Professor Marcus Ennes
-Estequiometria RELAÇÕES FUNDAMENTAIS – RAZÃO E PROPORÇÃO
1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500
moléculas de glicose (C6H12O6).
A) Quantas moléculas de glicose são consumidas por essas formigas em um dia?
B) Quantos átomos de carbono são consumidos por essas formigas em um dia?
2) De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 1,2 x 1024 moléculas.
Quantos mols do gás restaram no cilindro?
a) 20 mol
b) 38 mol
c) 42 mol
d) 55 mol
e) 90 mol
3) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito
abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação
abaixo:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.
a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol
4) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas
moléculas dessa substância há em cada um desses comprimidos ?
MM do ácido acetilsalicílico: 180g/mol
a) 3,01x 1022 b) 3,1x 1021
d) 3,01x1020
e) 3,0x1023
c) 1,3 x 1020
Constante de Avogadro = 6,02x1023 mol-1
ESTEQUIOMETRIA SIMPLES
5) A queima completa de fuligem (carbono) produz gás carbônico. Calcule a massa de CO2
obtida na queima de 50 mols de fuligem, de acordo com a equação:
C + O2
CO2
6) A equação química N2 + 3H2
2NH3 caracteriza o método Haber, processo industrial de
produção de amônia, matéria-prima da indústria de fertilizantes. Qual é a quantidade de mols de
H2 necessária para produzir 1,7 Kg de amônia?
7)A produção de alumínio, através do Al2O3 presente na bauxita, pode ser equacionada por:
Al2O3 + 3C
2Al + 3CO
Com base nessas informações, responda:
a) Qual massa de alumínio será obtida a partir de 510 toneladas de Al2O3?
b) Que volume de CO, um gás muito tóxico, será produzido a partir de 1,0 mol de Al2O3, nas
CNTP?
8) A combustão completa do gás de isqueiro, butano (C4H10), ocorre de acordo com a equação:
2C4H10 + 13O2
8CO2 + 10H2O
Na combustão de 0,58g de gás de isqueiro, determine:
a) a massa de gás O2 consumida;
b) o número de moléculas de oxigênio consumidas
c) o número de átomos de oxigênio consumidos
d) o volume de gás CO2 formado nas CNTP.
e) calcule também o volume de ar consumido nas CNTP.
Dado: Volume de O2 = 20% do volume de ar
9) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido
na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + 2H2O
Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de
acetileno (C2H2) a 1 atm e 27oC?
Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol
a) 8g
b) 16g
c) 24g
d) 32g
e) 48g
10) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como “gás hilariante” e foi um dos primeiros anestésicos
a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso
e água
b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
REAÇÕES EM SEQUÊNCIA
11) Observe o processo:
K2O + H2O 2KOH
H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3H2O
Qual é a quantidade de K3PO4 a ser obtido a partir de 9 mols de K2O?
12) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11),
presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de
refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O → H2CO3
A) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?
B) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
13) Calcule a massa de pirita (FeS2) necessária a produção de 490 toneladas de ácido sulfúrico
no seguinte processo industrial:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
14) Observe o processo abaixo:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2NaClO3 2NaCl + 3O2
Calcule a massa de pirolusita (MnO2) necessária para produzir 0,672 L de O2, nas CNTP.
15) O gás hidrogênio, em laboratório, pode ser preparado pelo processo:
Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
O gás assim produzido poderá reagir com o gás acetileno (C2H2), originando gás etano (C2H6):
C2H2(g) + 2H2(g) C2H6(g)
Determine a massa mínima de zinco necessária para produzir 500 mL de etano, a 1atm e 25oC.
PUREZA DOS REAGENTES
16) Observe o processo que ocorre no catalisador de um carro:
CO + ½ O2 CO2
Qual volume de gás carbônico, nas CNTP, será obtido a partir de 500g de uma amostra de
CO, com 84% de pureza em relação a esse gás?
17) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez
do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água,
produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação abaixo:
CaO + H2O → Ca (OH)2
Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15g de cal virgem, que apresenta 60% em
massa de CaO, a massa de cal hidratada obtida será de aproximadamente:
a) 11,9 g d) 0,1 g b) 9,0 g e) 30,0 g c) 19,5 g
18) Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de
CaCO3 contendo 75% de pureza.
19) Determine qual massa aproximada de matéria-prima, constituída por enxofre com 80%
de pureza, será necessária para produzir 392 toneladas de ácido sulfúrico, na equação:
2S + 3O2 + 2H2O 2H2SO4
RENDIMENTO DA REAÇÃO
20) Veja abaixo um dos processos que ocorrem freqüentemente na indústria siderúrgica:
FeO + CO Fe + CO2
Com base nesse processo, determine a massa de ferro que será obtida a partir de 360
toneladas de FeO, com rendimento de 80%.
21) A produção de H2SO4 pode ser resumida pelas seguintes etapas:
S + O2 SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
Qual massa de H2SO4 poderá ser obtida a partir de 64 toneladas de enxofre em um
processo com 90% de rendimento?
22) Em laboratório, o gás cloro pode ser preparado pelo processo:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
A partir de 6,3g de MnO2, foram obtidos 0,896L de gás Cl2 nas CNTP. Qual foi o
rendimento dessa preparação?
23) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina, sendo formados cianeto de
hidrogênio e hidrogênio gasosos.
a) Escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70 Kg de cianeto de hidrogênio,
supondo um rendimento de 80%.
24) Qual o rendimento da relação em que 46 g de tolueno, oxidados por excesso de
dicromato de potássio em meio sulfúrico, fornecem 48,8 g de ácido benzóico?
a) 61%;
b) 70%;
c) 75%;
d) 80%;
e) 94%;
REAGENTE EM EXCESSO X LIMITANTE
25) Determine a massa de água produzida na combustão entre 16g de gás hidrogênio e 64g
de gás oxigênio.
26) Na síntese da amônia, determine o excesso de reagente após a reação na mistura de 9
mols de H2 e 9 mols de N2.
27) O processo descrito a seguir é uma das etapas que ocorrem na formação das chuvas
ácidas:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Após a reação completa entre 200 mols de SO2 e 150 mols de O2, haverá formaçã de
quantos mols de SO3? Qual será a quantidade de reagente que estará em excesso?
28) No processo abaixo, ainda não balanceado, foram misturados 224L de ar com 0,2 mol de
butano em condições normais de temperatura e pressão:
C4H10 + O2 CO2 + H2O
Sabendo que a porcentagem de O2 no ar vale 20%, podemos afirmar que:
a) não haverá excesso de reagente.
b) após a reação, deve sobrar oxigênio do ar.
c) a quantidade de O2 não é suficiente para que a combustão ocorra completamente.
d) a equação dada é impossível de ser balanceada.
e) haverá formação de 22,4L de CO2.
29) A atuação do íon bicarbonato como antiácido pode ser dada pela seguinte equação:
HCO3-(aq) + H+(aq) CO2(g) + H2O(l)
Supondo que 12,2g de bicarbonato sejam colocados em contato com 2,0g de íons H+,
determine:
a) a massa do excesso de reagente.
b) o volume de CO2 produzido nas CNTP.
30) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al, de acordo com a
equação:
2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3
Supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação de 5,4kg de Al com
20,0kg de Cr2O3 é igual a:
Dados: Cr = 52; Al = 27; O = 16
a) 4,8 kg
b) 5,2 kg
d) 13,7 kg
e) 15,2 kg
c) 10,4 kg