DEPARTA
AMENTO DE CIÊNCIAS EX
XPERIMENTA
AIS
mica - A
DISCIPLINA: Física e Quím
FICHA DE TRABALHO 2.7 – Ligações em moléculas poliatóm
micas
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________Nº - _______ T - ____
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Nome - ___
ESCOLA SECUNDÁ
ÁRIA COM 2º E 3º
CICLOS ANSELMO
O DE ANDRADE
ANO LECTIV
VO 2010/11
10ºº
ANO
O
Professor – Dulce Campo
os
Data:
1. Consid
dere o comp
posto orgân
nico represeentado pelaa sua fórmula de estruttura: 1.1.
Classifiqu
ue cada um
ma das afirm
mações que se seguem como verdaadeira ou faalsa. (A) A liggação química mais forrte é, a que
e se estabele
ece entre CC3 e C4. (B) A en
nergia de Ligação é maais elevada na ligação e
entre C2 e CC3. (C) A liggação de maior compr imento é a que se esta
abelece entrre C1 e C2. (D) Estaa molécula obedece à regra do occteto. 2. As m
moléculas dee dióxido de
e carbono ((CO2) e de ozono (O3) não têm a mesma esttrutura apeesar de ambass serem formadas por três átomo s. Por que sserá? nxofre perteence ao me
esmo grupoo da Tabelaa Periódica que o oxiggénio e, como tal, tem
m o 3. O en
mesmo n
número de eelectrões de
e valência. 3.1.
Deduza a estruturra da moléécula do sulfureto de
e hidrogénnio (H2S) e represente‐a segundo
o a notação de Lewis. 3.2.
Comparee essa estru
utura com a da molécula da água. A que concclusão chega? 3.3.
O selénio
o (Se) tamb
bém pertencce ao grupo
o do oxigénio e do enxoofre. Que estrutura terrão as molécculas de H2Se? S
3.4.
A energia média de
e ligação O‐ H na moléccula da água
a é 463 kI m
mol‐1, enquaanto a enerrgia ureto de hid
drogénio é 3338 k] mol‐11. média dee ligação S‐H na moléccula de sulfu
aa) Qual destas moléculas apresen tará ligaçõe
es de maiorr comprimennto? b
b) Qual das moléculas anteriores terá maior dificuldade em dissoci ar‐se? 4. A energia de liggação N‐H n
na moléculaa de amoníaco é 388 kkl mol‐1, en quanto que
e a energia de ligação P‐‐H na moléccula de fosffina é 322 k l mo1‐1. Qu
ual destas m
moléculas é mais reactiiva? Págin
na 1 de 2
5.
Considere as moléculas CH4 e CF4. Dados: 1H; 6C 9F 5.1.
Verifique se estas moléculas: a)
são isoelectrónicas (têm o mesmo número de electrões): b)
têm o mesmo número de electrões de valência. 5.2.
Represente a molécula de tetrafluormetano na notação de Lewis. 5.3.
Como se formam as ligações C‐F? Como classifica essas ligações? BOM TRABALHO Página 2 de 2