TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1- O número de mols existente em 160 g de NaOH é:
2- O número de mols de nitrogênio consumido em sua reação com 100,8 L de
hidrogênio, em CNTP, é:
N2 + 3 H2  2 NH3
3- Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:
NaH + H2O  NaOH + H2
4- Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água:
2H2 + O2 → 2H2O
5- O volume de nitrogênio consumido em sua reação com 24 L de hidrogênio, em CNTP,
é:
N2 + 3 H2  2 NH3
6-Na reação de formação da água líquida, determine o número de mols do reagente em
excesso a partir de 3 mols de oxigênio e 8 mols de hidrogênio.
H2 + ½ O2  H2O
7- A massa obtida de CaO a partir da reação completa de 50 g de CaCO3 é:
CaCO3  CaO + CO2
8- Calcule a massa de NaNO3 obtida na reação de ácido nítrico com 2 g de NaOH, com
80 % de pureza.
NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O
9- O número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um
processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de 70 % será de:
SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4
10- Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10 g de
carboidrato (CH2O)?
11- "Nos grandes centros urbanos a venda de geladeiras dobrou. Esse é o principal
motivo para o aumento de consumo de clorofluorcarbono (CFCs) no Brasil, onde o
produto é usado como resfriante". ("Imprensa Local", setembro 97)
A emissão de poluentes como os CFCs está diretamente ligada a um sério desequilíbrio
ecológico que compromete que problema ambiental?
12- Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição
atmosférica.
Chaminés altas lançam ao ar, dentre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), que
pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem
ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio
ambiente (chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere
as seguintes obras:
I. monumento Itamarati – Brasília (mármore).
II. esculturas de Aleijadinho – MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em qual(is) casos acima:
13- Atualmente, a humanidade depende fortemente do uso de combustíveis fósseis para
atender suas necessidades energéticas. No processo de queima desses combustíveis,
além dos produtos diretos da reação de combustão - dióxido de carbono e vapor de
água -, vários outros poluentes gasosos são liberados para a atmosfera como, por
exemplo, dióxido de nitrogênio e dióxido de enxofre. Embora nos últimos anos tenha
sido dado destaque especial ao dióxido de carbono por seu papel no efeito estufa, ele,
juntamente com os óxidos de nitrogênio e enxofre, tem um outro impacto negativo
sobre o meio ambiente: a propriedade de se dissolver e reagir com a água, produzindo o
ácido correspondente, que acarreta a acidificação das águas das chuvas, rios, lagos e
mares. Escreva a fórmula dos óxidos enumerados acima.
 dióxido de carbono →
 dióxido de nitrogênio →
 dióxido de enxofre →
14- O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomendase, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta seqüência de soluções aquosas:
- hipoclorito de sódio (NaClO);
- vinagre (H3CCOOH);
- bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Dos materiais empregados para limpeza das hortaliças, determine as funções inorgânicas que pertencem
cada uma delas.
(NaClO) →
(H3CCOOH) →
(NaHCO3) →
15- O açúcar que adquirimos nos supermercados (sacarose) é de coloração branca. Uma
das etapas de purificação da sacarose é o tratamento do caldo-de-cana com hidróxido de
cálcio, ou dióxido de carbono, para precipitar o ácido oxálico, o ácido cítrico e o ácido
fosfórico presentes no caldo-de-cana. O excesso de hidróxido de cálcio é eliminado
borbulhando-se dióxido de carbono na mistura que leva à precipitação de carbonato de
cálcio.
As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e carbonato de cálcio são,
respectivamente:
16- Os
extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de
sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico, H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias
ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para
baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si.
Um dos produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que
auxilia no combate ao fogo. Considerando-se essas informações, que gás é esse
produzido?
17- A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas
de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como
conseqüência o acendimento da lâmpada.
Em quais dessas soluções a lâmpada acenderá:
(OBS: pode ter mais de uma)
a)
b)
c)
d)
e)
água destilada
solução aquosa de NaCl
solução aquosa de açúcar(C12H22O11)
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)
solução aquosa de glicose (C6H12O6)
18 - Observe o esquema abaixo:
Em quais casos a lâmpada se acenderá:
19- Considere as afirmações abaixo.
I. “Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência”.
II. “Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos
(Li, Na, Rb, Cs) e de amônio (NH4+)”.
III.
“Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e
mecúrio”.
Com base nessas informações, analise a situação a seguir.
Um frasco contém um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio
(NaCl), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Em uma
determinada porção do sólido adicionou-se água destilada, verificando-se que houve
dissolução. Em outra porção do sólido adicionou-se ácido clorídrico e notou-se a
ocorrência de efervescência. Qual o sólido contido no frasco? Justifique sua resposta.
20- Dê a fórmula dos seguintes sais produzidos pelas seguintes reações:
HCl + NaOH →
Mg(OH)2 + H2SO4 →
Al(OH)3 + H3PO4 →