maneira análoga podemos observar a ligação entre o
flúor (9F) e o alumínio (13Al). O alumínio perde os três elétrons
de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito
elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui 7 elétrons
em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron.
São necessários três átomos de flúor para acomodar os
três elétrons cedidos pelo alumínio.
Professor: Rafael Odorico
Ligação covalente simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos
precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas.
Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que
estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em
suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra
com um elétron para a formação de um par compartilhado, que
a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos.
Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio
e entre hidrogênio e hidrogênio.
Ligação covalente simples
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes
entre os dois átomos.
7N 2 – 5
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Ligação covalente simples
A molécula de CO2 é formada por dois átomos de
oxigênio e um de carbono unidos através de ligações
covalentes.
6C 2 - 4
8O 2 - 6
O átomo de carbono compartilha 4 elétrons e cada
átomo de carbono 2, garantindo assim que ambos
atinjam os oito elétrons nas últimas camadas.
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Ligação covalente dativa ou coordenada
A existência de algumas moléculas não pode ser
explicada simplesmente através da ligação covalente
simples. Para estes casos foi formulada a teoria da
ligação covalente coordenada. Neste tipo de ligação, um
dos átomos que já estiver com última camada
completa entra com os dois elétrons do par
compartilhado.
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Ligação covalente dativa ou coordenada
Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os
átomos de 16S e 8O.
S 2-8-6
O 2-6
Compartilhando dois elétrons através de ligações
covalentes simples, ambos os átomos atingem os oito
elétrons na última camada.
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Ligação covalente dativa ou coordenada
No entanto, esta molécula ainda pode incorporar ainda
um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser
explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de
elétrons não envolvidos em ligações para formar um ou
dois pares dativos com o oxigênio.
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Ligação covalente dativa ou coordenada
Outra molécula que não pode ser explicada somente
com a ligação covalente simples é a de CO2. O
interessante desta molécula é que a ligação covalente
dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o
menos eletronegativo (C).