UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
CAMPUS ARAPIRACA
Enfermagem
ÁGUA
Disciplina: Bioquímica
Professora: Elaine Virgínia
INTRODUÇÃO
INTRODUÇÃO
MOLÉCULA
IONIZAÇÃO
ESTRUTURA
ORGANIZAÇÃO
PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES
INTRODUÇÃO
IONIZAÇÃO
PROPRIEDADES DA ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
INTERAÇÕES
ENTRE
MOLÉCULAS
COESÃO INTERNA
P.F.
P.E.
PROPRIEDADES DA ÁGUA
1 MOLÉCULA DE
ÁGUA INTERAGE
COM 4
MOLÉCULAS DE
ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
INTERAÇÕES
Água-Água
Ligação de hidrogênio
-
Dipolo elétrico
+
+
104,5º
INTERAÇÕES
Ligação de hidrogênio
Cada átomo de hidrogênio de uma molécula de água
compartilha um par de elétrons com o átomo central do
oxigênio
Ligações relativamente fraca
INTERAÇÕES
Ligação de hidrogênio
Em condições normais_
1 molécula – 3, 4 moléculas
INTERAÇÕES FRACAS
ENTRE MOLÉCULAS
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares
1. Ligação de hidrogênio
Aceptor de hidrogênio
Átomos eletronegativo
Oxigênio
Nitrogênio
Doador de hidrogênio
Átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo
eletronegativo (na mesma molécula ou outra)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares
Pontes de hidrogênio
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares
Pontes de hidrogênio
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
2. Interação eletrostática
Hidratação e estabilização dos íons
Interações eletrostáticas
Dissocia a rede cristalina
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Solubilidade
Solvente polar
Biomoléculas polares ou carregados
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Solubilidade
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Solubilidade
HIDROFÍLICO
MOLÉCULAS POLARES
HIDROFÓBICO
CLOROFÓRMIO E BENZENO
MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Biomoléculas carregada:
Grupos carboxílicos
Aminas protonadas
Ésteres fosfato ou anidro
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
3. Interações hidrofóbicas
Moléculas anfipáticas
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Moléculas anfipáticas
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Interação hidrofóbica
Aumento da
estabilidade
(minimização
de moléculas
de água)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Biomoléculas Anfipáticas:
Proteínas
Pigmentos
Certas vitaminas
Esteróides e fosfolipídeos de membrana
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
4. Interações de Van der Waals
Quando dois átomos não carregados são
colocados bem próximos um do outro, as suas
nuvens eletrônicas influenciam uma à outra
Atração e repulsão
Interações fracas
Ligações mais fraca
que as ligações
covalente
Interações fracas
Ligações individualmente fracas
Diferentes e Várias
Forte
Interações fracas
Ácido nucléico
Proteína
Interações fracas
Ligações de hidrogênio
Interações iônicas
Interações hidrofóbicas
Interações de van der Waals
Interações fracas
Ligações de hidrogênio
Interações iônicas
Interações hidrofóbicas
Interações de van der Waals
IONIZAÇÃO DA ÁGUA E
DE ÁCIDOS E BASES
FRACA
Ionização da água
Ionização reversível
Íon hidróxido
Íon hidrogênio
(próton)
Ionização da água
Ionização reversível
Íon hidrônio
Ionização da água
Ionização reversível
A+B
C+D
Kc=10-14
Escala de pH
TAMPÕES
SISTEMAS AQUOSOS QUE TENDEM A RESISTIR A
MUNDANÇAS DE pH QUANDO PEQUENAS
QUANTIDADES DE ÁCIDO [H+] OU BASE [OH-] SÃO
ADICIONADOS
COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E
SUA BASE CONJUGADA
BASE FRACA + ÁCIDO CONJUGADO
TAMPÕES
TAMPÕES
TAMPÕES
SISTEMAS-TAMPÃO HUMANO
OBRIGADA!!!
1. Solubilidade de etanol em água. Explique por que o etanol é
mais solúvel na água do que o etano.
2. A aspirina é um ácido fraco com um pKa de 3,5.
Ela é absorvida por células que revestem o estômago e
intestino delgado. A absorção requer a passagem pela
membrana plasmática, cuja velocidade controlada pela
polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente
carregadas passam lentamente, enquanto moléculas neutras e
hidrofóbicas passam rapidamente. O pH estomacal é de cerca
de 1,5, e o pH do intestino delgado é de aproximadamente 6,0.
A maior quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi
absorvida no estômago ou no intestino delgado? Justifique a
sua escolha.
3. Controle do pH sanguíneo pela taxa de respiração.
A pressão parcial do CO2 nos pulmões pode variar
rapidamente pela taxa de respiração e profundidade da
respiração. Por exemplo, um remédio pode avaliar soluços
é o aumento da concentração de CO2 nos pulmões. Isto
pode ser atingido prendendo a respiração, respirando lenta
e superficialmente (hipoventilação) ou respirando dentro de
um saco de papel. Sob estas condições, o pCO2 no espaço
aéreo dos pulmões sobe acima do normal. Explique em
termos qualitativos o efeito desses procedimentos no pH
sanguíneo.