UEPB
Vestibular 2008
1ª QUESTÃO
O sabor da água fornecida pela CAGEPA em
Campina Grande difere do de João Pessoa, assim
como, também, há diferença de sabor na água mineral
que compramos em estabelecimentos comerciais,
comparando-se diferentes marcas. Com base na
informação apresentada acima, assinale o item que
contém a explicação mais adequada sobre o sabor
das águas.
a) A explicação para a questão citada no texto se dá
pela diferença nas condições climáticas características
de cada região. Por exemplo, em regiões de chuvas
torrenciais, como o sertão paraibano, os raios ionizam
algumas moléculas de água produzindo as espécies
+
químicas H3O e OH . A diferença na concentração
dessas espécies nas águas que bebemos é o que
explica tudo.
b) É quimicamente incorreto chamar essas misturas
que bebemos diariamente de substância água. Tratase de soluções, ou seja, misturas homogêneas nas
quais a substância mais abundante é a água (H2O). A
diferença de sabor, citada no texto acima, se explica
pelas diferenças de natureza e concentração das
espécies químicas dissolvidas nessas misturas.
c) A diferença de sabor citada se explica pelas
variações nas condições de pressão e temperatura
características de cada local. Assim, em Campina
Grande, por ser uma região alta e com clima frio, as
condições energéticas favorecem a formação de
ligações de hidrogênio mais fracas, isso em relação a
locais quentes e no nível do mar como João Pessoa.
As variações na intensidade das forças das ligações
de hidrogênio é que explicam as diferenças de sabor
dessas águas.
d) As condições magnéticas, que mudam de acordo
com a posição geográfica de cada local, e de altitude
têm significativa influência na polaridade das
moléculas de água. Portanto, a explicação para a
diferença de sabor dessas águas é que elas têm
polaridades significativamente diferentes.
e) Não existe diferença na composição química das
águas citadas no texto. A diferença de fato é cultural:
o campinense gosta de uma coisa, o sertanejo de
outra, e devemos respeitar isso. Na verdade essas
diferenças de costumes e valores são tão marcantes
que resultam em modificações genéticas e biológicas
dos indivíduos. Assim, para uma mesma substância, o
sabor que um individuo de João Pessoa percebe
difere do gosto sentido por um sertanejo.
Leia atentamente o texto I e responda às questões
de 02 a 04.
TEXTO I
A Terra é banhada a cada dia por luz e outras
energias oriundas do Sol. Um tipo de energia
proveniente do Sol e que é prejudicial aos tecidos
vivos é a chamada radiação ultravioleta. Porém, na
estratosfera há uma camada de um gás que protege a
Terra desses raios. Esse gás é o ozônio, formado
exclusivamente do elemento oxigênio (O3). De fato, a
camada de ozônio funciona como imensos óculos
escuros para nosso planeta, filtrando a radiação
ultravioleta. No entanto, essa camada gasosa
protetora está sendo destruída por produtos químicos,
como os CFC, gases clorofluorocarbonetos, bastante
utilizados pelo homem. O consumo de ozônio é
provocado pelos átomos de cloro liberados quando da
fotólise do CFC. Um desses CFC é o CFC-12,
diclorodifluorometano, que foi muito utilizado como
substância refrigerante em geladeiras, freezers e
condicionadores de ar automotivos pela indústria.
2ª QUESTÃO
Qual a fórmula molecular do CFC-12?
a) CCl3F
b) C2Cl2F2
c) CClF3
d) CCl2F2
e) CH4Cl2F2
CFC – 12 diclorodifluormetano
F
‫ן‬
Cl – C – Cl
‫ן‬
F
Portanto sua fórmula molecular será: CCl2F2
Letra “D”.
3ª QUESTÃO
O que é fotólise?
a) Reação entre uma molécula e o ar atmosférico.
b) Quebra de uma molécula pela água.
c) Reação de duas moléculas de mesma substância.
d) Quebra de uma molécula pelo aquecimento.
e) Quebra de uma molécula pela radiação
eletromagnética.
Água potável, água mineral, água salgada, na verdade
são misturas homogêneas (soluções) onde o elemento
mais abundante é a água (H2O), onde a concentração
de elementos dissolvidos diferem uma da outra, até
mesmo sendo água potável.
Foto (fóton) luz
Lise quebra
É a quebra de uma molécula pela ação da luz
(radiação eletromagnética).
Letra “B”.
Letra “E”.
4ª QUESTÃO
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Identifique abaixo o item que apresenta doença que
pode ser provocada diretamente pela diminuição na
camada de ozônio.
a) Bronquites e asmas pelo aumento dos gases
tóxicos na ionosfera.
b) Câncer de pele. A maior parte dos casos de câncer
de pele em seres humanos deve-se à superexposição
à radiação ultravioleta, denominada UV-B, da luz
solar.
c) Câncer de estômago, provocado pelo aumento da
temperatura de cozimento de alimentos.
d) Mal de Parkinson, pelo aumento abrupto de
substâncias oxidantes na atmosfera que penetram nos
nervos e produzem tremores nas mãos.
e) Osteoporose, pela perda consistente de cálcio nos
ossos provocado pelo aumento da temperatura
terrestre.
Os raios solares atingem diretamente a nossa pele,
em contato prolongado e constante, causa câncer de
pele.
Letra “B”.
Leia atentamente o texto II e responda às questões
de 05 a 07.
TEXTO II
O ciclo do carbono é definido como todo o processo
biogeoquímico de que os átomos de carbono
participam. Esse processo é composto de dois
estágios, um sólido e outro gasoso. No estágio sólido,
o carbono está armazenado nas rochas (pedras
calcárias) e nos combustíveis fósseis, como hulha e
petróleo, fixados pela fotossíntese durante milhões de
anos. Quando estes são queimados, ou através de
atividades vulcânicas, o carbono, sob a forma de CO2
(dióxido de carbono), fase gasosa, é transferido para a
atmosfera. A respiração dos organismos vivos, a
decomposição de organismos mortos, a queima de
combustíveis dos veículos automotivos e das
máquinas a motor também contribuem com a
produção de CO2 para a atmosfera.
Porém, a partir da Revolução Industrial, com o uso de
máquinas a vapor, e como o crescimento da
população mundial ocorreu um aumento da
temperatura média da terra provocado, dentre outros
fatores, pelo aumento significativo na produção de
CO2. Isto se explica porque gases como óxido de
enxofre, os óxidos de nitrogênio, além do CO2, já
citado, fazem com que os raios solares que
atravessam a camada de ozônio e que são refletidos
pela superfície terrestre não consigam voltar para o
espaço e, portanto, provoquem um aumento da
temperatura na Terra. Esse fenômeno é denominado
de efeito estufa.
5ª QUESTÃO
Com base no texto II, identifique o item com as
informações corretas.
a) Pelas leis da termodinâmica sabemos que uma
solução prática para o problema do aquecimento
global é construir veículos que funcionem sem uso de
substâncias químicas, como o biodiesel. Este tipo de
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solução só não é posto em prática pela ganância,
cada dia maior, da humanidade.
b) A alta concentração de CO2 encontrada atualmente
na atmosfera se deve, principal e diretamente, à
extinção de muitos animais provocada pelo homem.
c) O homem não tem influência direta na composição
atual da atmosfera. Desde tempos remotos sabemos
que a temperatura da terra tem aumentado. Como
exemplo temos que, na era do gelo, quando o homem
ainda nem conhecia a roda, já havia preocupações
com esse problema.
d) Para diminuir o efeito estufa devemos incentivar
atitudes e projetos que visem à arborização do nosso
planeta, com campanhas do tipo “adote uma planta”,
pois dessa forma estaremos contribuindo para uma
restauração de átomos de carbono a materiais sólidos,
reduzindo assim a concentração de CO2 na atmosfera.
e) O problema do aquecimento global está sendo
causado principalmente pelo buraco na camada de
ozônio, que aumenta a quantidade de gases do efeito
estufa.
O principal causador do “efeito estufa” é o CO2, uma
maneira para minimizar o problema é aumentar o
consumo desde composto e uma das maneiras é a
plantação de árvores, uma vez que, a mesma ao
realizar a fotossíntese consome o CO2 produzido pelo
homem ou pela própria natureza.
CO2 + H2O açucares + O2 (em meio a luz)
Letra “D”.
6ª QUESTÃO
Com base no texto II e no quadro I, abaixo, identifique
o item com as informações corretas.
Quadro 1- Poluentes Atmosféricos
Poluente Algumas Fontes
Limites Máximo
Suportados
3
Escape dos veículos 10 mg/m em 8 h (9
CO
3
motorizados
SO2
Pb
NO e
NO2
Etano,
Propano
e
Butano
CO2
Centrais
termoelétricas
a
petróleo ou carvão;
fábricas de H2SO4
Escape dos veículos
automotivos; fábrica
de baterias
Escape dos veículos
automotivos; fábricas
de fertilizantes
Escape dos veículos
automotivos;
lixo
sólido; combustíveis
fósseis
Praticamente todas
as combustões
ppm); 40 mg/m em 1
hora (35 ppm)
3
80 mg/m num ano
3
(0,03 ppm); 365 mg/m
em 24 h (0,14 ppm)
3
1,5 mg/m
em 3
meses;
sendo
a
maioria do chumbo
como partículas em
suspensão
3
100 mg/m num ano
(0,05 ppm)
São perigosos para a
saúde quando em
concentrações
superiores a 5000 ppm
em 2-8 h
a) Mesmo não sendo apresentados os limites
máximos suportados para os gases etano, propano e
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butano, isto não significa dizer que estes não possam
causar perigo para a saúde humana.
-10
b) Uma concentração de 10 ppm de qualquer uma
das substâncias do quadro 1 durante uma hora
provoca a morte de todos os seres vivos que se
encontrem expostos a esse material.
c) Todo o dióxido de carbono atualmente presente na
atmosfera se deve à ação humana, produzido
principalmente pela queimada de florestas e de
combustíveis fósseis (petróleo).
d) O CO2 é um gás que pode ser mais nocivo do que o
CO, pois apresenta uma quantidade maior nos limites
máximos suportados.
e) O H2SO4, proveniente do SO2, só provoca efeitos
nocivos em estátuas constituídas de calcário, e não a
seres humanos, pois a acidez nas chuvas não chega a
queimar a pele das pessoas.
adequados para cada caso, como é apresentado no
quadro II abaixo.
Os gases, etano, propano e butano, quando inalado
pelo ser vivo, nos pulmões ocupam espaço,
diminuindo assim a quantidade de oxigênio que
deveria estar presente e com a diminuição de oxigênio
nos pulmões faltará também nas células e no cérebro.
Portanto é perigosa a sua inalação.
Fonte: http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/fogo.htm
Letra “A”.
7ª QUESTÃO
O limite máximo suportável por uma pessoa para
absorção de CO em oito horas é de 9 ppm. Isto
significa que devem existir:
a) 9 moléculas de CO por 1 milhão de moléculas da
solução gasosa.
b) 9 moléculas de CO por 1 bilhão de moléculas da
solução gasosa.
c) 9 moléculas de CO por mil moléculas da solução
gasosa.
d) 9 mililitros de CO em um litro da solução gasosa.
e) 9 microlitros de CO em um metro cúbico da solução
gasosa.
ppm (partes por milhão), ou seja uma parte de soluto
em 1 milhão de partes de solução, portanto em 9 ppm
de CO, temos: 9 moléculas de CO em 1 milhão de
moléculas da solução.
Letra “A”.
Leia atentamente o texto III e responda à questão
08.
TEXTO III
Conceitua-se incêndio como a presença de fogo em
local não desejado, capaz de provocar, além de
prejuízos materiais, queimaduras e intoxicações por
fumaça. O fogo é um tipo de queima, combustão ou
oxidação, que resulta de uma reação química em
cadeia, e ocorre na medida em que atuem um
combustível, o oxigênio, calor e continuidade da
reação de combustão. Eliminando-se um desses
quatro elementos, terminará a combustão e,
conseqüentemente, o foco de incêndio. Para apagar
incêndios, devem-se utilizar agentes extintores
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Quadro II - CLASSES DE INCÊNDIO
Exemplos de Materiais Combustíveis
Classe
Incêndios em materiais sólidos fibrosos, tais
como: madeira, papel, tecido, etc., que se
A
caracterizam por deixar resíduos como
carvão e cinza.
Incêndios em líquidos e gases inflamáveis,
B
ou em sólidos que se liquefazem para entrar
em combustão: gasolina, GLP, parafina, etc.
Incêndios que envolvem equipamentos
C
elétricos energizados: motores, geradores,
cabos, etc.
Incêndios em metais combustíveis, tais
D
como: magnésio, titânio, potássio, zinco,
sódio, etc.
8ª QUESTÃO
Analise as proposições abaixo:
I. Num incêndio do tipo B, a água não deve ser usada
como agente extintor, tendo em vista que ela não tem
atuação significativa em incêndios desse tipo e, ainda,
por não se misturar com a maioria dos materiais,
poderá promover o espalhamento do fogo.
II. Para incêndios do tipo C, recomenda-se o uso da
água, pois além do baixo custo ela é muito eficiente
neste tipo de incêndio e não apresenta riscos para
a(s) pessoa(s) que tenta(m) controlar o fogo.
III. Em incêndios de materiais das classes A e D,
qualquer um dos agentes extintores (água, espuma
mecânica, pó químico e CO2) pode ser usado para
controlar o fogo.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
a) II e III, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I, apenas.
d) I e III, apenas.
e) Todas.
A água deve ser usada para apagar chamas em
materiais fibrosos.
Em gases ou derivados de petróleo, a água
praticamente não tem ação, pois não consegue se
misturar as mesmas.
Em equipamentos energéticos a água provoca circuito
elétrico o que vai provocar mais chamas.
Em metais como sódio a água reage, formando NaOH
e liberando H2 que é altamente inflamável.
Letra “C”.
Leia atentamente o texto IV e responda às
questões de 09 a 11.
TEXTO IV
O clareamento dental ganha cada dia mais
popularidade por existir uma quantidade maior de
pessoas preocupadas com a sua aparência. Entre os
produtos mais recomendados está o peróxido de
hidrogênio, sendo usado há quase um século. Essa
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substância é bastante indicada por ser encontrada em
nosso organismo, inclusive nos olhos, e o corpo ter
mecanismos de defesa, as peroxidases, que podem
regular a quantidade e reparar os danos celulares
causados por ele. Para produzir o peróxido de
hidrogênio pode-se fazer uso de um processo
denominado de auto-oxidação, utilizando uma
quinona, como pode ser visto nas equações químicas
abaixo:
9ª QUESTÃO
Julgue os itens a seguir, de acordo com as
informações dadas no texto IV e seus conhecimentos
sobre química:
I. Na reação de hidrogenação da quinona temos
cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da
ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto
o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila
recebem um átomo de hidrogênio.
II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo
convertido em um aldeído, e a água é um dos
produtos dessa reação.
III. A quinona participa do processo de obtenção do
Peróxido de Hidrogênio como uma substância
catalisadora, podendo ser recuperada para a
produção de mais H2O2.
IV. O peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma substância
letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
a) III, apenas
b) II e IV, apenas
c) I e II, apenas
d) I e III, apenas
e) Todas
boa reatividade dessa substância no processo de
obtenção do H2O2.
b) A quinona utilizada no processo de obtenção do
H2O2 apresenta em sua estrutura três anéis
aromáticos.
c) Todos os átomos de carbono da quinona utilizada
no processo de obtenção do H2O2 apresentam
2
hibridização sp , por isso, podemos afirmar que esta é
uma substância planar, ou seja, todos os átomos de
sua estrutura encontram-se num plano.
d) Podemos dizer que a molécula da quinona
apresenta apenas seis ligações duplas, porque as
ligações C=O não podem ser consideradas como
pertencentes a essa substância.
e) Todos os átomos de carbono da quinona, com
exceção dos carbonos carbonílicos, apresentam
geometria tetraédrica. Isto se deve ao fato de que
estes átomos apresentam uma ligação dupla e duas
ligações simples.
Quando o carbono apresenta uma ligação dupla e
duas ligações simples (é o que temos em todos os
carbonos da quinona), o mesmo apresenta hidação
2
sp , geometria trigonal plana e ângulo de ligação de
2
120°. Portanto os carbonos da carbonila são sp e a
sua geometria é plana.
Letra “C”.
11ª QUESTÃO
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as
estruturas de Lewis para as substâncias hidrogênio,
oxigênio e peróxido de hidrogênio, respectivamente.
Verifique que na reação o ataque do H2 ocorre na
ligação π, com adição de H ao oxigênio e ao carbono
da carbonila.
A própria quinona, na primeira etapa da reação entra
como catalisador e na segunda etapa a mesma é
recuperada, podendo assim considerar como
catalisador.
Portanto o item I e III estão corretos.
Letra “D”.
10ª QUESTÃO
Julgue os itens a seguir, de acordo com as
informações dadas no texto IV e seus conhecimentos
sobre química, e assinale o único verdadeiro.
a) Os carbonos das carbonilas presentes na estrutura
3
da quinona apresentam hibridização sp . Isto explica a
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O hidrogênio, na última camada apresenta 1 elétron,
podendo formar uma ligação covalente com um outro
átomo de hirogênio.
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O oxigênio, na última camada apresenta 6 elétrons
podendo formar duas ligação com um outro átomo de
oxigênio.
O H2O2 é um peróxido, apresenta uma ligação
consecutivas entre os átomos de oxigênio e cada
oxigênio com outro átomo de hidrogênio.
Letra “A”.
12ª QUESTÃO
Um experimento relativamente simples que pode ser
utilizado para ilustrar o funcionamento de uma pilha
consiste em espetar placas (também podem ser
usados bastões) de cobre e zinco num limão
adequadamente amassado e cortado. Um sistema
como esse pode fazer funcionar pequenos dispositivos
eletrônicos como alguns relógios digitais. A seguir são
dados os potenciais padrão de redução das espécies
presentes:
semi-reação
ε°(V)
2+
Zn (aq) + 2e- → Zn(s)
- 0,76
+
2H (aq) + 2e- → H2(g)
0,00
2+
Cu (aq) + 2e- → Cu(s)
+ 0,15
Julgue as afirmações a seguir usando (C) para certo e
(E) para errado com base nas informações fornecidas:
( ) O suco do limão fará o papel de uma solução
eletrolítica, que geralmente é alguma solução iônica.
O caráter iônico possibilita que íons livres se
movimentem no interior da mistura.
( ) O suco do limão é um meio básico, devido à grande
concentração de ácido cítrico do limão, ácido fraco,
pois o ânion produzido da dissociação do ácido reage
com a água produzindo íons OH-, responsável pela
basicidade do meio.
( ) Quando se insere o eletrodo de cobre no limão
ocorre reação química entre a placa de cobre e os
+
2+
íons H , produzindo íons Cu e gás hidrogênio.
( ) Quando se insere o eletrodo de zinco no limão
ocorre reação química entre os átomos de zinco e os
+
2+
íons H , produzindo íons Zn e o H2(g).
( ) Os elétrons migram da placa de cobre para a placa
+
de zinco a fim de reduzir os íons H . A redução de
+
dois íons H dá origem a uma molécula de H2 (gás
hidrogênio).
( ) Ao fechar o circuito elétrico, os elétrons livres na
placa de zinco, pólo negativo, se dirigem pelo fio até a
placa de cobre, pólo positivo. Então, os átomos de
zinco migram da placa para o suco do limão, perdendo
dois elétrons cada um, que irão fazer parte da corrente
elétrica.
( ) Nenhuma reação química é responsável pela
produção da corrente elétrica que faz o relógio
funcionar. Afinal, as substâncias são apenas matéria e
não energia.
Assinale a alternativa que representa a seqüência
correta.
a) C E E C C E E
b) C E C E E C E
c) C E E C E C E
d) E C C E C E C
e) E E C E C E C
1° correto suco de limão é uma solução ácida,
apresenta íons dispersos, o que permite a passagem
da corrente elétrica.
2° errado veja a explicação acima.
2+
+
3° errado o Cu apresenta Ered maior que o H :
+
H2 2 H + 2é
2+
Cu + 2é Cu
2+
+
H2 + Cu Cu + 2 H
+
Ocorre formação de Cu metálico e íons H .
2+
+
4° correto o Zn apresenta Ered menor que o H :
2+
Zn Zn + 2é
+
2 H + 2é H2
+
2+
Zn + 2 H Zn + H2
2+
Ocorre formação de íons Zn e gás H2.
+
5° errado para reduzir H os elétrons irão migrar da
placa de Zn para a de Cu, pois o Cu sofre redução
(apresenta Ered maior que o Zn).
6° correto veja as semi equações:
2+
Zn Zn + 2é
2+
Cu + 2é Cu
Portanto, os elétrons livres na placa de zinco, pólo
negativo, se dirigem pelo fio até a placa de cobre, pólo
positivo. Os átomos de Zn formados perdem dois
2+
elétrons e migram para o suco, na forma de Zn .
7° errado só ocorrem reações, veja acima.
Letra “C”.
Leia atentamente o texto V e responda às questões
de 13 a 15.
TEXTO V
O hidróxido de alumínio é utilizado como medicamento
para hiperacidez gástrica, gastrites e úlceras
gastroduodenais. Portanto, age como um antiácido,
reagindo com o ácido clorídrico, principal componente
do
suco
gástrico.
Pode
ser
encontrado
comercialmente na forma de suspensão oral, e sua
posologia (dose recomendada) é, para adultos, 1
colher de sobremesa após as refeições.
13ª QUESTÃO
A bula do medicamento recomenda que se deve agitar
o produto antes de consumi-lo:
a) para evitar que ocorra evaporação do hidróxido de
alumínio.
b) porque é uma suspensão, onde ocorre separação
das fases do hidróxido de alumínio com o solvente
utilizado, podendo alterar a quantidade de matéria do
hidróxido ingerida pelo paciente.
c) para permitir a formação da solução de hidróxido de
alumínio.
d) para que a suspensão se torne uma solução.
e) para que a suspensão se torne heterogênea.
Suspenção é uma mistura homogênea, neste caso
apresenta duas fases. A agitação deve ser feita para
que haja uma distribuição mais uniforme, do hidróxido
de alumínio, por todo conteúdo do frasco, permitindo
assim que a quantidade consumida seja a indica.
Letra “B”.
14ª QUESTÃO
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Sabendo que uma colher de sobremesa equivale a
cerca de 10 mL e que a massa de hidróxido de
alumínio por cada mililitro da suspensão é de 0,065 g,
qual será a quantidade de matéria ingerida de
hidróxido de alumínio em dez dias por uma pessoa
que faz três refeições diárias e está seguindo a
posologia recomendada na bula do medicamento?
a) 0,025 mol
b) 0,024 mol
c) 0,25 mol
d) 19,5 mol
e) 1 mol
Volume da colher = 10 ml
1 ml 0,065 g de Al(OH)3
n=?
MM Al – 1 x 27 = 27
O – 3 x 16 = 48
H–3x1 = 3
78 g/mol
Se, 1 ml ---------- 0,065 g Al(OH)3
10 ml ------- X
X = 0,065 g Al(OH)3
fazendo um pedido singular: solicitava a Josefina para
não tomar banho pois estava com muitas saudades.
A reação para produção de sabão possui como
produtos um sal de ácido carboxílico e um álcool. Qual
das alternativas abaixo apresenta os possíveis
reagentes dessa reação?
a) Éster de ácido graxo e hidróxido de sódio.
b) Éter etílico e ácido clorídrico.
c) Fenol e ácido carboxílico.
d) Aldeído e cetona.
e) Hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
A reação ocorre com formação de um sal de ácido
carboxílico e um álcool, fazendo a reação inversa
podemos encontrar os reagentes.
O
ιι
+
A + B R – C – O – C + HO - R
Reação inversa:
O
O
ιι
ιι
+
+
R – C – O – C + HO - R C OH + R – C – O –R
n = m/MM
n = 0,65/78
n = 0,0083 mol Al(OH)3 para cada colher da
suspensão.
Os reagentes A e B serão uma base inorgânica e um
éster.
Considerando que o indivíduo faz três refeições por
dia, em dez terá consumido 30 colheres de
suspensão.
1 colher ---------- 0,0083 mol
30 colheres ----- X
X = 0,25 mol
Leia atentamente o texto VI e responda às
questões 17 e 18.
Letra”C”.
15ª QUESTÃO
Qual a equação química balanceada que representa a
reação química do hidróxido de alumínio com o suco
gástrico?
a) 2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 Al2(CO3)3 + 6 H2O
b) Al(OH)3 + H2SO4 Al3SO4 + H2O
c) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O
d) Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O
e) Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O
Suco gástrico contêm solução de HCl.
Letra “A”.
TEXTO VI
“As extrações dos minerais no subsolo paraibano vêm
revelando há décadas qual é a principal vocação para
um projeto de desenvolvimento sustentável com
geração de emprego e renda, principalmente para os
municípios localizados no semi-árido do Estado onde
a agricultura não é ainda uma atividade
economicamente
viável.
Primeiro,
devido
à
irregularidade das chuvas seguido da ausência de um
projeto estruturante de irrigação para a região. (...)
Em Salgadinho, mais precisamente no distrito de São
José da Batalha, existem as raras pedras preciosas,
chamadas de turmalina Paraíba. Mas de todos os
minérios, o mais valorizado no mercado é o mais raro
e só encontrado no subsolo paraibano. É a ‘turmalina
paraíba’. Um quilate dela de cor azul-néon chega a
custar 50 mil dólares.”
(Jornal da Paraíba, 22 de abril de 2007)
Letra “E”.
16ª QUESTÃO
Usado inicialmente pelos fenícios, o sabão é
conhecido há pelo menos 2600 anos, como um
produto para higiene pessoal. Porém, na Idade Média,
caiu em desuso, provocando doenças tais como a
febre tifóide (peste negra) e cólera, que mataram
milhões de pessoas na Europa.
Como um caso curioso, relata-se uma carta de
Napoleão Bonaparte informando a sua esposa
Josefina que em um mês estaria voltando para casa e
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17ª QUESTÃO
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um
quilate equivale a duzentos
miligramas, e
considerando a turmalina Paraíba como sendo um
composto covalente que possui massa molar de 1000
g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm
um quilate?
23
(Dado: 1 mol equivale a 6 x10 moléculas.)
20
a) 6 x10 moléculas
23
b) 6 x10 moléculas
23
c) 1,2 x10 moléculas
20
d) 1,2 x10 moléculas
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22
e) 1,2 x10 moléculas
Oxigênio-15 (15O)
1 quilate ---------- 200 mg (0,2 g)
MM = 1000 g/mol.
Moléculas = ?
1 quilate
23
1 mol --------------- 6 x 10 moléculas
-4
2 x 10 mol ------- X
20
X = 1,2 x 10 moléculas.
Letra “D”.
18ª QUESTÃO
Ainda de acordo com o artigo do Jornal da Paraíba, de
22 de abril de 2007, a Paraíba detém a produção de
25 % de todo o cimento produzido no Nordeste e foi o
estado nordestino que inaugurou a primeira fábrica de
cimento, em 1930.
Sabendo que o cimento portland, mais comum, é
composto dentre outras, das seguintes substâncias:
CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3, MgO e SO3, e que essas
substâncias, quando em contato com a água, sofrem
um processo de endurecimento, a hidratação de CaO
e de Fe2O3 tem como produtos:
a) CaO x H2O e Fe(OH)2
b) CaOH e Fe(OH)3
c) Ca(OH)2 e Fe(OH)2
d) CaO x H2O e Fe2O4H2
e) Ca(OH)2 e Fe(OH)3
CaO e Fe2O3 são óxidos básicos, ao reagirem com
água (hidratação) formam suas respectivas bases.
CaO + H2O Ca(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe(OH)3
Letra “E”.
Leia atentamente o texto VII e responda às
questões 19 e 20.
TEXTO VII
Os rastreadores radioativos têm encontrado grande
uso no diagnóstico por imagem na medicina nuclear.
O Quadro 3 relaciona alguns desses radionuclídeos e
seus usos.
Quadro 3 – radionuclídeos e seus usos.
Iodo-131 (131I)
Ferro-59 (59Fe)
Sódio-24 (24Na)
Meiavida
8,04
dias
44,5
dias
14,8
horas
Principal
partícula
emitidas
Área do
corpo
estudada
Beta
Tireóide
Beta
Beta
Carbono-11 (11C )
20,4 min
Pósitron
Flúor-18 (18F)
110 min
Pósitron
www.quimicasolucionada.com
Pósitron
Cérebro e
outros
Na tomografia por emissão de pósitron (PET) são
utilizados compostos contendo radionuclídeos que
decaem por emissão de pósitrons. Os radionuclídeos
11
15
C e
O são de elementos constituintes de
organismos vivos, fato que os tornam muito
adequados para a marcação de biomoléculas. Hoje, o
18
radionuclídeo mais usado é o
F, marcando a
fluordeoxiglicose (FDG), um análogo da glicose que é
consumido por células ativas, de tal maneira que sua
presença indica função metabólica tecidual. Os quase
18
110 minutos de meia-vida do F permitem que a FDG
marcada seja transportada a locais de exame
razoavelmente afastados do centro de produção (em
torno de 100 km por transporte terrestre).
Cálculo do número de mol (n):
n = m / MM
n = 0,2 / 1000
-4
n = 2 x 10 mol.
Nuclídeo
2 min
Glóbulos
vermelhos
Sistema
circulatório
Cérebro e
outros
Cérebro e
outros
O decaimento por emissão de pósitron pode ser
descrito por
A
onde o radionuclídeo pai ZX decai para o nuclídeo
A
1Y .
Z-
19ª QUESTÃO
Que nuclídeo é formado a partir do decaimento do
Carbono-11 na PET?
10
a) 4Be
12
b) 5C
14
c) 7N
7
d) 3Li
11
e) 5B
No decaimento por emissão de pósitron o elemento
mantém a mesma massa e o número atômico cai em
11
uma unidade, portanto se o nuclídeo inicial é o 6C , o
11
nuclídeo resultante é o 5X , sendo X o elemento B.
Letra “E”.
20ª QUESTÃO
Indique a alternativa que contém o radionuclídeo mais
adequado para ser utilizado numa PET a ser feita em
um centro de diagnóstico situado a 15 minutos (tempo
médio gasto por transporte terrestre) de um centro de
produção de radiofármacos.
15
a) O
11
b) C
59
c) Fe
24
d) Na
131
e) I
t = 15 minutos
PET Tomografia por Emissão de Pósitron
15
O O é inadequado, pois apresenta meia-vida (2 min)
inferior a 15 min, sofrendo decaimento antes de
11
completar o percurso, restando-nos a escolha do C ,
que apresenta meia-vida (20,4 min) um pouco maior
que 15 min.
Letra “B”.
[email protected]