Processos de oxirredução
1. (Espcex (Aman) 2014) O sódio metálico reage com
água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio,
conforme a equação não balanceada:
Na(s) + H2O( ℓ ) → NaOH(aq) + H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes
afirmativas:
I. O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II. A soma dos menores coeficientes inteiros que
balanceiam corretamente a equação é 7.
III. Os dois produtos podem ser classificados como
substâncias simples.
IV. Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
a) Todas.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas I, III e IV.
e) apenas II, III e IV.
2. (Fuvest 2014) Uma jovem estudante quis
demonstrar para sua mãe o que é uma reação
química. Para tanto, preparou, em cinco copos, as
seguintes soluções:
Copo
1
2
3
4
5
Solução
vinagre
sal de cozinha + água
fermento químico (NaHCO3) + água
açúcar + água
suco de limão
Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias de
amostras das soluções contidas nos copos, juntando
duas amostras diferentes a cada vez. Qual é a
probabilidade de que ocorra uma reação química ao
misturar amostras dos conteúdos de dois dos cinco
copos?
a) 1/10
b) 1/8
c) 1/5
d) 1/3
e) 1/2
3. (Fuvest 2014) A aparelhagem esquematizada na
figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases
ou vapores produzidos em transformações químicas.
No frasco 1, cristais azuis de CoCℓ 2 anidro adquirem
coloração rosa em contato com vapor d’água. No
frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)2
turva-se em contato com CO2 (g).
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Utilizando essa aparelhagem em três experimentos
distintos, um estudante de Química investigou os
produtos obtidos em três diferentes processos:
I. aquecimento de CaCO3 puro;
II. combustão de uma vela;
III. reação de raspas de Mg (s) com HCℓ (aq).
O aparecimento de coloração rosa nos cristais de
CoCℓ 2 anidro e a turvação da solução aquosa de
Ca(OH)2 foram observados, simultaneamente, em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
4. (Unicamp 2013) Um efluente industrial
6+
contaminado por Cr recebe um tratamento químico
que consiste na sua acidificação e na adição de ferro
metálico. O ferro metálico e o ácido reagem entre si,
2+
dando origem ao íon Fe . Este, por sua vez, reage
6+
3+
3+
com o Cr , levando à formação dos íons Fe e Cr .
Depois desse passo do tratamento, o pH do efluente é
aumentado por adição de uma base, o que leva à
formação dos correspondentes hidróxidos pouco
solúveis dos íons metálicos presentes. Os hidróxidos
sólidos formados podem, assim, ser removidos da
água.
a) Em relação ao tratamento químico completo do
efluente industrial acima descrito, dê um exemplo
de reação em que não houve transferência de
elétrons e um exemplo de reação em que houve
transferência de elétrons.
b) O resíduo sólido obtido ao final do processo de
tratamento químico pode ser separado da água por
decantação ou por filtração. Desenhe dois
esquemas para representar essas técnicas,
incluindo possíveis legendas.
5. (Pucrj 2013)
Na3 AsO3(aq) + Ce(SO 4 )2(aq) + H2 O → Na3 AsO 4(aq) + Ce2 (SO 4 )3(aq) + H2 SO 4(aq)
Dado: M(Na3AsO3) = 192 g/mol
Considere a reação de oxirredução, em meio aquoso,
representada pela equação não balanceada acima, as
espécies que participam da reação e aquelas que são íons
espectadores para responder o que se pede:
a) faça o balanço de massa da equação com os menores
números inteiros e, a seguir, responda apenas qual é o
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valor do coeficiente estequiométrico da substância que
atua como agente oxidante.
b) indique os íons que não participam da reação, ou seja, os
íons espectadores;
c) indique a espécie que atua como agente redutor;
d) calcule o volume de solução aquosa, 0,100 mol/L de
Ce(SO4)2, que reage estequiometricamente com solução
aquosa contendo 0,288 g de Na3AsO3.
6. (Ufrgs 2013) O nitrito de sódio é um aditivo
utilizado em alimentos industrializados à base de
carnes, que atua na fixação da cor e na prevenção do
crescimento de certas bactérias, apresentando
elevado fator de risco toxicológico. A identificação de
ânions nitritos pode ser realizada pela adição de um
sal ferroso em meio ácido, produzindo óxido nítrico,
que, por sua vez, se combina com o excesso de íons
ferrosos para formar um complexo de cor marrom que
identifica a presença de nitrito.
c) danosos; íons de prata reduzidos; em prata
metálica; contribuem.
d) eficazes; íons de prata oxidados; na forma de
haletos; contribuem.
e) eficazes; grãos de prata (prata metálica) oxidados;
em íons de prata; não contribuem.
8. (Udesc 2013) Os alquimistas descobriram que o ouro
pode ser dissolvido em uma mistura de 3:1 de ácidos
clorídrico e nítrico, conhecida como água régia (‘água real’),
conforme reação química a seguir:
Au(s) + NO3 −(aq) + 4H+(aq) + 4Cℓ −(aq) → AuCℓ 4 −(aq) + 2H2O + NO(g)
Assinale a alternativa correta em relação à reação acima.
a) O ouro metálico sofreu redução e é o agente oxidante,
NO3 − sofreu oxidação e é o agente redutor, 3 elétrons
estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
b) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor,
A primeira etapa do processo de identificação de
nitritos é representada pela reação abaixo
NO3 − sofreu redução e é o agente oxidante, 3 elétrons
estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
c) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente oxidante,
2FeSO4 + 2NaNO2 + 2H2SO4 → Fe2 ( SO4 )3 + 2NO + 2H2O + Na2SO4 .−
NO3 sofreu redução e é o agente redutor, 3 elétrons
estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
d) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor,
Pode-se afirmar que, nessa etapa do processo,
NO3 − sofreu redução e é o agente oxidante, 6 elétrons
a) ocorre redução dos ânions nitritos por ação do sal
ferroso.
estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
+
b) ocorre oxidação dos íons H do ácido por ação do
e) O ouro metálico sofreu redução e é o agente oxidante,
sal ferroso.
NO3 − sofreu oxidação e é o agente redutor, 6 elétrons
+
c) o íon H do ácido atua como agente redutor dos
estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
ânions nitritos.
d) o nitrogênio, no óxido nítrico, está em um estado
9. (Upe 2013) Um grupo internacional de cientistas
mais oxidado do que no ânion nitrito.
descobriu uma reação química complexa, responsável pela
e) o ferro no FeSO4 está em um estado mais oxidado
deterioração de algumas das grandes obras artísticas da
do que no Fe2 ( SO4 )3 .
história, produzidas por Vincent van Gogh (1853-1890) e
outros pintores famosos no século XIX. Em suas
investigações, esses pesquisadores envelheceram os
7. (Uel 2013) Leia o texto a seguir.
pigmentos artificialmente e verificaram que o escurecimento
da camada superior estava relacionado com uma mudança
O surgimento da câmera fotográfica digital favoreceu o
do cromo presente na tinta de Cr(VI) para Cr(III).
consumo descartável de imagens, mantendo, ainda
assim, a preocupação em preservar as fotos baseadas
Disponível em: http://agencia.fapesp.br/13455 (Adaptado)
nos processos de captura e revelação com prata. Um
dos fatores mais _________ para esse tipo de
Dados: Cr (Z = 24), configuração eletrônica: [Ar] 4s1 3d5
fotografia é provocado pela combinação de alta
umidade relativa do ar e presença de gases como
Diante da situação acima relatada, é CORRETO afirmar que
ozônio, pois favorecem a oxidação dos
a(o)
____________, que formam as imagens,
a) oxidação do Cr(VI) para Cr(III) tem deteriorado grandes
______________, que _____________ para a
obras artísticas da história.
formação da imagem.
b) envelhecimento dos quadros se relaciona à excitação
eletrônica do Cu0 para o Cr3+.
(Adaptado de:
c) processo de redução do Cr6+ para o Cr3+ tem escurecido
<http://www.lupa.com.pt/site/index2.php?cont_=ver2&i
obras famosas do século XIX.
d=325&tem=169>. Acesso em: 14 abr. 2012.)
d) transformação ocorrida tem oxidado o Cu0, responsável
pelo brilho da pintura original.
Com base no enunciado, considere as afirmativas a
e) mudança do Cr(VI) para Cr(III) é uma reação química
seguir.
que só acontece depois de muitos anos.
a) danosos; grãos de prata (prata metálica) oxidados;
em prata metálica; não contribuem.
10. (Unifesp 2013) Um dos processos do ciclo natural
b) danosos; grãos de prata (prata metálica) reduzidos;
do nitrogênio, responsável pela formação de cerca de
em íons de prata; não contribuem.
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5% do total de compostos de nitrogênio solúveis em
água, essencial para sua absorção pelos vegetais, é a
sequência de reações químicas desencadeada por
descargas elétricas na atmosfera (raios), que leva à
formação de NO2 gasoso pela reação entre N2 e O2
presentes na atmosfera.
A segunda etapa do processo envolve a reação do
NO2 com a água presente na atmosfera, na forma de
gotículas, representada pela equação química:
No entanto, existem bactérias que realizam a fotossíntese
utilizando ácido sulfídrico no lugar de água. Considerandose o exposto,
a) escreva a equação química de fotossíntese quando se
utiliza ácido sulfídrico no lugar da água;
b) qual será a quantidade em massa de glicose e de gás
oxigênio produzida na fotossíntese, se a quantidade, em
mol, de gás carbônico envolvida na reação de fotossíntese
for aumentada em 25%?
x NO2 ( g) + y H2O ( ℓ ) → z HNO3 ( aq ) + t NO ( g)
13. (Ufjf 2012) Podemos classificar alguns óxidos
como ácidos, básicos, anfóteros ou neutros.
Propriedades como eletronegatividade, tipo de ligação
e reações químicas nos dão indicações sobre qual tipo
de óxido um determinado elemento pode formar.
a) O processo envolvido na formação de NO2 a partir
de N2 é de oxidação ou de redução? Determine o
número de mols de elétrons envolvidos quando 1
mol de N2 reage.
b) Balanceie a equação química da segunda etapa do
processo, de modo que os coeficientes
estequiométricos x, y, z e t tenham os menores
valores inteiros possíveis.
11. (Ufg 2013) O suco gástrico é formado principalmente
por HCℓ , o qual é produzido pelas células da mucosa
estomacal. A má alimentação pode ocasionar alguns
desconfortos conhecidos como azia ou má digestão. Uma
das soluções para remediar esses problemas é o consumo de
antiácidos, os quais podem ser constituídos de Mg ( OH)2 ,
Aℓ ( OH)3 e NaHCO3 , por exemplo, em conjunto ou não.
Nas reações dessas substâncias com o suco gástrico, apenas
uma produz gás carbônico. Considerando-se o exposto,
a) escreva as equações químicas balanceadas que
representam as reações das substâncias com os íons H+ do
suco gástrico, que não produzam gás;
b) escreva a equação química balanceada da reação entre a
substância e o suco gástrico, que produz gás carbônico.
Calcule o volume desse gás, nas CNTP, quando uma
pessoa ingere uma colher de chá (5 g) de antiácido.
Considere que o antiácido contenha 60% da substância
mencionada.
12. (Ufg 2013) A equação que descreve uma reação de
fotossíntese é apresentada a seguir, adaptada para
representar todas as transformações químicas que ocorrem
neste fenômeno:
6 CO2 (g) + 6 H2O(ℓ ) + Energia → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
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a) Escreva a equação química balanceada da reação
de cada óxido com a água e ainda a coloração da
solução formada em presença de fenolftaleína.
N2O5 =
Na2O =
b) Classifique os óxidos abaixo e indique o tipo de
ligação química formada.
N2O5 =
Na2O =
c) Escreva o nome e a fórmula eletrônica do produto
obtido pela reação do trióxido de enxofre com água.
d) Escreva a equação BALANCEADA da reação do
Na2O com ácido clorídrico.
14. (Ufjf 2003) O composto Fe2O3.nH2O é um dos
componentes da ferrugem, resultante da reação
química que ocorre em ligas metálicas que contêm
ferro, quando expostas ao ar atmosférico úmido. Na
formação da ferrugem, pode-se afirmar que:
a) ocorre a oxidação do ferro.
b) no composto Fe2O3.nH2O, o ferro possui número de
oxidação igual a zero.
c) ocorre a redução do ferro.
d) o oxigênio sofre oxidação.
e) não é necessária a presença de água para que a
ferrugem seja formada.
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