TAREFA DA SEMANA DE 08 A 12 DE ABRIL
QUÍMICA – 2ª SÉRIE
1. (Unicamp 2013) Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de
panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um
detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas
moléculas possuem
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se
liga à água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que
se liga à água, cuja molécula é polar.
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se
liga à água, cuja molécula é apolar.
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que
se liga à água, cuja molécula é polar.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à questão.
Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até mesmo de
momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a impressão de que
alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo
conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada pelo termo
nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do
perfume. As de coração demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que
permanecem mais tempo na pele.
(Cláudia M. Rezende. Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)
2. (Unesp 2013) À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída
a) são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.
b) evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
c) apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
d) são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.
e) são pouco solúveis no ar atmosférico.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Substâncias químicas de interesse industrial podem ser obtidas por meio de extração de plantas,
produzidas por micro-organismos, sintetizadas em laboratórios, entre outros processos de obtenção.
Abaixo é apresentado um esquema de reação para obtenção de uma substância utilizada como
flavorizante na indústria de alimentos.
3. (Ufpa 2013) Em relação às propriedades físicas das substâncias 2 e 3, a substância
a) 3 é mais solúvel em água do que a substância 2.
b) 3 é mais solúvel em solvente polar do que a substância 2.
c) 2 é mais solúvel em solvente apolar do que a substância 3.
d) 2 é mais solúvel em água do que a substância 3.
e) 2 e a substância 3 apresentam a mesma solubilidade em água.
4. (Pucrj 2012) Propriedades como temperatura de fusão, temperatura de ebulição e solubilidade das
substâncias estão diretamente ligadas às forças intermoleculares. Tomando-se como princípio essas
forças, indique a substância (presente na tabela a seguir) que é solúvel em água e encontra-se no
estado líquido à temperatura ambiente.
Substância
H2
N2
C6H6
C2H5OH
K
Ponto de fusão
(°C)
– 259,1
– 209,9
5,5
– 115,0
681,0
Ponto de ebulição
(°C)
– 252,9
– 195,8
80,1
78,4
1330,0
a) H2
b) N2
c) C6H6
d) C2H5OH
e) K
5. (Enem 2012) Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de
grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente.
Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecilbenzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente.
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente.
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para
vaporizar o hidrocarboneto.
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade
dessa substância na natureza.
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do
ambiente.
6. (Ufpe 2012) O metanol ( CH3OH ) é utilizado como combustível, entre outras coisas. Dados os
números atômicos: C = 6, H = 1, O = 8, avalie as seguintes afirmativas.
( ) A ligação química entre oxigênio e hidrogênio, no metanol, é covalente, sigma, apolar.
( ) O metanol, no estado líquido, apresenta ligações de hidrogênio intermoleculares.
( ) O carbono e o oxigênio, apresentam, respectivamente, 1 par e 2 pares de elétrons não ligantes.
( ) A molécula de metanol é polar.
( ) O metanol é uma substância simples.
7. (Espcex (Aman) 2012) São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre
as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, C , Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Tabela I
Substância
x
m
r
z
Temperatura
de ebulição
(°C)
20
35
67
85
Tabela II
Elemento
H
(Hidrogênio)
F (Flúor)
C (Cloro)
Br (Bromo)
I (Iodo)
Massa Atômica
(u)
1
19
35,5
80
127
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HC .
II. As moléculas de HC , HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista
possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
8. (Ufsj 2012) Os terpenos formam uma classe de compostos naturais de origem vegetal e estão
presentes em sementes, flores, folhas, caules e raízes. Um exemplo é o geraniol, encontrados nos
óleos essenciais de citronela, gerânio, limão, rosas e outros. Ele apresenta um agradável odor de rosas,
o que justifica seu vasto emprego pelas indústrias de cosméticos e perfumaria. A estrutura do geraniol é
apresentada a seguir:
Considerando-se a estrutura desse composto, é INCORRETO afirmar que
a) sua temperatura de ebulição é maior que a do seu isômero não ramificado.
b) sua fórmula química é C10H18O, que também pode ser a fórmula de uma cetona.
c) apresenta isomeria do tipo cis-trans.
d) tem massa molar igual a do 4-decenal.