Capítulo 11:
Forças intermoleculares,
líquidos e sólidos
Bianca Colicchio (14286)
Lara Midori Silva Takano (14302)
Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak
Tópicos abordados:
• Forças intermoleculares de gases,
líquidos e sólidos;
• Algumas propriedades dos líquidos;
• Mudanças de Fase;
• Pressão de vapor;
• Diagrama de fases;
• Estruturas dos sólidos
Forças íon-dipolo:
• Entre íon e carga parcial em certo lado de
uma molécula polar;
• A magnitude do dipolo aumenta conforme
a carga do íon;
• Importantes em soluções de substâncias
iônicas em líquidos polares;
Forças dipolo-dipolo:
• Atração entre o lado positivo de uma molécula
polar e o lado negativo de outra;
• Para moléculas de massas e tamanhos
aproximadamente iguais, a força das atrações
intermoleculares aumenta com o aumento da
polaridade.
Forças de dispersão de London:
• Deve existir algum tipo de interação
atrativa porque gases apolares podem ser
liquefeitos;
• Ocorrem entre todas as moléculas
(polares ou apolares);
• Tendem a aumentar em intensidade com o
aumento da massa molecular.
Ligação de hidrogênio:
• Entre átomo de hidrogênio em ligação
polar e um íon ou átomo eletronegativo;
• Geralmente ligado a um átomo de F, O ou
N em outra molécula
Observações gerais:
• A intensidade das forças aumenta com o
aumento da massa molecular;
• A intensidade das forças depende das
formas moleculares:
- sem ramificações > com ramificações
• Forças de dipolo-dipolo, dispersão de
London e ligação de hidrogênio são
chamadas forças de Van der Waals.
Algumas propriedades dos
líquidos:
• Viscosidade;
• Tensão superficial;
• Ação capilar;
Mudanças de fase:
• Calor de fusão;
• Calor de vaporização;
• Calor de sublimação;
Curva de aquecimento:
• Temperatura crítica: é a temperatura acima da
qual uma substância pura não pode existir em
fase líquida;
• Pressão crítica: é a pressão necessária para
levar à liquefação na temperatura crítica.
Pressão de vapor:
• Quando a velocidade de condensação
iguala-se à velocidade de evaporação, o
sistema atinge o equilíbrio termodinâmico;
Pressão de vapor:
• É a pressão que o vapor exerce quando
em equilíbrio com o líquido
correspondente;
• Quanto menores as forças atrativas, maior
será a pressão de vapor;
• Líquidos que evaporam rapidamente são
conhecidos como voláteis;
Pressão de vapor x temperatura:
• O aumento da temperatura provocará o
aumento da pressão de vapor de um
líquido ou de um sólido;
Pressão de vapor e ponto de
ebulição:
• Um líquido entra em ebulição quando sua
pressão de vapor for igual à pressão
atmosférica;
• Quanto maior a altitude,
menor a pressão e menor
será o ponto de ebulição.
Diagrama de fases:
• Resumo das condições de equilíbrio entre os diferentes
estados da matéria;
• Permite a determinação da fase de uma substância
estável em qualquer temperatura e pressão.
Estruturas dos sólidos:
• Tipos de sólidos:
- Amorfos;
- Cristalinos;
• Célula unitária: unidade de um sólido que se
repete nas três direções;
• Rede cristalina: rede tridimensional de pontos;
Tipos de células unitárias:
• Cúbica;
- Cúbica simples
- Cúbica de corpo centrado
- Cúbica de face centrada
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Tetragonal;
Ortorrômbica;
Hexagonal;
Trigonal;
Monoclínico;
Triclínico.
Ligações nos sólidos:
• Sólidos moleculares:
- macios;
- baixo ponto de fusão;
- água / sacarose.
• Sólidos covalentes:
- muito duros;
- alto ponto de fusão;
- diamante / quartzo.
• Sólidos iônicos:
- duros e quebradiços;
- alto ponto de fusão;
- NaCl / CaO.
• Sólidos metálicos:
- podem ser de macios a muito duros;
- baixos a altos pontos de fusão.
Referências Bibliográficas:
• “Química: A Ciência Central”. Brown,
Lemay, Bursten. São Paulo: Pearson,
2005. (9ª edição)
• “Princípios de Química”. Masterton,
Slowinski, Stanitski.
• http://www.qmc.ufsc.br
• pt.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina