Química - A
Funções
Inorgânicas
Química
Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.
As
substâncias
inorgânicas
podem
ser
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.
Química
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo
cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
Química
Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de
hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao
elemento
mais
eletronegativo
na
molécula
do
ácido(oxigênio).
Química
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos
(HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
Química
Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI,)
Diácidos
(H2SO4, H2S,)
Triácidos
(H3PO4, H3BO3,)
Tetrácidos
(H4P2O7)
Química
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
y-x
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
Química
Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Radical do Elemento
oso (- oxigênio)
Química
Nomenclatura Oxiácidos:
Clube dos 6:
Ácido Per.....ico
-H2SO4
Ácido
.....ico
Menos
.....oso
Oxigênios
-HNO3
Ácido
-H3PO4
Ácido Hipo.....oso
-H2CO3
+1
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
+7
HClO4 – ác. Perclórico
+4
H2SO3 – ác. Sulfuroso
-H3BO3
-HClO3
Química
Exemplo:
+2 - 2
H 2S
Ácido sulfídrico
+2 +4 - 6
H2SO3
Ácido sulfuroso
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
+2 +6 - 8
H2SO4
Ácido sulfúrico
Química
Prefixos Orto, Meta e Piro
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o
prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o
piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas
do orto.
2x
- 1 H2O
+3 +5 - 8
H3PO4
+1 +5 - 6
HPO3
- 1 H2O
Ácido
metafosfórico
+4 +10 -14
H4P2O
7
Ácido
pirofosfórico
+5
Química
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
Química
Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Química
Ácidos importantes:
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
Química
Ácidos importantes:
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
CH3
CH3
+ 3HNO3  NO2TNT
-NO2 + 3H2O
*As manchas na pele são causadas
NO2 pela reação xantoprotéica.
Química
Ácidos importantes:
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
Química