ÁCIDOS
Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza
Conceito:
HCl + H2O --------> Cl - + H3O +
simplificando:
HCl + H2O --------> Cl - + H +
Hidrácidos:
Não apresentam oxigênio na molécula
ácido + nome do elemento + ídrico
HCl – ácido clorídrico
HCN – ácido cianídrico
H2S – ácido sulfídrico
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Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula
ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo)
Prefixo - sufixo
VIIA
VIA
VA
IVA
IIIA
Per-ico
+7
Ico
+5
+6
+5
+4
+3
Oso
+3
+4
+3
+2
Hipo - oso
+1
+1
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Ácido carbônico : CO2 +
H2 O
H2CO3
Ácido perclórico : Cl2O7 +
H2 O
H2Cl2O8
HClO4
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Casos especiais de hidratação
Existem alguns elementos que apresentam mais de um grau de
hidratação, são eles:
Óxidos de
1 H2 O
2 H2 O
3 H2 O
P, As, Sb
meta
piro
orto
B
meta
Si e Ge
meta
orto
orto
Exemplos: ácido metafosfórico: P2O5
H2 O
H2P2O6
HPO3
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Quando tenho a fórmula como chegar no nome do ácido?
OBS : Determinando o número de oxidação do elemento ligado ao
hidrogênio, conseguimos chegar no nome do ácido.
Exemplos:
6+
H2SO4 – ácido sulfúrico
5+
HBrO3 – ácido brômico
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Classificação dos ácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos:
H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos:
H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.
Exceções : H3PO3 : 2 hidrogênios ionizáveis
H3PO2 : 1 hidrogênio ionizável
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Quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr,
HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos:
H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos:
HOCN.
Quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula.
Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula.
Exemplos: HBr, HCl, HF.
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Quanto à estabilidade
Existem ácidos que sofrem decomposição a temperatura
ambiente, são eles :
H2SO3
H2O + SO2
H2CO3
H2O + CO2
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Quanto à volatilidade: Ácidos voláteis são aqueles que
apresentam baixo ponto de ebulição, menor do que o da água,
e os ácidos chamados de fixos apresentam ponto de ebulição
alto são eles:
Ácidos fixos: H2SO4, H3PO4 e H3BO3
Quanto à Força:
Grau de Ionização: ( α ) – É a relação entro o número de
moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas,
para cálculo dessa relação usamos:
α = nº de moléculas ionizadas
nº de moléculas ionizadas
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Para comparar os graus de ionização, devemos medir a
condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos.
Fortes: α > ou igual a 50 %
Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 %
Fracos : α < ou igual a 5%
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Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fracos: H2S e HCN
Oxiácidos:
X = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis
Fortes: X = 2 ou 3
HBrO4 ; H2SO4
Moderado: X = 1
H3PO4 ; HNO2
Fracos: X = 0
HClO
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Aplicações dos ácidos
Ácido fluorídrico (HF) = É usado para fazer gravações em
cristais e vidros
Ácido clorídrico (HCl) = Impuro é vendido como muriático,
usado para limpeza de pisos e superfície metálicas
Ácido carbônico (H2CO3) = Refrigerantes e águas minerais
gaseificadas
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Ácido fosfórico (H3PO4) = Fertilizantes e alimentos
(Coca – Cola)
- Ácido sulfúrico (H2SO4) – Fertilizantes, indústrias
petroquímicas, papel, corantes e baterias de automóveis.
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DÚVIDAS
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