TERMOQUÍMICA
LEI DE HESS
Prof.ª Sandra Guimarães
LEI DE HESS
Cientista russo nascido em Genebra, Suíça,
um dos pioneiros da físico-química e autor do
princípio mais importante da termoquímica, a
lei que permitiu determinar as trocas de
energia entre os diferentes componentes de
uma reação química, o princípio de Hess
(1840), também conhecido como princípio dos
estados inicial e final.
LEI DE HESS
(Lei da soma dos Calores de Reação)
O ∆ H de uma reação Global é igual a soma
dos H das reações intermediárias, ou seja, se
uma reação ocorre em 3 etapas o H da reação
Global pode ser calculado somando o H das
três etapas da reação.
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
LEI DE HESS
Embora o conhecimento de valores de H seja importante, há
reações difíceis de realizar na prática. Há vários motivos para essa
dificuldade algumas são explosivas, outras muito lentas e há
também aquelas que apresentam rendimento muito baixo ou que
formam outros produtos além dos desejados.
A lei de Hess permite fazer uma previsão do H de uma reação
sem realizá-la desde que se disponha de alguns outros valores de
H. Sendo assim, a partir das reações a seguir:
• H2(g) + F2(g)  2HF(g) H = –546 kJ/mol
• C(graf) + 2 F2(g)  CF4(g) H = –680 kJ/mol
• 2C(graf) + 2H2(g)  C2H4(g) H = +52 kJ/mol
Aplique a Lei de Hess e determine a variação de entalpia (H) do
processo:
• C2H4(g) + F2(g)  CF4 + HF(g) (não balanceada) H ?
FIXAÇÃO
FIXAÇÃO
FIXAÇÃO
FIXAÇÃO
Fonte: www.quimicafina.com
LEI DE HESS
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1) E
2) C
3) A
4) D