TUTORIAL – 10R
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
QUÍMICA
PUREZA
Pureza: É comum o uso de reagentes impuros, principalmente em reações industriais, ou porque são
mais baratos ou porque já são encontrados na natureza acompanhados de impurezas (o que ocorre,
por exemplo, com os minérios).
Grau de pureza: é o quociente entre a massa da substância principal e a massa total da amostra (ou
massa do material bruto).
Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do
calcário?
200g---------------100%
180g --------------- x
x = 90%
Uma amostra de 200 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico H3PO4 - conforme a equação química balanceada:
3CaCO3 + 2H3PO4 -------1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2. Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado.
Os coeficientes já estão acertados: 3CaCO3 + 2H3PO4 ---------- 1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Veja os dados informados (200 kg de Calcário com 80% de pureza, ou seja, temos apenas 160kg de
CaCO3) e o que está sendo solicitado (massa do sal formado - Ca3(PO4)2) e estabeleça uma regra de
três.
3CaCO3--------------1Ca3(PO4)2
3x100g----------------1x310g
160kg --------------- x
x=165,33 Mkg
Considere a reação FeS + HCl ---------- FeCl2 + H2S. Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida
quando 1100g de sulfeto ferroso - FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico HCl?
Acerte os coeficientes da equação: 1FeS + 2HCl ------------1FeCl2 + 1H2S
Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza, ou seja, 880g de sulfeto
ferroso puro) e o que está sendo solicitado (massa de cloreto ferroso) e estabeleça uma regra de três.
1FeS--------------1FeCl2
1x88g-------------1x127g
880g -------------- x
x= 1270g
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RENDIMENTO
Rendimento de uma reação é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida e a
quantidade de produto que seria teoricamente obtida pela equação química correspondente.
Queimando-se 30g de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de carbono
(CO2) obtida, conforme a equação: C + O2 ---------- CO2 .
Os coeficientes já estão acertados: 1C + 1O2 ---------- 1CO2 .
Veja os dados informados (30g de Carbono puro com 90% de rendimento) e o que está sendo solicitado
(massa de dióxido de carbono obtida) e estabeleça uma regra de três.
1C-------------1CO2
1x12g-------------1x44g
30g --------------- x
x=110g (considerando que o rendimento seria de 100%)
estabeleça outra regra de três para calcular o rendimento (90%)
110g------------100%(rendimento teórico)
y --------------- 90%
y=99g
Reagente/Limitante
Quando são dadas as quantidades de dois ou mais participantes: É importante lembrar que as
substâncias não reagem na proporção que queremos (ou que as misturamos), mas na proporção que a
equação (ou seja, a Lei de Proust) as obriga. Quando o problema dá as quantidades de dois
participantes, provavelmente um deles está em excesso, pois, em caso contrário, bastaria dar a
quantidade de um deles e a quantidade do outro seria calculada. Para fazer o cálculo estequiométrico,
baseamo-nos no reagente que não está em excesso (denominado reagente limitante).
Nesse caso devemos seguir as etapas:
1ª - Considere um dos reagentes o limitante e determine quanto de produto seria formado;
2ª - Repita o procedimento com o outro reagente;
3ª - A menor quantidade de produto encontrada corresponde ao reagente limitante e indica a
quantidade de produto formada.
Exercícios:
1. O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções
aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a
massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de
sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq)

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CaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
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a)
b)
c)
d)
e)
56 g.
136 g.
272 g.
204 g.
102 g.
2. Uma das maneiras de se obter sais é através da reação entre um ácido e uma base. Um químico
realizou a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de potássio utilizando 7,3 g de ácido clorídrico e
15,8 g de hidróxido de potássio. Marque a alternativa que apresenta o rendimento percentual da reação
considerando que foram obtidos 12,5 g do sal correspondente.
a)
b)
c)
d)
e)
100,0%
59,5%
37,2 %
20,5%
83,8%
3. Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade
antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida
em unidades de penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no
gráfico.
* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância.
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de:
a)
b)
c)
d)
e)
4 dias
10 dias
24 dias
35 dias
49 dias
4. Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 0,928g de amostra
em HC concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons ferro nos estados de oxidação II e III. A
esta solução, adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+, que foi, em seguida,
precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um
tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro. Qual é a porcentagem em massa de magnetita
na amostra? (Dados: massas molares em g mol1: Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14)
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a)
b)
c)
d)
e)
50%
60%
55%
25%
75%
5. O azoteto de chumbo, Pb(N3)2, é um explosivo facilmente detonável que libera um grande volume de
nitrogênio gasoso quando golpeado. Sua decomposição produz chumbo e gás nitrogênio.
Partindo-se de 7,76 g de azoteto de chumbo contendo 25% de impurezas, o volume de nitrogênio
recolhido nas condições ambientes é:
(Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L)
a)
b)
c)
d)
e)
0,48 L;
1,08 L;
2,4 L;
1,44 L;
24 L.
6. Um caminhão tanque carregando 9,8x103 kg de ácido sulfúrico concentrado tomba e derrama sua
carga. Se a solução é 95% de H2SO4 em massa, quantos quilogramas de carbonato de cálcio (CaCO3)
são necessários para neutralizar o ácido?
a)
b)
c)
d)
e)
9800 kg
9500 kg
10000 kg
9120 kg
10500 kg
7. Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de
magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo:
CaCO3(s) + MgCO3(s)  CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)
A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1
quilo de calcário são, respectivamente,
Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24.
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210
8. Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de
OCl. A reação química é dada pela equação:
2NH3  OCl  N 2 H 4  Cl   H 2O
O número de mols de hidrazina obtido é
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a)
b)
c)
d)
e)
1,5.
1,8.
2,1.
3,6.
5,1.
9. Uma reação de 54 g de pentóxido de dinitrogênio gasoso com 60 g do soda cáustica com 66,666%
de pureza, resultou em nitrato de sódio e água. O reagente que está em excesso e a massa de nitrato
de sódio formada são, respectivamente: (Na=23 g/mol; O=16 g/mol; N=14 g/mol)
a)
b)
c)
d)
e)
Hidróxido de sódio; 170 g
Pentóxido de sódio; 170g
Nenhum dos reagentes está em excesso; 85g
Soda cáustica; 85g
Ambos os reagentes estão em excesso; 70,8g
10. Qual a massa do produto obtido entre a reação de 10 g de NaOH(aq) com 20 g de H 2SO 4(aq) ?
a)
b)
c)
d)
e)
98,00 g
12,50 g
28,90 g
17,75 g
80,00 g
Gabarito:
1. D
2. E
3. A
4. A
5. D
6. B
7. D
8. A
9. C
10. D
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