SOLUÇÕES
1) (FEI) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual
a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água:
Cs à 30°C=220g/100g de água
Cs à 50°C=260g/100g de água
A) 40,0 g
B) 28,8 g
C) 84,25 g
D) 55,5 g d
E) 62,5 g
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2) (UEL) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução
contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.
Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?
A) 1,00
B) 5,00
C) 9,00
D) 10,0
E) 18,0
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3) (UNIFOR) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar de cana em função da
temperatura.
Adicionou-se açúcar a 100 g de água a 50°C até não mais o açúcar se dissolver. Filtrou-se a
solução. O filtrado foi deixado esfriar até 20°C. Qual a massa aproximada de açúcar que
precipitou (restou insolúvel)?
A) 100 g
B) 80 g
C) 50 g
D) 30 g
E) 20 g
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4) (UNIFOR) No gráfico abaixo, são dadas as solubilidades do cloreto de potássio, cloreto de
amônio e sulfato de lítio em função da temperatura.
1
Sendo assim,
I. Uma solução aquosa saturada de Li2SO4 contém menor massa de soluto do que uma
solução aquosa saturada de KCl, não importando a temperatura.
II. Em água, à 20ºC, a solubilidade do KCl é igual a do Li2SO4.
III. Uma solução aquosa saturada, simultaneamente, de NH4Cl e de Li2SO4 a 100ºC é resfriada
a 40ºC. Separam-se, da solução, Li2SO4 e NH4 Cl sólidos.
Está correto, SOMENTE o que se afirma em
A) I
B) II
C) III
D) I e II
E) II e III
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5) (UNICENP) O cloreto de cálcio é uma substância altamente higroscópica, ou seja, tem
grande afinidade pelo vapor de água, sendo capaz de retirá-lo de uma atmosfera. Essa
propriedade faz com que o CaCl2 seja o componente dos antimofos vendidos nos
supermercados.
Observe a curva de solubilidade desse sal.
Adicionando, sob agitação, 45 g do sal em 50 g de água a 20ºC, obtém-se (assinale a correta):
A) uma solução insaturada;
B) uma mistura homogênea;
C) uma solução supersaturada;
D) uma solução saturada sem corpo de fundo;
E) uma solução saturada com corpo de fundo.
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6- (FCMMG) Uma solução aquosa de sal de cozinha a 20ºC foi aquecida até 90ºC.
Consequentemente, o valor de algumas de suas propriedades foi modificado. Escreva, entre os
parênteses, a letra A se a propriedade teve o seu valor aumentado; a letra D, se ela teve o seu
valor diminuído; e a letra N, se a propriedade não teve o seu valor alterado devido ao aumento
da temperatura.
( ) a densidade
( ) a pressão de vapor
( ) o ponto de ebulição
( ) o volume
( ) a concentração em mol/L
A seqüência CORRETA das letras entre parênteses é:
A) D A A A D
B) D A N A D
C) D D A A D
D) N A A N N
E) N D A N N
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7) Observe as curvas de solubilidade de quatro sais, em função da temperatura T, mostradas
na figura abaixo.
2
A partir destas curvas, é correto concluir-se que
A) o sal mais solúvel a 40 ºC é o D.
B) o sal menos solúvel a 40 ºC é o B.
C) nem todas os sais aumentam sua solubilidade com o aumento da temperatura.
D) a quantidade mínima de A que conseguimos dissolver em H2O a 40 ºC é 30 g .
E) é impossível somente com o gráfico determinar a solubilidade dos sais.
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8) (PUCRS) 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela adição de 50 g do sal
em água à temperatura de 20oC.
Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, as soluções que apresentam,
respectivamente, a maior e a menor concentração de íons de sódio, em g/L, são:
A) Iodeto de sódio e Carbonato de sódio.
B) Iodeto de sódio e Cloreto de sódio.
C) Cloreto de sódio e Iodeto de sódio.
D) Carbonato de sódio e Cloreto de sódio.
E) Carbonato de sódio e Iodeto de sódio.
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9) (UERGS) Em um frasco, há 50 mL de água e 36 g de cloreto de sódio. Sabendo-se que o
coeficiente de solubilidade deste sal em água, a 20°C, é 36 g em 100 g de água e que as
densidades do sal e da água são, respectivamente, 2,16 g/cm3 e 1,00 g/mL, é possível afirmar
que o sistema formado é
A) heterogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
B) heterogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
C) heterogêneo e há 18 g de sal sobrenadante no frasco.
D) homogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
E) homogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
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10) Considere o diagrama da solubilidade de diversos sais em função da temperatura. Assinale
a alternativa correta:
3
A) Se dissolvermos 250 g de NH4Cl em 300 g de água a 30ºC, obteremos solução saturada,
sobrando 10 g de sal não dissolvido.
B) A 10ºC o mais solúvel desses sais é o nitrato de sódio.
C) 80 g de NH4Cl saturam 100 g de água a 30ºC.
D) Podemos dizer que o coeficiente de solubilidade do sulfato de cério cresce com o aumento
da temperatura.
E) Se 50 g de Ce2(SO4)3 forem acrescentadas em 100 g de água gelada, no aquecimento
acima de 20ºC,começará a dissolver totalmente a massa adicionada.
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11) (UFU) O gráfico a seguir apresenta a variação da solubilidade de sacarose (açúcar de
cana) em função da temperatura. A solubilidade está expressa como o número de gramas de
sacarose dissolvido em 100 g de água.
Considere uma solução que contenha 200 g de sacarose em 100 g de água a 80 °C. Uma
solução saturada na mesma temperatura, partindo da solução inicial, pode ser obtida
A) adicionando 150 g de água.
B) adicionando e dissolvendo 150 g de açúcar.
C) esfriando a solução até que o açúcar comece a cristalizar e aquecendo-a a 80 oC.
D) sem nenhum tratamento adicional, pois a solução já está saturada.
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4
12) (UNIFESP) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a
partir do leite de vaca por uma seqüência de processos. A fase final envolve a purificação por
recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados
em 100 L de água, a 80°C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a
10°C.
Solubilidade da lactose, em kg/100 L de H2O:
A 80°C ....................... 95
A 10°C ....................... 15
A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é,
aproximadamente,
A) 5
B) 15
C) 80
D) 85
E) 95
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13) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contem 24% em massa de NaOH. Sendo
a densidade da solução 1,25g/ml, sua concentração em g/l será aproximadamente igual a:
A) 300
B) 240
C) 125
D) 80
E) 19
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14) Num laboratório de química, tem-se um frasco rotulado: “Solução de hidróxido de sódio
(NaOH) 5mol/L”. Que volume dessa solução, em mL, contém massa igual a 20g de NaOH?
A) 0,1
B) 1
C) 10
D) 100
E) 1.000
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15) Comprimidos de 0,10g de permanganato de potássio (KMnO4) são vendidos em farmácias
para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Se um
comprimido de KMnO4 for dissolvido em 1,0 L de água, a concentração da solução resultante,
em mol/l será:
A) 1,3x10−3
B) 6,3x10−4
C) 1,0x10−1
D) 6,3x10−1
E) 1,6x102
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16) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma
solução a 20% em massa?
A) 20g
B) 400g
C) 40g
D) 200g
E) 100g
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17) Qual o título de uma solução de NaCl, cuja concentração é 2 mol/L e sua densidade é
1,77g/ml?
A) 0,44
B) 0,33
C) 0,22
D) 0,11
E) 0,066
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18) Na embalagem de um certo iogurte, consta que em 150ml do produto há 150 mg de cálcio.
A concentração molar de cálcio nesse iogurte é de:
A) 1,00mol/l
B) 2,25x10−2 mol/l
C) 2,50x10−2 mol/l
D) 3,00x10−1 mol/l
E) 1,20x10−3 mol/l
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19) O rótulo de uma determinada água mineral distribuída para o consumo informa que ela
contém 0,05mg/l de Íons fluoreto. Nessa água, a concentração de Íons fluoreto expressa em
mol/l será aproximadamente igual a:
B) 2,6x10−6
C) 5,0x10−5
D) 5,5x10−6
E) 5,5x10−3
A) 2,6x10−3
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20) (UNIFOR) A concentração máxima de íons Pb2+ permitida na água potável é de 0,052
mg/L. Foram coletadas amostras de 4 estações de tratamento e determinou-se a quantidade
de Pb2+ presente, obtendo-se os resultados mostrados na tabela:
5
Estação Concentração Pb+2 mmol/L
I
5,2 x10−4
II
1,0 x10−4
III
3,5 x10−4
IV
2,1 x10−4
2+
Dados: Massa molar Pb = 207 g/mol
Das amostras analisadas, as que apresentam concentração de Pb2+ dentro dos padrões
permitidos são SOMENTE
A) I e II
B) I e III
C) II e III
D) II e IV
E) II, III e IV
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21) (FCMMG) Em 100 mL de solução aquosa a 20% p/p e de densidade 1,15 g/cm3 , a fração
do volume ocupado pela água (d=1,00 g/cm3) é
A) 69,5%
B) 80%
C) 85%
D) 92%
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22) (UPE) A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de
41ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm3 de ar, é igual a
Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K , N = 6,0 x 1023
A) 4,1 x 1014
B) 4,1 x 1022
C) 1,0 x 1018
D) 4,1 x 1018
E) 1,0 x 1015
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23) (FURG) Qual a concentração de íons Ca2+ em 100 mL de uma solução preparada pela
dissolução de 1,11g de CaCl2?
A) 0,02M.
B) 0,01M.
C) 0,2M.
D) 0,1M.
E) 0,001M.
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24) (ITA) Considere as seguintes soluções:
I- 10 g de NaCl em 100 g de água.
II- 10 g de NaCl em 100 ml de água
III- 20 g de NaCl em 180 g de água
IV-10 mols de NaCl em 90 mols de água
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio.
A) Apenas I.
B) Apenas III. C) Apenas IV. D) Apenas I e II.
E) Apenas III e IV.
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25) (FURG) Adicionando 50 mL de água destilada a 100 mL de uma solução de ácido clorídrico
0,10 mol/L, pode-se afirmar que
+
3
A) o número de íons H e Cl− por cm diminui.
+
−
B) o número de íons H e Cl por cm3 aumenta.
C) o número total de íons diminui.
D) o número total de íons aumenta.
E) a condutividade elétrica do meio não é alterada.
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26) (FURG) Sabendo-se que:
I) 10 mL de uma solução ácida A foi diluída a 100 mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se
uma alíquota de 10 mL e gastou-se 8 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar o ácido contido,
usando fenolftaleína como indicador do ponto final .
6
II) 25 mL de uma solução ácida B foi diluída a 50 mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se
uma alíquota de 10 mL e gastou-se 2,5 mL de NaOH 0,2 mol/L para neutralizar o ácido contido,
usando fenolftaleína como indicador do ponto final.
Pode-se afirmar que a razão entre a concentração da solução ácida A em relação à
concentração da solução ácida B é de
A) 8.
B) 6.
C) 7.
D) 4.
E) 1,6.
____________________________________________________________________________
27) (ITA) Em um copo de 500 ml são misturados 100 ml de ácido clorídrico 1,00 molar em 100
ml de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante no copo é:
A) 1,0.10-7 molar em OH−.
B) 1,0.10-7 molar em H+.
C) 0,05 molar em H+.
D) 0,25 molar em H+.
E) 0,50 molar em H+.
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28) (PUCRS) Uma solução de ácido ascórbico (vitamina C), de fórmula C6H8O6, foi preparada
pela dissolução de 17,6 g em água suficiente para obter-se 2 litros de solução.
É correto afirmar que, nesta solução,
A) a concentração é de 0,10 mol/L.
B) em 10 mL estão contidos 5 x 10−4 mols do ácido.
C) para neutralizar 0,5 L desta solução, seria necessário 1,0 g de cloreto de amônio.
D) adicionando mais 0,5 L de água, a concentração passaria para 0,4 molar.
E) evaporando parte do solvente, de forma que o volume fosse reduzido para 0,5 L, a
concentração ficaria igual a 0,02 molar.
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29) (PUCRS) Um químico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas
respectivas concentrações em mols/L: cloreto de potássio 0,10, cloreto de magnésio 0,20 e
cloreto de cromo III 0,05. A concentração de íons cloreto, em mol/L, nessa solução é
A) 0,35.
B) 045.
C) 0,55.
D) 0,65.
E) 0,75.
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30) (PUCRS) Um laboratorista possui um frasco contendo 200 mL de uma solução 0,4 M de
ácido nítrico. Para prosseguir em sua análise, ele necessita de uma solução 0,1 M do mesmo
ácido.
O volume de água, em mililitros, que deve adicionar a sua solução ácida para obter a solução
de concentração desejada é
A) 100
B) 400
C) 500
D) 600
E) 800
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31) Para neutralizar uma solução de ácido nítrico, contendo 12,6 g do ácido em 500 mL de
solução, o volume necessário de solução de hidróxido de sódio 1,0 M é
A) 2 mL
B) 125 mL
C) 200 mL
D) 1250 mL
E) 2000 mL
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32) (UERJ) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta
volume igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L. A esse sistema foram
acrescentados 3 L de água destilada. Após o processo de diluição, a concentração total de
íons sódio, em milimol/L, é de:
A) 13,0
B) 16,0
C) 23,0
D) 40,0
____________________________________________________________________________
33) (UERJ) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três
frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na
ilustração abaixo.
7
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente.
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final
apresentou uma concentração de íons H+, em mol×L-1, igual a:
A) 0,60
B) 0,36
C) 0,24
D) 0,12
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34) (UFPR) Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de potássio com
150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará,
respectivamente, as seguintes concentrações de Na+, K+ e Cl−
A) 0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
B) 0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1
C) 0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
D) 0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1
E) 0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1
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35) (MACK SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume
(v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v)
adicionado de solução 1,5 molar é de:
A) 0,1 L
B) 3,0 L
C) 2,7 L
D) 1,5 L
E) 1,9 L
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36) (UFOP) Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque.
A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40%
v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo
convidado durante a festa foi de:
A) 111 mL.
B) 1,11 L.
C) 15,9 mL.
D) 1,59 L.
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1-D
2-D
3-C
4-B
5-E
6-B
7-C
8-C
9-A
10-B 11-B 12-C
13-A 14-D 15-B 16-B 17-E 18-C 19-B 20-D 21-D 22-E 23-D 24-B
25-A 26-A 27-D 28-B 29-D 30-D 31-C 32-D 33-C 34-A 35-E 36-A
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