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“Cálculo Estequiométrico”
Profa. Núria Galacini
Profa. Samara Garcia
Cálculo Estequiométrico
Jeremias Benjamim RICHTER foi o fundador da estequiometria,
ou seja, a determinação das quantidades de substâncias
envolvidas numa reação química a partir da equação
correspondente. Estas quantidades podem estar expressas em
massa, quantidade de matéria, número de átomos ou volume
de substâncias, já que há uma correspondência entre as diversas
grandezas utilizadas.
É de extrema importância no laboratório e na indústria, pois
permite que se faça a previsão, sem a necessidade do
procedimento experimental, da quantidade de produtos que serão
obtidos em condições determinadas ou da quantidade de
reagentes necessária à produção de uma determinada quantidade
de produto.
Cálculo Estequiométrico
RELEMBRANDO MOL...
Cálculo Estequiométrico
Os cálculos estequiométricos são sustentados pela Lei de
Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), pela Lei das
Proporções Constantes (Lei de Proust) e pela Lei das Proporções
Volumétricas Constantes (Lei de Gay Lussac), desde que em
condições iguais de temperatura e pressão.
Se tomarmos os coeficientes de uma reação devidamente
balanceada, ou seja, cujo número de átomos nos reagentes é igual
ao número de átomos nos produtos, teremos a partir deles a
proporção de cada substância que é produzida, na unidade que
quisermos.
Cálculo Estequiométrico
FÓRMULA MÍNIMA
Cálculo Estequiométrico
FÓRMULA MOLECULAR
PORCENTAGEM DOS ELEMENTOS EM UMA MOLÉCULA
Cálculo Estequiométrico
FÓRMULA MOLECULAR
PORCENTAGEM DOS ELEMENTOS EM UMA MOLÉCULA
Cálculo Estequiométrico
ESTEQUIOMETRIA
(FUVEST) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela
"chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de
magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol: MgO = 40 e SO2 = 64
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de
9,6×103 toneladas de SO2?
a) 1,5 × 102
b) 3,0 × 102
c) 1,0 × 103
d) 6,0 × 103
e) 2,5 × 104
40 g/mol
64 g/mol
xt
9,6x103 t
x = 6,0x103 t
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO
Cálculo Estequiométrico
REAÇÕES COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS
Cálculo Estequiométrico
RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
Cálculo Estequiométrico
RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
Exercícios
(UNESP) Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores
reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O
teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do
organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de
nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações
químicas a seguir,
NO‚-(aq) + H®(aq) Ï HNO‚(aq)
(produção do ácido nitroso no estômago)
HNO‚(aq) + (CHƒ)‚NH(aq) Ï (CHƒ)‚NNO(aq) + H‚O(Ø)
(produção da nitrosamina)
determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo
teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos. Massas molares, em g.mol-¢:
NO‚ = 46 e (CHƒ)‚NNO = 74.
Exercícios
Somando as duas equações que definem o equilíbrio, tem-se:
A massa de nitrosamina produzida é de 14,8 mg.
Exercícios
(UNIFESP) A prata é um elemento muito utilizado nas indústrias de fotografia e imagem e seu descarte
no meio ambiente representa risco para organismos aquáticos e terrestres. Por ser um dos metais com
risco de escassez na natureza, apresenta um alto valor agregado. Nesses aspectos, a recuperação da prata
de resíduos industriais e de laboratórios associa a mitigação do impacto ambiental à econômica. O
fluxograma representa o tratamento de um resíduo líquido que contém íons de prata (Ag+) e de sulfato
(SO„-2) em meio aquoso.
a) Escreva as equações das reações, devidamente balanceadas, da formação do cloreto de prata e do
óxido de prata.
b) No tratamento de um resíduo aquoso que continha 15,6 g de sulfato de prata, foram obtidos 8,7 g de
óxido de prata. Calcule o rendimento em Ag‚O deste processo.
Exercícios
a) Ag®(aq) + CØ-(aq) ë AgCØ(s) (cloreto de prata).
2AgCØ(s) + 2NaOH(aq) ì Ag‚O(s) + H‚O(Ø) + 2NaCØ(aq).
De acordo com o esquema dado após a adição do NaOH temos aquecimento e conseqüentemente,
teremos:
2AgOH(s) ì Ag‚O(s) + HOH(v)
b) Ag‚SO„(aq) ë Ag‚O(s) + SOƒ(g)
312 g ---------- 232 g x r
15,6 g ---------- 8,7 g
r = 0,75 = 75 %
O rendimento em Ag‚O neste processo foi de 75 %.
Exercícios
Exercícios
Exercícios