Exercícios sobre teoria atômica
01. Tabum é o nome usual do ácido dimetilfosfo-amidocianídrico (CH3)2NP(O)(C2H2O)(CN), um gás
neurotóxico, ou seja, agente dos nervos. É uma das armas químicas letais. Atua inibindo uma
enzima chamada acetilcolinesterase, cuja função é controlar os movimentos musculares,
bloqueando os impulsos nervosos que ativam os músculos. Ao ser inalado ou absorvido pela
pele, o tabun faz com que o corpo cesse imediatamente de produzir essa enzima. Todos os
músculos começam então a se contrair sem parar e acabam estrangulando os pulmões e o
coração. A respeito desse composto indique com V o correto e com F o falso.
1. ( ) sua massa molecular vale 162u.
2. ( ) o número de átomos na molécula é 18.
3. ( ) a molécula é formada por 5 elementos
4. ( ) 121,5g do composto são formados por 1 mol de moléculas.
5. ( ) na molécula do composto existe o elemento químico potássio.
02. A massa atômica do magnésio é 24u. Marque com V para a afirmação correta e com F para a
afirmação falsa.
1. ( ) A massa de um átomo de magnésio é 24 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de carbono
– 12.
2. ( ) A massa atômica do magnésio foi determinada experimentalmente.
3. ( ) A massa de um átomo de magnésio corresponde a 24g.
4. ( ) A massa de um átomo de magnésio é menor que a massa de um átomo de carbono.
5. ( ) A massa do átomo de magnésio é o dobro da massa do carbono.
03. Marque V ou F.
1. ( ) A massa atômica de um elemento é calculada pela soma das massas das partículas de sua
molécula.
2. ( ) metro é unidade de medida de volume.
3. ( ) quilograma é unidade de medida de comprimento.
4. ( ) metro cúbico é unidade medida de volume.
5. ( ) metro quadrado é unidade de medida de área.
04. Marque V ou F.
1. ( ) Massa molar é a massa de um mol de uma determinada espécie ou substância.
2.( ) Massa atômica do elemento é expressa em gramas.
3. ( ) Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula.
24. ( ) A massa iônica do SO3 é praticamente igual a massa molecular do trióxido de enxofre.
5. ( ) é impossível um átomo ser mais pesado que uma molécula.
05. Assinale com V para a afirmação correta e com F para a afirmação falsa.
23
1.( ) 1 mol de átomos corresponde a 6 . 10 átomos.
2. ( ) A massa atômica de um elemento é a média ponderada de sua composição isotópica.
3. ( ) Quando um átomo perde elétrons, sua massa varia significativamente.
4. ( ) Se fosse admitido como padrão de massa atômica, o hidrogênio (H = 1), a u corresponderia a
12 átomos de hidrogênio.
-19
5. ( ) 1 mol de elétrons = 6,02 . 10 elétrons.
06. O diamante é uma das substâncias formadas por átomos do elemento químico carbono. Quantos
átomos de carbono estão presentes em 1,5 quilates de diamante?
Considere:
1,0 quilate = 200 mg
Carbono = 12g/mol
23
Número de Avogadro: 6,0 . 10
07. Admitindo-se que um carro emita 0,28g de CO por minuto, quantas moléculas daquele tóxico
serão lançadas ao ar após 1,0 hora?
Dados: C = 12; O =16
23
Número de Avogadro: 6,0 . 10
3
08. O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm .
Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume.
2
3
23
Dados: densidade do etanol = 8,0 x 10 g/dm ; Número de Avogadro: 6,0 . 10 moléculas em um
mol.
Exercícios sobre Estequiometria
01. É dada a equação: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O
a) Faça o balanceamento da equação.
b) Quantos mols de água se obtêm a partir de 4 mols de hidróxido de cálcio?
c) Quantos gramas de sal são obtidos quando usamos 7,4g de hidróxido de cálcio?
d) Quantos gramas de ácido fosfórico são consumidos juntamente com 2 mols de hidróxido de cálcio?
02. Juntam-se 11,2g de ferro com solução de ácido clorídrico, formando-se cloreto de ferro II e hidrogênio.
a) Escreva a equação balanceada da reação.
b) Calcule a massa de sal formado.
c) Determine o número de mols de hidrogênio formado.
03. 174g de dióxido de manganês reagem com ácido clorídrico de acordo com a equação:
MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2
a) Faça o balanceamento da equação.
b) Determine a massa de HCl gasto.
c) Calcule a massa de água formada.
d) Qual é o volume, nas CNTP, de cloro formado?
04. Determine o volume de gás carbônico obtido nas CNTP a partir de 20g de carbonato de cálcio, conforme o processo:
CaCO3  CaO + CO2
05. Dada a equação: NH3 + O2  N2 + H2O, e sabendo que foi usado 13,6g de gás amoníaco, pede-se:
a) o volume de gás nitrogênio obtido nas CNTP.
b) o número de moléculas de água obtido.
06. Conforme a equação:Na2CO3+HCl NaCl + H2O + CO2, qual a massa de carbonato de sódio deve ser usada para se
obter 89,6 litros de gás carbônico nas CNTP?
07. Que massa de benzeno (C6H6) e quantos mols de oxigênio devem ser usados na combustão total, para se obter
16,2g de água de acordo com a equação:
C6H6 + O2  CO2 + H2O?
08. Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário à obtenção de 6,4g de SO2? S + O2 SO2
09. Quantos litros de O2, medidos nas CNTP, serão obtidos na decomposição térmica de 49g de KClO 3?
KClO3  KCl + O2
10. A substância hidreto de lítio reage com água segundo a equação: LiH + H 2O  LiOH + H2
Essa reação é usada para inflar botes salva-vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote, que contém água e uma
cápsula de vidro com LiH. Ao ser pressionada, a cápsula quebra-se e o hidreto reage imediatamente com a água,
liberando gás hidrogênio. Calcule a massa, em gramas de hidreto de lítio, necessária para inflar um bote de 252 litros
nas CNTP.
11. Considere a reação: C2H6 + O2  CO2 + H2O
Para a queima de 4 litros de etano (C2H6), o volume de oxigênio, nas CNTP, será quanto?
12. Dada a equação C2H6O + O2 CO2 + H2O, e utilizando 128,4g de álcool etílico, calcule:
a) o volume de gás carbônico obtido nas CNTP.
b) o volume de O2 necessário, medido nas CNTP.
13. Que massas de nitrogênio e de hidrogênio devem ser usadas para se obter 0,8 mol de gás amoníaco, conforme a
equação N2 + H2  NH3?
14. Dada a equação NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O, e sabendo que foram utilizados 68,6 g de ácido, calcule:
a) o número de moléculas de base necessárias à reação.
b) a massa de sal obtida.
15. Dada a equação SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O, e sabendo que forma usados 7,38 litros de SO 3 medidos a 1 atm
o
e 0 C, pede-se:
a) a massa de hidróxido de sódio necessária à reação.
b) o número de mols de sal obtido.
REAGENTE EM EXCESSO
16. Misturam-se 156g de cromo metálico com 365g de ácido clorídrico. Calcule:
a) O número de mols do sal obtido.
b) o volume de hidrogênio obtido nas CNTP.
DADO: Cr + HCl  CrCl3 + H2
17. São misturados para reagir 184g de sódio metálico e 48g de oxigênio. Calcule a massa de produto obtida, sabendo
que o rendimento da reação é 90%.
Dado: Na + O2  Na2O
18. 20,5 litros de trióxido de enxofre medidos a 3 atm e 27ºC reagem com hidróxido de sódio, cujo rendimento é 60%,
conforme a reação:
SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O.
Calcule a massa de sal obtida.
19. Sabendo-se que o rendimento da reação abaixo é 90%, e que foram usados 1325g de carbonato de sódio a 40% de
pureza, calcule:
a) o numero de mols de ácido necessário à reação.
b) o volume de dióxido de carbono obtido a 1,5 atm e 227ºC. Dado: Na2CO3 + HNO3  NaNO3 + CO2 + H2O
20. Calcule a massa de água obtida quando 3 mols de Fe 3O4 e 13 mols de H2 são colocados em condições de reagir, de
acordo com a reação de rendimento 80%.
Dado: Fe3O4 + H2 Fe + H2O