DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS
ESCOLA SECUNDÁRIA COM 2º E 3º
CICLOS ANSELMO DE ANDRADE
ANO LECTIVO 2014/15
DISCIPLINA: Física e Química - A
FICHA DE CONTROLO 3
Nome - ____________________________________________________Nº - ______ T _____
Professor – Dulce Campos
10º ANO
A escrita de fórmulas químicas deve seguir as normas da União Internacional de Químicas Pura e
Aplicada, (IUPAC):
- O ião positivo é escrito antes do ião negativo;
- A carga eléctrica total da molécula é nula (a soma algébrica das cargas eléctricas
dos iões positivos e negativos deve ser nula);
- As cargas dos iões positivos dos elementos representativos são iguais ao número
do grupo a que pertencem na T.P.; e
- As cargas dos iões negativos dos elementos representativos são calculadas pela
diferença entre o número do grupo e 18.
Ex: Óxido de alumínio, Al2O3
2Al3+ ; 3O21.
→
Al2O3
Escreva a fórmula química que representa cada uma das seguintes substâncias com base na tabela
de iões em anexo.
Óxido de sódio
Óxido de cobre (II).
Hidróxido de sódio
Hidróxido de magnésio
Ácido sulfúrico
Sulfato de potássio.
Óxido de magnésio
Ácido clorídrico.
Nitrato de magnésio
▪ A massa atómica relativa (Ar) de um átomo é a grandeza que exprime o número de vezes que a massa
desse átomo é superior à massa do átomo que se toma para comparação.
▪ A massa molecular relativa (Mr) de uma substância é a grandeza que exprime o número de vezes que a
massa de uma molécula é superior à massa do átomo-padrão.
Ex – Cálculo da massa molecular relativa do álcool etílico, C2H6O
Dados: Ar (C) = 12,0
Ar (O) = 16,0
Ar (H) = 1,0
Mr(C2H6O) = 2 x Ar (C) + 6 x Ar (H) + 1 x Ar (O)
Mr(C2H6O) = 2 x 12,0 + 6 x 1,0 + 1 x 16,0
Mr(C2H6O) = 46,0 ►
A massa média das moléculas
de álcool etílico é 46,0 vezes
maior do que a massa do
átomo de hidrogénio, sendo
este considerado como átomopadrão
1. Calcule a massa molecular relativa de cada uma das seguintes substâncias com o recurso à
Tabela Periódica.
NH3
Cu(NO3)2
CaO
Al2(SO4)3
Mg(OH)2
KMnO4
H2O2
H2SO4
1
2