Ficha de Trabalho de Química – 11º ano
CÁLCULO DE pH
1.
O pH de uma solução é dado por (Escolhe a opção correta):
(A) log (B) log (C) log (D) log 2. Completa o quadro seguinte, considerando a temperatura de 25ºC.
. . pH
Natureza da solução
9,5
4,5 10
6,5 10
Neutra
3. Uma solução de ácido azótico com o volume de 250 mL contém 6,0 mol de iões nitrato ( ). Uma outra
solução de ácido perclórico ( ) apresenta uma concentração de iões perclorato ( ) de 4,5 10 . .
Qual das soluções apresenta menor valor de pH?
4. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações:
(A) Quanto maior for a constante de acidez de um ácido, maior é a constante de basicidade da sua base
conjugada.
(B) Numa solução básica não existem iões .
(C) O ácido é mais forte que o ácido . Assim sendo, de é maior que de
.
(D) Toda a solução aquosa contém iões oxónio e iões hidróxido.
(E) A qualquer temperatura, ! 1,00 10".
(F) O valor do produto iónico da água não depende da temperatura.
(G) A 25ºC, uma solução cujo pH é igual a 7,5 é básica.
(H) A 25ºC, uma solução de pH igual a 7 é água pura.
(I) Toda a solução de pH igual a 7 é neutra.
(J) O pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 1,0 10# . é 9.
(K) O pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 1,0 10" . é 14.
5. Determina as concentrações em e em , bem como o pH das seguintes soluções de ácidos e de
bases fortes.
(A) 0,0010. em (B) 0,0031. em %
(C) 0,012. em '%()
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CÁLCULO DE pH
(D) 2,1 10 . em (E) 0,015. em : * 6,17 10",
(F) 0,75. em : 3,7 10
6. Calcula o grau de ionização das seguintes soluções:
(A) 0,025. em : * 6,17 10", (B) 1,0 10" . em : 3,7 10
7. Considera as seguintes soluções de ácido acético, à mesma temperatura (* 1,8 10.).
(A) 1,0. em 7.1.
7.2.
(B) 0,010. em Determina o grau de ionização para cada um destes ácidos.
Que conclusões tiras dos resultados obtidos?
8. Para que uma solução de ácido clorídrico tenha 1,7, a sua concentração deverá ser:
(A) 0,1. (B) 0,01. (C) 0,2. (D) 2,0. (E) 0,02. 9. Um balão volumétrico de 500 mL está cheio de água até ao traço de referência, à temperatura de 25ºC.
adicionaram-se 3,15/ de ácido azótico e o volume da solução não sofreu alteração. Calcula:
9.1. A concentração hidroniónica antes de se adicionar o ácido à água.
9.2. A concentração da solução em ácido azótico.
9.3. A variação de pH.
10. Uma solução de ácido clorídrico tem um pH igual a 2,30. Adiciona-se água desionizada a esta solução até
perfazer um volume de 1000 mL. A nova solução tem um pH igual a 3,0. Que volume de água se adicionou
à solução inicial?
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CÁLCULO DE pH
11. O ácido iodídrico, 0, é um ácido forte e o rótulo da solução comercial contém as seguintes indicações:
%(⁄) 28,0%
34567çã5:;<= 1,26/. >
Preparam-se 500,0 mL de uma solução aquosa de 0,050. em ácido iodídrico (solução A) a partir
de uma solução comercial.
11.1. Determina a concentração da solução comercial de ácido iodídrico.
11.2. Que volume de solução comercial é necessário para preparar a solução A?
11.3. Retiraram-se 5,0? à solução A e colocaram-se num balão volumétrico de 200 mL. Em seguida,
adicionou-se água até ao traço de referência e homogeneizou-se a solução (solução B). Qual o
pH da solução B?
12. Preparou-se uma solução A misturando 20,0 mL de uma solução de ácido clorídrico com 2,3 com
30,0 mL de uma outra solução de ácido clorídrico com 2,7. Determina o pH da solução A.
13. Preparam-se 50,0 mL de uma solução misturando 10,0 mL de uma solução aquosa (A)
3, 0 10 . em hidróxido de potássio com 40,0 mL de uma solução aquosa (B) 1,4/. ,
também em hidróxido de potássio. Calcula:
13.1. A concentração em iões hidróxido das soluções A e B.
13.2. O pH da solução resultante.
14.
Acidez crescente
; ; ;
; ; ;A
De acordo com o esquema, classifica como verdadeiras ou falsas as afirmações seguintes:
Na reação entre e , funciona como base.
* () B * ( )
(A ) B ( )
A base conjugada de é uma base mais forte que a base conjugada de A .
Duas soluções aquosas de (A e B) têm a mesma concentração, mas o volume de A é o dobro
do volume de B. Assim sendo, (C) 2 (').
(F) Duas soluções aquosas de e têm igual volume e igual concentração. Por isso,
( ) ().
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
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15. Os valores de ! a 50ºC e a 60ºC são, respectivamente, 5,47 10" e 9,5 10" .
15.1. A esta temperatura uma solução aquosa tem 6,5. A solução é ácida ou básica?
15.2. Uma solução aquosa com o volume de 200 mL contém 1,0 10 mol de iões hidróxido. Qual é
o seu pH à temperatura de 25ºC e de 60ºC?
15.3. O pH de uma solução aquosa a 50ºC é 4,7. Determina a concentração de iões hidróxido nesta
solução.
16. Considere a equação química seguinte:
EF (%G) H 5IJ (%G) H 8 (%G) ⇄ EF
(%G) H 5IJ (%G) H 4 ()
O ião permanganato confere à solução uma cor arroxeada. Se adicionarmos à solução de permanganato
um pouco de hidróxido de sódio… (Escolhe a(s) opção(ões) correta(s).)
(A)
(B)
(C)
(D)
… a cor da solução atenua-se.
… a cor da solução intensifica-se.
… o pH da solução aumenta.
… o pH da solução diminui.
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