Disciplina Química Geral
Prof. Dr. Fábio Erminio Mingatto
Exercícios propostos 2
01) Dissolve-se 81 g de glicose (C6H12O6) em suficiente volume de água para se obter 500
mL de solução. Qual é a molaridade da solução assim obtida?
(C-12 H-1 O-16) R: 0,9 mol L-1
02) Qual é a massa de HNO3 que devemos dissolver na água para preparar 250 mL de
solução 5 mol L-1 desse ácido?
(H-1 N-14 O-16) R: 78,75 g
04) Determinar a molaridade de uma solução de NaOH que foi obtida dissolvendo-se 60 g
do composto em suficiente volume de água para se obter 350 mL de solução.
(O-16 H-1 Na-23) R: 4,28 mol L-1
06) Qual é a massa de H2SO4 necessária para preparar 600 mL de solução 1,4 mol L-1?
(H-1 S-32 O-16)
R: 82,32 g
07) Um laboratorista tem a sua disposição uma solução estoque de NaOH 2 mol L-1 e
deseja preparar 500 mL de solução 1,5 mol L-1. Qual é o volume de solução estoque
que deverá utilizar?
R: 0,375 litro
08) Em um recipiente há uma solução de NaCl de concentração 300 g L-1. Desse recipiente
é retirado 125 mL dessa solução. Qual é a massa de sal contida nessa porção retirada?
R: 37,5 g
09) Em uma proveta são colocados 350 mL de uma solução de AgNO3 de concentração 200
g L-1. A seguir são adicionados 150 mL de água destilada. Qual é a nova
concentração da solução assim obtida?
R: 140 g L-1
10) Quantos mols de soluto existem em 125 mL de uma solução 7 M (molar) de álcool
etílico?
R: 0,875 mols
11) Num recipiente encontram-se 5 L de H2SO4 de concentração 3,5 mol/L. Ao
adicionarmos 2000 mL de H2O qual será sua nova molaridade? R: 2,5 mol/L
12) Adicionou-se 100 mL de H2O a 400 mL de uma solução de salmoura 80 g/L. Qual será
a concentração da solução resultante? R: 64 g/L
13) Determinar a concentração em porcentagem de uma solução onde se dissolvem 5 g de
soluto por 200 mL de solução. R: 2,5%
14) Qual é o volume de água que devemos adicionar a 600 mL de solução 2 mol L-1 de
HCl para se obter uma solução 1,5 mol L-1 desse ácido?
R: 200 mL
15) Misturam-se duas soluções de NaOH que são:
a) 200 mL de solução 3 mol L-1
b) 0,6 L de solução 1,5 mol L-1
Determinar a molaridade da solução final.
R: 1,87 mol L-1
16) Numa solução de volume 400 mL de concentração 3 M, foram adicionados 100 mL de
H2O. Qual é a sua nova molaridade?
R: 2,4 mol L-1
17) Em um recipiente há uma solução de concentração 200 g L-1. São retirados 100 mL
dessa solução. Qual é a massa de soluto contida na porção retirada?
R: 20 g
18) Uma substância apresenta MM = 500 g/mol. Se 50 g dessa substância foram dissolvidas
para 200 mL de H2O, qual é a molaridade da solução assim preparada? R: 0,5 mol L-1
19) Qual a massa de NaF necessária para preparar 1 L de uma solução aquosa de NaF a 2%
(p/v)? R: 20g
20) E uma solução 1% em volume final de 200 mL?
R: 2 g
21) Em uma proveta são colocados 10 mL de solução de HCl 0,3 mol L-1. Que volume de
água deve-se adicionar para se obter uma solução 0,1 mol L-1?
R: 0,02 litro
22) Pesou-se 500 mg de NaF para a preparação de uma solução a 2%. Que volume dessa
solução pode se obter com a quantidade de sal pesada?
R: 25 mL
23) Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 250 mL de uma solução a 0,9%
(p/v)?
R: 2.25g
24) Para preparar 1000 mL de solução de NaF 1 mol L-1 foram usados x g de NaF sólido.
Calcular o valor de x. Se fosse preferível expressar a concentração em porcentagem
(p/v), qual seria o valor para a solução preparada?
(Na-23 F-19)
R: 42 g, 4,2%
25) Como você expressaria em porcentagem (p/v) uma solução de concentração
40 mg . 2L-1?
R: 0,002%
26) Qual é a massa de fluoreto de sódio necessária para preparar 800 mL de uma solução a
2% (p/v)?
R: 16 g
27) A partir de uma solução estoque de fluoreto de sódio 200 g L-1, desejo preparar 100 mL
de uma solução 2%. Como procederia, ou seja, qual é o volume da solução estoque
necessário? R: 10 mL