Experiência 07 – EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DE REAÇÃO
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DE REAÇÃO
1. Objetivo
Observar como a mudança de concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma
reação.
2. Introdução
A velocidade de uma reação química pode ser medida de diversas maneiras. Em reações
envolvendo substâncias gasosas a velocidade pode ser medida monitorando as mudanças de
pressão no sistema. Mudanças de intensidade na coloração de substâncias químicas é outro
método de medida de velocidade de reação. Instrumentos capazes de medir a quantidade de luz
que passa através de uma solução contendo espécies que absorvem cor também são usados para
medir velocidades de reação. Em todos os casos a velocidade de reação é caracterizada pela
alteração na quantidade de moléculas reagentes, que colidem com maior freqüência sob
condições de alta concentração e temperatura, aumentando a velocidade das reações.
Nesta experiência, o ácido nítrico reage com tiossulfato de sódio (Na2S2O3) para produzir
enxofre coloidal como um dos produtos. Em algum ponto da reação o teor de enxofre resulta em
uma solução opaca. O tempo, para cada solução se tornar opaca, será a medida da velocidade
desta reação: 2 HCl + Na2S2O3 → SO2 + 2 NaCl + H2O + S
3. Materiais:
Becker (ou Erlenmeyer)
Proveta 100 mL
Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L
Ácido Clorídrico (HCl) 1,0 mol/L
4. Procedimento Experimental:
DESCARTAR OS RESÍDUOS NO RECIPIENTE ADEQUADO
1. Numerar 4 copos de becker como soluções 1, ½, ¼, 18 .
2. No becker 1, adicionar 50 mL da solução 0,1 mol/L de tiossulfato de sódio.
3. No becker ½, misturar 50 mL de água e 50 mL de tiossulfato. Transferir 50 mL desta solução
para o becker ¼ .
4. Aos 50 mL do becker ¼ adicionar 50 mL de água e transferir 50 mL desta solução ao becker
1/8.
5. Diluir a solução do Becker 18 com 50 mL de água e descartar na pia 50 mL desta solução.
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6. Rapidamente adicione 50 mL de HCl 1 mol/L ao becker contendo a solução 1 e comece a
cronometrar. Quando a solução se tornar opaca registre o tempo e anote em sua tabela.
7. Repita o procedimento 6 para as soluções ½, ¼ e 18 de tiossulfato de sódio.
5. Questionário:
1. Fazer o gráfico relacionando a concentração do Na2S2O3 com o tempo de reação. Qual a
conclusão dos resultados obtidos?
2. Porque o aumento na concentração dos reagentes aumenta a velocidade das reações?
3. Calcule a velocidade média da reação entre os pontos da diluição ½ e 18 .
4. Quais são os fatores que afetam a velocidade das reações?
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FOLHA DE DADOS
Equipe:________________________________________________________________________
___________________________________________________________Turma:_____________
Data____/____/_______
Diluições Na2S2O3
Concentração de Na2S2O3
(mol.L-1)
Tempo de Reação
1
½
¼
1
8
Gráfico:
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